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八下第一章复习课

发布时间:2013-12-11 11:29:18  

八年级下
第一章 粒子的模型和符号复习

第一节模型、符号的建立和作用
? ? ? ? 符号的作用 能简单明了表示事物 可避免由于事物外形不同而引起的混乱 可避免由于表达事物的文字语言不同而引 起的混乱

符号的例子:物理量和单位的符号

?运动学:s

v

t

?单位: ?电学:
?单位:

m U
V

m/s I
A

s R
?

符号的例子:图形和字母结合

A

符号的例子:图形

模型的作用
?方便研究 ?简化 ?理想化

哪些是模型
? 一幅图 ? 一张表 ? 复杂对象或过程的示意

模型的例子
大变小 小变大

模型的例子:复杂变简单

模型的例子:表示过程

此图表示水的汽化,属于物理变化。 物理变化中,分子本身不变, 只是分子之间的距离发生了改变。

第二节物质和微观粒子模型

水通电实验说明
? 阳极上方产生氧气。 阴极上方产生氢气。 ? 氧气和氢气的体积比约为1:2。 ? 如何证明氧气和氢气?

通电

重新组合

水分子

氢 氧 原 原 子 子

氧 分 子

氢 分 子

从上述水分解过程的模型你能说出多少相关的信息? 1、分子由原子构成。 3、水是由氢和氧组成的 2、水电解是一个化学变化过程

4、在化学变化过程 中分子可以成分更小的原子。 5、在化学变化中,原子不能再分,原子是化学变化中的最小微粒。

从上述水的两种变化的模型中你能归纳出物理变化和化学 变化的根本区别吗?还能说出分子和原子的根本区别吗? 物理变化:分子本身不变,可以是分子间地距离变化。 化学变化:分子本身发生变化,变成更小的微粒——原子。 分子:是保持物质化学性质的最小微粒。 原子:是化学变化中的最小微粒。 硅原子的电子隧道显微镜图像。

第三节原子的结构和模型

第三节原子的结构和模型 1.道尔顿原子模型 (1803年) 2.汤姆生原子模型 (1904年) 3.卢瑟福原子模型 (1911年) 4.玻尔原子模型 (1913年) 实心球模型

西瓜模型
行星绕太阳模型

分层模型
电子云模型

5.电子云模型 (1927年—1935年)

5、原子结构知识:

原 子

原子核 核外电子

原子结构 电性 带正电 质子 中子 不带电 带负电

相对质量 1
1 1/1840

核电荷数=质子数=电子数 为什么整个原子不显电性?

原子的质量主要集中在原子核上
相对原子质量=质子数+中子数

最外层电子数决定元素化学性质

离子
? 带电的原子或原子集团叫离子。 ? 带正电的离子叫阳离子。 带负电的离子叫阴离子。

第四节组成物质的元素

元素
? 具有相同质子数的同一类原子的统称叫元 素。 ? 质子数相同,中子数不同的原子互称为同 位素。 ? 氢元素具有氕、氘、氚三种同位素。只有 氕原

子没有中子。

元素的分类
金属元素: 稀有元素: 铁、铜、铝、锌 氦、氖、氩

非金属元素: 氧气、氮气、氢气、 碳、硅、磷、硫

3、元素的分布:
地壳:氧、硅、铝、铁等;

人体:氧、碳、氢等;
海水:氧、氢等

空气:氮、氧

同位素的应用
? ? ? ? ? 核武器 核能 古董鉴定 生物示踪 杀菌

元素周期表
?从左到右同一周期,最外层电子 数依次增加; 元素类别依次为: 金属、非金属、稀有气体。 ?从上到下同一族的元素化学性质 相似。

4、物质、元素、分子、原子、离子之间的相互关系

元素

物质

分子

离子

原子

宏观组成

微观构成

物质的组成和构成
? ? ? ? 物质是由元素组成的。 物质是由分子、原子或离子构成的。 由分子构成的物质如:水、氢气、氧气。 由原子构成的物质如:各种金属、稀有气 体、碳、硅、磷、硫。 ? 由离子构成的物质如:氯化钠。

一、物质分类
混合物 物 质

单质
纯净物 化合物

氧化物
酸 碱 盐 末学

纯净物
? 只有一种物质组成。 ? 对于由分子构成的物质来说,构成物质的分 子只有一种。 ? 由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗? ? 举例:天然水都是混合物。蒸馏水是纯净物。

单质
? 只有一种元素组成的纯净物。 ? 只有一种元素组成的物质不一定是纯净物, 如氧气和臭气组成的混合物。 ? 分子量最小的单质是氢气。

化合物
? 由两种或两种以上元素组成的纯净物。 ? 分子量最小的化合物是水。

氧化物
? 只有两种元素组成,且其中一种是氧元素 的化合物。 ? 最常见的氧化物是水。

第五节表示元素的符号
? 元素符号的意义:
H:
1、表示氢元素

Fe:
1、表示铁元素

2、表示1个氢原子

2、表示1个铁原子
3、表示铁这种物质

第六节表示物质的符号

一、化学式: 1、含义:用元素符号来表示物质组成的式子 化学式: 由实验确定。 一种物质只有一个化学式。

2、单质化学式的写法
由 金属单质 原 子 稀有气体 构 成 固态非金属(除碘) 铜Cu、铁 Fe、铝 Al 氦He、氖 Ne、氩 Ar 碳C、硅 Si、磷 P、硫S

由分 子构 成非 金属 单质

多数为双原子分子如: 氯气、氢气、氧气、氮气、碘 Cl2、 H2、 O2、 N2、 I2 多原子构成的分子如: 臭气、足球烯 O3、 C60、

带电原子团
离子的名称 离子的符号 离子所带的电 荷数

氢氧根离子 硫酸根离子
硝酸根离子

OHSO42NO3-

-1 -2
-1

碳酸根离子
碳酸氢根离子 铵根离子 亚硫酸根离子 磷酸根离子

CO32HCO3NH4+ SO32PO43-

-2
-1 +1 -2 -3

三、化合价的含义
1、含义:各种元素在相互化合时,原子之间都 有固定的化合数目,用化合价表示这种性质。 2

、化合价的种类:有正价和负价之分。 3、化合价的表示方法:在元素符号正上方用带 “+”“-”的小数字表示。 +3 例:铁的化合价为+3价表示为 Fe 。

4、在任何化合物中所有元素化合价的代数和为零。 怎样推出另一元素的化合价?

+1-1

HCl

+4 -1

CCl4

+4 -2

+6-2

CO2
+1 -2

SO3

+2 -2

MgO

MgS

+2 -2

Na2S

1、化合价的一般规律。
(1)在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。 (2)金属元素在化合物中通常显正价。 (3)非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物 时显负价、与氧元素结合时显正价。 (4)单质里元素的化合价为零。

(5)同一元素在不同的化合物里,可能显示相同 -2 -2 的化合价,如 SO2 CO2有些元素在相同的化 -3 +5 合物里可显示不同的化合价,如NH4NO3。

化学式表示的意义:
1、表示什么物质 2、表示什么分子 3、物质由什么元素组成 4、一个分子是由几个什么原子构成 5、表示该物质的相对分子质量

CO2 (1)二氧化碳这种物质 (2)CO2分子 (3)二氧化碳由碳元素和氧元素组成 (4)一个二氧化碳分子由一个碳原子和二 个氧原子构成 (5)二氧化碳相对分子质量44

书写下列物质的化学式:

CaCl2 氯化钙_____________
k2CO3 碳酸钾_____________

Ba (NO)3 硝酸钡_____________

标出下列物质中带点元素的化合价:

+1-1

. .+(3n+2) . +1+7 -2 +1 -2 HClO H RO . .
HCl HClO
4 n 2n+1

+1+1-2

+1+5-2

HClO3

第七节 元素符号表示的量

原子量
? 以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子 的质量与这个标准相比较,所得的比值叫 这种原子的原子量。 ? 注意:原子量的单位是1 原子量=质子数+中子数

二、相对分子质量 一个分子中各原子的 相对原子质量总和

已知:C—12 O—16 H—1

N—14

Ca—40 S—32

求出下列相对分子质量:

CH4_____
H2O_____ Ca(OH)2_____ CO(NH2)2_____

(NH4)2SO4______ 3H2O_____ 4CO2_____

5Mg(OH)2_____

1、计算硫酸(H2SO4)中各元素的质量比。

2、氮肥是含有氮元素的物质,请比较碳酸氢 铵(NH4HCO3)、尿素[ CO(NH2)2 ]、硫 酸铵[ (NH4)2SO4 ]、硝酸铵(NH4NO3) 中氮元素质量分数大小,并与同学交流你 的计算方法。

3、某市场中硫酸铵和尿素两种化肥,每千克 的兽价分别为1.3元和1.8元,根据它们所含 氮的比例分析,买哪种化肥更经济?


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