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第一章基础知识分析

发布时间:2013-12-05 14:26:38  

全能家教中心九年级科学(上)第一章基础知识分析

第一节 物质的变化 1、物理变化与化学变化:

区别:变化后有无新物质生成。联系:物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化,但发生物理变化时一定不发生化学变化。

2、物质变化的证据:颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

3、硫酸铜晶体:蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末,该粉末遇水又变成蓝色晶体。

CuSO4·5H2O △

CuSO4+5H2O ; CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O (检验水的存在)

+—+2—+—4、 物质变化规律的应用:⑴ 硫酸铜溶液检验蛋白质的存在,使其产生沉淀; ⑵白色硫酸铜粉末检验水分的存在,遇水变蓝色。 第2节 酸 2、酸:一些物质电离时,其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H + CI H2SO4 ====2 H+ SO4 HNO3===== H+ NO3

3、常见的酸:盐酸 HCI 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋 酸CH3COOH

4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度: ⑴ 检验物质酸碱性:酸碱指示剂 ⑵测定溶液的酸碱度:PH试纸。

(一)酸的通性1、酸使指示剂变色: 使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞不变色。

2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O (用胃舒平治疗胃酸过多)

H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ + 2H2O

3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制取CO2 )

HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)(用稀盐酸检验银离子)

H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl (用BaCI2或Ba(NO3)2溶液和稀硝酸检验硫酸)(用稀硫酸检验钡离子)

4、 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈,铁锈溶解,形成黄色溶液)

H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O (氧化铜黑色粉末溶解,形成蓝色溶液)

5、 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2 ↑(实验室用于制H2)

(二)酸的个性 1、盐酸HCl: 盐酸是HCl气体的水溶液,浓盐酸具有挥发性,挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而

出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻,浓度变小。工业盐酸因常含Fe而显黄色。

2、硫酸H2SO4:

(1)

(2)

(3)

(4) 浓硫酸有很强的腐蚀性,皮肤不慎沾上浓硫酸后,应立即用干布拭去,再用大量的水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗。 浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中,并不断用玻璃棒搅拌,使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。 浓硫酸的脱水性:使纸上字迹变黑。 浓硫酸的吸水性:可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加,浓度变小。

—+— 2+—3+第三节 碱 1、碱:电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。 NaOH ==== Na+OH Ca(OH)2====Ca+2OH

2、四种可溶性碱:NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2

(一)碱的通性 1、碱使指示剂变色:使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。

2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水 Ca(OH)2 +2 HCl ===== CaCl2 + 2H2O

中和反应:酸和碱反应,生成盐和水的反应。(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应)。

3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O(氢氧化钠溶液敞开放置在空气中会变质) Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3 ↓+ H2O (CO2能使澄清石灰水变浑浊,以此检验CO2 )

2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O (工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)

4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl (生成红褐色沉淀)

2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 (生成蓝色沉淀) Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3 ↓ + 2NaOH (工业上制取NaOH ) NaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 ↑ + H2O(实验室可用碱液检验NH4+)

(二)碱的个性1、氢氧化钠NaOH :俗称:烧碱、苛性钠。 易潮解,易和空气中CO2反应而变质,故应密封保存。

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O极易溶于水,放出大量的热。

2、氢氧化钙Ca(OH)2 :俗称:熟石灰、消石灰。区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法:

方法一:分别通入CO2,变浑浊的是Ca(OH)2溶液; Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓ + H2O

方法二:分别加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。 Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH

第4节 盐 1、盐:由金属离子(或NH4)和酸根离子组成的化合物。

2、盐的分类:盐酸盐(氯化物) NaCI 、 CaCl2等 硫酸盐 Na2SO4 、 CuSO4等 碳酸盐 Na2CO3 、 CaCO3 、BaCO3等

硝酸盐 KNO3 、 Ba(NO3)2等 铵盐 NH4Cl 、(NH4)2SO4等

3、盐的溶解性: 钾、钠、硝、铵均可溶; 盐酸只有Ag不溶; 硫酸只有Ba不溶; 碳酸只溶钾、钠、铵可溶。

(一)几种重要的盐

1、碳酸钠Na2CO3 :俗称纯碱、苏打。晶体化学式为Na2CO3·10H2O ,在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。(风化)

Na2CO3虽然是盐,但水溶液却显碱性,因而俗称纯碱。

2、碳酸钙CaCO3 :俗称大理石或石灰石。做建筑材料。 3、氯化钠NaCI :俗称食盐。 4、碳酸氢钠 NaHCO3:小苏打

(二)盐的通性1、某些盐和酸的反应;Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2↑

2、某些盐和碱的反应; Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaOH (工业上制取NaOH )

3、盐和某些盐的反应;NaCI + AgNO3 ==== AgCI↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 ↓ + 2 NaCI

Na2CO3 + CaCI2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaCI +

(三)复分解反应及其能否发生的条件

1复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成两种新化合物的反应。形如:AB + CD== AD + CB如:Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH

2、复分解反应发生的必要条件:反应物中有酸可不溶,无酸都要溶,生成物要有沉淀或水或气体生成。

(四)化学肥料(按含N、P、K等营养元素分类)

1、氮肥(N):NH4CI 、(NH4)2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。

2、 磷肥(P):Ca(H2PO4)2等。使作物根系发达,增强抗旱和抗寒能力,蟪粒增多,子粒饱满。

3、 钾肥(K):草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。

4、复合肥:含N、P、K元素中的两种或三种,如KNO3

第5节 金属 (一)金属的物理性质:金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。

(二)金属的化学性质:1、金属和氧气反应:2Mg + O2 错误!未找到引用源。2MgO 2Cu + O2 错误!未找到引用源。 2CuO

2、金属与酸的置换反应:Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2 ↑(实验室用于制H2)

只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。

3、金属和盐的置换反应: Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu(我国古代湿法炼铜) Cu + 2AgNO3 ==== Cu( NO3)2 + 2Ag

只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,且K、Ca 、Ba 、Na一般不参与此反应。

置换反应:一种单质与一种化合物反应,生成一种新的单质和一种新的化合物。形如 A + BC ==== B + AC

第6节 有机物 1、无机物:不含碳元素(但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外)。

2、有机物:主要含碳元素,通常还含有H、O、N等元素。

3、常见有机物:最简单的有机物是甲烷。

天然气(沼气)甲烷CH4 、家庭液化气丁烷C4H10 、 酒精C2H5OH 、醋酸CH3COOH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。

4、有机物特点: 易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。

常见物质除杂:Cu(Fe ):稀盐酸 NaOH(Na2CO3): Ca(OH)2 CO(CO2) : NaOH溶液 FeCl2(CuCl2):铁粉

FeSO4(CuSO4):铁粉 HCl(水蒸气):浓硫酸 CaCl2(CaCO3): H2O CaO(CaCO3): 高温 CO2(CO): 灼热的CuO Cu(NO3)2 (AgNO3): Cu NaCl(Na2CO3):HCl 或 CaCl2溶液

一、物质的学名、俗名及化学式 :⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2

(5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH

(10)纯碱、苏打:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、小苏打:NaHCO3 (也叫小苏打)

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成二氧化碳、水、氧化铜三种氧化物的物质)

(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3?H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)

(19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) (20)食盐 NaCl (21)大理石、石灰石、汉白玉的主要成分:CaCO3

(22)明矾、硫酸铝钾晶体 KAl(SO4)2·12H2O (23)硫磺、硫粉 S

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4; 铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体:Cu、Fe2O3 、铁锈(主要成分为Fe2O3 )、HgO、红磷 ▲硫:淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色或黄色,其余溶液一般为无色。(高锰酸

钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等

②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3 白色↓:其余不溶性碱均为白色。

6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的 气体:CO 液体:甲醇(CH3OH) 固体:亚硝酸钠(NaNO2) CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

8、消毒:高锰酸钾溶液,酒精,双氧水,次氯酸 等

9、实验室制取氧气的化学方程式:

2KMnO4错误!未找到引用源。K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2MnO2 KClO3 2KCl + 3 O2 ↑

2H2O2 2H2O + O2 ↑

MnO2 △

CaO + CO2↑ 10、 高温煅烧石灰石: CaCO3高温

(1)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

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