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溶解度专题练习

发布时间:2013-12-12 12:27:26  

课时训练:

一、 有关溶解度和质量分数的计算

1、 要配制50℃的KCl饱和溶液,(50℃时KCl的溶解度是42.6g)

⑴25gKCl应溶解在多少克水中? ⑵在25g水中能溶解多少克KCl?

2、在t℃时,CuSO4的溶解度为Sg,在该温度下,把Sg无水硫酸铜粉末加入(100+S)g饱和硫酸铜溶液中,得到一定量的蓝色晶体,若要把此晶体溶解成饱和溶液,应加水的质量为( )

A (100+S)g B 100g C (100-98/25)g D 无法确定

3、 在60℃的恒温条件下,200g的甲物质溶液蒸发掉20g水,能析出10g不含结晶水的甲

物质,再蒸发20g水又能析出20g不含结晶水的甲物质,那么原溶液中质量分数为_______________;在此温度下甲物质的溶解度为____________.

4、某温度下,在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O,均可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合( )

A m=160n/250 B m=1600n/(2500+9n)

C m=1600n/(2500+16n) D m=1600n/(2500+25n)

5、某温度时,化合物甲的饱和溶液mg中含溶质ag,化合物乙的饱和溶液mg中含有溶质bg,则在此温度时,甲、乙两化合物的溶解度之比是_____________。

6、某物质Wg,在t℃时溶于水成VmL饱和溶液,其物质的相对分子质量为m。该溶液的密度为ρ,则该溶液的质量分数为______________, 此温度下,某物质的溶解度为__________________。

7、设CuSO4在某温度下的溶解度为Sg,则CuSO4·5H2O在同温度下的溶解度为_______________________.

8、30℃时的一定质量的硫酸铜溶液,若保持温度不变加入25g胆矾或去掉55g水后,均得到饱和溶液,求30℃硫酸铜的溶解度。

9、已知某盐在不同温度下的溶解度如表,若把质量分数为22%的该盐由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是 ( )

10、参照物质的溶解度,以NaOH固体、水、碳酸钙固体、盐酸为原料制取33g纯碳酸氢钠。

⑴若用水100g,则制取时需用NaOH固体_____________克。

⑵若用固体NaOH17.86g,则需用水________________克。

11、用一定浓度的硫酸溶液,逐滴滴入氯化钡溶液中,直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量,则硫酸溶液的质量分数为_______________________。

二、 有关多因素变化时的计算

1、 把60℃时300g硝酸钾饱和溶液蒸发掉40g水,再冷却到10℃时,问有多少克硝酸钾晶

体析出?(硝酸钾溶解度60℃时为110g,10℃时为21g.)

2、 向268g20℃时的KCl饱和溶液中加入50g水,并把温度升高到40℃,问要使溶液继续

饱和,还需要加入多少克氯化钾? (已知KCl20℃时溶解度为34g,40℃时为40g。)

3、 将80℃时的500g硫酸铜溶液,蒸发掉100g水,再冷却到30℃,问可析出硫酸铜晶体

多少克?(已知硫酸铜溶解度80℃时为55g,30℃时为41g。)

4、 将30℃的含有某溶质的溶液136g分成等量的两份,向其中一份加入该溶质10g,结果

只溶解了2g就不再溶解了;另一份冷却至0℃,析出溶质(不含结晶水)5.5g,此时溶液的质量分数为20%。则该物质在30℃时的溶解度为多少克?

5、将100g50%的硫酸铜溶液的温度从t1℃降到t2℃后过滤,得滤液80g。下列说法中正确的是( )

A 滤液的浓度为37.2% B t1℃时硫酸铜的溶解度是100g

C t2℃时硫酸铜的溶解度是86.9g

D 把滤得的晶体投入80gt2℃的水中,所得的溶液浓度是12.8%

6、 有一包Wg的固体混和物中含有硝酸钾和不溶性杂质,把它们加入一定量的水中溶解,

又已知硝酸钾的溶解度为:

⑴加入水的质量为________________克; ⑵W的数值为_____________; ⑶样品中所含杂质的质量为_____________克;

⑷要全部溶解硝酸钾所必需的最低温度是__________________。

三、 有关溶液稀释、混和的计算

1、要使Wg10%的食盐溶液的浓度增大一倍,可采用的方法是( )

A 加入W/10g食盐 B 蒸发浓缩成W/2g食盐溶液 C 蒸发溶剂的一半 D 再加入2Wg25%食盐溶液

2、现有浓度为10%的磷酸溶液20g,如欲使其浓度变为25%,可以采用的方法有( )

A 蒸发掉10g水 B 蒸发掉12g水

C 在加热下加入2.655gP2O5 D 加入9.865g80%的磷酸 3、浓度不等的两种硫酸溶液(ρ>1)等质量混合时,其质量分数为a%,而等体积混合时为b%;浓度不等的两种乙醇溶液(ρ<1)等质量混合后,其质量分数为a%,而等体积混合时则为c%。则a、b、c间的大小关系为 ( )

A a>b>c B b>a>c C c>b>a D 不能比较

4、 常温下将20g14%的NaCl溶液和30g24%的NaCl溶液混合。计算: ⑴该混合溶液的质量分数;

⑵在1000g水中需溶入多少克氯化钠才能使其浓度恰好与上述混合液的浓度相等。

四、 有关溶解度曲线的计算 1、右图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( ) A 40℃时将35g食盐溶于100g水中, 降温至0℃时,可析出氯化钠晶体。

B 20℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数 为31.6%。

C 60℃时,200g水中溶解度80g硫酸铜 达饱和。当降温至30℃时,可析出30g 硫酸铜晶体。

D 30℃时将35g硝酸钾和35g食盐同时溶 于100g水中,蒸发时先析出的是氯化钠。

2、右图为X、Y两种物质饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线。现各在150g水中分别加入60gX和80gY,加热使它们完全溶解,并在蒸发除去50g水后将温度冷却到t℃。关于这一实验的下列叙述正确的是( )

A t℃时溶液中X、Y的质量分数相等

B t℃时溶液中X的质量分数比Y小

C t℃时析出固体X

D t℃时析出固体Y

3、如图表示氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线,则下列叙述正确的是( )

A a、b、c依次表示的是硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙的溶解曲线

B 三种物质溶解时,溶液温度能升高的不是氢氧化钙

C 已知b物质在60℃的溶解度是110g,在10℃的溶解度是20.9g,若将b物质在60℃时的55g饱和溶液冷却到10℃,则将析出13.31g

D 从含有少量b和c溶液中,制取纯净的b晶体的方法是:⑴先蒸发,至析出c晶体,并使b在较高温度下接近饱和;⑵再降温,b晶体析出而c不析出;⑶过滤,洗涤b晶体并重结晶

4、A、B两种化合物的溶解度曲线如图。现要用结晶法从A、B混和

物中提 取A。(不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响。)

⑴取50g混和物,将它溶于100g热水,然后冷却至20℃。若要使A

析出而B不析出,则混和物中B的质量百分比(B%)最高不能超过多

少?(写出推理和计算过程)

⑵取Wg混和物,将它溶于100g热水,然后冷却至10℃。若仍要使

A析出而B不析出,请写出在下列两种情况下,混和物中A的质量百

分比(A%)应满足什么关系式。

答:当W<a+b时,A%_______________;

当W>a+b时,A%______________。

5. 之一,在北京时间2008年9月25日21時10分4秒988毫秒由长

征2F火箭发射升空,标志着我国航天事业的又一里程碑。金属过氧

化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂,如:过氧化钠(Na2O2)

在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气,化学方程式为:

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。为了验证该反应中氧气的产生,某兴趣

小组的同学设计了如右图所示的实验。

(1)A装置中所发生反应的化学方程式为 ;

检查A装置的气密性的方法是:将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住,往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口,若能观察到 现象, 即可证明装置不漏气。

(2)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。

(3)常温下水也能与Na2O2反应,生成氧气和氢氧化钠,写出该反应的化学方程式。若要检

验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气,以上实验装置应如何改进?

(4)某潜水艇上有4人,如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L,则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克?(已知:在上述温度和压强条件下氧气的密度为

1.5g/L)

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