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2013初三年级质量检测科学试题卷

发布时间:2013-12-09 10:23:31  

初三年级质量检测科学试题卷2013

考生须知:

1、试卷分为试题卷(共8页)和答题卷(共2页);满分为150分;考试时间为120分钟。

2、所有答案写在答题卷上,做在试题卷上不得分;请勿在装订线内答题。

3、请在答题卷装订线内写上考生所在姓名、班级、试场号、座位号。

4、相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ag-108 I-127

一、选择题(本大题共2O 小题, 每小题3 分,共60分。每小题只有一个正确答案)

1.今年9月中旬温州乐清市北白象镇第九小学21名学生出现流鼻血症状,该事件的原因已经查明,为新校区教室中甲醛超标和学校周边含有有害物质的空气刺激鼻腔黏膜所致。下列关于甲醛(化学式为CH2O)说法正确的是( )

A.甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的 B.甲醛分子是由C、H、O三种元素组成的

C.甲醛分子中C、H、O三种元素的质量比是1:2:1 D.甲醛属于有机物

2.科学课上老师表演了—个小魔术:他拿出一把装满“水”的“宝壶”,分别向编号为ABCDEF六只烧杯(装有少量不同试剂)中倒“水”,结果A杯无色透明,B杯看似红墨水,C杯看似蓝墨水,D杯看似牛奶,E杯看似红褐色涂料,F杯看似蓝色果冻。则宝壶中的“水”可能是 ( )

A.H2O2 B. HCl溶液 C.AgNO3溶液 D. NaOH溶液

3.科学实验操作的正确性、规范性是实验成败的关键。下列实验操作中正确的是( )

4.下列检验和区分物质的方法正确的是( )

A.用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质 B.用水区分氯化钠和硝酸铵固体 C.用石蕊试液检验生石灰中是否混有熟石灰 D

.用燃着的木条区分二氧化碳和氮气

5.下列四个图像的变化趋势,能正确描述对应操作的是 ( )

氢气质量/g 溶质质量分数/% 沉淀质量/g pH

A.足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 B.将浓盐酸敝口放置在空气中

C.向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸D.向p H=13的氢氧化钠溶液中不断加入水

6.下列关于“一定”或“不一定”的说法中正确的是 ( )

A.某固体中加入稀盐酸,产生无色无味的气体,该固体不一定含有CO32离子 -

B.某溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有SO42离子 -

C.用pH试纸测定溶液的pH时,若先用蒸馏水将试纸润湿,则pH值一定变小

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D.由同种元素组成的物质一定不是单质

7.下列各组物质的溶液,不另加试剂无法一一鉴别的是( )

A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl C.KNO3 HCl CaCl2 NaOH D.NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2

8.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包

含关系,若整个大圆圈代表纯净物,则在下列选项中,能正确指出①、②、③、

④所属物质类别的是( )

A.②化合物、④氧化物

C.①单质、③化合物

---2-B.①单质、③氧化物 D.②含氧化合物、④氧化物 +2+3++9.甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子,这些离子是Ag、Ba、Fe、Na、Cl、NO3、OH、SO4。经检测,甲车间的污水PH>7,则下列判断正确的是( )

A.甲车间的污水中可能含有Ba2+ B.乙车间的污水中可能含有Na +

C.甲车间的污水中不可能含有SO42- D.乙车间的污水中一定含有Fe3+

10. 市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢,为确定它的成分和使用范围,某同学通过以下实验进行探究:(1)取少量样品加入锌粒后,有气泡产生,生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰。(2)另取少量样品滴加硝酸银溶液后,出现白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失。经实验该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是( )

A、主要成分是盐酸,实验(1)多余 B.主要成分是盐酸,实验(2)多余

C.主要成分是盐酸,对金属无腐蚀作用,可放心使用

D.主要成分是盐酸,对金属有腐蚀作用,应适量使用

11.下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是( )

CuO

CuSO4 Cu CaCO3 Na2CO3 CaO 2 Na2SO4

① ② ③

A.①② B.②③ C.①③ D.①②③

12.要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是( )

①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸 ③氯化钠和水 ④生石灰和水

A.①②③④ B.①② C.①②④ D.②③④

13.取一滤纸条,等间距滴10滴紫色石蕊溶液,然后装入玻璃管中(如图所示)

,两端管口同时放

入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是( ) ...

A.氨水的pH大于7

B.所有分子的运动速率都相等

C.氨分子和氯化氢分子在不断运动

D.酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色

14.你经常做家庭小实验吗?根据你的经验,你认为下列家庭小实验中不能成功的是( )

A.用食盐水除去菜刀表面的铁锈 B.糖溶于水能证明分子的一些性质

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C.鸡蛋放入醋中变成“软蛋” D.用水、白糖、柠檬、纯碱制汽水

15.向4支装有质量和质量分数均相同的稀硫酸的试管中,分别加入适量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3均恰好完全反应,对应得到①②③④四个溶液,则其中溶质质量分数最大的是( )

A.① B.② C.③ D.④

16.为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质),所选用试剂和操作方法都正确的是( )

17.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用.用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2,其过程的示意图如图(部分条件及物质未标出)。下列有关该过程的叙述正确的是( )

A.该方法中包含复分解反应、分解反应、置换反应等B.整个过程至少有两种物质可循环利用

C.该过程可实现CO2零排放 D.“反应并分离”的过程中,分离物质的操作是蒸发、结晶

18.如图所示,其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的某一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应,已知甲和丁反应有气泡出现。则下列说法正确的是( )

A.甲与丙反应属于中和反应 B.乙和戊都是氧化物

C.丙与丁反应会生成白色沉淀 D.丁和戊反应属于化合反应

19.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁,主要有以下步骤:①电解熔融的氯化镁;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )

A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①

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20.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质

量分数为10.0%的Na2CO3溶液.反应过程中加入的Na2CO3溶

液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示.下列说法

正确的是( ) A.图中Oa段表示生成沉淀的过程

B.b点溶液中溶质有2种

C.c点溶液的pH可能等于7

D.x值为106.0

二、简答题(本鳍有7小题20 空格.每空格2 分,共40分)

21.氯化钠是重要的调味品,是舌尖上最不可缺少的味道.下面三幅示意图分别表示不同的化学反应,但生成物中都有氯化钠.

(1)图1是金属钠与氯气反

应生成氯化钠的微观示意

图.由图1可知,元素的化学

性质与 ▲ (填字母序

号)有密切的关系;

A.最外层电子数

B.内层电子数

C.电子层数

(2)图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质,该反应的基本反应类型为,图中A、B、C处

(1)氢气、一氧化碳、碳粉都分别能与黑色的氧化铜反应,下列叙述错误的是 ▲ 。

A.氧化铜均作氧化剂 B反应都要加热

C 反应最终都有红色物质生成 D. 都属于置换反应

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(2)右图是实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图。实验结束后,某

同学发现试管里红色的物质又变成黑色,原因是 ▲ 。

24.用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花,然后把

竹片放在小火上烘干,再用水洗净,在竹片上就得到黑色或褐色的花

样,一幅精美的竹片画就制成了。

(1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸,浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色,在这个过程中竹片发生了 ▲ (选填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性,必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸,需用量筒量取

要的仪器有烧杯和 ▲ 。 ▲ 毫升的蒸馏水,稀释时需

25.某溶液可能由稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中的几种混合而成。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:①用pH试纸测得溶液的pH小于7;②加入稀盐酸,无明显现象;③加入足量BaCl2溶液,无明显现象;④加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸;⑤逐滴加入NaOH溶液,开始无现象,随后产生蓝色沉淀。

(1)写出实验④中白色沉淀的化学式 ▲ 。

(2)该同学最终确定上述溶液由稀盐酸和氯化铜溶液混合而成。

请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。 ▲ 。(填实验编号) ...

26.用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应,其反应过程如下图所示。

(1)曲线A表示的是 ▲ (填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。

(2)上述曲线图除能说明(1)的结论外,还可得出什么结论 ▲

(至少写一条)。

27.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后发现有

少量金属析出,过滤后往滤液中滴入稀盐酸有白色沉淀生成。析出的金属有

▲ ,滤液中存在的金属阳离子有 ▲ 。

三、实验探究题(本题有4 小题,第28小题4分,第29小题6分,第30小题7分,第31 小题8分.共25 分)

28.在制取氢气实验时,同学们发现老师在准备用于反应的锌粒中滴人了少量硫酸铜溶液.他们想锌会与硫酸铜溶液反应生成铜,难道铜会影响锌和稀硫酸反应的快慢吗?他们对此开展有关实验:

(1)在设置对照组的时候,除了要控制好锌粒和稀硫酸的量之外,其中一组中要添加 ▲ ;

(2)实验中要比较锌和稀硫酸反应快慢,可以观察记录 ▲ 。

29.小明在购买氢气球时,看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中,盖上容器盖子后,氢气就从导管口出来。小明根据初中学过的科学知识,认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么?第二天小明请教老师,老师没有直接告诉答案,而是在实验室配制了一种液体后,对小明说:铁制容器中装的就是这种液体,它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息,请小明自己动手探究。

提供的信息:许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如:钾——紫色;

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钠——黄色;钡——黄绿色;钙——砖红色。下表是小明的实验步骤和现象记录:

(1)小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸,理由是 ▲ 。

(2)在步骤④中,小明加入稀盐酸的目的是防止 ▲ 的干扰(填写离子符号)。

(3)小明通过实验,可得出该溶液中的溶质是 ▲ 。

(4)小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理,再次请教科学老师,老师启发小明说:铝和这种溶质以及水发生反应,生成含有偏铝酸根离子(AlO2)的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方程式: ▲ 。

30.做“镁带在空气中燃烧”实验时,小科同学发现生成物中有少量黑色固体。黑色固体是镁和

什么物质反应所产生的?他提出下列猜想:

猜想一:黑色固体可能是镁和氮气反应的产物;

猜想二:黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物。

为了验证上述两个猜想,小科设想:(1)

让空气通过A、

B装置,其中A装置的作用是

(2)用C瓶收集通过A、B装置后的气体,并加入足量的红磷燃烧;待C瓶冷却后,再把点燃的镁带放入C瓶中。经思考发现,由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异,达不到预期效果。于是,他在老师的帮助下获得了这种气体,观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生;然后用D瓶收集一瓶 ▲ 气体,把点燃的镁带放入D瓶中,观察到镁带在D瓶中也能燃烧,同时有白色固体和黑色固体生成。

通过以上实验,他得出结论:猜想 ▲ 正确。同时,他对燃烧有了新的认识。

31.空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定:空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。

颗粒吸附剂

×10 -4稀碘-

2~3滴淀

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(1)为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,查阅资料得知:可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量,反应方程式是:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。甲同学设计了如图实验: ①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:cm3/min)和吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量外,还需要测定 ▲ 。 ②已知:碘单质微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制: 第一步:准确称取1.27g碘单质加入烧杯中, ▲ ;

第二步:加适量水使之完全溶解,然后加水至溶液质量为1000 g;

第三步:从第二步所得溶液中,取出10g溶液加水稀释至100 g。

(2)乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量:准确 取50g第三步所得的稀碘溶液,注入右图所示广口瓶中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数(n)。

①假设乙同学的测量是准确的,乙同学抽气的次数至少为 ▲ 次,方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时,所测得的数值比实际含量低,请你对其可能原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出合理假设: ▲ 。

四、分析计算题(本题有4 小题,第32 小题4分,第33小题7分,第34小题6分,第37 小题8分.共25 分〕

32.水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注,请回答以下相关问题:

(1)水厂生产自来水常用适量的氯气消毒。氯气是有刺激性气味的有毒气体,常温下能溶于水,溶解的氯气部分与水起反应,生成盐酸和次氯酸(HClO),次氯酸能杀死水里的病菌。有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨别真伪,可选用的试剂是___________;

A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.硝酸银溶液 D.硫酸铜溶液

(2)近几年我国不少水域多次发生“赤潮”、“水华”现象,这是水中的藻类生长繁殖过快导致的水质恶化现象。已知藻类含有C134H243O110N16P的物质,则工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是___________(填名称);

(3)河水的微生物使有机物(假设以C6H10O5表示)转化成二氧化碳和水的过程所需氧气的量叫生化需氧量(简称BOD),BOD是衡量水体质量的一个指标。某水质量监测站测得某河水段水体的BOD为7.2mg/L,该河段所含有机物的质量折合成C6H10O5为多少mg/L。 (提示:C6H10

O5和氧气反应的化学方程式: )

33. 欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化石灰 石样品中的杂质受热不分解,且不与酸反应),甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案:

方案一:①称取石灰石样品质量8g;②用酒精灯加热样品,直至质量不再改变;③将固体残余物放在干燥的器皿中,冷却后称得质量6.9 g;④计算。

方案二:①称取石灰石样品质量8 g;②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g,使碳酸钙完全反应;③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液,恰好中和多余的盐酸;④计算。

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34.某碳酸钠固体中含有少量氯化钠。第一实验小组为探究该固体混合物中碳酸钠的质量分数,设

计并完成以下实验:(1)取质量为m g的三个烧杯,各盛放质量分数相同的盐酸溶液25g;(2)向三个烧杯中分别放入质量不同的混合物样品;(3)充分反应后再分别称量烧杯及剩余物的质量。

根据表中数据计算:

(1)实验Ⅰ中产生的气体质量是_____g,与25g盐酸溶液充分反应的固体混合物的质量是____g; (2)该固体混合物中碳酸钠的质量分数是多少?

(3)实验后该小组同学组织讨论,进行评估反思,又提出一些新的测定混合物质量分数的方法。请你也开动脑筋,提出一个可行的方法。

35.某环保小组监测到化工厂排放的废水中含有盐酸和氯化镁两种污染物,为测定该废水中各污染物的含量,环保小组进行了以下实验:

【实验一】取废水100g,向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.测得沉淀质量与所加入氢氧化钠溶液质量的关系如图.请根据实验及有关数据分析和计算: (1)向100g该废水中加入足量的氢氧化钠溶液时,产生的沉淀质量为 g

(2)求该废水中氯化镁溶质的质量分数是多少? 【实验二】取三份废水各100g,分别缓慢加入到20g、40g和60g某硝酸银溶液中,测得三组实验数据见下表:

(3)100g废水中加入硝酸银溶液的质量为多少g时,可恰好完全反应. (4)【实验一】图示中,a的数值为 。

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一、选择题(本大题共2O 小题, 每小题3 分,共60分。)

二、简答题(本题有7小题,每空2分,共40分)

21、(1)A;(2)OH﹣、H+、H2O;(3)ClO2

22、(1)密封保存

(2)不能;碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红

(3)取试样溶于水,加入CaCl2[Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2或Ca(OH)2等]溶液,有白色沉淀生成

(4)不行;变质产物(含结晶水等)不是纯净的碳酸钠;CO2能溶于水不能用排水法集气,用排水法收集误差较大。(任写一条) 23、(1)D (2)灼热的铜和空气(氧气)反应重新生成黑色氧化铜 24、 化学变化,1860,玻璃棒

25.(1)AgCl (2)③⑤ (全对才给分)

26.(1)锌 (2)产生氢气的质量相等;稀硫酸均不足量;两种金属均过量(足量);铁一定有剩余,锌可能有剩余。(其他合理答案均可) 27、Ag;Ag+、Cu2+、Fe2+

三、实验探究题(本题有4 小题,第28小题4分,第29小题6分,第30小题7分,第31 小题8分.共25 分)。 28、(1)铜(或可溶性的铜盐),(2)收集相同体积的气体所需的时间(或锌消失的快慢、产生氢气的快慢、在相同时间内,导管口冒出的气泡的多少) 29、(1)铁要和稀硫酸或盐酸反应 (2)CO32-(1分) (3)氢氧化钠(NaOH)(1分)

(4)2Al+2NaOH+2H2O=== 2NaAlO2+3H2↑ 30、(1) 除去空气中的二氧化碳 (2)二(1分);CO2 燃烧不一定需要氧气(合理均可). 31、⑴溶液蓝色恰好褪去所需的时间;同时加入少量碘化钾固体

⑵800 ; 抽气速度过快或装置气密性较差

四、分析计算题(本题有4 小题,第32 小题4分,第33小题7分,第34小题6分,第35小题8分.共25 分〕

32、⑴C (1分) ⑵ 氮、磷(1分) ;(3)6.075(6.1) (2分)

33、(1) 二(1分) 、用酒精灯加热,达不到碳酸钙分解的高温条件 (2分) (2)100g质量分数为7.3%的盐酸中,溶质氯化氢的质量为 7.3 g (3)75%

34、 :(1)设与25克盐酸溶液充分反应的固体混合物的质量为X

根据质量守恒定律实验Ⅰ中产生的气体质量是=25+m+3.2-(27.1+m)=1.1g(1分)

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根据质量守恒定律实验Ⅱ中产生的气体质量是=25+m+6.6-(29.4+m)=2.2g>1.1g,说明实验Ⅰ中的固体混合物中的碳酸钠完全反应,

则3.2g:1.1g=X:2.2g

X=6.4g (1分)

(2)设3.2克固体混合物中含碳酸钠的质量为Y

Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

106 44

Y 1.1g

Y=2.65g

该固体混合物中碳酸钠的质量分数=2.65g/3.2g*100%=82.8%

(3)将固体混合物溶于水中,逐滴加入石灰水或CaCl2溶液至不再产生沉淀为止,分离沉淀、称量,然后计算混合物中碳酸钠的质量分数。

35、(1)0.58g;(2) 0.95%,

(3)20×7.175÷2.87=50

(4)NaOH~NaCl~AgCl

40 143.5

X10% 7.175

X=20g.(其他答案合理也可)

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