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新人教化学人教第5单元学案

发布时间:2013-12-15 12:41:01  

初三化学——第五单元《化学方程式》

第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律

一、实验探究:

提出问题:在一定条件下,反应物之间发生化学反应生成新的物质。那么,化学反应前

后物质的质量有没有变化呢?

猜想与假设:

请根据所提供的实验用品,设计实验并在课上进行实验、记录实验现象、分析: 实验用品:(仪器、药品等)

实验方案:

根据实验结果分析化学反应前后物质的质量:

1

初三化学——第五单元《化学方程式》

再次探究:

探究的结论:

反思和评价:

设计白磷燃烧前后质量的测定实验。

2

初三化学——第五单元《化学方程式》

二、质量守恒定律

1.概念:____________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

2.从微观角度理解质量守恒定律:

3.小结:

三、化学方程式

1.化学方程式是____________________________________________________________

2.化学方程式的涵义:

3.化学方程式提供的信息:

3

初三化学——第五单元《化学方程式》

质量守恒定律发现简史

1673年,英国科学家波义耳做了一个有名的实验,他将金属放在密闭容器里煅烧,煅烧后他立即打开容器盖进行称量,结果发现反应后固体质量增加了。该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。

1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里煅烧,锡发生变化,生成白色的氧化锡,但容器和容器里的物质的总质量,在煅烧前后并没有发生变化。经过反复的实验,都得到同样的结果,于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。

但这一发现当时没有引起科学家的注意,直到1777年法国的拉瓦锡做了同样的实验,也得到同样的结论,这一定律才获得公认。但要确切证明或否定这一结论,都需要极精确的实验结果,而拉瓦锡时代的工具和技术(小于0.2%的质量变化就觉察不出来)不能满足严格的要求。因为这是一个最基本的问题,所以不断有人改进实验技术以求解决。

1908年德国化学家朗道耳特(Landolt)及1912年英国化学家曼莱(Manley)做了精确度极高的实验,所用的容器和反应物质量为1 kg左右,反应前后质量之差小于0.000 1 g,质量的变化小于一千万分之一。这个差别在实验误差范围之内,因此科学家一致承认了这一定律。

(2)质量守恒定律的发展 自从爱因斯坦(Einstein)提出狭义相对论和质能关系公式(E=mc2)以后,说明物质可以转变为辐射能,辐射能可以转变为物质。这个结论对质量守恒定律在化学中的应用有何影响呢?实验结果证明1 000 g硝化甘油爆炸之后,放出的能量为8.0×106 J。根据质能关系公式计算,产生这些能量的质量是0.89×10-7 g,与原来1 000 g相比,差别小到不能用现在实验技术所能测定。从实用观点来看,可以说在化学反应中,质量守恒定律是完全正确的。

20世纪以来,人们发现原子核裂变所产生的能量远远超过最剧烈的化学反应。1 000 g 235U裂变的结果,放出的能量为8.23×1016 J,产生这些辐射能相等的质量为0.914 g,和原来1 000 g相比,质量变化已达到千分之一的程度。于是人们对质量守恒定律就有了新的认识。在20世纪以前,科学家承认两个独立的基本定律,质量守恒定律和能量守恒定律。现时科学家则将这两个定律合二为一,称它为质能守恒定律。

4

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课题2 如何正确书写化学方程式

一、 书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须 ;

二是要 。

二、 化学方程式的书写步骤:

化学方程式中“=”表示 ,“△”表示 ,“+”表示 ,

气体符号用 表示,沉淀符号用 表示。

三、 化学方程式的配平方法:

配平化学方程式时,应在式子左右两边的化学式 配上适当的化学计量数,使式子两边每一种元素的 相等,绝对不能改动化学式中 的个数。

配平下列化学方程式

1. Mg + O2

2. CH4+ O2???? CO2+ H2O

高温

????3. Fe2O3+ H2 Fe+ H2O 点燃点燃???? MgO

4. KClO3??????

催化剂? KCl+ O2↑

5. Na2CO3+ Ca(OH)2==== NaOH+ CaCO3

小结:

5

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课堂练习:写出下列反应的化学方程式

1.铁丝燃烧

2.镁带燃烧

3.磷燃烧

4.氢气燃烧

5.高锰酸钾分解

6.过氧化氢分解

7.铁钉和硫酸铜溶液的反应

8.氯酸钾和二氧化锰加热制氧气

6

初三化学——第五单元《化学方程式》

一、

二、 化学方程式计算的步骤:

例:实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气,需电解多少g水?

三。根据化学方程式计算的注意事项:

(1)根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比,计算时必须准确无误。

(2) 解题格式的书写要规范化。

(3)注意单位的书写要求,在同一计算中注意单位的统一。

(4)代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则需转换.如果为气体体

积,则将其换算成气体质量.

类型一:已知一种反应物 (或生成物)的质量,求生成物(或反应物)的质量 练习:

1.若要制得相同质量的氧气,需分解KMnO4、KClO3、H2O2各多少克?

2..铁可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁.氧气由高锰酸钾受热分解获得.现要制取2.32克 四氧化三铁,则需要多少克高锰酸钾?

Fe-56,O-16,Mn-55,K-39

7 课题3 利用化学方程式的简单计算 化学方程式计算的依据:

初三化学——第五单元《化学方程式》

3. 13克锌与足量的盐酸反应生成的氢气,能与多少克氧气恰好完全反应生成水?如果这些氧气用加热分解高锰酸钾的方法制取,需要多少高锰酸钾?

Zn-65,O-16,Mn-55,K-39, H-1

4.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物19.6克放入大试管,给试管加热来制取 氧气,在反应不再发生后,等试管冷却 ,称量,得14.8克固体物质,问:

(1) 制得氧气多少克?

(2) 14.8克固体物质里含有哪些物质?各为多少克?

类型二. 运用质量守恒定律的计算.

(1)某化学反应可表示为2A+2B=3C,若8克A与4克B恰好完全反应,生成C的质量为多少?若要生成5克C,需要A、B各多少克?

(2) 氢气和氧气的混合物10克,点燃后生成水,并剩余1克氢气,则原混合物气体中, 氢气和氧气的质量分别为( )

A 2克氢气和8克氧气 B 1克氢气和9克氧气

C 5克氢气和5克氧气 D 4克氢气和6克氧气

(3)在化学反应3A + 2B = C + 2D中,如果15克A和10克B恰好完全反应,A的分子量为27 ,则B的分子量为_______。

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