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化学反应中的有关计算好题1

发布时间:2013-12-13 11:32:12  

化学反应中的有关计算好题1

一.选择题(共10小题)

1.(2013?扬州)将一定量xFeSO4?y(NH4)2SO4?6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中,加热生成NH30.85g(假如

2.(2013?盐城)将7.3g已部分氧化的锌粉,加入到98g10%的稀硫酸中,恰好完全反应,则所得溶液中溶质的质量

4.(2013?青岛)在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,将天平调节至平衡.然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁,反应物之间恰好完全反应.欲使天平恢复平衡,5.(2013?天津)某K2CO3样品,可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质.取该样品6.9g,加入

6.(2013?柳州)现有锌粉和另一种金属组成的混合物,在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后,

7.(2013?桂林)将mg碳和铜的化合物放置在敞口容器中充分加热,完全反应后余下固体的质量仍为mg,则原混

8.(2013?防城港)某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中,充分反应后生成了0.2g气体,

9.(2012?镇江)取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0g,剩余固体中钙元

10.(2012?天津)下列叙述与对应的示意图表示正确的是( )

A.

水的电解

B.

向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

C.

加热一定质量的高锰酸钾制氧气

D.

等质量的锌、铁分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应

二.填空题(共10小题)

11.(2013?孝感)盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法.农业生产上常用质量分数为15%﹣20%的氯化钠溶液来选种.

(1)要配制200kg18%的氯化钠,计算应称取氯化钠的质量.

(2)选种进行一段时间后,农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少,他取出45g氯化钠溶液,加入过量的AgNO3溶液,得到沉淀14.35g,计算氯化钠溶液中溶质的质量分数.

(反应原理为:NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 相对原子质量Na﹣23 N﹣14 O﹣16 Cl﹣35.5 Ag﹣108)

12.(2013?绥化)某同学对实验室中失去标签的石灰石样品进行纯度(样品中碳酸钙的质量分数)测定,取这种石灰石样品12.5g,加入94.4g一定质量分数的稀盐酸.充分反应后,共收集到4.4g二氧化碳气体(石灰石中的杂质既不溶于水,也不和稀盐酸反应).求:

(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数.

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.

13.(2013?凉山州)73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳的体积(标准状况)是多少?(在标准状况下,二氧化碳的密度为1.977g/L)

14.(2013?济宁)长期使用的水壶底部结有一层水垢,其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量,实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g,利用如图所示装置连续进行三次实验,并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表

(1)第一次实验测得数据较低的原因是 _________ ; (2)平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为 _________ 克.

15.(2013?广州)将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃,得到一种锌和铜的合金﹣﹣黄铜,外观似黄金但质地坚硬.(提示:ZnCO3ZnO+CO2↑)

(1)黄铜是金属材料吗? _________ (填“是”或“不是”).

(2)写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式 _________ .

(3)若原料中含25吨ZnCO3,充分反应后,理论上所得黄铜中锌的质量为 _________ 吨.

16.(2013?福州)四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业.某实验兴趣小组从工厂采集废液(含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4),进行四氧化三铁的制备实验.

【阅读资料】

(2)25℃时,Zn(OH)2可溶于pH>10.5的碱溶液.

(3)制备Fe3O4的实验流程如图:

【回答问题】

(1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 _________ (写一个即可).

(2)操作a的名称为 _________ .该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 _________ 等.玻璃棒在此操作中的主要作用是 _________ .

(3)溶液1所含溶质有 _________ (至少写两种);溶液3所含溶质的主要成分为 _________ .

(4)该实验取废液100g,最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g,则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于 0.01%).

17.(2013?大庆)以下是中学常见的实验装置图(图1)

(1)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,要制备并收集干燥的氢气,请将所选装置接口按从左到右顺序连接为

(2)实验室制取氧气有多种方法.

a,用KMnO4制氧气应选用 _________ 作为发生装置(填装置序号).检验该装置气密性的方法是 _________ . b.如用H2O2溶液制氧气,除H2O2溶液外还需要加入的试剂是 _________ (填名称).如图2是实验室制备气体的一种装置图.该装置的特点是:打开弹簧夹,块状固体和液体接触,反应发生;关闭弹簧夹后,产生的气体将液面压回,使固体和液体分开,反应停止.用H2O2溶液制氧气时, _________ (填“可以”或“不可以”)采用此装置.

C.实验室还用KClO3来制备氧气,该反应的化学方程式为 _________ .将KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间,得到bg固体,将得到的固体溶于水,过滤、洗涤、干燥后,又得到cg固体,则KCl03的分解率为 (用含a,b.c的式子表示)(提示:KCl03的分解率是指已分解KClO3质量与原加入KClO3质量之比.)

18.(2013?常州)使用如图所示装置制取氧气.

(1)写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式: _________ :

(2)指出右图装置中一个明显的不足之处: _________ ;

(3)氧气收集完成后,测得其纯度明显偏低,原因可能是: _________ (填字母、可多选);

A.高锰酸钾中混入了二氧化锰

B.收集前,集气瓶中未注满水

C.收集后,集气瓶中仍有少量水

D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集

①根据实验A、B、C,可以得出的结论是:在一定条件下, _________ ;

②根据实验D、E,可以得出的结论是: _________ 是影响物质能否反应产生氧气的重要因素;

(5)将10g高锰酸钾加热一段时间后,称得剩余固体的质量为9.36g.试计算:

①产生氧气的质量;

②剩余高锰酸钾的质量.

19.(2012?湘潭)有一包固体粉末样品,含有Na2CO3、CaCO3、Zn三种物质.为进一步确定其组成,某实验小组进行了以下探究活动.

【思考与交流】

(1)上述物质中,能溶于水的是 _________ (填化学式).

(2)它们均能与盐酸反应,写出锌与盐酸反应的化学方程式 _________ . 【活动与探究】

经过讨论,他们设计并完成了下列实验:

(3)用托盘天平(1g以下用游码)称取37.7g样品.称量时砝码应置于 _________ (填“左”或“右”)盘,则所称固体的实际质量为 _________ g.

(4)往37.7g样品中加入足量稀盐酸,可观察到产生大量气体,其组成为氢气和 _________ (填化学式.注意:少量氯化氢和水蒸气忽略不计);将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中,待反应完全后,称得该溶液增重13.2g;再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末,充分反应后冷却称重,发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g.

【分析与总结】

(5)上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致,该反应的化学方程式为 _________ ,由此可推知反应中氢气的质量为 _________ g.

(6)根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量.

20.(2011?广州)钢铁是使用最多的金属材料.

(1)生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是 _________ .

(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固.但铁在一定条件下也能发生各种反应,如铁丝在氧气中燃烧,反应的化学方程式是 _________ .

(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A和滤液B.再将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为12.8g

①滤渣的成分是 _________ ,滤液B的成分是 _________ .

②原氧化铜的质量m= _________ g.

三.解答题(共10小题)

21.(2013?遵义)将氢氧化钠固体投入到200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸中,恰好完全反应,所得溶液的质量为208.0g.请计算所用稀硫酸的溶质质量分数.

22.(2013?珠海)乙醇俗称酒精,可用作医用消毒,也常作燃料.其完全燃烧的化学方程式可表示为:

C2H6O+3O22CO2+3H2O.

(1)23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气?

①表中a的值为 _________ .

②该实验发生反应的化学方程式为:4C2H6O+11O2

CO.

23.(2013?重庆)硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用.取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中,向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g,使过氧化氢完全分解.计算:

(1)产生氧气的质量.

(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数.

24.(2013?重庆)葡萄糖(C6H12O6)是人体重要的供能物质,每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16kJ(表示为16kJ/g).葡萄糖在体内代谢的化学方程式为:C6H12O6+6O2

3 _________ CO2+H2O+ 6CO2+6H2O.某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500mL(密度近似为1g/cm).计算:

(1)配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量.

(2)若上述注射液中的葡萄糖完全代谢,理论上消耗氧气的质量是多少?释放出的能量是多少?

25.(2013?漳州)(1)三氧化硫(SO3)中,硫元素与氧元素的质量比是 _________ ,硫元素的质量分数是

(2)我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气(Cl2),为防止其污染空气,工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气(反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O).计算:4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液,理论上可吸收氯气的质量为多少?

26.(2013?枣庄)为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数,某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后加入2.0g二氧化锰,等不再放出气体,称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g.计算:

(1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 _________ .

(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数.(写出计算过程)

27.(2013?岳阳)称取铜、锌混合物10克置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49克稀硫酸,剩余固体3.5克,

(1)该混合物中铜的质量分数是多少?

(2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

28.(2013?营口)将一定量的石灰石放入烧杯中,加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应,产生4.4g气体,反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%.(杂质不溶于水,也不参与反应)计算:反应前稀盐酸的溶质的质量分数.(结果精确到0.1%)

29.(2013?宜昌)某纯碱样品中含有杂质NaCl,为测定该样品中Na2CO3的质量分数,称取样品6g,放入20g水中使其完全溶解,再加入稀盐酸26.2g,恰好完全反应,反应后溶液的总质量为50g.试计算:(写出计算过程,结果保留一位小数)

(1)生成二氧化碳的质量;

(2)样品中Na2CO3的质量分数;

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.

30.(2013?烟台)工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,化验员要对每批次的纯碱产品进行检验.在实验室中取27g纯碱样品,平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g),

(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)

(3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少?

化学反应中的有关计算好题1

参考答案与试题解析

一.选择题(共10小题)

1.(2013?扬州)将一定量xFeSO4?y(NH4)2SO4?6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中,加热生成NH30.85g(假如

2.(2013?盐城)将7.3g已部分氧化的锌粉,加入到98g10%的稀硫酸中,恰好完全反应,则所得溶液中溶质的质量

4.(2013?青岛)在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,将天平调节至平衡.然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁,反应物之间恰好完全反应.欲使天平恢复平衡,

5.(2013?天津)某K2CO3样品,可能含有Na2

CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质.取该样品6.9g,加入

6.(2013?柳州)现有锌粉和另一种金属组成的混合物,在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后,混合物与稀盐酸恰好完全反应,产生氢气的质量为m,下列说法正确的是( )

7.(2013?桂林)将mg碳和铜的化合物放置在敞口容器中充分加热,完全反应后余下固体的质量仍为mg,则原混

8.(2013?防城港)某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中,充分反应后生成了0.2g气体,

9.(2012?镇江)取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0g,剩余固体中钙元

二.填空题(共10小题)

11.(2013?孝感)盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法.农业生产上常用质量分数为15%﹣20%的氯化钠溶液来选种.

(1)要配制200kg18%的氯化钠,计算应称取氯化钠的质量.

(2)选种进行一段时间后,农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少,他取出45g氯化钠溶液,加入过量的AgNO3溶液,得到沉淀14.35g,计算氯化钠溶液中溶质的质量分数.

(反应原理为:NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 相对原子质量Na﹣23 N﹣14 O﹣16 Cl﹣35.5 Ag﹣108)

12.(2013?绥化)某同学对实验室中失去标签的石灰石样品进行纯度(样品中碳酸钙的质量分数)测定,取这种石灰石样品12.5g,加入94.4g一定质量分数的稀盐酸.充分反应后,共收集到4.4g二氧化碳气体(石灰石中的杂质既不溶于水,也不和稀盐酸反应).求:

(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数.

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.

13.(2013?凉山州)73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳的体积(标准状况)是多少?(在标准状况下,二氧化碳的密度为1.977g/L)

14.(2013?济宁)长期使用的水壶底部结有一层水垢,其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量,实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g,利用如图所示装置连续进行三次实验,并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表

分析上面实验与数据后回答;

(1)第一次实验测得数据较低的原因是 第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入B装置中区去 ;

(2)平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为 5.00 克.

15.(2013?广州)将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃,得到一种锌和铜的合金﹣﹣黄铜,外观似黄金但质地坚硬.(提示:ZnCO3

(1)黄铜是金属材料吗? 是 (填“是”或“不是”).

(2

ZnO+CO2↑)

(3)若原料中含25吨ZnCO3,充分反应后,理论上所得黄铜中锌的质量为 13 吨.

16.(2013?福州)四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业.某实验兴趣小组从工厂采集废液(含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4),进行四氧化三铁的制备实验.

【阅读资料】

(2)25℃时,Zn(OH)2可溶于pH>10.5的碱溶液.

(3)制备Fe3O4的实验流程如图:

【回答问题】

(1.

(2)操作a的名称为 过滤 .该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗 等.玻璃棒在此操作中的主要作用是 引流 .

(3)溶液1所含溶质有 硫酸镁、硫酸钠 (至少写两种);溶液3所含溶质的主要成分为 硫酸亚铁 .

(4)该实验取废液100g,最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g,则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于

0.01%).

17.(2013?大庆)以下是中学常见的实验装置图(图1)

(1)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,要制备并收集干燥的氢气,请将所选装置接口按从左到右顺序连接为 .

(2)实验室制取氧气有多种方法.

a,用KMnO4制氧气应选用 ① 作为发生装置(填装置序号).检验该装置气密性的方法是 在

a处连接一段导管,把导管伸入盛有水的烧杯中,双手紧捂试管,如果导管口有气泡出现,说明装置不漏气 .

b.如用H2O2溶液制氧气,除H2O2溶液外还需要加入的试剂是 二氧化锰 (填名称).如图2是实验室制备气体的一种装置图.该装置的特点是:打开弹簧夹,块状固体和液体接触,反应发生;关闭弹簧夹后,产生的气体将液面压回,使固体和液体分开,反应停止.用H2O2溶液制氧气时, 不可以 (填“可以”或“不可以”)采用此装置.

C.实验室还用KClO3来制备氧气,将KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间,得到bg固体,将得到的固体溶于水,过滤、洗涤、干燥后,又得到cg固体,则KCl03的分解率为 ×100% .

(用含a,b.c的式子表示)(提示:KCl03的分解率是指已分解KClO3质量与原加入KClO3质量之比.)

18.(2013?常州)使用如图所示装置制取氧气.

(1

(2)指出右图装置中一个明显的不足之处: 试管口未放一团棉花 ;

(3)氧气收集完成后,测得其纯度明显偏低,原因可能是: BD (填字母、可多选);

A.高锰酸钾中混入了二氧化锰

B.收集前,集气瓶中未注满水

C.收集后,集气瓶中仍有少量水

D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集

; ②根据实验D、E,可以得出的结论是: 反应条件 是影响物质能否反应产生氧气的重要因素;

(5)将10g高锰酸钾加热一段时间后,称得剩余固体的质量为9.36g.试计算:

①产生氧气的质量;

②剩余高锰酸钾的质量.

19.(2012?湘潭)有一包固体粉末样品,含有Na2CO3、CaCO3、Zn三种物质.为进一步确定其组成,某实验小组进行了以下探究活动.

【思考与交流】

(1.

(2

【活动与探究】

经过讨论,他们设计并完成了下列实验:

(3)用托盘天平(1g以下用游码)称取37.7g样品.称量时砝码应置于 右 (填“左”或“右”)盘,则所称固体的实际质量为 37.7g g.

(4)往37.7g氯化氢和水蒸气忽略不计);将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中,待反应完全后,称得该溶液增重13.2g;再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末,充分反应后冷却称重,发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g.

【分析与总结】

(5)上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致,该反应的化学方程式为

(6)根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量.

20.(2011?广州)钢铁是使用最多的金属材料.

(1)生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是 生铁 .

(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固.但铁在一定条件下也能发生各种反应,如铁丝在氧气中燃烧,反应的

(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A和滤液B.再将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为12.8g

①滤渣的成分是 Cu、Fe ,滤液B

②原氧化铜的质量m= 16 g.

三.解答题(共10小题)

21.(2013?遵义)将氢氧化钠固体投入到200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸中,恰好完全反应,所得溶液的质量为208.0g.请计算所用稀硫酸的溶质质量分数.

22.(2013?珠海)乙醇俗称酒精,可用作医用消毒,也常作燃料.其完全燃烧的化学方程式可表示为:C2H6O+3O22CO2+3H2O

(1)23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气?

②该实验发生反应的化学方程式为:4C2H6O+11O2 6 CO2+H2O+ 2 CO.

23.(2013?重庆)硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用.取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中,向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g,使过氧化氢完全分解.计算:

(1)产生氧气的质量.

(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数.

24.(2013?重庆)葡萄糖(C6H12O6)是人体重要的供能物质,每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16kJ(表示为16kJ/g).葡萄糖在体内代谢的化学方程式为:C6H12O6+6O2

3 6CO2+6H2O.某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500mL(密度近似为1g/cm).计算:

(1)配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量.

(2)若上述注射液中的葡萄糖完全代谢,理论上消耗氧气的质量是多少?释放出的能量是多少?

25.(2013?漳州)(1)三氧化硫(SO3)中,硫元素与氧元素的质量比是 2:3 ,硫元素的质量分数是 40%

(2)我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气(Cl2),为防止其污染空气,工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气(反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O).计算:4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液,理论上可吸收氯气的质量为多少?

26.(2013?枣庄)为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数,某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后加入2.0g二氧化锰,等不再放出气体,称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g.计算:

(1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 1:16 .

(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数.(写出计算过程)

27.(2013?岳阳)称取铜、锌混合物10克置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49克稀硫酸,剩余固体3.5克,

(1)该混合物中铜的质量分数是多少?

(2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

28.(2013?营口)将一定量的石灰石放入烧杯中,加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应,产生4.4g气体,反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%.(杂质不溶于水,也不参与反应)计算:反应前稀盐酸的溶质的质量分数.(结果精确到0.1%)

29.(2013?宜昌)某纯碱样品中含有杂质NaCl,为测定该样品中Na2CO3的质量分数,称取样品6g,放入20g水中使其完全溶解,再加入稀盐酸26.2g,恰好完全反应,反应后溶液的总质量为50g.试计算:(写出计算过程,结果保留一位小数)

(1)生成二氧化碳的质量;

(2)样品中Na2CO3的质量分数;

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.

30.(2013?烟台)工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,化验员要对每批次的纯碱产品进行检验.在实验室中取27g纯碱样品,平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g),(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)

(3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少?

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