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第5节 物质的溶解4

发布时间:2013-09-20 09:04:12  

第5节 物质的溶解

第4课时

这些试管中的溶液哪个浓?在生活中, 你有什么方法判断溶液的浓和稀呢?

通过观察颜色,尝味道等方法来判断 溶液的浓稀。

比较下面两杯氯化钠溶液的浓度

表示溶液组成的 方法?
表示溶液组成的方法 有许多, 在日常生 产、生活中,常用溶 质的质量分数来定量 表示溶液的浓度。

药液太稀不能杀死害虫和病菌, 但药液太浓又会毒害农作物或树 木。因此在配制溶液时,必须确 切知道一定量的溶液里含有多少 溶质。

一、溶质的质量分数(a%)
1、定义:溶质的质量与溶液的质量之比 2、定义式: 溶质的质量分数

=

溶质质量 溶液质量 推导公式:
溶质=溶液×a%

=

溶质质量

溶质质量+溶剂质量

注意:没有单位,是一个比值; 可用小数或百分数表示

例1 、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸 干后得到2.8g氯化钾固体,则取出溶液中溶质 的质量分数是多少?这瓶氯化钾溶液的溶质质 量分数为多少?

例2 、在农业生产中有时用10%~20%的食盐溶 液来选种,配制150千克质量分数为16%的食盐 溶液,需要食盐和水各多少千克? 解:m 150 千克×16% = 24 千克 m水= 150千克- 24千克= 126千克
食盐=

答:配制16% 食盐溶液150 千克,需要食盐 24 千克和水126 千克。

饱和溶液中溶质的质量分数计算

20℃时,食盐的溶解度为36克, (1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分 数? 36克
a%= 100克+36克 =26.5%

S A% ? ?100 % 100 ? S

(适用饱和溶液)

(2)能否配制出20℃溶质质量分数 为30%的食盐水? A<S

溶液中溶质的质量分数计算
1.10克食盐溶于90克水中,求所得溶液的食 盐的质量分数? 10% 2.将上述溶液倒出一半到另一烧杯中,求剩 余溶液中食盐的质量分数? 10% 3.在剩下溶液中加入10克水,所得溶液的 食盐的质量分数为多少? 8.3% 4.向另一杯中加入5克食盐,食盐的质量分数 为多少?

18.1%

计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量 例:配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50 克,问需要氯化钠多少克?水多少克?
解: 溶质=50克×10%=5克 水的质量=50克-5克=45克

配制溶质的质量分数为10% 的氯化钠 溶液50克。

45 5克 1.计算:配制此溶液需要氯化钠____克,水____毫 升。

2.称量和量取:用托盘天平称取所需的氯化钠,放入 烧杯中。用量筒量取所需的水。 3.溶解:将用量筒量取的水,倒入盛有氯化钠的烧杯 里,用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时,10% 的氯 化钠溶液就配制好了。

4、配制50克10%的氯化钠溶液,需要氯化钠 5 45 ______克、水______克,配制步骤是:

天平 5 [1]先用______称量______克氯化钠倒入 _________中, 烧杯 量筒

45 [2]再用______量取______毫升水倒入盛有氯 烧杯 化钠的_______里, 玻璃棒 完全溶解 [3]用_____搅拌至______即可得 到50克10%的氯化钠溶液。

生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分 数列成对照表。这样,当某物质溶液的密度测得后,就 可以从表中查出该物质溶液相对应的溶质的质量分数, 或根据该物质溶液中溶质的质量分数查得其相对应的溶 液的密度。

生活和生产中,也常常需要将一种物质的浓溶液加水 稀释成稀溶液。

1.浓溶液在加水稀释前后,溶液、溶质、 溶剂三者的质量将发生怎样的变化? 2.将浓溶液稀释配制成稀溶液时,所需加 水的量该如何计算?

溶液稀释或浓缩的计算
要点:溶液稀释前后,溶质的质量不变 m质前= m质后 即 m液前 A前% = m液后 A后%
浓溶液质量×a1%=稀溶液质量×a2%
溶液通常是用量筒量取体积来计算的,要注意 溶液体积与质量之间的换算,即密度的应用。

M溶液=ρ V

例3:把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的 稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?需 加水的质量多少克? 解:设稀释后溶液质量为x,可以列出下式: 50g × 98%=x ×20%
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量

x=245g 答:得到20%溶液245克。 稀释需加水的质量: 245g-50g=195g

例、配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸, 需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?
硫酸的密度和硫酸溶液中的质量分数对照表(20℃)
密度(克/厘米3) 1.01 1.07 1.14 1.30 1.50 1.61 1.81 1.84

质量分数(%)

1

10

20

40

60

70

90

98

解:查表得出:10%的硫酸的密度为1.07g/cm3, 98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。 设:需98%的硫酸的体积为x。 可以列出下式: 1000cm3×1.07g/cm3×10%=x×1.84g/cm3×98% 稀释后溶液中硫酸的质量 稀释前溶液中硫酸的质量

x = 59.3cm3
答:配制1000mL10%的硫酸需要59.3mL98%的硫酸。

1、实验室配制溶质质量分数一定的食盐溶液的三 个主要步骤依次是 计算 、 称量 、 溶解 ; 若配制16%的硫酸钠溶液100克,需硫酸钠 16 克, 水 84 毫升。

2、实验室配制15%的氢氧化钠溶液所用的仪器是 ( A) A、玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平 B、托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、烧杯 C、量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙
D、蒸发皿、托盘天平、漏斗、烧杯、玻璃棒

3. 如何在常温下将硫酸铜饱和溶液变成 不饱和溶液? 4. 不断地加热一杯不饱和食盐水,蒸发 其中的溶剂,该溶液将发生怎样的变化? 为什么? 5. 某一食盐饱和溶液的质量是12克,把它蒸干后,得 食盐3.2克。计算该溶液溶质的质量分数。

6. 实验室需要配制 10% 的盐酸 500克,需要 3

8% 的 盐酸多少毫升( 38% 盐酸的密 度是1.19 克/厘米 3)?需要加水多少毫升?并说说具体的配制过程。

7、质量分数为10%的食盐溶液100克,若将其质 量分数增加20%,可采用的方法是( D ) A、加入20克食盐固体 B、把溶液中的水蒸发掉一半 C、加入100克10%的食盐溶液
D、把水蒸发掉50克

习题精练:
1、某同学把20克5%的硝酸钾溶液稀释至200克,则 稀释后溶液中含硝酸钾的质量是( B ) A、10克 B、1克 C、0.1克 D、0.01克 2、将200克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到 5%,需要加水的质量为( B ) A、20克 B、200克 C、100克 D、180克

3、为了实验需要将20%的硫酸溶液100克与2%的硫 酸溶液100克混合后,溶液的质量分数是( D )
A、20% B、22% C、2% D、11%

习题精练:
蔗糖不饱和溶液中

4、某同学在某温度下向一定量的水中不断地加入蔗 糖,并搅拌。下列图中能正确反应所加入的蔗糖与 所得溶液溶质质量分数之间关系的图象是( D )
溶质 质量 分数
溶质 质量 分数

溶质 质量 分数

溶质 质量 分数

A

蔗糖 质量

B

蔗糖 质量

C

蔗糖 质量

D

蔗糖 质量

5.如图是某物质的溶解度曲线,50℃时取100克水配制 成该物质的饱和溶液,当温度降低到25℃时所得溶液 的质量为( C ) A.130克 B.170克
溶解度/克 70 40 25 50 温度/℃

C.140克

D.160克

有多少固体析出? 此时,该物质的质量分数是多少? 有哪些方法使它变为不饱和溶液?

6.20℃时,硝酸钠的溶解度是88克。将50克硝酸钠放 入50克水中,充分溶解后,形成20℃时硝酸钠的___ 饱和 (填“饱和”,“不饱和”)溶液,该溶液的质量是___ 94 克,此时溶液中硝酸钠的质量分数等于_____。 46.8% (计算结果精确到0.001) 7.如下图A、B两种固体物体的溶解度曲线。回答下列 问题: 溶解度/克 A P 1)Q点的意义是______________ 50 2)P点A物质的溶解度是____, 其含义为__________________
Q B

t2 t1 3)t1℃时,将70克A物质放入100克 温度/℃ 水中,充分搅拌,所得溶液的质量是___克。 A%?

7.如下图所示是甲、乙两物质的溶解度曲线,由溶解 度曲线得出以下几条信息,正确的是( B ) A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大 C.t1℃时,甲和乙的水溶液中溶质质量分数一定相等 D.t2℃时,把50克甲溶质加入到100克水中,所得溶 液为饱和溶液 甲
溶解度/克 60 40 0



t1 t2

温度/℃

8、质量分数为10%的食盐溶液100克,若将其质量 分数增加到20%,可采用的方法是( D ) A、加入20克食盐固体 B、把溶液中的水蒸发掉一半 C、加入100克10%的食盐溶液
D、把水蒸发掉50克


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