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酸碱基础知识强化练习

发布时间:2013-09-19 13:32:06  

基础知识强化(基础知识要牢固)

(一)酸、碱、盐的认识: 1、写出下列酸、碱、盐的化学式:

盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 磷酸 氢氧化钠 氢氧化铁 氢氧化铜 石灰水 氨水 苛性钠 食盐 石灰石 硫酸钡 硫酸铜 纯碱 。 2、判断下列物质化学式属酸、碱、盐:

NaHCO3 ( )BaCl2( )NaOH( )HClO( )KMnO4( ) NH3·H2O( )Ca(OH)2( ) 3、写出下列酸根对应的酸化学式:

Cl 423CO323243--

-

-

--

4、写出下列金属离子对应碱:

Na+ 2+ Cu2+3+Ba2+ Mg2+ 3+ Zn2+ K+ 5、(1)由H、C、O、Na三种元素按要求写出化学式:

气体单质 固体单质 非金属氧化物 金属氧化物 酸 碱 盐 。

(2)由H、N、O三种元素按要求写出化学式:

空气中含量最多气体单质 。 带火星木条复燃的气体单质 。 非金属氧化物 。酸 碱 盐 。 二、酸碱指示剂:

㈡酸的性质练习

1. 下列物质属于电解质的是( )

A玻璃 B酒精 C食盐水 D硝酸钾 2. 电解质在水中发生电离的原因是( )

A电流作用 B水分子作用 C催化剂作用 D自由电子作用 3. 下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是( )

A .Fe SO4 B. Fe2(SO4)3 C. Al2(SO4)3 D. ZnSO4 4. 将金属放到稀盐酸溶液中,反应后溶液质量( )

A增加 B减少 C不变 D无法判断

5. 若各制取1克氢气,所需铁镁铝三种金属的质量关系是( )

A. Fe > Al >Mg B. Mg > Al > Fe C. Al > Mg > Fe D. Fe> Mg> Al

6. 5.6克不纯的铁(内混有另一种金属)跟足量的稀硫酸反应,得到氢气0.19克,则可判断可能是混

入( )

A镁 B铝 C锌 D钙

7.某无色溶液中滴BaCl2溶液时产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,则可判断该溶液一定含有( ) A .SO4 B. Ag+ C. CO3 D. Ag+或 SO4 8.写出下列物质的电离方程式。

⑴H2SO4= ⑵MgCl2= ⑶Ba(OH)2= ⑷HnRO2n+1=

9、写出下列反应的方程式及实验现象

`①黑色氧化铜粉末放入稀硫酸

②生锈铁钉放入足量的稀硫酸中

③巳发生变质的氢氧化钠中加入足量的稀盐酸

④盐酸滴入硝酸银

⑤.硫酸滴入氯化钡溶液

⑥铁与稀硫酸反应

⑦用氢氧化铝的药品中和胃酸 10、某未知溶液,其实验程序和实验现象如下:

写出 A、B、C、D的化式: A__________B C D

11、人体内胃酸的主要成分是盐酸,胃酸过多,可引起一系列胃病。最近,美国食品与药品管理局批准胃酸完全抑制剂(Pepcid Commplete)上市,作为治疗胃酸分泌过多的药品,这药品的标签如右图。试通过计算说明,患者按处方服用该药一天,理论上可消耗HCl多少毫克?

㈢碱的性质练习

一. 选择题。

1. 往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液,然后逐滴滴入稀盐酸,直到反应完成。在整个过程中

溶液的颜色变化为( )

A红色——无色——红色 B红色——无色——无色

C无色——红色——无色 D无色——蓝色——无色

2. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,则该溶液能使无色酚酞试液变( )

A红色 B无色 C蓝色 D紫色

3. 用滴管做盐酸和氢氧化钠中和反应实验时,下列实验用品与该实验无关的是( )

A酚酞试液 B烧杯 C玻璃棒 D量筒

4. 能把氢氧化钙溶液、稀硝酸、水三种无色液体区别开来的一种试剂是( )

A酚酞试液 B石蕊试液 C蓝色石蕊试纸 D红色石蕊试纸

5. 中和一定质量的稀硫酸,需用m克氢氧化钠,若改用m克氢氧化钾,反应后溶液的PH应当是

( ) A =7 B >7 C <7 D无法确定

6. 在不加指示剂的前提下,将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性,可加入下列物质中的( )

A CaO B Ca(OH)2 C CaCO3 D无法确定

7. 下列物质中,可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca(OH)2 溶液的是( )

A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C 二氧化碳气体 D氯化纳

8. 下列关于碱的性质的叙述中,错误的是( )

A碱溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊试液变蓝色。

B非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。

C非金属氧化物跟碱反应生成盐和水,但这不是中和反应。

D 碱溶液只能与某些盐发生反应,

9. 下列物质中加入盐酸溶液,溶液的PH不会明显改变的是( )

A Zn B AgNO3 C Na2CO3 D NaOH

10. 以下四种溶液:①MgSO4 ②NaOH ③CuCO4 ④KCl。若不用其他试剂,但可以用被鉴别出来的物

质,则被鉴别出来的先后顺序是( )

A②①③④ B③②①④ C③④②① D①②③④

11. 固体NaOH需要密封保存是因为( )

A易挥发和易腐蚀 B易潮解和易腐蚀 C有腐蚀性和易跟二氧化碳反应 D易潮解和易跟二氧化碳反应

12. 固体NaOH在实验室可用作干燥剂,这是利用了它的( )

A物理性质 B化学性质 C碱性 D 腐蚀性

13.下列不能用NaOH固体来干燥的气体是( )

A H2 B CO C CO2 D O2

14.下列用途中,不属于氢氧化钙的是( )

A在农业上常用来改良酸性土壤. B用作建筑材料,用来抹墙.

C常用来检验二氧化碳气体的存在。 D广泛用于制肥皂、造纸等工业。

15.检验一份烧碱固体在空气中是否变质,最好的方法是( )

A加入过量的稀盐酸 B加热 C加水溶解 D加入酚酞试液

二. 判断题。

1. 在盐酸和NaOH溶液中和反应的实验中,如果不加酚酞试液,反应就不能进行。( )

2. 有盐和水生成的反应是中和反应。( )

3. 甲物质在水中的电离方程式为:甲=2A+ +B2ˉ,则甲物质有可能是碱类物质。( )

三. 写出下列反应的化学方程式。

1. 氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体

2. 氢氧化钠溶液与硝酸铜溶液反应

3. 硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液

4. SO3气体与NaOH溶液反应

四. 现有13.3克已部分变质的NaOH,将该固体加到100克某盐酸溶液中,刚好反应,并产生2.2克气

体。求: ⑴原固体中NaOH的质量分数。⑵反应所用盐酸溶液的质量分数。

五. 现有A、B、C、D、E五种物质,相互间能按如下图所示进行转化:

红色单质A 黑色固体B C溶液蓝色

沉淀D E溶液

⑴写出这五种物质的化学式 A B C D E

⑵写出上述四步反应的化学方程式

② ③ ④

综合练习

1.下列变化中,前者属于物理变化而后者属于化学变化的是( )

A.铁矿石炼成铁;无色酚酞遇碱溶液变红

B.白磷自燃;氮气变为液氮

C.冰融化成水;倒置泡沫灭火器产生二氧化碳

D.盐酸除去铁锈;煤的燃烧

2.下列物质的性质中,属于物理性质的是( )

A.硫酸具有酸性

C.一氧化碳具有可燃性

2-2-B.氢气具有还原性 D.浓盐酸具有挥发性 2--+2+ +- 2+3.几种物质溶于水,能电离出Na、Mg、SO4、NO3四种离子,已知其中三种离子的个数比为:Na∶Mg∶SO4=1∶3∶2,则SO4与NO3的离子个数比是( )

A.1∶1 B.1∶2

4.下列物质中氯元素显+1价的是( )

A.HClO4 B.KClO3

5.下列化学式中错误的是( )

A.FeSO4 B.K2MnO4 C.Ar2

D.AlCl3 6.下列各组化合物里,具有相同原子团的一组是( ) A.KMnO4和K2MnO4 C.NaCl和NaNO3

A.N2

A.2g B.(NH4)2SO4和NH4NO3 D.CaCO3和Ca(ClO)2 D.N2O5 C.NaCl D.Ca(ClO)2 C.2∶3 D.3∶2 7.某化学反应3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O中,X的化学式是( ) B.NO2 C.NO B.4g 8.在反应A+B=C+2D的反应中,10gA与10gB完全反应生成5gC.若要生成6gD,需A的质量是( ) C.15g D.10g

9、下列物质暴露在空气中容易变质的是( )

A、食盐 B、硫酸铜溶液 C、氧化铜粉末 D、氢氧化钠固体

10、醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸,他们在水中都能电离生成( )

A、H+ B、OH-- C、Cl-- D、SO42—

用来中和土壤酸性的物质是( )

A、石灰石 B、熟石灰 C、烧碱 D、醋酸

12、将一定量的水加入下列物质中,充分振荡后,在滴入酚酞试液,能使酚酞试液变红的是( )A、NaCl

B、CO2 C、CaO D、Cu(OH)2

13、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氯化钠、稀盐酸三种溶液,这种试剂是( )

A、碳酸钠溶液 B、氯化钡溶液 C、无色酚酞溶液 D、紫色石蕊试液

14、某同学设计了如下一组探究实验,取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花,分别进行下列实验(如图所示)。

(1)观察纸花的颜色变化A、纸花变红;B、 ;C、纸花不变色;D、 。

(2)该同学进行四组对比实验的目的是什么? 。

11、在我国南方一些地区,分布着酸性土壤,不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件,当地的农民常

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