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科学八年级下第一章导学稿

发布时间:2013-12-05 15:28:09  

八年级科学导学稿

第一章 粒子的模型和符号

1.1模型、符号的建立与作用

课型 新授课 主备 审核 讲学时间:2013年 月 日 班级: 学号: 姓名: 家长签字: 学习目标

1、体验使用符号、建立模型的思想。

2、能用物质粒子模型来解释物质的三态变化

学习重点和难点

重点:了解符号和模型用来表示复杂事物或过程这一科学方法;

难点:了解模型的各种不同类型及作用

预习任务

1、 我们曾用过许多模型,用 来观察 ;通过 来了解不同生物 等等。

2、人们通过一定的科学方法;建立一个适当的 来反映和代替客观对象,并通过研究这个模型来揭示客观对象的 、 和 ,这样的方法就是 。

3、列举你所知道的符号及所表示的意义:

模型 意义 ;符号 意义 ;

4、符号

用符号能简单明了地表示事物,可避免由于事物 而引起的混乱,避免由于表达事物的 不同而引起的混乱。

探究讨论

1、模型

(1)模型并不仅仅指我们可以看到的用各种材料制成的某种物体的放大或缩小的复制品,如航模、各种建筑模型等,它可以是 (如地图)、一张表或是一个计算机图像。

(2)有的模型不是简单地表示一个具体的事物,而是一个 ,如描述水的三 1

态变化的示意图“水的三态变化模型”

(3)模型既可以表示具体事物,如航模,也可以表示 的,如一个数学方程,科学公式。

2、(1)水在状态变化时有没有变成其他物质?构成水的水分子有没有改变?

(2)水在由液态变成气态的过程中,构成水的水分子是那么发生了改变?

3、下列所出示的代表符号的是 ,代表模型的是

A、地球仪 B、 t C、ρ D、细胞模式图 E、地图 F、S=vt G 、W.C H、O2

展示评价

由小组选派代表,将“预习任务”以及“探究讨论”中的内容展示。

归纳小结

1、模型概念__________________________ 2、符号概念___________________

3、模型、符号举例_________________________________

当堂检测

1.人们常用符号来表示事物,是由于符号有许多优点,下列特点中不确切的是

( )。

A、简明 B.完整 C、直观 D.方便

2、符号的意义:使用符号能 表示事物,可避免由于 不同和 不同而引起的混乱。列举一些常见的符号: 。

3、根据P2的水的状态模型,可知:①分子间存在 ,而且液态水分子间距离较 。②在发生状态变化时,分子本身 。

4、冰融化成水时,发生改变的是 ( )

A、分子的种类 B、分子间的间隔 C、分子本身体积变大 D、分子质量变小

2

1.2物质与微观粒子模型(第1课时)

课型 新授课 主备 审核 上课时间:2013年 月 日

班级: 学号: 姓名: 家长签字:

学习目标

1.知道物质由分子构成,分子由原子构成。

2.知道物质也可由原子直接构成。

学习重点和难点

重点 物质由分子构成,分子由原子构成,原子也可直接构成物质。

难点 化学变化的实质是分子分解成原子,原子重新组合成新分子

预习任务

1、在电解水的实验中,水变成了两种不同的物质 和 ,它们的

体积比为 。由此也可证明分子由 构成。水电解是一个 变化过程,在化学变化过程中 可以分成更小的 ,而 不能再分是化学变化中的最小微粒。

2、早在1803年,英国科学家 就提出了原子的概念,现在可用 显微镜已经能够“看到”它的图像了。

3、组成物质的微粒有_________、__________和离子。水由_________分子构成,氧气由___________分子构成;铁由_________构成,石墨由__________构成。

探究讨论

1、由水分子电解模型可知,电解水的微观实质是组成水分子的_______分解,然后重新组合形成新的_______的过程。

2、一个水分子有两个________和一个________构成;一个氧气分子由_________构成;一个氢气分子由__________构成。

3、在电解水的反应中什么发生了变化,什么没有发生变化?

4、分子:在化学变化中 再分,是保持物质 性质的最小微粒。

原子:在化学变化中 再分,是 变化中的最小微粒。

保持氧气化学性质的微粒是 。

展示评价

由小组选派代表,将“预习任务”以及“探究讨论”中的内容展示。

归纳小结

1、道尔顿提出_______概念,分子由______构成

2、构成物质的粒子__________________________

3、在化学变化中 可分,是保持物质 性质的最小微粒。

在化学变化中 不能再分,是 变化中的最小微粒。

当堂检测

1、水由 构成,铅笔芯内的石墨由 构成,金属铝由 构 3

成。

地球上的物质通常由 构成,分子由 构成,但也有些物质是直接由 构成。

2、用原子、分子的观点说明下列物质的构成:

氧气 。

氧化汞 。

二氧化碳 。

五氧化二磷 。

铁 。

3、 若用“○”表示氢原子,用“●”表示氧原子,则保持水的化学性质的粒子可表示为

4、氧化汞受热

时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子,小圆圈表示氧原子),依据此图得出的下列结论错误的是

A. 氧化汞受热能分解成汞和氧气 B. 原子是化学变化中的最小粒子

C. 分子在化学变化中可以再分 D. 所有物质都是由分子构成的

5、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中,包含下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。从现在的观点看,你认为这三个论点中,不确切的是( )

A 只有③ B 只有①③ C 只有②③ D ①②③

6、固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子,馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色这一实验现象说明( )

A 分子始终在做无规则运动 B 分子之间存在空隙

C 分子之间存在引力和斥力 D 分子是保持物质化学性质的一种微粒

7、过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,在医疗上可作为消毒杀菌剂。每个H2O2分子是由( )

A 氢原子和氧原子组成 B 一个氢分子和一个氧分子构成

C 氢元素和氧元素组成 D 两个氢分子和两个氧原子构成

8、下列关于分子、原子的说法中,错误的是( )。

A、分子和原子都是构成物质的粒子 B.分子和原子都在不断地运动

C、分子可以再分,原子不能再分 D.分子都是由原子构成的

4

1.2节物质与微观粒子模型(第2课时)

课型 新授课 主备 审核 上课时间:2013年 月 日

班级: 学号: 姓名: 家长签字: 学习目标:

1.原子组成分子时,结构和种类不同,物质的性质也不同。

2.认识分子微粒大小、质量的数量级。

学习重点和难点

教学重点:分子可分解成原子。原子可以直接构成物质。

教学难点:相同的原子可以构成不同的分子。

预习任务

1、分子和原子的根本区别:反应中 (不能或能)再分。 能构成物质,化学反应中 (不能或能)再分。

2、构成分子的原子可以是原子,也可以是原子。、

等分子是由同种原子构成; 等分子是由不同种原子构成。

3、二氧化碳由二氧化碳分子由成

氧气由 构成,氧分子由 构成。

4、原子的体积很小,原子半径一般在常小,1个碳原子的质量约为 千克。

探究讨论

1、分子可以构成。原子不但能构成,还能直接构成物质.

2、一种分子能构成多少种物质?

水分子构成___________;二氧化碳分子构成___________;甲烷分子构成__________ 一种分子只能构成 物质。

3、一种原子是否也只能构成一种物质?

4、由于原子的_________和________不同,它们构成的分子 _____________。

展示评价

由小组选派代表,将“预习任务”以及“探究讨论”中的内容展示。

归纳小结

1、由于原子的_________和________不同,它们构成的分子 _____________。

5

2、原子的体积很小,原子半径一般在米数量级。

当堂检测

1、金刚石与石墨物理性质的差别很大,石墨很软,而金刚石是天然存在的最硬的物质,石墨导电而金刚石不导电。你推断造成上述差异的原因是( )

A.结构不同 B.组成不同 C.用途不同 D.化学性质不同

2、一个一氧化碳分子和一个二氧化碳分子含有相同的 ( )

A、氧原子个数 B、碳原子个数 C、原子总数 D、以上都不对

3、现在已知的原子种类有( )。

A.几百种 B.几千种 C.几万种 D.几百万种

4、下列物质中,由原子直接构成的是( )。

A、冰 B.氢气 C、石墨 D.蔗糖

5、下列关于分子、原子的说法中,错误的是( )。

A、分子和原子都是构成物质的粒子 B.分子和原子都在不断地运动

C、分子可以再分,原子不能再分 D.分子都是由原子构成的

6、下列关于分子和原子的说法,错误的是( )

A 分子是构成物质的一种微粒 B 原子是化学变化中的最小微粒

C 分子都是由两个原子构成的 D 原子是由原子核和核外电子构成的

7、原子是 最小微粒;分子是保持物质 的一种微粒。分子和原子的主要区别是 。

8、原子的体积很小,原子的半径一般在 数量级。原子质量也非常小,数量级 。

9、水受热变成水蒸气属于变化,而水通电变成氢气和氧气属于 。它们的本质区别在于 。

10、下图是从空气中分离氧气的示意图。

请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条。

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1.3原子结构的模型(第1课时)

课型 新授课 主备 审核 上课时间:2013年 月 日

班级: 学号: 姓名: 家长签字: 学习目标:

了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程,体验建立模型的思想。 学习重点和难点:

了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程,体验建立模型的思想。 对原子结构知识的初步了解

预习任务

1、原子结构模型的建立与修正

(1)1803年 ________——实心球原子结构(原子是坚实的、不可再分的实心球) --提出________概念

(2)1897年 ________--“汤姆生模型”:原子是一个平均分布着正电荷的球体,带负电荷的_________嵌在中间。 --发现________

(3)1911年 _________--“卢瑟福模型”(原子_______结构模型):电子绕原子核运行

(4)1913年 _______--“分层模型”:电子在固定的轨道上运动

(5)“电子云模型”--电子在核周围有的区域出现的次数多,有的区域出现的次数少,就象“云雾”一样笼罩在核的周围。

2、科学家最终发现原子核是由更小的的两种粒子—— 和 构成,前者带 电和后者带 电

3、科学家们又对质子和中子的构成进行研究,发现它们都是由更小的基本粒子 构成。

探究讨论

1、卢瑟福用α粒子轰击原子的实验中,大多数α粒子发生较大角度的偏转,只有少数α粒子发生较大角度的偏转,为什么?

2、科学上把原子核所带的电荷数称为__________,氢原子质子数为1,核电荷数为________;碳原子质子数为6,核电荷数为________。

3、阅读P10页表格,分析表格,回答在原子中哪些项目的数目总是相等的?

7

展示评价

由小组选派代表,将“预习任务”以及“探究讨论”中的内容展示。

归纳小结

1、原子结构模型的建立与修正

2、原子核、质子、中子

当堂检测

1、原子内部结构: )( )带电情况

原子

( )( )带电情况 原子核( )( )带电情况

2、原子结构中,下列等式成立的是( )。

①中子数=质子数 ②核电荷数=电子数

③质子数=电子数 ④核电荷数=中子数

A.①②④ B.①③ C.②③ D.①②③

3、原子结构中一定含有的微粒是( )。

A、质子、中子、电子 B.质子、电子 C.质子、中子 D.中子、电子 4、2004年诺贝尔物理学奖颁给了美国三位科学家格罗斯、波利茨、威尔茨克,他们对有关原子核内夸克之间存在的强作用力的研究方面作出了重要的理论发现。有关夸克的说法,不正确的是( )。

A.夸克是目前原子核中发现的最小粒子 B.质子和中子都由夸克构成

C、不是所有分子中都存在夸克粒子 D.夸克研究是一个科学研究的热点 5、1992年,我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子,这种汞原子的相对原子质量为208,核电荷数为80,这种汞原子的核外电子数为( )

A 80 B 128 C 208 D 288

6、化学反应前后,下列粒子的数目可能发生改变的是( )。

A.分子 B.原子 C.质子 D.中子

7、我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星,其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核由一个中子和两个质子构成的,其原子核外电子数为( )

A 1 B 2 C 3 D 6

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1.3原子结构的模型(第2课时)

课型 新授课 主备 审核 上课时间:2013年 月 日

班级: 学号: 姓名: 家长签字: 学习目标:

1、了解同位素的结构特点,能说出1-2项在实际生活中的用途。

2、知道物质也可由离子构成,认识离子微粒大小的数量级。

学习重点、难点:物质也可由离子构成

预习任务

1、科学上把具有相同 的一类原子总称为 。

2、和原子、分子一样, 也是构成物质的基本粒子。

3、读图P11回答问题:氧的3种原子核有什么不同?

A原子核中有 个质子, 个中子;

B原子核中有 个质子, 个中子;

C原子核中有 个质子, 个中子;

小结:具有相同的 的同一类原子的总称为元素。

4、原子中原子核内质子数 、中子数 的同类原子统称为同位素。

5、离子就是 或 。 和 、 一样也是构成物质的基本粒子。

探究讨论

1、氢的三种同位素原子_______、_______、_______,分别有_____、______、_____个质子,_______、_______、_______个中子。

2、同位素原子的应用:____________________________________________________

3、钠在氯气中燃烧实验现象:______________________________________________

4、钠原子 电子--形成 电荷的钠离子(阳离子)

氯原子 电子--形成 电荷的氯离子(阴离子)

展示评价

由小组选派代表,将“预习任务”以及“探究讨论”中的内容展示。

归纳小结

1、同位素原子概念___________________________________________

2、离子就是和的基本粒子。

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当堂检测

1、氕、氘、氚三种原子具有相同的( )。

A.原子质量 B.原子核结构 C、核电荷数 D.中子数

2、下列物质中,含有氧分子的有 (填编号,下同);含有氧原子的有 ;含有氧元素的有 。属于化合物的是 ;属于单质的是 ;属于混合物的是 。

①水 ②氧气 ③空气 ④二氧化碳

3、一个氢原子由一个质子和一个电子构成,不含中子。当1个氢原子失去1个电子后,它不会变成( )

A 质子 B 原子核 C 阳离子 D 带负电荷的离子

4、下列关于原子、分子和离子的描述中,不正确的是( )

A 它们都是电中性的粒子 B 它们都是保持物质化学性质的粒子

C 它们都能直接构成物质 D 它们都在不停地运动

5、科学研究证实,物质是由微粒构成的,例如铁是由铁原子构成的,请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。

?体温计中的汞是由 构成的;

?用于人工降雨的干冰(固态二氧化碳)是由 构成的; ?用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的。

6

7、下面代表碳的三种原子的原子核,请回答下列问题:

A 6个质子 6个中子 B 6个质子 7个中子 C 6个质子 8个中子

(1)这三种原子的原子核内均有 个质子,但中子数分别为 、 、 。

(2)这三种原子因为 数相同,所以,它们都是碳原子;但中子数不相同,因此,它们是碳的 。

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第4节 组成物质的元素

课型 新授课 主备 审核 上课时间:2013年 月 日

班级: 学号: 姓名: 家长签字: 学习目标

1、知道自然界的物质由100多种元素组成,从组成物质元素角度理解物质初步分类思想。

2、知道组成人体、地球的主要元素。

学习重点和难点

教学重点:元素概念的初步形成;元素与原子的区别;单质与化合物的区别 教学难点:元素概念的初步形成;元素与原子的关系

预习任务

1、科学上把具有相同(即指 的总称。

2、目前,人类已经知道的元素有 元素共同组成。

3、自然界的物质按组成物质种类的多少,可以分为和。

4、称为单质,称为化合物,象氧气、氢气、碘属于 ,二氧化碳和水则属于

5、通常人们把元素分为和

6、地壳中含量最多的元素是 ( )

A、氧 B、硅 C、铝 D、铁

7、人体中所含元素比例最高的是 ,其次是 ,再次是 。

8、人造元素是通过 制得的,部分人造元素和天然元素具有 性

探究讨论

1、将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列 _______

①硅;②氧;③铝;④铁;⑤钙;

2、氧化物:由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

3、根据元素的分类,将下列元素分别填入相应类别中:

常见气体元素

稀有气体元素

① 铁;②钠;③硫;④碘;⑤溴;⑥汞;⑦氧;⑧氢;⑨氩;⑩氦。

11

4、根据物质分类,将下列物质分别填入相应的类别中:

物质

氧化物

其它化合物

①氯化钠溶液;②铁;③液氧;④水;⑤氯酸钾;⑥臭氧;⑦二氧化碳; ⑧石灰水。

展示评价

由小组选派代表,将“预习任务”以及“探究讨论”中的内容展示。

归纳小结

1、元素的种类 2、元素的分布

当堂检测

1、在①冰;②纯净的自来水;③啤酒;④铁;⑤二氧化碳;⑥甲烷;⑦氮气7种物质中,属于混合物的是 ,属于单质的是 ,属于化合物的是 。

2、我们把由 组成的物质称为单质,由 组成的物质称为化合物。通常把自然界中的元素分为两大类: 元素和 元素。

3、二氧化硫由 和 元素组成。二氧化碳由 元素和 元素组成。

4、下列属于稀有元素的是( )

A、氢元素 B、氮元素 C、硫元素 D、氩元素

5、经测定,物质只由一种元素组成,下列说法正确的是( )

A、一定属于单质 B 、一定属于混合物 C、一定不是化合物 D 、都不正确

6、下列物质中前者是化合物,后者是混合物的是( )

A、矿泉水,水 B、甲烷,石灰水 C、氮气,硫酸铜晶体 D、一氧化碳,氧气

7、关于二氧化碳分子的叙述,正确的是( )

A、二氧化碳分子由碳元素和氧元素组成

B、二氧化碳分子里含有1个碳原子核1个氧分子

C、每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成

D、二氧化碳分子由碳和氧气两种单质组成

8、关于二氧化碳的叙述,错误的是( )

A、二氧化碳由二氧化碳分子构成 B、二氧化碳由碳元素和氧元素组成

C、二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子组成 D、二氧化碳属于化合物

9、矿泉水的标签上印有的主要矿物质成分如下(单位:毫克/升)钙:20;钾:39; 镁:7;锌:0.6;氟:0.03等,这里的钙、镁、钾、锌、氟是指( )

A、单质 B、元素 C、金属元素 D、分子

10、二氧化硫、氧化钠,氧气中都还有( )

A、氧气 B、氧原子 C、氧分子 D、氧元素

12

第5节 表示元素的符号

课型 新授课 主备 审核 上课时间:2013年 月 日

班级: 学号: 姓名: 家长签字: 学习目标

1、认识常见元素符号(H、0、C、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P),会查阅元素符号。

2、通过探究活动,初步认识元素周期表,知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。

3、阅读元素周期表的发现及应用的地形、典型历史事实,体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义。

学习重点难点分析

重点:认识常见元素符号

难点:元素周期表的认识和简单运用

预习任务

1、国际上采用公认的符号来表示元素,这种符号叫做元素符号。元素符号用的是 ___ 文的第一个字母大写来表示。

2、将P18元素符号表中空白处通过查元素周期表填写完整。

3、周期表中的元素按其原子的 数由少到多排列,主要是为了方便地研究元素的 和用途。

4、周期表中有8个横向关系,称8个 ;有18个纵向关系,称16个 。

5、同一个族中,元素的 相似;同一周期中,金属元素位置靠 ,非金属元素位置靠 ;稀有气体元素在 。

探究讨论

1、一个元素符号可表示:

(1)宏观:一种 ; (2)微观:这种元素的一个

例:写出下列元素符号表示的意义: O Fe

2、元素周期表中

每一周期开头的是什么元素?_________________________________________

每一周期靠近尾部的是什么类型的元素?_______________________________ 每一周期结尾的是什么类型的元素?___________________________________ 元素之间存在着什么内在的联系?______________________________________ 展示评价

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由小组选派代表,将“预习任务”以及“探究讨论”中的内容展示。 归纳小结

1、元素符号的书写及含义 例N________________________________________ 2、元素周期表 当堂检测

1、判断某原子属于何种元素的依据是 ( ) A.电子数 B.质子数 C.相对原子质量 D.化学性质 2、a、b.c三种原子核中的质子数相同,但中子数不同,它们是 ( ) A.同一种原子 B.同一种元素 C.不同种元素 D.同一种分子 3、经分析某一液体中含一种元素,则该物质 ( )

A.一定是一种单质B.不可能是混合物C.不可能是化合物 D.一定是纯净物

利用上题中的元素周期表,完成5~8题

5、已有实验资料表明:金属钠与酸的反应非常剧烈,镁与酸反应剧烈,铝与酸反应平缓,反应过程中均有氢气产生。

(1)根据实验得出结论:钠、镁、铝三种元素的单质与酸反应置换出氢气的能力(元素金属性的表现)依次 。(填增强或减弱)

(2)钠、镁、铝三种元素符号分别是 、 、 。 (3)钠、镁、铝三种元素属于同一 元素(填主族或周期)。

(4)根据上述结论,请你对元素周期表中元素金属性的表现大胆作出一种科学假设: 。

6、在周期表中,金属元素和非金属元素的分界线附近能找到 ( ) A、制农药的元素 B、制催化剂的元素

C、制半导体的元素 D、制耐高温合金材料的元素

7、“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se),对人体有保健作用。已知硒为第四周期第ⅥA族元素,根据它在周期表中的位置推测,硒的性质可能类似于 ( ) A、铝元素 B、氖元素 C、氧元素 D、碳元素 8、具有下列质子数的元素中,属于金属元素的是______。

A.13 B. 16 C. 17 D.18

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第6节 表示物质的符号(1)

课型 新授课 主备 审核 上课时间:2013年 月 日

班级: 学号: 姓名: 家长签字: 学习目标:

知识目标:知道化学式的写法,了解化学式的涵义。

技能目标:初步学会一些常见单质和简单化学式写法,提高自学、语言表述和交流能力。

思想情感目标:体验在自学探究过程中获得成功的乐趣,体会同学见协作的意义。 学习重点和难点

重点:化学式的写法和读法。

难点:化学式的正确书写。

预习任务

1、用元素符号来表示物质组成(包括分子、原子、离子组成)的式子叫做 ,物质的化学式是由 测定出来的,一种物质(指纯净物)只有 个化学式。

2、单质化学式的写法:

首先写出组成单质的元素符号,再在元素符号_________用数字写出构成1个单质分子的____________。___________是由原子直接构成的,通常就用___________来表示它们的化学式。金属单质和固态__________单质的结构比较复杂,习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。

3、常见化合物的化学式的写法:

①先按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号:一般把氧元素符号排________,另一种元素符号排_______;金属元素、氢元素与和非金属元素组成的化合物,一般把_______元素、_______元素符号排左边,______元素符号排右边。(指两种元素组成的化合物)②然后在元素符号的________用数字写出每个化合物分子中该元素的_______个数。直接由离子构成的化合物,其化学式常常用离子的最简整数比表示。 探究讨论

1、常见单质化学式的写法,写出下列单质的化学式

氦气 氖气 氩气 (单原子分子) 臭氧

氧气 氮气 氯气 氟气 碘 (双原子分子)

铝 铜 铁 金刚石 碳 磷 (习惯如此)

2、常见化合物化学式的写法,写出下列化合物的化学式

一氧化碳__________一氧化氮___________氯化氢___________二氧化硫__________二氧化碳____________水______________氯化钠___________硫化锌___________

3、化学式的读法

“读、写顺序相反”,即由右向左读作“某化某”,如:

HCl读作氯化氢; ZnS读作硫化锌;SO2读作二氧化硫; NaCl读作氯化钠; 15

MgO读作 ;CO读作 ;CO2读作 ; SO3读作 ;

4、化学式传递的信息

(1)CO2代表什么物质

(2)CO2代表什么分子

(3)CO2是由什么元素组成

(4)CO2——1个分子是由几个什么原子构成

展示评价

由小组选派代表,将“预习任务”以及“探究讨论”中的内容展示。

归纳小结

1、单质、化学式的书写

2、CO2的含义_____________________________________________________________ 课外练习

1、用元素符号或化学式表示:

1)2个氢原子 ; 2)3个氢分子_____; 3)4个铁原子____ ; 4)3个氨分子 ; 5)a个氮原子 ; 6)3个二氧化硫 ;

7)四氧化三铁 ; 8)氩气 ; 9)甲烷

2、根据化学式写出对应的物质名称:

O3 He SO2 CaO NaCl NO2 ________ ___ MnO2

3、我国最新研制的高温超导材料氮化硼,经测定该材料中两种元素的原子个数比为1︰1,其化学式为--------------------------------( )

A、NB B、BN C、B2N2 D、B2N3

4、请改正下列化学式书写中的错误

(1)氯气Cl______ (2)氦气He2_______ (3)一氧化碳Co________

(4)氯化钠ClNa_______ (5)二氧化硫O2S________ (6)氮气N_________

5、关于SO2、CO2、MnO2三种物质,下列说法错误的是( )

A、都含有氧元素 B、都是化合物 C、都由两种元素组成 D、都含有氧分子

16

第6节 表示物质的符号(2)

课型 新授课 主备 审核 上课时间:2013年 月 日

班级: 学号: 姓名: 家长签字:

学习目标

1、能解释化学式表示的意义,能根据化学式区分单质和化合物。

2、能用符号表示离子或带电原子团。

学习重点和难点

重点:化学式表示的意义。

难点:能用符号表示离子或带电原子团。

预习任务

1、写出下列各符号表示的意义:

N ; 2N ; N2 ; 2N2 ; Ne 。

2、离子的符号

离子符号的表示:

?先写上元素符号,在其右上角标出所带的电荷数及其电性。

如:带一个单位正电荷的钠离子 _____

带一个单位负电荷的氯离子 _____

带两个单位正电荷的镁离子 ______

带两个单位负电荷的硫离子 ______

强调:右上角 电荷数在前,电性在后 1必须省略

?有些离子是带电的原子集团,方法与上同,将它看成一个整体即可,称为某某根

+2- 3-离子 如:铵根离子 NH4 碳酸根离子 CO3 磷酸根离子 PO4

抄写并记忆6种常见原子团离子(24页下表)。

带一个单位正电荷的有 ,带一个单位负电荷的

有 ,

带二个单位负电荷的有 ,带三个单位负电荷的

有 。

探究讨论

1、下列表示离子的符号若有错误,请加以改正

+21-3+ Fe F Al

2+2、Ca 读作 ,表示 ,其中的数字2表

示 , 如何表示2个钙离子?

17

展示评价

由小组选派代表,将“预习任务”以及“探究讨论”中的内容展示。

当堂检测

1、化学式的意义:以CO2为例,(可读图P23图1-32)

①宏观上可代表 这种物质;

②宏观上说明二氧化碳是由 组成;

③微观上可代表 分子;

④微观上可说明一个二氧化碳分子是由 构成。

2、写出“ H2O”表示的4点含义:

(1) (2)

(3) (4)

下列符号能表示一种元素,一个原子,还能表示一种物质的是 ( )

A、 H C. He H2 D. O2

3用元素符号或化学式表示:

(1)3个镁离子 (2)a个铁离子 (3)2个氢氧根离子

(4)四个硝酸根离子 (5)亚铁离子 (6)铁离子

(7)铝离子 _________(8)亚铜离子 (9)铜离子

4、离子符号:

氢氧根________;硝酸根________;碳酸氢根________;铵根________;硫酸根

________;碳酸根________;亚硫酸根________;磷酸根________。

5、写出下列各符号表示的意义:

N 2N N2 2N2 Ne

6、下列符号只具有微观意义的是----------------------( ).

A、H2 B、H2SO4 C、2H2O D、C2H2

7、按要求写出下列符号:

①氧元素 ②两个氧原子 ③氧气 ④两个氧气分子

⑤氧离子 ⑥两个氧离子 。

18

第6节 表示物质的符号(3)

课型 新授课 主备 审核 上课时间:2013年 月 日 班级: 学号: 姓名: 家长签字: 学习目标

1、让学生掌握化合物中元素化合价的一些规律,熟记一些常见元素的化合价,并学会根据化学式计算元素化合价的方法。

2、会查元素的化合价,会运用化合价写出简单的化学式。

3、了解原子团化合价的规律。

学习重点和难点

会查元素的化合价,会运用化合价写出简单的化学式

预习任务

一、化合价

1、化合物中原子间相互化合的数目是特定的,这个数目用 来表示。

2、化合价的一般规则:①常见的化合物中氢总是 价;氧总是 价;②金属元素常显 价;③非金属元素跟氧化合时常显 价;跟氢化合时常显

的代数和为 ,说明化合物是不显 性的。

3、组成单质时,元素不显示化合价。所以,单质的化合价为

4、根据化学式推断化合价的方法:先标出已知元素化合价,再设未知元素化合价为x,然后根据“ ”的原则列方程求出化合价

二、原子团

1、由两种以上元素组成的 集团,叫原子团。

1、原子团往往是一个带电的离子,命名为“某某根”离子。原子团所带电荷数等于组成原子团的各元素原子的化合价

2、原子团在一般的化学反应中,往往以整体参与,不易分解,请同学们书写时加以注意

4、原子团中有较多的酸根离子,它与阳离子结合组成的物质命名时要注意:省掉了中间的“化”字

探究讨论

1、常见化合物的化学式的写法:(根据化合物中各化合价代数和为 的规律书写;口决,正前负后,交叉法、约简)

(1) 背出常见元素、原子团的化合价:(用符号填写)

+1价: 、 、 、 ;原子团

-1价: 、 、 、 ;原子团 、

+2价: 、 、 、 ;

-2价: 、S (显负价时);原子团 、 、

+3价: 、Fe(显高价时);

-3价:原子团有 。(一定要背出!)

19

口诀

钾钠银氢 +1价,钙镁钡锌 +2价, 氟氯溴碘 -1价,通常氧是 -2价, 一二铜 二三铁 ,三铝四硅五价磷, 二四六硫二四碳,单质化合价为0. 2、小结常见化合价的一般规则有:

①化合物中氢总是 价,氧总是 价;②金属元素常显 价;

③非金属元素跟氧化合时显 价,如SO2,跟氢化合时常显 价,如H2S; ④单质中元素的化合价为 ;

⑤在化合物中各元素的化合价代数和为 (最重要的一条规则); ⑥同种元素的化合价是可以变化的,如在FeCl2中铁显 _ 价;FeCl3中铁显 价。 展示评价

由小组选派代表,将“预习任务”以及“探究讨论”中的内容展示。 归纳小结

1、常见元素的化合价 2、原子团的化合价 当堂练习

1、根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式:

2、标出下列物质中N元素的化合价,请标在N元素的正上方上:

3、NaHSO4中S的化合价是 ,KMnO4中Mn的化合价为 。 4、根据化合价写离子符号:钠离子 ,碳酸根离子 ;

2-5、3SO4表示 ,它共带 个单位负电荷。 6、将下列符号中“2”所表示的意义写在横线上:

2+

2CO 2Cl Ca +2 MgO H2O .

7、下列含氯的物质中:①Cl2,②HClO,③NaCl,④HClO3,⑤HClO4。氯元素的化合价由低到高的顺序为_________。

20

①N2; ②NO; ③NO2; ④N2O5; ⑤HNO3; ⑥NH4 NO3

.......

第7节 元素符号表示的量(1)

课型 新授课 主备 审核 上课时间:2013年 月 日

班级: 学号: 姓名: 家长签字: 学习目标:

1、了解相对原子质量的概念及计算方法

2、理解相对分子质量的概念

3、会查阅相对原子质量表

4、能根据化学式计算物质的相对分子质量

学习重点、难点:

重点:1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念

2、能根据化学式计算物质的相对分子质量

难点:相对原子质量的概念

课前预习

1、相对原子质量:以一个碳12原子的质量的与之相比的 。

2、原子的质量很小,为了方便表示,就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克,氧原子的质量为N克,则氧原子的相对原子质量大小为 。

3、钠原子的相对原子质量为23,(原子序数为11),则钠原子的原子核内中子数为 ,核外电子数为 。

4、分子是由原子构成的,一个分子的质量也是各原子的质量总和。因此,我们也可以用相对分子质量来表示实际的分子质量。

5、一个分子中各原子的相对原子质量就是该分子的相对分子质量。 探究讨论

1、阅读P38页表,知质子的相对质量为 ,中子的相对质量为 ,电子的质量可以忽略不计,所以原子的相对质量= 数+ 数。

2、相对分子质量的计算

H2O HNO3

C6H12O6 (NH4)2SO4

3、CO2表示什么?

4、酒精的化学式是C2H5OH,酒精由__种元素组成,每个酒精分子共由 个原子构成,组成分子的碳、氢、氧三种原子的个数比是 。图29页,化学式可以表示哪些意义?

展示评价

由小组选派代表,将“预习任务”以及“探究讨论”中的内容展示。

归纳小结

1、相对原子质量 2、相对分子质量

21

当堂检测

1、写出下列物质的化学式,并求出其相对分子质量。

氯化钠 二氧化硫 水 氢氧化镁 硫化氢 硫酸铜

2、铁的相对原子质量为56,它表示( )

A 铁单质的质量为56克

B 一个铁原子的质量为56克

C 铁的原子核内有56个质子

D 一个铁原子的质量是一个碳—12原子质量1/12的56倍

3、下列是计算氢氧化钙[Ca(OH)2]相对分子质量的式子,其中正确的是( )

A 40+16+1=57 B 40+2×(16+1)=74

C 40×16+1=640 D 40×2×16×1=1280

4、化学式为RO3的物质中,氧元素的质量分数为60%,则R的相对原子质量是 ( )

A. 16 B. 32 C. 48 D. 40

5、已知某元素的原子与碳12原子的质量 比为9,则该元素的原子量为( )

A 、108 B 、1.33 C 、108克 D 、1.33克

6、化合物R2S的相对分子质量为78,其中S的相对原子质量为32,则R的相对原子质量为( )

A 、32 B、 16 C、 23 D 、46

7、某化合物的化学式是R2O3,它的相对分子质量是160,氧相对原子质量是16,则R的相对原子质量 ( )

A.56 B. 112 C. 114 D. 72

8、计算下列物质的相对分子质量

氯气[Cl2]

氯酸钾[KClO3]

碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

二氧化锰 [ ]

硫酸铵[(NH4)2SO4]

22

第7节 元素符号表示的量(2)

课型 新授课 主备 审核 上课时间:2013年 月 日

班级: 学号: 姓名: 家长签字:

学习目的

1、能复述化学式的含义

2、能根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比

3、掌握规范的化学计算书写格式

学习重点和难点

重点:根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比

难点:根据化学式进行某元素的质量分数的计算

预习任务

1、元素的质量分数=指定部分的质量×100%

物质总质量

2、化合物中各元素的质量比:设化学式为Ax By

A元素:B元素=A原子个数(x)×A的相对原子质量:B原子个数(y)×B的相对原子

质量

3、元素的质量分数=某元素原子个数?相对原子质量×100%=某元素的质量×100%

化合物的相对分子质量物质的总质量

4、物质的质量分数=纯物质的质量×100%=

混合物的总质量实际测得某元素的质量分数×100%

根据化学式求得该元素的质量分数

(纯度、百分含量)

5、元素的质量=物质的质量×元素的质量分数

6、个数关系和质量关系的关系式:

个数关系 n个A粒子 ~ m个B粒子

质量比 n×A的相对分子质量 : m×B的相对分子质量

探究讨论

1、有关化学式的四种基本计算类型:

以NH4NO3为例请计算(写出具体步骤)

(1)NH4NO3的相对分子质量M= ;

(2)NH4NO3各元素的质量比mN:mH:mO= ;

(3)NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ;

(4)40克NH4NO3含N元素的质量为mN= 。

(5) 克NH4NO3中含N元素的质量为70克?

2、在mH2O和nSO2中,氧元素的质量比是( )

A、m∶n B、2m∶n C、m∶2n D、n∶m

3、元素R与元素溴Br(相对原子质量为80),以质量比7∶30相结合,形成化合物

RBr3,则R的相对原子质量是 ( )

A、210 B、80 C、56 D、7

4、某金属元素R跟溴(相对原子质量为80)形成的化合物中,R与溴的质量之比是

23

1∶4,其原子个数之比是1∶2。则R的相对原子质量是____________,在跟溴形成的化合物中呈___________价。

5、X、Y两元素的相对原子质量之比为7∶2 ,X与Y形成的化合物中,X、Y两元素的质量之比为21∶8 ,则该化合物的化学式可表示为 ( )

A、X3Y2 B、X3Y4 C、X2Y3 D、XY

展示评价

由小组选派代表,将“预习任务”以及“探究讨论”中的内容展示。

当堂检测

1、根据尿素的分子式[CO(NH2)2]列式计算。

(1)相对分子质量

(2)各元素的质量比

(3)含氮元素的质量分数

(4)600克尿素中含氮元素的质量

(5)160克硝酸铵的含氮量与多少克尿素的含氮量相当

2、蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料,人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应,生成氨基酸。蛋氨酸(化学式为C5H11O2NS)就是其中的一种。请回答下列问题。

? 蛋氨酸中各元素的质量比C∶H∶O∶N∶S = ; ? 蛋氨酸中氮元素的质量分数为 ;

? 合格奶粉每100克含蛋白质约18克,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则每100克合格奶粉中氮元素的质量为 克;现测定某奶粉每100克中含有氮元素0.5克。则这种奶粉属于 (填“合格”或“不合格”)奶粉。

3、CO与x气体的混合气中氧元素的质量分数为50%,则x气体是( )

A、SO2 B、N2O C、CO2 D、NO

4、四种化合物:CH4、C2H6、C2H2、C2H4,若碳的质量相同,则氢元素间的质量比是( )

A、4∶3∶2∶1 B、4∶6∶2∶4 C、4∶3∶1∶2 D、不可比

5、元素A的氧化物化学式为AO2,其中A元素 的质量分数是50%,则A元素的相对原子质量为( ) A 、16克 B 、16 C 、32克 D、 32

6、元素S的相对原子质量为32,它的氧化物含氧60%,则该氧化物的化学式为( )

A SO2 B SO C SO3 D S2O3

7、某种氮的氧化物,其中氮元素和氧元素的质量比为7∶20,则该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为( )。 A 1∶2 B 3∶2 C 5∶2 D 2∶5 24

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