haihongyuan.com
海量文库 文档专家
全站搜索:
您现在的位置:首页 > 初中教育 > 科学科学

浙教版 九上期中试卷及答案

发布时间:2013-11-27 12:29:10  

九年级上期中检测卷

考生须知:

1.全卷共10页,有4大题,35小题。满分为200分。考试时间120分钟。

2.本卷答案必须做在答题纸的对应位置上,做在试题卷上无效。

3.答题前,先用钢笔或圆珠笔在答题卷规定位置上填写班级、姓名、考号。 4.本卷

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32

Na:23 Ca:40 Cl:35.5 H:1

温馨提示:请仔细审题,细心答题,相信你一定会有出色的表现!

一、选择题(本题有20小题,每小题4分,共80分。每小题只有一个选项是正确的。)

1、我国已颁布了“城市生活垃圾分类标志”,部分标志如图所示。现有废旧日光灯管、电池应投入贴有哪种标志的垃圾收集箱( )

2、下列说法正确的是( )

A.今年3月11号日本由于地震、海啸引起的核辐射主要是化学变化

B.低碳经济的时代已来到,所谓低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式

C.在潮湿空气中铁会生锈,而铜不会生锈

D.“现代原子结构模型”是几代科学家未经任何实验,仅凭想象、逐渐修正而成的

3、在氢氧化钠和石蕊试液的混合溶液中,逐滴加入稀盐酸(每滴盐酸体积很小),直至盐酸过量,可观察到溶液颜色的变化是( )

A、由蓝变紫 再变红 B、由红变紫,再变蓝

C、由紫变红,再变蓝 D、由紫变蓝天,再变红

4、实验操作有误或不规范,很可能造成实验失败或酿成事故,如图,下列实验操作中正确的是( )

5、分类法是行之有效、简单易行科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中,有错误的组合是( )

1

6、7、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料,在饮料缺罐的夹层中分别装入一种固体物

质和水,饮用前摇动使它们混合,罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是( )

A.硝酸铵 B.烧碱 C.食盐 D.生石灰

7、在相同条件下,H2S的酸性比H2SO3弱。且H2S在水中的溶解度小于SO2。在室温时,向

饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体,发生反应如下:2H2S+ H2SO3==3S↓+3 H2O。以下是向

H2SO3溶液通入H2S的体积和溶液pH值关系图,正确的是( )

H2S H2S H2S H2S

8、根据物质的性质决定用途这一关系,下列说法错误的是―( )

A、石墨质地很软,常用作电极材料

B、铝有良好的导电性,常用作导线

C、木炭具有吸附性,可用来吸附色素

D、煤燃烧能放出热量,生活中常用作燃料

9、以下实验原理、实验现象或基本操作,正确的是( )

A.胶头滴管洗涤只要尖嘴对牢自来水龙头,打开自来水,反复挤压胶头即可

B.铝丝在空气中点燃就能剧烈燃烧,发出耀眼强光,生成白色固体

C.NO2和O2以V(NO2)∶V(O2)=4∶1混合于集气瓶中,若带火星的木条伸入,能剧烈燃烧,

就能说明NO2具有助燃性

D.用10mL量筒可量取0.50mLNaCl溶液

10、锂电池是新型的高能电池,以质量轻、电容量大,颇受手机、手提电脑等用户的青睐。

某种锂电池的总反应可表示Li+MnO2==LiMnO2。以下说法正确的是( )

①该反应中Mn的化合价发生了变化 ② 该反应属于化合反应

③ LiMnO2为新型的氧化物 ④ LiMnO2为锂、锰、氧的合金

A、①② B、①③ C、②③ D、③④

11、下列各种说法中正确的是( )

A.单质是由一种元素组成的,所以一种元素只能组成一种单质

2

B.中和反应都生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应

C.一定温度下,往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙,溶质、溶剂的质量一定改变

D.可以在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液

12、下列反应不能一步实现的是( )

A.

.C..13、杭州地铁已于近日开通运营,地铁在高速行驶时是利用车上电动机提供的动力,到站前又可以先停止供电,车速从200km/h减至90km/h,这段时间是利用车的惯性前进,磁场中线圈随车轮一起转动,产生感应电流,在90km/h以下才进行机械刹车,这样既可以减少机械磨损又可以节约能源。整个过程中没有涉及到的能量转化的是 ( )

A.电能转化为机械能 B.机械能转化为电能

C.机械能转化为内能 D.内能转化为机械能

14、暑假中,明明和爸爸到花果山去游玩,同时他们进行了爬山比赛,已知明明和爸爸的体重之比为2?3,从山底分别沿两条不同的路线爬上同一山顶所用的时间之比是3?4,则明明和爸爸爬山的功率之比为( )

A.2:3 B.1:2 C.9:8 D.8:9

15、在一只盛有稀硫酸的烧杯中,漂浮着一块木块(如右图)。往烧杯中加入少量某种固体物质后,木块浸没在水中的体积变大(假设在此过程中溶液的体积变化忽略不计)。加入的固体物质可能是( )

A.Fe B.Cu C.Ba(OH)2 D.Ba(NO3)2

16、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系,能用如图所示曲线表示的是( )

气 体 或 沉 淀 的 质 量

A、②⑤ B、①③④ C、①②④ D、①③⑤

17、下列各组物质,加水混合搅拌,待充分反应后过滤,滤纸上留下两种金属单质的是( )

A、CuSO4(过量)、Al、Na2SO4 B、Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3

C、Zn(过量)、KNO3、AgNO3 D、Cu(过量)、FeSO4、H2SO4

18、氯气(Cl2)能与水发生如下反应:Cl2+H2O===HCl+HClO,其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中,反应的生成物有 ( )

3

A、NaCl、H2O B、NaClO、H2O

C、NaCl、NaClO D、NaCl、NaClO、H2O

19、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取两份200 mL溶液进行如下实验:① 第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68 g;② 第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是( )

A.一定不存在Ba2+,NH4+可能存在 B.CO32-一定存在,Na+一定存在

C.Na+可能存在,SO42-一定存在 D.一定不存在Cl-

20、在课堂上,张老师提出了以下4个问题:①请你谈谈分子、原子和离子的共同点和不同点有哪些?②在实验中,假如稀硫酸不小心溅到裤子上,你认为要马上清洗吗?为什么? ③化学变化中原子的种类不会发生变化,但最外层电子数可能会发生变化,你认为对吗?并请说明理由。④纯碱属于碱,铅笔芯的成分是铅,金粉是粉末状的黄金,以上说法对吗?并请说明理由。下面是四位同学按序回答老师提问的表述,你认为回答最合理的是 ( )

A.共同点:分子、原子和离子都是微观粒子,并都可组成物质;不同点:分子和原子不 带电荷,并且是不能再分的微粒,而离子是带电荷的微粒,离子有单原子离子和原子团离子

B.要马上清洗,因为稀硫酸中的水具有挥发性,时间一长稀硫酸变成了浓硫酸,而浓硫酸具有强腐蚀性,沾有稀硫酸的地方会出现小破洞

C.不对,因为在化学变化中原子的种类会发生变化,例如:2Mg+O2

子成为Mg2+,O2中的O原子得到电子变成了O2-

D.不完全对,由于纯碱有碱性,所以属于碱类是对的;铅笔芯的成份是金刚石,不是铅,所以是错的;金粉是粉末状的黄金,所以是对的

二、简答题(本题有7小题 19 空格,每空格3分,共57分)

21、在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质。请将其化学式填入空格中。

(1)可用于改良酸性土壤的碱: 。

(2)可用于食品包装袋袋内干燥剂的是: 。

(3)焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一: 。

22、归纳总结是学习科学的重要方法,刘星同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。

盐 酸碱指示剂 NaOH ② ④ l)请你帮它在

▲ 处酸 ▲ NaOH 图乙 图甲 (2)刘星同学还采用微观示意图乙来说明反应②的发生,从该图可以看出,反

4

2MgO,Mg就失去电

应前后没有发生变化的微观粒子有 。

(3)为了验证反应①能够发生,顾远选择下列哪种物质 。

A.HNO3 B.NaCl C.Na2CO3 D.CuSO4

23、小明在“探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”时,设计了如图所示的对照实验:

他设想在室温下,先取少量氢氧化钙粉末分别放人两只烧杯中,在Ⅱ烧杯中加入一定量的蒸馏水,在I烧杯中加人含等量蒸馏水的浓盐酸,充分搅拌,一段时间后,观察现象。 根据上述情况,请回答以下问题:

(1)你认为要得到可靠的实验结论,需要保证实验I、Ⅱ中_________________完全相同。

(2)设计对照实验Ⅱ的目的是_______________________:

(3)如果不采用对照实验,还可设计:在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水,取上层清液,再滴加2--3滴_________________,溶液变红,然后加入适量盐酸至红色消失,变为无色液体,说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应。

24、混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐,如:Ca(NO3)Cl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2(其中钙元素化合价为+2,氧元素化合价为-2)。

(1)请将该混盐改写成如Ca(NO3)Cl的形式,其化学式表示为 。

(2)该混盐中氯元素的化合价为 。

25、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸,分别滴到等质量、颗粒

大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中,生成H2的质量与反应时间

的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ;假如

X、Y、Z都是+2价金属,则相对原子质量由大到小的顺序

为 。

26、现有下列四组溶液:

①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4; ②Na2CO3 、HCl、石蕊试液、KOH;

③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液; ④K2CO3、H2SO4 、Cu(NO3)2、BaCl2。

(1)上述四组溶液中都含有Cl,实验室鉴定Cl用 (填试剂的名称);

(2)不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组? (用序号表示)。

27、在工业上,精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时,常用到硫酸铜。某工厂用硫化铜(CuS)生产硫酸铜,提出了以下两个生产方案:

方案I:硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应,生成硫酸铜,反应方程式为:CuS+2O2CuSO4;

方案Ⅱ:高温煅烧硫化铜,生成氧化铜;氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜。根据上述信息,

5

--

请你回答:

(1)高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O22Cu0+2x则x的化学式是 。

(2)上述两个方案中,哪个更合理? ,理由是(最少写出两点) ; 。

三、实验探究题(本题有4小题,21空格。每空2分,共42分)

28、(5分) 为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探究。

(1)小明设计的实验方案:向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。

(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是

(3)小芳在(2)实验中,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。

【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?

【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇。

【提出合理假设】假设a:该灰黑色沉淀可能含有________________;

假设b:该灰黑色沉淀可能含有AlCl3;

假设c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。

【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。

【得出结论】由实验①可判断假设c是不成立的,再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是________________ 。

(4)你认为(1)中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱?________________(填“能”或“不能”),分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由:_ _

29、(5分)同学们都知道CuSO4溶液呈蓝色,那么,你们知道是溶液中什么微粒使CuSO4溶液呈蓝色吗?基于初中所学知识,下面主要采用不同的思维方式对该问题进行探讨. (说明:以下溶液皆为稀溶液,在稀溶液中SO42-、Cl-呈无色.)

思路一:采用归纳法,由具体事实推理概括出一般原理或结论.

图一:请比较A、B、C、D、E五支试管中所盛试剂的颜色与所含微粒,进行分析. 对 A、B、C的分析是: ,说明Cu2+的存在使CuSO4、CuCl2溶液显蓝色. 对 分析,可以说明,在水溶液中,Na+是无色的.

6

对A、D的分析是: ,说明A中是Cu2+使CuSO4溶液显蓝色.对B、E分析同理. 对A、B、C、D、E 还可推理:水是无色液体,作为溶剂,溶解CuSO4、CuCl2等物质时,溶液的颜色主要受溶质的影响.

思路二:采用加入试剂发生化学反应的方法将溶液中的Cu2+除去或保持溶液中Cu2+的存在,观察溶液颜色是否变化的方法.

例1:如图二所示的方法是除去溶液中的Cu2+.该反应的化学方程式为: . 例2:请选择一种试剂与CuSO4溶液反应,保持溶液中Cu2+ 的存在.其化学方程式是: .

上述研究方法是用不同的思维方式,从不同的切入点研究同一个问题,但总体思路仍然是对比实验设计的一般思路.

30、(6分)由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)。他们设计了如图所示的实验装置,使该塑料试样在纯氧中完全燃烧,观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。

(1)实验装置中有一处明显错误,请写出改正方法

(2)装置E中的现象是 ,装置F的作用是

(3)若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g,塑料试样充分燃烧后,装置D增重7.2g,则该塑料试样中含氢元素的质量为 g;假设塑料的组成为CxHy,则装置C的玻璃管中反应的化学方程式为 (化学计量数用含x、y的代数式表示,且可以是分数)

(4)若装置中没有连接装置B,将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 ( 填“偏小”、“ 偏大”或“无影响” )

31、(5分)、随着人们生活水平的提高和社会的进步,普通老百姓拥有汽车的数量逐年增加,但汽车排放的尾气对大气造成的污染也日趋严重。汽车尾气的化学成份较多,但主要的污染物有CO和NO,其中的NO是空气中的N2和O2在电火花和高温条件下反应生成的,

7

CO是汽油不充分燃烧产生的。

(1)假如汽油的成份用CnH2n+2表示,则产生尾气CO、NO的化学方程式分别为 。

(2)当汽车加速时,进入化油器的空气质量就会增加,尾气中NOx和CO的含量与进入化油器的空气的质量呈现右图的关系。请解释NO2生成和CO含

量减少的原因 。

(3)汽车安全气囊是汽车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的

瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气

形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害。为研究气囊中粉末

的成分,先进行组成分析,经研究分析该粉末仅含Na、Fe、N、

O四种元素。再进行水溶性试验,发现固体粉末部分溶解。经

检测,可溶物为化合物甲;不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸。

取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气的质量为8.4g。请问化合物甲的化学式 ;红棕色固体溶于盐酸的化学方程式 。

四、分析计算题(本题有4小题,共21分。)

32、(4分)近年来,国家发改委屡次调高成品油价格,市区出租车司机油费增加。为此,他们在车站候客排队时常常采用推着出租车的方法,来减少汽油的消耗。现有一位出租车司机,推着一辆质量为1300千克的出租车在水平路面上匀速前进了5米,已知出租车匀速前进时受到的阻力为300牛,求:

33、(7分)某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下: ⑴这位出租车司机在此过程中对车所做的功为多少焦? ⑵若此过程所需时间为10秒,则这位出租车司机对车做功的功率为多少瓦?

8

(1)操作A是_____。

(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外,还必须要有的一种仪器是___ 。

(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠,应加入________至过量,再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。

(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克,试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?(假设实验过程中无损耗)

34、(5分)某同学在做完酸的性质实验后,忘记将NaOH

溶液瓶塞塞回,这一瓶NaOH溶液在空气中敞口放置了一

周后,到做碱盐性质的实验时才被发现没盖瓶塞。该同学

欲测定其变质情况,取100mL溶液,逐滴滴加盐酸产生气

体的质量与加入盐酸的溶液的质量如下图所示。据此推

测:

(1)溶液中溶质NaOH变质情况是

(填“未变质”、“全部变质”或“部分变质”)

(2)计算100mL该溶液中参加反应的碳酸钠的质量?

(3)所用盐酸的溶质质量分数为多少?

35(5分)某校科学兴趣小组为测定某样品中氯化铵的质量分数,将6g样品溶于l8g水后,再加入7.6g氢氧化钠浓溶液共热,两者恰好完全反应(样品中的杂质不与氢氧化钠反应,也不溶于水。氯化铵与氢氧化钠的反应方程式为:NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3↑)。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液完全吸收,同时测量l20秒内硫酸溶液增加的质量,结果如下表所示。

g)CO2 (g)9

试回答下列问题: (1)请在右图上画出气体的质量随反应时间变化曲线。

(2)样品中氯化铵的质量分数;

(3)求反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水分的损失)。

九年级上科学期中测试答题卷

一.选择题(每题只有1个选项符合题意,每题4分,共80分) 10

二.简答题(每空3分,共57分)

21.(1) (2) (3) 22.(1) (2) (3) 23.(1) (2) (3)

24.(1) (2) 25.(1) 26.(1) (2) 27.(1) (2)

三.实验探究题(每空2分,共42分)

28.(2)原因是(4)金属活动性强弱?________________(填“能”或“不能”), 具体说明理由:_ _

29.对 A、B、C的分析是: 对 分析,可以说明,在水溶液中,Na+是无色的. 对A、D的分析是: .

该灰黑色沉淀可能含有________________;【得出结论】

该灰黑色沉淀的成分是________ 。

例1:该反应的化学方程式为: . 例2:其化学方程式是: . 30.(1)实验装置中有一处明显错误,请写出改正方法 11

31.(1)方程式分别为 、

(2)含量减少的原因

(3)化学式 红棕色固体溶于盐酸的化学方程式 ;

四.分析计算题(4分+7分+5分+5分,共21分)

32.解:

33.(1)操作A是_____。(2)必须要有的一种仪器是(3)应加入________至过量

(4)解:

34.解:(1)

(2)

(3)

35.解: (1)

九年级上科学期中测试答题卷

一.选择题(每题只有1个选项符合题意,每题4分,共80分) 12

22.(1) (2) +2-3) 23.(1

(2) (3) 酚酞试液

24.(1) (2)

25.(1 26.(1) (2) 27.(1

(2) 三.实验探究题(每空2分,共42分)

(4)金属活动性强弱?___不能____(填“能”或“不能”),

28.(2

29.对 A、B、CNa+是无色的.

对A、D

例1 例2:其化学方程式是: 30.(1)实验装置中有一处明显错误,请写出改正方法

13

(2)装置E中的现象是 澄清石灰水变浑浊,装置F的作用是 防止空气中的二氧化碳进入E中使测量结果不准确

(3)0.8 g; 化学方程式为 CxHy+(4x+y)/4O2=xCO2 +y/2H2O(其它合理答案也可)

(4) 偏大 ( 填“偏小”、“ 偏大”或“无影响” )

31.(1)方程式分别为 2C

(2)含量减少的原因 氧气含量高,燃烧更充分

(3)化学式 NaN红棕色固体溶于盐酸的化学方程式;

四.分析计算题(4分+7分+5分+5分,共21分)

32.解:(1)W=F×S=300N×5M=1500J

(2)P=W/t=1500J/10S=150W 33.(1)操作A是__。(2)必须要有的一种仪器是_(3)应加入___至过量

(4)解:88.8g

34.解:(1)__

(2)10.6克

(3)7.3%

35.解: (1)略

(2)89.2%

(3)20%

14

网站首页网站地图 站长统计
All rights reserved Powered by 海文库
copyright ©right 2010-2011。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit326@126.com