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离子共存、除杂等

发布时间:2013-12-17 09:04:23  

化学专项提高卷之三:离子的共存

知识要点

1.下列各组离子能共存的是( )

A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+

C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+

2.下列各组离子能共存的是( )

A. Ba2+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Zn2+、OH-、SO42-

C. K+、Cu2+、OH-、SO4- D. Mg2+、Al3+、H+、OH-

3.在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( )

A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl-

C. K+、Al3+、Cl-、NO3- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

4.下列离子能在同一溶液中大量共存,并形成无色溶液的是( )

A. Mg2+、Cl-、Na+、OH- B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-

C. K+、Na+、OH-、H+ D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-

5.在鉴定某蓝色透明溶液的组成时,不同的实验者得出不同的结论,其中正确的是( )

A. Cu2+、NO3-、Ba2+、Cl-、Na+、H+ B. Cu2+、Na+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3-

C. Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、NO3-、Cl- D. Cu2+、Ba2+、Na+、NO3-、OH-、Cl-

6.环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题。某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中,对小河旁两座化工厂的废水排放问题进行调查发现:①甲、乙两厂排出的废水均澄清透明;②两厂废水中共含K+、H+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子,且每厂各含三种不同的粒子,两厂废水单独排放都会造成严重的污染。该活动小组的同学用所学的科学知识,对两厂的废水进行探究后发现:若将两厂的废水按一定比例混合,经充分反应及沉淀后,废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液,此溶质可作化肥。

(1)此可作化肥的溶质为 (填化学式)。

(2)经检测,甲厂排放的废水明显呈碱性,则甲厂的废水中含有的三种离子是 。

7.甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO32-六种离子中的三种,且所含离子各不相同。为确定废液中的离子,分别向废液中滴加酚酞试液,经实验发现:甲组废液呈红色,表明甲组废液显____性,废液中一定有____,由此推断,乙组废液中的三种离子是 (填离子符号)。

化学专项提高卷之四:物质的分离、提纯和除杂

知识要点:

1. 除杂题:

(1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。

(2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

(3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。

(4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。

(5)吸收法:常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。

2. 混合物的分离:

(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。如:粗盐的提纯;BaSO4和Na2SO4的混合物。

(2)两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如:NaCl和KNO3的混合物。

(3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水,加入适量Na2CO3溶液,得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。

注意:用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留。

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2.要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用的试剂和操作都正确的是( )

A.CaCl2固体(CaCO3) 加足量稀硫酸、蒸发、结晶

B.NaCl固体(Na2CO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶

C.Fe粉(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D.MnO2固体(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥

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7由蒸发海水制得的食盐中,常含有Na2SO4、CaCl2等杂志,这些杂质对后续生产有害,需要除去。请回答:

(1)Na2SO4和CaCl2在溶液里能形成Na+、SO42-、Ca2+和Cl-四种离子。要除去其中的Ca2+,可使用 溶液;要除去其中的SO42-,可使用 溶液。

(2)在工业生产的除杂过程中,又会带进CO32-和OH-。要同时除去这两种杂质离子,最简便的方法是加入适量的 ,并用 测定溶液的酸碱性。

8.要收集得到较纯净的物质,下列除去杂质(括号中为杂质)方法正确的是

①CO(CO2)——通过装有烧碱溶液的洗气瓶; ②CO2(CO)——导出在空气中点燃;③O2(水蒸气、CO2)——通过装有生石灰的干燥管;④KNO3固体(NaCl固体)——溶于适量热水中配成KNO3的浓溶液,再降温结晶;⑤铜片(表面的氧化铜)——用稀硫酸浸泡,再水洗、干燥;⑥铁粉(氧化铁)——用稀盐酸浸泡,再过滤、水洗、干燥。

中考演练(一)

1.由于保存不妥,m克的生石灰(CaO)露置空气中而变质,质量变为1.2m克。为测定此变质粉末 A的成分及各成分的质量分数,按下列过程进行实验和计算,回答有关问题:

溶于盐酸 通入浓(硫酸 通入足量石灰水

CaO(m克)→粉末(1.2m克) → 气体B → 气体C → 沉淀D(m/4克) (1)气体B的成分 ,气体 C的成分

(2)粉末A的成分 ;粉末A中各成分的质量分数 (2013杭州)30、(8分)某同学利用图甲所示实验装置来测定铝元素的相对原子质量。

(1)图中仪器C的瓶颈上标有刻度。将一定质量的铝片和足量稀硫酸在仪器A中完全反应,产生的H2把仪器B中水压入C中,通过收集相关实验数据可计算出铝元素的相对原子质量。这里C装置的作用是 。再通过查得H2的密度,计算出产生H2的 。

(2)该同学根据上述实验器材和实验方法测出铝的相对原子质量为27.22,而且前国际公认的铝元素的相对原子质量为26.98,可能引起该同学实验误差的原因是 。

①铝片中含有与硫酸不反应的杂质 ②没有除去铝片表面的氧化铝

③铝片中含有杂质镁新 课 标 第 一 网

(3)利用实验室常用的仪器,也可组装一套与该同学具有相同原理的实验装置。你认为应选用图乙装置中的 。

(2013杭州)31、(8分)一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起了社会的高度关注,许多城市已经开始使用纸制的食品袋。同学们经过调查和查阅材料,得知纸质食品袋的组成成分中含有碳元素和氢元素,请选择如图所示实验装置进行验证:

(1)你所选择的实验装置的连接顺序是(用a、b等符号表示):

纯氧 ) ( )

(2)请简要叙述实验现象及结论 ;

(3)实验中选择纯氧而不用空气的原因是 ;

(4)你认为上述实验在操作过程中应注意的问题是 。

(2013杭州)37、(6分)甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验,均恰好反应完全。所用试剂及质量见下表:

已知a1+a2+a3123液为206.16 g,试计算:

(1)189.8克盐酸中,所含溶质是多少克?(2)丙同学实验中,共产生二氧化碳多少克?

(3)试求此混合溶液的溶质质量分数是多少?

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