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第一部分 酸碱盐

发布时间:2013-12-08 15:45:24  

第一部分酸碱盐

一、酸、碱、盐的组成

酸是由元素和根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由元素和根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)

盐是由元素(或铵根)和根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠、氯化铵 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成)

二、酸

2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是)

(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液,使无色酚酞试液

(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

如,铁与盐酸:

(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

如,氧化钙与盐酸:

(4)碱 + 酸 → 盐 + 水

如,氢氧化钠与硫酸:

(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)

如,氯化钡与硫酸:

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变,使无色酚酞试液变。

(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水

如,二氧化硫与氢氧化钠:

(3)酸+碱 → 盐+水

(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 如,硫酸铜与氢氧化钠: 3、难溶性碱受热易分解 如Cu(OH)2 Δ

五、中和反应

1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用:

(1)改变土壤的酸碱性;(2)处理工厂的废水;(3)用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH

(1)0 7 14

酸性增强 中性 碱性增强 (2)pH的测定:最简单的方法是使用

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)。

(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)

pH<5.6的雨水为酸雨

【典例精析】

A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠

例2:厨房内有一瓶无标签的无色溶液,经①闻气味②尝味道,初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中,分别③加入纯碱和④一枚铁钉,两个杯子中均产生气泡,进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题:

(1)①②与③④分别根据物质的_________________、______________性质来作判断。 (2)你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的?

________________________________________________________________。

(3)产生的气体物质从分类看,它们分别属于________________、__________________。

例1.下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是( )

例3:氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸,小明同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子

+-(H2O、H、SO42)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图中的实验来完成这次探究活动。

(1)你提出的假设是;

(2)通过实验Ⅰ可以证明;

(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和实验Ⅲ,在实验Ⅲ中应该加入;

(4)实验结果为。

例4:我市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得实验室的甲、乙、丙、丁四种废液的pH如下表。现请你和他们一起实验并回答:

(1)各取溶液少许,分别滴入1~2滴无色酚酞试液,能使酚酞试液变红的废液是。

(2)实验老师告知:乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸。为了防止废液对环境的污染,小聪将丁溶液逐滴滴入乙中,刚好完全反应,此时溶液的pH7(填“<”、“>”、“=” ) 。该反应的化学方程式为:。小明说:“反应后所得溶液中的溶质还是农作物生长所需的肥料呢!”请问,该肥料属于

(

填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”

)。

例5:如图所示,小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

(1)你认为她得出的结论是否正确_____;理由是

______________________________。

(2)写出该中和反应的化学方程式_________________。

例6:胃酸的主要成分是盐酸,胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。

请回答:

(1)该药物的主要作用是_________________,这种药物在胃中发生反应的化学方程式是______________________________________。

(2)胃痛时吃几块苏打饼干(含纯碱)可减轻胃痛,该反应的化学方程式是:_________________________________________________________。

第二部分 复分解反应

钾钠铵盐硝酸盐全都溶;学过的酸全溶;可溶的碱只有钾钠铵和钡;碳酸盐可溶只有钾钠铵;氯化物不溶只有银;硫酸盐不溶只有钡;微溶有氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸镁。

一、什么是复分解反应呢?

1.定义 ①由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。 ②可简记为AB+CD=AD+CB。

③其实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。 ④反应前后各元素的化合价都没有变化。

⑤酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。

2.复分解反应发生的条件:(同时满足以下条件)

(1)反应物:必须可溶(酸跟碱、酸跟盐反应时,反应物必须有一种是可溶物;碱跟盐、盐跟盐反应时,反应物必须都溶于水,复分解反应才可能发生)

(2)生成物:必须有沉淀或气体或水(有水、沉淀、气体生成,满足一者或一者以上)

二、复分解反应的类型

⒈ 碱性氧化物+ 酸 ----

盐 + 水

如:CaO+2HCl=

⒉ 碱 + 酸---- 盐 + 水(中和反应)

反应物中至少有一种是可溶的。

如:NaOH+HCl=

Cu(OH)2+HCl=

⒊盐(溶于水或溶于酸) + 酸 ---- 新盐 + 新酸

反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。 如:BaCl2+H2SO4=

⒋ 盐(可溶)+ 碱(可溶)---- 新盐 + 新碱 反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体)。 如:Na2SO4+Ba(OH)2=

⒌ 盐(可溶)+ 盐(可溶)---- 两种新盐

反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。

如:Na2SO4+BaCl2=

【实战演练】

1.2.大理石和稀盐酸反应的实验现象为方程式为

3.硝酸银溶液滴入稀盐酸实验现象为,方程式为

4.氢氧化钠能够与硫酸铜溶液反应生成色,方程式为

5.氢氧化钙和碳酸钠起反应现象为,方程式为

6.如果把NaCl溶液和KNO3溶液混合在一起,既没有,也没有或,实际上并没有发生复分解反应。

7.下列各组中的物质,在溶液中不能发生反应的是()

A.氯化钡和碳酸钾 B。盐酸和碳酸钠 C.硝酸钾和氯化钠 D.氢氧化铁和硝酸

8.下列复分解反应能发生的写化学方程式,不能反应的说明理由。

① K2CO3 + H2SO4

② NaOH +FeCl3

③ KCl +Cu(OH)2

④ AgNO3 +BaCl2

⑤CaCO3 +Ba(OH)2

⑥ BaSO4 + HNO3

9.请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质,按下列要求写出有关反应的化学方程式:

⑴生成酸的化合反应:

⑵生成两种氧化物的分解反应:

⑶生成气体的置换反应:

⑷生成两种沉淀的复分解反应:

三、利用复分解反应解决离子共存、物质除杂与鉴别问题

1.离子共存

有关离子共存习题的关键是:离子之间不能相互结合成难电离的物质,包括:水、气体、沉淀或微溶于水的物质。

例1.下列各组离子能共存的是( )

A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+

C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+

例2.在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( )

A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl-

C. K+、Al3+、Ba、NO3- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

例3.下列每一组内各物质两两间均不能共存的是( )

A.硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、石灰水 B.碳酸钙、盐酸、铝

C.氧化铁、稀硫酸、氯化钠溶液 D.氯化铜溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液

【实战演练】

1. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是( )

A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+ B. Ba2+、CO32-、K+、OH-

C. Ca2+、NO3-、SO42-、Al3+ D. K+、NO3-、Na+、SO42-

2. 在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在的离子是( )

- A. CO32- B. HS C. NH4+ D. NO3-

3. 在检验某种蓝色溶液的组成时,不同的实验者得到下列4种不同的结论,其中可能正确的是( )

A. NaOH、BaCl2、NaCl B. Na2SO4、CuCl2、AgNO3

C. Na2SO4、CuCl2、HNO3 D.Cu(NO3)2、BaCl2、NaOH

4. 已知某无色溶液中,可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-等八种离子中的几种,取该溶液少许,滴入几滴石蕊试液,石蕊试液变红,则原溶液中大量存在的离子可能是。

5、某化工厂有甲、乙两个车间。它们排放的工业废水澄清透明,共含有Ag+、Cu2+、K+、NO3-、Cl-、OH-六种离子。

(1)甲车间的废水含有3种离子,明显呈碱性,则甲废水中不可能存在的阳离子是___。

(2)乙车间的废水中含有另外3种离子,其中阴离子是_______。如果加足量的铁粉。可以回收的金属(填写元素符号)___________。

2、物质分离提纯和除杂

(1)物质分离和提纯的原则:

①不变,即不能改变被提纯的物质;②不引,即在除去杂质的同时,不能引入新的杂质;③不难分,即分离操作简便易行易分离;④易得,即除杂试剂价格便宜,容易得到;⑤最好,即所选用的方法在保证除去杂质的同时,最好能增加被提纯物质的量,对环境不造成污染。

(2)物质分离和提纯方法

①吸收法

例1 若CO中混有少量CO2,欲除去CO2将混合气体通过()溶液。

若CO2中混有少量水蒸汽,欲除去水蒸汽将混合气体通过________溶液。

若NH3中混有少量水蒸汽,欲除去水蒸汽将混合气体通过________。

②沉淀法

例2 要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质,应选用的一种试剂是 [ ]

A.氯化钠溶液 B.氢氧化钡溶液 C.碳酸钠溶液 D.氢氧化钾溶液

③气化法

例3 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,应选用适量的试剂是 ( )

A.稀硫酸 B.硝酸银 C.澄清石灰水 D.稀盐酸

④互变法

例4 欲除去KNO3溶液里的KOH杂质,可加入适量的_____溶液,有关反应的化学方程式为__________________________。

⑤物理方法:吸附法、溶解过滤法、蒸发结晶法、降温结晶法等。

【实战演练】

1.除去KCl溶液中混有的少量K2CO3,选用的试剂是 ( )

A.H2SO4溶液 B.稀盐酸 C.K2SO4溶液 D. AgNO3

2.有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液,要除去其中杂质,得到纯净的氢氧化钠溶液,下列操作可以达到目的的是( )

A.过滤后加入适量稀硝酸 B先过滤,然后小心蒸发

C.加入适量盐酸,过滤 D.加入适量氢氧化钡溶液,过滤

3.下列实验方案中,可行的是 ( )

A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物

B.将白醋滴在润湿的pH试纸上,测定其pH

C.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体

D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4

4. 下列除杂方法正确的是 ( )

A.用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO

C.用水除去MnO2中混有的KCl D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3

5.下列除杂质的方法不正确

的是 ( )

6.

7.从提供的试剂中,选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),仅供选用的试剂:①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水

(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。

CaC03粉末(Na2C03);H2(C02) ;NaCl(BaCl2)。

(2)写出有关反应的化学方程式:

17.选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。

(1)CaO(CaCO3)(2)Cu(Fe)

(3)NaCl(CuCl2)(4)O2(水蒸气)

(5)CuO(C)_

3.物质鉴别

抓住主要特征,用最简单的方法,最少的试剂,最明显的现象(如颜色、气味、气体、沉淀等)鉴别物质。

【典例精析】

(1)组内鉴别问题:

例1下列各组稀溶液中,利用组内物质的相互反应,就能将各种物质鉴别出来的是( )

A.NaOH、CuSO4、HCl、KNO3 B.HCl、KOH、NaCl、Na2SO4

C.Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl D.NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 例2下列各组溶液中,不用加其它试剂就不能鉴别出来的是()

A、CuSO4、BaCl2、HNO3、NaOH B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl

C、AgNO3、NaNO3、NaCl、HCl D、 FeCl3、NaOH、HNO3、Na2SO4

例3下列各组溶液,不用其他试剂,就能将组内物质鉴别出来的是()

A.NaCl HCl H2SO4 AgNO3 B.CuSO4 NaOH BaCl2 HCl

C.K2CO3 HCl NaOH BaCl2 D.NaOH KOH Mg(OH)2 H2SO4

(2)一次鉴别问题:

例1有三瓶失去标签的无色溶液:(NH4)2SO4、Na2CO3、KNO3,若只用一种试剂将它们一次性鉴别,应选用的试剂为()

A. HCl B. BaCl 2 C. NaOH D. Ba(OH) 2

例2下列各组物质,只用一种试剂(括号内物质)及相互之间的反应不能鉴别开来的是() ..

A.固体:食盐、硝酸铵、烧碱(水)

B.固体:硫酸铜、熟石灰、碳酸钙(稀盐酸)

C.溶液:纯碱、食盐、盐酸(酚酞试液)

D.溶液:氯化钠、氯化钾、硫酸钾(硝酸银溶液)

例3利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是()

A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH 、KOH 、HCl

B、K2CO3、Na2CO3、HCl D、NaCl、NaOH 、HCl

(3)鉴别顺序问题

例1按下列添加试剂的先后顺序,即可将稀盐酸、稀硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开来的是( ) )

A、石蕊试液、AgNO3溶液、HNO3 B、BaCl2溶液、酚酞试液、AgNO3溶液

C、石蕊试液、BaCl2溶液D、酚酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液

例2下列溶液,不用外加试剂(可组内结合)鉴别出来的先后顺序是( )

①氯化镁 ②硝酸钾 ③氯化铜④氢氧化钠

A、①②③④ B、③④①②C、④①②③ C、①③④②

例3现有①NaOH ②Al2(SO4)3③Ba(NO3)2④FeCl3⑤NaCl 五种溶液,不用其它试剂,要用最简便的方法,被鉴别出来的物质顺序是( )

A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、②③①④⑤D、④⑤②③①

【实战演练】

5、欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体,提供的试剂有:①纯碱溶液 ②紫色石蕊 ③酚酞试液 。只用一种试剂可将它们鉴别出来的是()

A、只有② B、①或② C、②或③ D、①或②或③

6、只用一种试剂就能将(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开来,这种试剂是

( )

A、AgNO3溶液B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、 Ba(OH)2溶液

7、用一种试剂区别硫酸铜、氯化镁、氯化铁、氯化钠四种物质,这种试剂是()

A、硝酸银B、氢氧化钠 C、氯化钡 D、盐酸

8.四瓶失去标签的溶液,它们分别是:①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钡溶液,不用其他试剂就可以将它们加以鉴别,则鉴别出来的先后顺序是B

A.①②④③ B.①④③② C.④①②③ D.②③①④

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