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九年级期中科学试卷(2013.11)

发布时间:2013-11-29 10:31:35  

九年级期中测试科学试卷 2013.11

本卷说明:

1.本卷分试题卷和答题卷,所有答案写在答题卷上,写在试题卷上无效。

2.本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Zn:65 Ba:137

试题卷

卷Ⅰ

一、选择题(每题只有一个正确答案,每小题3分,共60分)

1.为了确定某化肥的种类,下列探究过程发生了化学变化的是 ( ▲ )

A.观察其外观,为白色晶体 B.闻其气味,无明显气味

C.测其溶解性,可溶于水 D.加熟石灰研磨,有刺激性气味

2. 下列关于氢氧化钠的描述中过程中错误的是 ( ▲ )

A.水溶液能使石蕊试液变红

B.在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钠

C.易溶于水,溶解时放出大量的热

D.盛放氢氧化钠的瓶子不能用玻璃塞,应该用橡皮塞

3.下列物质中属于酸的是 ( ▲ )

A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2

4.鉴别下列物质所使用的方法或试剂,错误的是 ( ▲ )

A.氧气与氮气—闻气味 B.氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸

C.铁和铁锈—用磁铁比较 D.氯化钾与氯化铵—用熟石灰

5.下列有关力做功的说法中正确的是 ( ▲ )

A.用水平力推着购物车前进,推车的力做了功

B.把水桶从地面上提起来,提水桶的力没有做功

C.书静止在水平桌面上,书受到的支持力做了功

D.挂钩上的书包静止时,书包受到的拉力做了功

6.下列反应的化学方程式和反应类型都正确的是 ( ▲ )

A.用一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO高温

Cu +CO2 (置换反应)

B.将氯化钡溶液滴入硫酸铜溶液:CuSO4+BaCl2=Ba2SO4 + CuCl2 (复分解反应)

C.盐酸与氢氧化铜反应 Cu(OH)2 +2HCl =CuCl2+2H2O (复分解反应)

D.铁与盐酸反应 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ (置换反应)

7.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 ( ▲ )

A.NaCl 氯化钠 食盐 B.Ca0 氧化钙 熟石灰

1

C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D.NaOH 氢氧化钠 烧碱

8.配制稀硫酸的部分操作过程如图所示,其中错误的是 ( ▲ )

9.用下列矿石冶炼金属时,排放的废气容易引起酸雨(二氧化硫气体是引起酸雨的主要气体)的是 ( ▲ )

A.磁铁矿(主要成分Fe304) B.赤铁矿(主要成分Fe203)

C.辉铜矿(主要成分Cu2S) D.铝土矿(主要成分Al2O3)

10.从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是 ( ▲ )

A.酸都含有酸根

C.酸中都含有氢气 B.酸都能在水中电离出H D.酸中都含有氧元素 +

11.某同学在实验室测定了几种溶液的pH,其结果如下表:

该同学由此得出的结论正确的是 ( ▲ )

A.pH=7一定是盐溶液 B. pH>7一定是碱溶液

D. pH<7一定是酸溶液 C. 盐溶液可能显酸性、碱性或中性

12.用水平拉力F拉物体A在光滑水平面上沿力的方向移动距离s,拉力F做功为W1;用同样的力F拉物体A在粗糙水平面上沿力的方向移动相同的距离s,拉力F做功为W2,则( ▲ )

A.W1>W2 B.W1=W2 C.W1<W2 D.条件不足,无法比较

13.下列实验方案或措施不合理的是 ( ▲ )

A.用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈

B.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

C.用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液

D.用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质

14.有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有明显现象;再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 ( ▲ )

A.丙>甲>乙 B.丙>乙>甲 C.甲>乙>丙 D.甲>丙>乙

15.只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是 ( ▲ )

A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.稀盐酸 D.NaNO3溶液

2

16.现有一含有多种溶质的无色溶液。关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测,其中合理的是 ( ▲ )

A.H2SO4、NaOH、NaCl B.KNO3 、NaCl 、CuSO4

C.AgNO3 、NaCl 、HCl D.H2SO4 、Na2SO4 、KNO3

17.推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是 ( ▲ )

A.因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以他们的化学性质相同

B.中和反应一定有盐生成,所以有盐生成的反应一定是中和反应

C.分子、原子都是不带电的粒子,但是不带电的粒子不一定是分子、原子

D.二氧化碳能灭火,所以不燃烧、也不支持燃烧的气体一定是二氧化碳

18.在反应3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2中,铁元素的化合价由+3价变为0价,碳元素的化合价由+2价变为+4价。这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断,下列反应不属于氧化还原反应的是 ( ▲ )

A.2H2+O2===2H2O B.Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

C.2H2O2===2 2H2O+O2↑ D.Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O

19.氨气是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体。加热条件下,氨气能将氧化铜还原成铜,反映的化学方程式为: 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2,如下图所示,挤压鼓气球把空MnO点燃高温气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中,使氨气进入试管,用酒精灯给试管加热,即可达到实验目的。关于该实验,有下列几种说法:

① 实验中,试管口应略向下倾斜;

② 反应一段时间后,可看到试管内有红色物质生成;

③ 反应结束时,先撤出导气管,再熄灭酒精灯,

以免液体倒流;

④ 该装置没有对尾气进行处理,会污染空气。

以上说法正确的是 ( ▲ )

A. ①③③④ B. ②③④ C. ①②④ D. 只有①②

20.现有一种固体粉末状样品,已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许,加入一定量的稀硫酸,待反应停止后过滤,得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝,铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法,正确的个数是 ( ▲ )

① 该样品的颜色为黑色;

② 向样品中加入稀硫酸后,一定有气体生成,且液体颜色不变;

③ 滤渣中一定有铜,不一定有铁;

④ 滤液中一定含有硫酸亚铁,一定不含硫酸铜;

⑤ 滤液中溶质只有硫酸铁。

3

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

卷Ⅱ

二、简答题(每空格2分,共40分)

22.某小组为了验证复分解反应发生的条件,选用了下列部分药品进行实验。

①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液

(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生,某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外,还需增加的一种试剂是 ▲ 。

(2)选择 ▲ (填序号)两种物质进行实验,能验证有沉淀生成的复分解反应能发生。

23.归纳总结是学习化学的重要方法,下面是某同学对有关知识的总结,请你填写空格:

(1)逻辑关系:物质类属间存在着如下关系,其中酸和盐属于____▲______关系。

(2)转化关系:右上图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M。图中物质M属于___▲__(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”);

24.银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究,下列所选试剂组不可行的是 ▲ 。

①Fe、Ag、CuSO4溶液 ②Cu、Ag、FeSO4溶液 ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

在你认为可行的试剂组中,写出其中一个发生反应的化学方程式 ▲ 。

25.如图甲所示,一块质量为0.2kg的铁块被吸附在竖直放置且足够长的磁性平板上,在竖直方向上拉力F=3N的作用下向上运动,铁块运动速度v与时间t的关系图象如图乙所示。则铁块受到的摩擦力为 ▲ N,0~6s内拉力F做的功是 ▲ J(取g=10N/kg)

第25题图 第26题图

26.已知甲、乙、丙、丁是初中科学中的四种常见物质,丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一(反应条件均已略去),转化关系如右上图:

(1)常温下,若乙为红色粉末,甲为黑色粉末,则丙的化学式是___▲___。

(2)若丁为常见难溶性盐,常温下甲为气体,则:乙与丙反应的化学方程式为_____▲_____。

4

27.经过研究发现,对任何气体而言,6.02×10个分子具有下列定量关系:①其质量在数值上等于该分子的相对分子质量,单位为克;②在压强为1.01×10Pa和0℃时其体积为22.4升。据此可知,16克二氧化硫的分子数为 ▲ 个,在压强为1.01×10Pa和0℃时其体积为 ▲ 升。

28.某气体由氢气、水蒸气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后,测得装有浓硫酸的装置质量不变,装有氢氧化钠溶液的装置质量增加。

(1)该气体中一定不存在___▲________。

(2)若实验中观察到_______▲___________现象,就可证明原气体中存在一氧化碳。

29.已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后,设计方案,对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究:

回答下列问题:

⑴上述实验操作①的名称是:操作① ▲ 。

⑵步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是 ▲ 。 ⑶若测得E的PH>7,则A的成分 ▲ 。

30.将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示,对于该图象的理解,下列说法正确的是 ▲ (填序号)。

①B表示锌和稀硫酸的反应曲线

②反应结束后两种金属一定都有剩余

③反应结束后与稀硫酸反应的铁有剩余

④反应结束后消耗两种金属的质量相等

⑤反应结束后所得溶液质量相等

三、实验与探究题(共30分)

31.某兴趣小组为探究“植物的光合作用和呼吸作用”,将长势、大小相同的两盆植物和两只生长状态、大小相同的小白鼠分别放到两个密闭的玻璃罩中(如图所示),

进行了相关实验。5523 5

请分析回答:

(1)A装置中的小白鼠在一段较长时间内不会死亡,B装置中的小白鼠不久将死亡。由此可见,A装置中的绿色植物能进行___▲___作用为小白鼠的正常生命活动提供氧气。

(2)A、B两个装置构成一组对照实验,其变量是__▲_____。

(3)若取出B装置中的绿色植物,小白鼠死亡时间将会延迟。由此可见,在黑暗环境中绿色植物仍然会进行____▲____作用,从而吸收了环境中的氧气。

(4)植物进行光合作用时的能量转化是 ▲

32.同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时,对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题:

【提出问题】:滤液中的溶质是什么物质?

【查阅资料】:①Ca(NO3)2溶液呈中性。 ②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3

【猜想假设】:甲同学认为:只含有NaOH;

乙同学认为:只含有NaOH Ca(OH)2;

丙同学认为:含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3;

【分析讨论】:丁同学认为 ▲ 同学的猜想肯定是不合理的,理由是 ▲ 。

【实验设计】:甲同学针对自己的猜想进行了如下实验。

你认为甲同学的实验结论是否正确 ▲ (填正确或不正确),理由是 ▲ 。

【反思拓展】:在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑 。

33.某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动:

【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么?

【猜想与假设】

猜想Ⅰ:全部是NaOH;猜想Ⅱ:全部是Na2CO3;猜想Ⅲ: ▲ 。

【实验与探究】

(1)实验如下:

6

(2)为了进一步的验证猜想结果,小明同学提出如下实验方案:继续步骤二的实验,过滤,然后向滤液中滴加无色酚酞试液,若酚酞变红,则猜想Ⅲ成立;若酚酞不变红,则猜想Ⅱ成立。

小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑,通过查阅资料知道,氯化钡溶液呈中性,不能使无色酚酞试液变红,但碳酸钠溶液呈 ▲ 性(填“酸”或“碱”),能使酚酞变红,因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 ▲ 。

(3)实验小组的同学展开讨论,又提出了一个定量实验方案,通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下:准确称取m克固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后滴加足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克,若猜想Ⅱ成立,则m与n的关系式为(用含m和n的等式或不等式表示,下同) ▲ ;若猜想Ⅲ成立,则m与n的关系式又为 ▲ 。

34.牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。

【实验原理】 测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量,通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。

【查阅资料】 CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O,牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

【实验装置】

根据探究过程回答下列问题:

(1)装置B中发生反应的化学方程式______________▲________________ ;

(2)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用有:

①搅拌B、C 中的反应物,使其充分反应;②_______▲_________________;

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(3)实验中准确称取三份牙膏样品,每份4.0g,进行三次测定,测得生成BaCO3的平均质量为1.97g。则样品中CaCO3的质量分数为____▲_____;

(4)若没有A装置,直接通入空气,则测得CaCO3的质量分数___▲_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

四、分析与计算题(第34题6分,第35、36、37题每题8分,共30分)

35.造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应时,消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。

36.一辆在水平路面上沿直线匀速行驶的货车,行驶时所受的阻力为车总重的0.1倍,货车(含驾驶员)空载时重为2.5×10 N。 (1)求货车空载行驶时所受的阻力大小;

(2)求货车以36km/h的速度空载匀速行驶时,10s内货车牵引力做的功;

(3)当货车以90kW的额定功率、90km/h的速度匀速行驶时,求货车最多可装载多重的货物。

37.“黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下:(烧杯质量均为56g) 请回答下列问题:

(1) ▲ 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量是 ▲ 。 (2)计算黄铜样品中锌的质量分数。

38.实验室有一瓶硫酸溶液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯,称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为33.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去年铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43.9 g。 请回答下列问题:

(1)反应中产生的气体的质量是 ▲ 。

(2)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。

(3)如果铁钉的铁锈未除净,对计算结果的影响是 ▲ (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”),原因是 ▲ 。

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