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朝阳九年级化学综合练习

发布时间:2013-09-20 09:04:11  

2013年北京市朝阳区九年级综合练习(一)

化学试卷 2013.5

可能用到的相对原子质量

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Zn 65

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题,每小题1分,共25分)

1.下列生活中的现象,属于化学变化的是

A.食物腐败

B.水结冰

C.夏季柏油路面“变软” D.冬季钢轨之间缝隙加大

2.下列食物中富含糖类的是

3.下列物质中,属于溶液的是

A.牛奶 B.豆浆 C.冰水 D.糖水

4.决定元素化学性质的是

A.核外电子数 B.中子数

C.最外层电子数 D.质子数

5.下列物质中,属于氧化物的是

A.NaCl B.MnO2 C.NaOH D.H2SO4

6.下列气体中,有毒的是

A.N2 B.O2 C.CO D.CO2

7.能与无色硝酸银溶液反应,使溶液变为蓝色的金属是

A.铝 B.铁 C.铜 D.银

8. 下列二氧化碳的用途不正确的是

A.供给呼吸 B.作气体肥料 C.用于灭火 D.生产碳酸饮料

9.某试验田的玉米叶色淡黄,有倒伏现象,你认为应施用的复合肥是

A.CO(NH2)2 B.KCl C.Ca(H2PO4)2 D.KNO3

10.下列物品是由有机合成材料制成的是

11.下列突发事件处理方法正确的是

A.电器着火,立即用水浇灭 B.煤气泄漏,立即开灯查看

C.油锅着火,立即盖上锅盖 D.房间着火,立即开窗通风 8

12.空气是宝贵的自然资源,下列气体不能直接从空气分离得到的是

A.用作医疗急救的氧气 B.用作电光源的稀有气体

C.用作食品防腐剂的氮气 D.用作清洁燃料的氢气

14.下图是粗盐提纯的部分实验操作,其中不正确的是

15.溶洞中存在的反应:CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2,

此反应属于

16.下列事实与对应的解释相符的是

A.空气能被压缩——分子体积可以变小

B.甘蔗甜,苦瓜苦——构成物质的分子不同

C.结冰的水不能流动——0℃以下,水分子不再运动

D.50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL——分子质量小

17.奥司他韦(C16H28N2O4)可抑制流感病毒在人体内的传播,起到治疗流行性感冒的作用。

下列对奥司他韦的说法不正确的是

A.从分类角度看:属于有机物

B. 从量的角度看:氢元素的质量分数约为20.5%

C.从组成角度看:由碳、氢、氮、氧四种元素组成

D.从结构角度看:分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为8:14:1:2

18

19.下列实验现象不正确的是

A.打开浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口会出现白雾

B.生锈的铁钉放入无色稀硫酸中溶液变黄色

C.未密封保存的烧碱遇足量稀盐酸有气泡冒出

D.水通电时正极产生的气体燃烧发出淡蓝色火焰

8

同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是

A.氨水的pH大于7

B.所有分子的运动速率都相等 C.氨分子和氯化氢分子在不断运动 D.酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色

22. 除去下列物质中所含的少量杂质,方法正确的是

A.反应物中有单质 B.该反应为置换反应

C.生成物的分子个数比为1:1 D.参加反应的

的质量比为17:24

24.化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的吸、放热情况。操作步骤为:①向试剂1中加入试剂2,搅拌、测温 ②静置、测温 ③再加入试剂3,搅拌、测温、记录。得到以下数据:

A.碳酸钠溶水时放出热量 B.碳酸氢钠溶水时吸收热量

C.其它条件相同时,碳酸氢钠溶液与盐酸混合时放出的热量更多

D.实验中,若同一列试剂的温度及所取的量不同,则实验结论的可信度降低 25.下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是

A.将饱和石灰水升温

B.一定量的锌粉与稀盐酸反应

C.等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解

8

D.向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸

二、填空题(共5个小题,共30分)

26.(6分)钠元素对人类生命和生活具有重要意义。

(1)如右图所示,钠元素的相对原子质量为 。

(2)钠元素广泛存在自然界中,亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的防腐剂,其中氮元素

的化合价为 ;小苏打是发酵粉的主要成分,其化学式为 ;氯化钠在生活中常用于 。

(3)将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3,反应的

27(1)常见的化石燃料包括煤、石油和 。

(2)下列关于能源与能量变化的叙述中,正确的是 。

A.汽油既是燃料,又是良好的溶剂

B.在化学反应中只有燃烧才能放出热量

C.人类利用的能量都是通过化学反应获得的

D.煤制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积,使其燃烧充分

(3)为防止二氧化碳过多排放到空气中,在实际生产中经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,流程图如下(部分条件及物质未标出)。

①捕捉室内发生反应的化学方程式为____________________。

②反应室内发生反应的化学方程式为________________________。

28.(6分)海水蕴藏着丰富的资源。

(1)海水中溶剂 是 。

(2)从海水中提取粗盐一般可采用 方法。

(3)右图是特殊情况下使用的应急净水器。利用该净水器将2000g

含氯化钠3%的海水暴晒4小时,收集到500g可饮用水,此时

溶液D是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶液E中析出晶体 g。 ②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中,向大烧杯内加入NaOH固体,小烧8

杯内的固体溶解,原因是 。

29.(6分)金属结构和性质等是化学研究的重要内容。

(1)右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。

A.铝原子的质子数为13

B.化合物中铝元素通常显+3价

C.铝是地壳中含量最多的元素

D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性

(2)工业上用CO和赤铁矿石炼铁的化学方程式为 。

(3)R是银白色金属,将稀盐酸分别加入到盛有金属Fe、R、Cu的试管中,只有Cu表

面无现象;将 FeSO4溶液中分别加入到盛有金属R、Cu的试管中,只有R表面有黑色物质析出,则金属H、Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是 。

(4)某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行

了右图实验,下列关于溶液A中的溶质不合理的猜想及其

理由是 。

猜想1:只有Zn(NO3)2 猜想2: Zn (NO3)2、AgNO3

猜想3: Zn (NO3)2、Cu(NO3)2 猜想4:Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 若“猜想1”成立,通过实验确定固体B的成分的方案是 。

30.(7分)同学们依据物质类别和物质中某种元

素的化合价构建了初中化学常见物质间的

转化关系坐标图(图中“→”表示物质间的转

化)。

请回答下列问题:

(1)工业上可用化合反应来制备B,且反应

时放出大量热,B的俗称为 。

(2) E的固体露置在空气中一段时间后质量

会增加,其原因 是 。

(3)H、G均可与F溶液反应,分别生成含该金属元素的两种盐溶液,则G与F溶液

反应的化学方程式为 。

(4)在B溶液中加入一定量D溶液,过滤后取滤液,滴入过量F溶液,无明显现象,

则滤液中的溶质是(写出所有可能) 。

(5)已知金属铝可与E溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种最轻的气体,写出

该反应的化学方程式 。

(6)A~M九种物质中能与F溶液反应的物质有 种。

三、实验题(共3个小题,共19分)

31. (6分)下列A ~ F是初中化学中的六个实验,请按要求填空:

8

(1)B中反应的化学方程式 ,集气瓶中水的作用是 。

(2)D中反应的化学方程式 。

(3)F装置的实验现象 。

(4)上述实验中不能达到实验目的的是 (填字母),请选择其中一项说明

改进措施 。

32.(5分)某化学小组同学利用如图所示装置进行实验。

(1)若装置Ⅰ中加入石灰石和过量稀盐酸,装置Ⅱ中加入澄清

石灰水。打开a,关闭b,装置Ⅰ中观察到的现象

是a,

打开b,装置Ⅱ中观察到的现象是。

高温高压催化剂(2)若利用装置Ⅱ完成模拟合成氨气(N2+3H2 2NH3)

过程中的气体混合实验。从装置Ⅱ右侧导管通入氮气,左侧

导管通入氢气,则装置Ⅰ中加入的药品是 ,装置Ⅱ中加入浓硫酸,则装置Ⅱ的作用有:① ;②使氮气和氢气充分混合;③通过观察 来控制气体的体积比,从而提高氮气和氢气的利用率。

33.(8分)课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

(1)实验准备

【查阅资料】

①过氧化钠能与水、二氧化碳,盐酸反应,反应过程中均有氧气放出。

过氧化钠与二氧化碳反应时,除生成氧气外,还生成一种工业上制玻璃的原料,写出该反应的化学方程式 。

②CO2能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠,CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

【设计方案】

①小组同学设计了如下图所示的实验装置。

8

②老师指出,应在M点前增加下列

(2)实验过程①连接仪器,检查装置的气密性,将K1、K2关闭;

②向装置中分别加入所需药品,写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式 。 ③实验时,先打开(填K1 或K2 ),将带火星的木条置于a口处,一段时

间后,关闭它,再打开另一个弹簧夹,再将带火星的木条置于a口处。

④实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃。

(3)实验分析①为观察到最终木条复燃,甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是 ;

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO2与Na2O2发生反应,原因是 。

(4)实验反思 丙同学认为:应进一步证明CO2与Na2O2反应生成新物质。他补充的实验

是:取Ⅲ中反应后所得固体滴加稀盐酸,产生大量气泡,则证明有新物质生成。

丁同学认为:丙同学实验时应将产生气体通入澄清石

灰水,否则不能证明CO2与Na2O2反应,其理由

是 。

四、计算题(共2个小题,共6分)

34.(3分)氮化铝( AlN )被广泛应用于电子工业、陶瓷工业

等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应制得:Al2O3

+ N2 + 3C = 2A1N + 3CO,现欲制备12.3t氮化铝,需要

氮气多少吨?

35.(3分)实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50g

反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液

的质量与产生沉淀的质量关系如右图所示。

(1)实验中生成沉淀的最大质量是 g。

(2)开始加入碳酸钠溶液时,还没有产生沉淀

8

北京市朝阳区九年级综合练习(一)

化学试卷参考答案及评分标准 2013.5

说明:1.考生答案若与本答案不同,只要答案合理,可酌情给分。

2.本答案化学方程式中的“===”和“→”含义相同。 3.若无注明,填化学符号或名称均得分。 一、选择题(每小题1分,共25分)

二、填空题(未标分数的空,每空1分,共30分) 26.(6分)

(1)22.99 (2)+3 NaHCO3 调味品或融雪剂 (3)NH3 (4)2NaN327.(5分)

(1)天然气 (2)AD (3)①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

②CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(1个方程式1分) 28.(6分)

(1)水 (2)蒸发溶剂 (3)4%

(4)① 不饱和 9.2

.........

②氢氧化钠固体溶于水放热,使得氯化铵的溶解度增大而溶解(加点字含义必须有) 29.(6分)

(1)C (2)3CO+Fe2O3(4)猜想2

取少量固体B于试管中,加入足量的稀盐酸(或稀硫酸),若有气泡产生则固体B的成

分是Zn、Cu、Ag的混合物,若无气泡产生则固体B的成分是Cu、Ag的混合物。 (2分,写出一种情况得1分) 30.(7分)

(1)熟石灰或消石灰

(2)吸水潮解,与二氧化碳反应变质

(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (4)NaOH或NaOH和Ca(OH)2(2分,;漏答、错答不得分) (5)2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ (6)7

8

高温

撞击

2Na+3N2↑

2Fe+3CO2 (3)R>Fe>H>Cu

三、实验题(未标分数的空,每空1分,共19分)

31.(6分)

(1)3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 防止溅落的熔化物炸裂瓶底

(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(3)铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧

(4)ADE

A:将烧杯倒转后倒入澄清石灰水

D:加一个在空气瓶中滴加澄清石灰水的对比实验

E:倒入澄清石灰水

32.(5分)

(1)固体减少有气泡产生 液面上升,浑浊液体变澄清,有气泡冒出

(2)Zn和稀硫酸(合理答案得分) 干燥进入的气体 观察冒出气泡的速率

33.(8分)

(1)【查阅资料】①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【设计方案】②C

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ K2

(3)①除去未充分反应的CO2 ②水与Na2O2反应生成氧气

(4)Ⅲ中固体含有未反应完全的Na2O2,与稀盐酸反应会产生O2,不能确认Na2CO3的

存在(2分,答不全0分)

四、计算题(每小题3分,共6分)

34.(3分)解:设至少需要参加反应的氮气的质量为x

Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

28 82

x 12.3t ··································1分

2882= ····································1分 x12.3t

x=4.2t ·······································1分

答:至少需要参加反应的氮气的质量为4.2t。

35.(3分)(1)5 ·········································1分

(2)稀盐酸先与碳酸钠反应 ·································1分

(3)解:设原滤液中CaCl2的质量为x

Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl

111 100

x 5g

111100=x5g

5.55g

50g111×5gx= = 5.55g 100 原滤液中CaCl2的质量分数 × 100% = 11.1% ·················1分 答:原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。

8

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