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初三科学期末提纲

发布时间:2013-11-26 11:33:55  

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初三科学期末复习提纲

化学部分

一、酸

1、概念:酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。

2、酸的通性:

++酸具有通性的原因是:酸电离时产生的阳离子全部是H,所以酸的通性其实就是H所表

现出来的性质。

(1)与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色;

(2)与活泼金属单质反应:金属 + 酸 → 盐 + 氢气(置换反应);

2HCl + Fe === FeCl2 + H2↑ 2HCl + Zn === Zn Cl2 + H2↑

注:?只有排在H之前的金属才发生此反应;必记镁、锌、铁与酸的反应

?酸――稀盐酸、稀硫酸;

(3)与碱性氧化物反应:酸 + 碱性氧化物 → 盐 + 水

6HCl + Fe2O3 === 2FeCl3 +3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 === Fe2(SO4)3 + 3H2O (以上两个反应说明:稀盐酸和稀硫酸可用于除铁锈)

HCl + CuO === CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO === CuSO4 + H2O

(以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO)

(4)与碱反应:酸 + 碱 → 盐 + 水(复分解反应);

2HCl +Cu(OH)2 === CuCl2 +2H2O 3H2SO4 + Fe(OH)3 ===Fe 2(SO4)3+ 3H2O

3HCl +Al(OH)3 === AlCl3+3H2O 用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理

(5)与盐反应:酸 + 盐 → 另一种盐 + 另一种酸(复分解反应)

-HCl + AgNO3 === H NO3 + AgCl↓ (用于:检验Cl)

2-H2SO4 + BaCl2 === 2HCl + BaSO4↓ (用于:检验SO4)

2-2HCl + Na2CO3 ===2 NaCl +H2O+CO2↑ (用于:a、灭火器反应;b、检验CO3;c、检

验NaOH是否变质(Na2CO3);d、除去NaCl中的Na2CO3)

2HCl + CaCO3 === CaCl2+H2O+CO2↑

用于:a、实验室制CO2; b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体(CaCO3); c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3; d、食用墨鱼骨粉(含有CaCO3)补钙的原理

3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途:

氧气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硫、氯气等;②浓硫酸溶于水会放热,所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸加入水中,并不断搅拌。③浓硫酸具有腐蚀性,所以如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上,要立即用干布擦去,再用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

二、碱

1、概念:碱是指电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。

2、碱的通性:

--碱具有通性的原因是:碱电离时产生的阴离子全部是OH,所以碱的通性其实就是OH所表

现出来的性质。

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(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色;

(2)与酸性氧化物反应:碱 + 非金属氧化物(酸性氧化物) → 盐 + 水;

2NaOH + CO2 === Na2CO3+ H2O (NaOH在空气中变质的原因)

2NaOH + SO2 === Na2SO3+ H2O (利用NaOH 溶液可吸收污染空气的SO2)

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O 用于:

a、检验CO2; b、除去CO中混有少量的CO2; c、用石灰浆抹墙会变硬的原因;

d、石灰水放到空气中一段时间后会产生一层白膜的原因

(3)与酸反应:碱 + 酸 → 盐 + 水(复分解反应);

(4)与盐反应:碱 + 盐 → 另一种盐 + 另一种碱(复分解反应);

2NaOH + CuSO4=== Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ (蓝色沉淀)

3NaOH + FeCl3 === 3NaCl + Fe(OH)3 ↓ (红褐色沉淀)

Ca(OH)2 + Na2CO3=== 2NaOH + CaCO3 ↓(工业制NaOH原理)

3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

注:①氢氧化钠能够潮解,所以可以作为许多气体干燥剂,它能干燥中性、碱性的气体,如:氢气、氨气②氢氧化钠具有较强的腐蚀性,若不慎沾在皮肤上,先用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。

三、盐

1、概念:电离时产生金属离子(包括NH4)和酸根离子的化合物叫盐。

2、盐的通性:

(1)与金属反应:金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(置换反应);

CuSO4 + Fe === Fe SO4 + Cu 2AgNO3 + Cu === Cu (NO3)2 + 2Ag

(2)与酸反应:盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(复分解反应);

(3)与碱反应:盐 + 碱 → 另一种盐 + 另一种碱(复分解反应);

(4)与盐反应:盐1 + 盐2 → 另一种盐3 + 另一种盐4(复分解反应);

NaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl

Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓ + 2NaCl +

四、化肥

化学肥料 (氮肥、磷肥、钾肥、复合肥):化学方法合成的肥料。

(1)氮肥:促使农作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿。缺氮叶片会发黄。

(2)磷肥:促进作物根系发达,增强抗寒、抗旱能力,还能促进作物提早成熟,穗粒增多,籽粒饱满。缺磷会生长迟缓,产量降低,根系不发达;但磷过量也会导致作物贪青晚熟,结实率下降。

(3)钾肥:促进作物生长健壮,茎杆粗硬,增强对病虫害和倒伏的抵抗能力。缺钾易倒伏。

(4)复合肥:含N、P、K中的两种或三种。如KNO3、NH4H2PO4等。

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五、复分解反应

1、概念:两种化合物相互交换成份,生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。 2、复分解反应发生的条件:生成物中有沉淀、气体、水三者中的一种。

3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应,是复分解反应的一种。应用:①改变土壤的酸碱性;②处理工厂的废水;③用于医药(如中和胃酸过多)。

六、重要概念

1、潮解:固体物质表面潮湿并溶解。特征:①针对固体;②是物理变化;③物质自身吸水而潮湿。

2、溶液酸碱度的表示法——pH:

①pH值:pH通常在0~14之间,pH>7为碱性,pH=7为中性,pH<7为酸性;

②pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸。用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)。

③酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2),pH<5.6的雨水为酸雨。

七、其它内容

1、酸、碱、盐的水溶液可以导电是因为溶于水时能电离形成自由移动的阴、阳离子。

(想象金属导电的原因) 2、常见离子的检验

3、物质在空气中长期露置,可能发生的变化。

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物理部分

一.杠杆

1.概念:在力的作用下可绕一固定点转动的硬棒。

五要素

⑴支点:杠杆绕着转动的点“O”。 ⑵动力:使杠杆转动的力“F1”。

⑶阻力:阻碍杠杆转动的力“F2”。 ⑷动力臂:从支点到动力作用线的距离“L1”。 ⑸阻力臂:从支点到阻力作用线的距离“L2”。

画力臂时,从支点到力的作用线作垂线,找出支点到垂足之间的距离即为力臂。

2.杠杆的平衡条件:F1 L1=F2 L2

3.杠杆的分类

⑴杠杆的动力臂大于阻力臂时,动力小于阻力,是省力杠杆。

⑵杠杆的动力臂小于阻力臂时,动力大于阻力,是费力杠杆。

⑶杠杆的动力臂等于阻力臂时,动力等于阻力,是等臂杠杆。

二.滑轮

⑴力的大小:吊着动滑轮的绳子有n段时,F=G/n(不计摩擦、绳与动滑轮重);

F=(G+G轮)/n(不计绳重与摩擦)

⑵距离:S=nh。

三.机械效率

1. 有用功:对人们有用的功

额外功:人们不需要但又不得不做的功

总功:有用功与额外功的总和

功的原理:使用机械时,人们所做的功,都不会少于直接用手所做的功,也就是使用任何机械都不省功。

2. 机械效率:有用功跟总功的比值叫机械效率。 ??W有

W总

四.机械能

1. 能量:简称为能,表示物体做功的本领,物体具有的能量越多,物体能够做的功就越多,这里要特别注意:“能够”是指这个物体具有了做功的本领,但不一定“正在”做功。具有能量的物体能够做功,但是否做功还要看当时的条件。

2. 动能:① 定义:物体由于运动而能够做功,所具有的能量。

② 决定动能大小的因素

?运动物体速度越大,它的动能越大。 ??运动物体质量越大,它的动能越大。

3.势能:① 重力势能 a. 定义:物体由于被举高而具有的能。

?物体的质量b. 决定重力势能大小的因素? 物体被举高的程度?

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② 弹性势能

a. 定义:物体由于发生弹性形变而具有的能

b. 决定弹性势能大小的因素:形变程度

4.机械能:

动能和势能统称为机械能。一个物体可以既有动能,又有势能。也可以只有动能或势能。

5. 动能和势能的相互转化

(1)动能?弹性势能 动能?重力势能

(2)在动能和势能相互转化的过程中,物体的动能和势能大小同时发生了变化,而且此增彼减。若不计阻力,则在转化过程中物体具有的机械能总量保持不变。

(3)转化的标志

① 动能的变化?速度的变化

② 重力势能的变化?物体离地面高度的变化

③ 弹性势能的变化?弹性形变大小的变化

五.电功、电功率

1.电功(W)

⑴概念:电流所做的功,用W表示.电流做功的过程,就是电能转化为其他形式能的过程。 ⑵公式:W=UIt,即电流在某段电路上所做的功,等于这段电路两端的电压、电路中的电流和通电时间的乘积。必须明确电功公式中各物理量之间的对应关系,即公式中的电功W、电压U、电流强度I、时间t都是指同一段电路或同一用电器而言。

要能综合运用学过的知识解决简单的电功问题。由于初中阶段研究的都是纯电阻电路,所

U2

以结合欧姆定律,电功公式还可写为W?IRt,W?t。 R2

⑶单位:电功的国际单位是J,常用单位kW·h(俗称度),IkW·h=3.6×10J。

⑷电能表:(又叫电度表)是测量电功的仪表。

2.电功率(P)

⑴概念:电流在单位时间内所做的功叫做电功率。它是反映电流做功快慢的物理量。 ⑵公式: 由电功率的定义得P?6W t

由电功率的定义式和电功的基本公式(W?U?I?t)可导出计算电功率的基本公式 ?P?U?I??U2。 2?P?IR,P?R?

3.焦耳定律

(1)焦耳定律反映电流热效应的规律,是能量转化和守恒定律在电能和内能转化中的体现。

2(2)由公式Q=IRt可知,电流通过导体产生的热量和电流强度I,电阻R及通电时间t有

关,又因为产生的热量跟导体中电流强度的平方成正比,所以,电流强度大小的变化对产生热量多少影响更大。

2(3)运用公式Q=IRt解决问题时,电流强度I的单位是安,电阻R的单位是欧,时间t的

单位是秒,热量Q的单位才是焦耳,即各物理量代入公式前应该先统一单位。

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(4)用电功公式和欧姆定律推导焦耳定律公式的前提是电能全部转化为内能。因为电能还可能同时转化为其他形式,所以只有电流所做的功全部用来产生热量,才有Q?W?UIt或

U2

Q?t成立。 R

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