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浙教版科学九年级上册单元测试四第一章物质的变化(§1.5~1.6)单元测试

发布时间:2013-11-27 13:27:24  

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浙教版科学九年级上册单元测试四

第一章 物质的变化(§1.5~1.6)单元测试

一.选择题(每题2分,共40分)

1.今年5月,我市研发出7μm超薄铜箔,该项技术全国领先,铜能加工成铜箔是利用铜的( )

A.导电性 B.延展性 C.可燃性 D.抗腐蚀性

2.黄金是一种贵重金属,它不仅被视为美好和富有的象征,而且还可以其特有的价值造福于人类.常言道:“真金不怕火炼”主要是指( )

A.熔点高 B.延展性好 C.有金属光泽 D.化学性质稳定

3.我国第四套人民币硬币中,一元币为钢芯镀镍合金,伍角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢,在选择铸造硬币的材料时,不需要考虑的因素是( )

A.金属的硬度 B.金属的导热性

C.金属的耐腐蚀性 D.金属价格与硬币面值的吻合度

4.用实验比较铜、锌、银的金属活动性,最好的方法是选用下列试剂中的( )

A.ZnSO4溶液 B.NaOH溶液 C.稀盐酸 D.CuSO4溶液

5.甲烷(CH4)是天然气的主要成分,甲烷属于( )

A.单质 B.氧化物 C.有机物 D.混合物

6.下列事实不能用金属活动性顺序解释的是( )

A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B.银的导电性强于铜

C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

7.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,下列化学反应不能发生的是( )

A.Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn

C.Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu

8.有X,Y,Z三种金属,其中Y能与稀硫酸反应,而X,Z不能与稀硫酸反应;将Z浸入的X盐溶液中,在Z的表面有X析出,下列选项符合X,Y,Z的是( )

A.Ag,Zn,Cu B.Zn,Mg,Cu C.Al,Ag,Zn D.Ag,Mg,Zn

9.有甲、乙、丙、丁四种金属,只有甲在自然界主要以单质形式存在,丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可用丙制的容器盛放,这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )

A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲 C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲 10.2012年诺贝尔化学奖因“C蛋白偶联受体研究”授予两位美国科学家罗伯特?莱夫科维茨和布莱恩?克比尔卡.C蛋白是一种蛋白质,下列说法错误的是( )

A.蛋白质遇到甲醛、硫酸铜等会失去生活理性

B.蛋白质是一种有机化合物

C.蛋白质在牛奶、米饭、豆腐中含量丰富

D.H7N9禽流感病毒的成分是蛋白质,可以利用高温来消毒

11.类推是化学学习中常用的思维方法,以下类推结果中正确的是( )

A.金属单质能导电,能导电的单质不一定是金属

B.酸碱中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应

C.有机物都含有碳元素,含碳元素的化合物都是有机物

D.使用pH试纸时必须保持干燥,否则测得的pH一定有误差

12.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污

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登陆21世纪教育 助您教考全无忧 染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤液中加入少量的稀盐酸,无沉淀产生,则下列有关说法正确的是( )

A.滤出的固体中一定含有银,也能含有铜

B.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含铁

C.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸铜

D.滤液中一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸银和硝酸铜

13.将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度(即溶质质量分

数)相等的稀盐酸中,反应生成的氢气质量与反应时间的关系

如图所示,根据图中所给信息,作出的判断错误的是( )

A.图线x表示镁的反应情况

B.铝消耗的稀盐酸质量最大

C.镁一定过量,铝、铁可能反应完

D.镁和铁一定过量,铝可能反应完

14.金属镍及其化合物能发生下列反应:①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑;②NiO+2HCl=NiCl2+H2O;③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O;分析化学方程式可知,下列说法中错误的是( )

A.镍能与硫酸铜溶液反应 B.反应②属于复分解反应

C.反应③中Ni的化合价由+4价变为+2价 D.上述3个反应中涉及2种单质

15.甲、乙两化工厂分布如图所示,箭头代表水流方向,如果

在a处取水样检测,水中含有少量NaOH、Na2SO4;在c

处取水样检测,pH=7且水中只含有少量NaCl,则b处水

中含有的一组物质是( )

A.MgSO4 NaCl B.H2SO4 Ba(NO3)2

C.BaCl2 HCl D.H2SO4 MgCl2

16.将下列各组中的物质放入烧杯中,加入适量水搅拌,待充

分反应后过滤,在滤纸上留下两种金属的是( )

A.Zn、NaCl、CuCl2(过量) B.Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3

C.Fe(过量)、KNO3、CuSO4 D.Cu (过量)、Fe Cl2、HCl

17.某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中,充分反应后生成了0.2g气体,则该铁片中混有的杂质一定不可能是( )

A.铝和锌 B.镁和锌 C.镁和铜 D.锌和铜

18.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,

溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,下列说法正确的

是( )

A.a点溶液中的溶质有2种

B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

C.若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀

D.取d点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生

19.在托盘天平的两边各放一只烧杯,调节天平至平衡,向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量),然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉,同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉,反应过程中可能出现的现象是( )

A.天平最终仍然平衡 B.天平指针先偏向左盘,后偏向右盘

C.天平指针始终偏向右盘 D.天平指针先偏向右盘,后偏向左盘

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20.现有一种固体粉末样品,已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许,加入一定量的稀硫酸,待反应停止后过滤,得到滤液和滤渣,向滤液中加入一根洁净的铁丝,铁丝表面没有明显变化.关于该实验有如下说法:

①该样品的颜色为黑色;②向该样品中加入稀硫酸一定有气体生成,且液体颜色不变; ③滤渣中一定有铜,不一定有铁;④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁;⑤滤液中溶质只有硫酸铁。以上说法正确的个数是( )

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

二.填空题(每空1分,共30分)

21.如图,金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

(1)铜可以拉成铜丝,这是利用金属的 ;

(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是 (用

化学方程式表示);

(3)小明在学习金属的化学性质时,做了如下探究实验(金属片

已打磨):

①将铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面的现象是 ;

②将铜片插入硝酸银溶液中,反应的化学方程式是 ,此探究实验的目的是 。

22.最近,“铬超标胶囊”事件引起社会强烈关注,实际上铬(Cr)的毒性与其价态及含量有关,铬及其化合物在生产生活中有很多的应用。

(1)有的铁制品如水龙头镀铬:一可以耐磨,这是利用铬 这一物理性质;二

可以耐锈蚀;

(2)酒精检测仪中使用了CrO3,CrO3中Cr的化合价为 ,其检测原理为

C2H5 OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X↑+9H2O,则物质X的化学式为

(3)铬是一种重要的金属材料.某同学把表面用砂纸打磨过的铬片放入稀盐酸中,观察

到铬片表面有气泡缓慢产生,由此可判断:Cr (填“能”或“不能”)跟硝酸银溶液反应。

23.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关。

(1)在空气中 制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀;

(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比

纯铁硬度 (填“大”或“小”);

(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序,能达到目的是 (填序号);

A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液

(4)硫酸和盐酸都能除铁锈,写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程

式 。

24.2013年5月16日广州市食品药品监管局网站公布第一季度餐饮食品抽验结果.其中一项结果为44.4%的大米制品抽检产品发现镉超标。

(1)这里的镉是指 ;

A.原子 B.离子 C.单质 D.元素

(2)已知镉(Cd)在化合物中通常为+2价,镉在金属活动顺序表中氢的前面,写出镉

与盐酸的化学反应方程式和反应类型: , ;

25.“西气东输”工程使我市部分区域用上天然气,天然气的主要成分是甲烷(CH4),甲烷是一种无色、无味的气体,密度比空气小。

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(1)甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是 ;

(2)为了安全,在厨房安装天然气泄漏报警器.根据甲烷

的性质,可知图中 (填“a”或“b”)位置的

安装是正确的;

(3)农村利用植物秸秆、牲畜粪便等可制得沼气,其主要

成分也是甲烷,请说明使用沼气做燃料的优点:

26.A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属,已知:①A+BSO4=ASO4+B ②C+H2SO4=CSO4+H2↑ ③B+2DNO3=B(NO3)2+2D 请完成以下填空:

(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢 (填“前面”或“后面”);

(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性,其金属活动性由强到弱的顺序是

(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种,金属C与H2SO4反应后所得溶

液呈浅绿色,则金属A为 ,反应③的化学方程式为 。

27.向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉,反应停止后过滤,得滤渣A和滤液B,向滤渣A中加入稀盐酸,有气泡冒出,则滤渣A中一定有 ;滤液B中一定有的金属离子是 ;一定没有的金属离子是 。

28.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下实验方案.结合实验方案回答下列问题:

(1)步骤①中,金属X是 ,该反应的化学方程式为 ;

(2)步骤②中,加入过量稀硫酸的目的是 ;

(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。

三.实验探究题(每空2分,共22分)

29.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌.综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案,实验过程如图所示:

请回答:

(1)步骤①中,过滤操作使用了玻璃棒,其作用是 ;滤液B中的溶

质有 (填一种);

(2)步骤④中,所加入的金属X与Zn的活动性顺序是Zn>X,金属X具有广泛用途,

X是,有关反应的化学方程式;

(3)除去不纯铜中的杂质金属X,可选用的试剂有 (填标号)。 a.磁铁 b.稀盐酸 c.蒸馏水 d.氯化铜溶液

30.通过一年的化学学习,我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序.铬(Cr

)是重

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登陆21世纪教育 助您教考全无忧 要的金属材料,越来越受到人们的关注.某化学兴趣小组对Cr,Al,Cu的金属活动性顺序进行了探究,过程如下:

【提出假设】(1)对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设:

a.Al>Cr>Cu b.Cr>Al>Cu c.【设计实验】同温下,取大小相同的打磨过的金属薄片,分别投入到体积等浓度的足量

稀盐酸中,观察现象,记录如下:

【控制实验条件】(2)打磨三种金属发生的是 变化;上述实验使用等浓度的盐酸

溶液的理由是 ;

【得出结论】(3)原假设中正确的是 (填假设中a,b或c),写出铬(铬与

盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式 ;

【结论应用】(4)根据探究结果,在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬,充

分反应后过滤,向滤出的固体中加入盐酸,无明显现象,则滤液中一

定含有的溶质是 。

四.分析计算题(本题8分)

31.某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6

(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ;

(2)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是 ;这六次实验中,第 次

加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中,m= ;

(3)计算合金样品中镁的质量分数;

(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。

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参考答案

二.填空题(每空1分,共30分) 21.(1)延展性; (2)4Al+3O2=2Al2O3;

(3)①有紫红色的物质生成;

②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序

22.(1)硬度大 (2)+6 CO2 (3)能 23.(1)铝 (2)大 (3)B (4)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 24.(1)D (2)Cd+2HCl═CdCl2+H2↑ 置换反应

点燃

25.(1)CH4+2O22+2H2O (2)a (3)实现废物再利用,有利于保护环境. 26.(1)前面 (2)A>B>D (3)锌或 Zn Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 27

.Ag、Cu、Fe Zn2+ Ag+、Cu2+

28.(1)铁(或Fe) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (2)除去铜中的铁 (3)蒸发 三.实验探究题(每空2分,共22分) 29.(1)引流 硫酸锌 (2)Fe CuSO4+Fe═Cu+FeSO4 (3)b 30.【提出假设】Al>Cu>Cr;

【控制实验条件】物理 盐酸的浓度不同,会影响反应产生的气体的速率; 【得出结论】a Cr+2HCl═CrCl2+H2↑; 【结论应用】AlCl3、CrCl2 四.分析计算题(本题8分) 31.(1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(2分)

(2)Cu(1分) 五(1分) m=2.5 (1分) (3)Mg %=2.4 g/3g×100%=80%(1分) (4)设所用稀硫酸的质量分数为x。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 98

3g -2.5g 10g·x (1分)

(1分)

x =20.4% (1分)

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