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九年级科学上册第二章基础知识分析2

发布时间:2013-11-27 13:27:21  

第二章知识点

1

2、区别金属与非金属:

金属的特性:金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。石墨虽然是非金属单质,具有良好的导电性。水银(汞)是唯一的液态金属。溴是唯一的液态非金属。金刚石是自然界硬度最大的物质。

有机化合物一般含C、H等元素,因此燃烧后的产物为CO2和H2O

四、化合物间相互转化规律

1、物质转化规律简图:

(1)任何酸和碱都能发生中和反应; (2)任何碳酸盐和酸都能反应产生CO2气

体。

(3)盐和盐、盐和碱的反应,反应物必须可溶。 2、以图为例,选择制取MgCI2的几种方法: (1)金属+酸:Mg + 2HCI === Mg CI2 + H2 (2)金属+盐:Mg + CuCI2 === Mg CI2 + Cu

条件

(3)酸+碱: 2HCI + Mg(OH)2 ==== Mg CI2 + 2H2O

(4)酸+盐: 2HCI + MgCO3 === Mg CI2 + H2O + CO2

(5)盐+盐: MgSO4 + BaCI2 === BaSO4 + Mg CI2

五、物质的鉴别:

1、盐酸及盐酸盐的检验:用AgNO3溶液和稀硝酸,反应生成不溶于硝酸的白色沉淀

HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3

NaCI + AgNO3 ==== AgCI + NaNO3

2、硫酸及硫酸盐的检验:用BaCI2溶液和稀硝酸,反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。

H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI

Na2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2 Na CI

3、碳酸盐的检验:用稀盐酸和澄清石灰水,反应产生使石灰水变浑浊的CO2气体。

CaCO3+ 2HCI ====CaCI2 + H2O + CO2

Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2

4、酸和碱的检验:酸碱指示剂或PH试纸。

六、物质的推断:寻找突破口。

1、常见沉淀

Cu(OH)2兰色沉淀;Fe(OH)3红褐色沉淀;AgCI、BaSO4白色沉淀且不溶于硝酸。

2、溶液颜色

Cu2+溶液蓝色:CuSO4溶液、CuCI2溶液为蓝色;

Fe3+溶液黄色:FeCI3溶液为黄色;

Fe2+溶液为浅绿色:FeCI2溶液、FeSO4溶液为浅绿色。

3、氧化铜和碳粉为黑色,铜为红色。

七、物质的俗称:

烧碱、苛性钠:NaOH ; 纯碱、苏打:Na2CO3 ; 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 生石灰:CaO ; 大理石、石灰石:CaCO3 ; 胆矾:CuSO4 5H2O

八、物质或离子能否共存问题:

1、相互间能发生反应产生沉淀、气体或水的,不能共存。 2、离子间能结合成沉淀、气体或水的,不能共存。例如:

H+和OH-,Ag+和CI-,Ba2+和SO42-,H+和CO32-等离子不能在同一溶液中共存。 3、背景:酸性溶液中有大量的H+,碱性溶液中有大量的OH- 。 第三节 常见的材料 一、金属材料

1、合金:几种金属熔合在一起,即形成合金。其性能比纯金属更好,硬度大。 2、钢和生铁:是铁和碳元素形成的合金。 3、金属锈蚀的条件:空气和水分。 4、金属防锈措施:

第二章知识点

1

2、区别金属与非金属:

金属的特性:金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。石墨虽然是非金属单质,具有良好的导电性。水银(汞)是唯一的液态金属。溴是唯一的液态非金属。金刚石是自然界硬度最大的物质。

有机化合物一般含C、H等元素,因此燃烧后的产物为CO2和H2O

四、化合物间相互转化规律

1、物质转化规律简图:

(1)任何酸和碱都能发生中和反应; (2)任何碳酸盐和酸都能反应产生CO2气体。

(3)盐和盐、盐和碱的反应,反应物必须可溶。

2、以图为例,选择制取MgCI2的几种方法:

(1)金属+酸:Mg + 2HCI === Mg CI2 + H2

(2)金属+盐:Mg + CuCI2 === Mg CI2 + Cu

条件 (3)酸+碱: 2HCI + Mg(OH)2 ==== Mg CI2 + 2H2O

(4)酸+盐: 2HCI + MgCO3 === Mg CI2 + H2O + CO2

(5)盐+盐: MgSO4 + BaCI2 === BaSO4 + Mg CI2

五、物质的鉴别:

1、盐酸及盐酸盐的检验:用AgNO3溶液和稀硝酸,反应生成不溶于硝酸的白色沉淀

HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3

NaCI + AgNO3 ==== AgCI + NaNO3

2、硫酸及硫酸盐的检验:用BaCI2溶液和稀硝酸,反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。

H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI

Na2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2 Na CI

3、碳酸盐的检验:用稀盐酸和澄清石灰水,反应产生使石灰水变浑浊的CO2气体。

CaCO3+ 2HCI ====CaCI2 + H2O + CO2

Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2

4、酸和碱的检验:酸碱指示剂或PH试纸。

六、物质的推断:寻找突破口。

1、常见沉淀

Cu(OH)2兰色沉淀;Fe(OH)3红褐色沉淀;AgCI、BaSO4白色沉淀且不溶于硝酸。

2、溶液颜色

Cu2+溶液蓝色:CuSO4溶液、CuCI2溶液为蓝色;

Fe3+溶液黄色:FeCI3溶液为黄色;

Fe2+溶液为浅绿色:FeCI2溶液、FeSO4溶液为浅绿色。

3、氧化铜和碳粉为黑色,铜为红色。

七、物质的俗称:

烧碱、苛性钠:NaOH ; 纯碱、苏打:Na2CO3 ; 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 生石灰:CaO ; 大理石、石灰石:CaCO3 ; 胆矾:CuSO4 5H2O

八、物质或离子能否共存问题:

1、相互间能发生反应产生沉淀、气体或水的,不能共存。

2、离子间能结合成沉淀、气体或水的,不能共存。例如:

H+和OH-,Ag+和CI-,Ba2+和SO42-,H+和CO32-等离子不能在同一溶液中共存。

3、背景:酸性溶液中有大量的H+,碱性溶液中有大量的OH- 。

第三节 常见的材料

一、金属材料

1、合金:几种金属熔合在一起,即形成合金。其性能比纯金属更好,硬度大。

2、钢和生铁:是铁和碳元素形成的合金。

3、金属锈蚀的条件:空气和水分。

4、金属防锈措施:

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