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九上科学第1次月考模拟卷

发布时间:2013-09-21 12:06:27  

九上科学第1次月考模拟卷(2013.9.24)

相对原子质量: H : 1 C : 12 Ca : 40 O : 16 Na : 23 Cl : 35 .5 S : 32 Zn : 65

一、选择题(每小题3分,共60分)

1.下列有关硫酸铜及晶体的性质中,属于化学性质的是( )

①.硫酸铜晶体能溶于水 ②.硫酸铜晶体呈蓝色 ③.硫酸铜晶体受热时会从蓝色变为白色 ④.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色沉淀

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

2.按一定的特点或规律对物质进行分类,给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中,符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是( )

A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2

B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2

C.H2O HNO3 KOH NH4NO3

D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4

3.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是( )

A.很高的熔点 B.良好的导电性 C.很大的硬度 D.银白色的光泽

4.语文老师在教授《石灰吟》时写了CaCO+CO2↑,CaO+H2O= Ca(OH)2 ;社会老师在介绍“铁器时代”时写了2Fe2O3+3C2↑。其中没有涉及的化学反应类型是( )

A.化合反应 B.置换反应

C.分解反应 D.复分解反应

5.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质,四种物质间的

反应关系如图所示,图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示该两圆中物质间

反应的主要实验现象,其中描述正确的是( )

A.有气泡产生 B.无明显现象

C.有红色固体析出 D.有蓝色沉淀生成

6 .下列各组物质在给定条件下能大量共存的是( )

A .在 pH =1 的溶液中: NaCl 、 Na2CO3 、 Na2SO4

B .在 pH = 2 的溶液中: KCl 、 Na2SO4、 HNO3

C .在 pH = 13 的溶液中: BaCl2、 Na2CO3 、 NaOH

D .在 pH =14 的溶液中: FeCl3 、 Ba(NO3)2、 CaCl2

7.在“绿色化学工艺”中,最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%。在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物是( )

A.CO和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CO2 D.CH3OH和H2

8.下列有关“一定”的说法中正确的是( ) ..

à.

硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质质量分数一定变小

B.生成盐和水的反应一定是中和反应

- 1 -

C.酸中一定存在氢元素,碱中一定存在氢氧元素,盐中一定存在金属元素 D.加到双氧水里的二氧化锰在反应前后质量和化学性质一定不变

9.学习化学时可用右下图表示某些从属关系,下列选项正确的是( )

10.下列关于实验方案的叙述中正确的是( ) ..

A.现象:硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,并有刺激性气味的气体生成

B.设计:为验证露置空气中的氢氧化钠是否变质,可将固体溶于水并加入酚酞试液观察颜色 C.步骤:探究H2还原氧化铜反应时,实验结束时应先停止通H2,再移去酒精灯 D.操作:若不慎将浓碱液沾在皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液

11.用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开,这种试剂是( )

A.AgNO3溶液 B.KOH溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液

12.月壤中存在天然的铁、金、银、铅等多种金属矿物颗粒。若从铁、金、银、铅混合金属中回收某些金属,将混合金属放入足量的盐酸中充分反应,过滤,剩余固体中不应该有的金属是( )

A.Ag、Au B.Au、Fe C.Fe 、Pb D.Pb、Ag 13.小明家因萧山国际机场二期扩建而搬了家,在搬家时发现一种白色粉末,到学校实验室进行实验,实验过程与现象如下:

对此粉末成分判断正确的是( )

A.该粉末一定是碳酸钙

B.该粉末可能是碳酸钠或生石灰 C.该粉末一定是一种碱 D.该粉末中含有碳酸根或碳酸氢根离子

14.向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙溶

15.在实验室中做完实验时,不能用稀盐酸除去试管内残留物质的是( ) A. 盛过石灰水后留下的白色固体

B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色的固体 C. 用氢气还原氧化铜实验后留下的一层红色固体

- 2 -

沉淀或气体质量/g

/g

D.盛过生锈铁钉后留下的红棕色固体. 16对下列化学实验结果推测正确的是( )

A.某无色溶液中滴加无色酚酞试剂显红色,该溶液一定是碱的水溶液

2-B.某溶液中滴加BaCl2,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含有SO4

--C.验证某溶液中是否含有Cl,先加AgNO3溶液,再加稀盐酸,有白色沉淀,证明有Cl

2- D.某固体中加入稀盐酸,产生无色无味的气体,该固体中不一定含有CO3

17.下列物质质量增加的变化中,有一种与其它三种存在本质的区别,这种变化是( )

A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加

C.久置的生石灰质量增加 D.久置的铁钉生锈质量增加

33232在的情况是( )

A.滤纸上只有Ag,滤液中只有Ag、Cu、Zn、Fe

+2+2+B.滤纸上只有Ag、Cu,滤液中只有Ag、Zn、Fe

2+2+C.滤纸上只有Ag、Zn、Fe,滤液中只有Zn、Fe

2+2+D.滤纸上只有Ag、Fe,滤液中只有Zn、Fe

二、简答题(每空格 2 分,共 40 分)

21. 打开浓盐酸的试剂瓶,可看到 ,用手轻轻扇动,可闻到 说明浓盐酸具有 性。

22. 现有Na、O、C、H四种元素中,请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各写一个:

⑴最理想的燃料 ⑵空气中体积分数占第二位的气体 ; ⑶汽水中含有的不稳定的酸 ⑷碱面的主要成分纯碱 。

23. 现有五瓶失去标签的溶液 A 、 B 、 C 、 D 、 E ,它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸

铜、氯化钡、稀硫酸中的一种。某同学不用其它试剂,用如下实验加以鉴别。

第一步:通过观察发现 E 溶液呈蓝色,其它溶液均为无色;

第二步:取少量 A 、 B 、 C 、 D 溶液,分别滴加 E 溶液,现象为: A 溶液中出现白色沉淀, B 溶液中出现蓝色沉淀, C 和 D 溶液均无明显现象;

第三步:取第二步中产生的蓝色沉淀,滴加 C 溶液后沉淀消失。

则: (1)A溶液中溶质的化学式是 ;

(2)写出 B 和 E 反应的化学方程式

- 3 - +2+2+2+

24.通过学习,小明了解到随意丢弃的废电池对土壤除了造成汞、镉等重金属污染外,还可能会

产生其它污染,为此他设计如下实验进行探究:取某种废弃电池的内容物,加适量的水搅拌,

过滤后取其滤液,将pH试纸直接浸人滤液中.测定其pH。依据上述事实完成下列问题:

(1)过滤操作中下列仪器不需要的是 (请选序号)。 ...

①漏斗 ②烧杯 ③酒精灯 ④玻璃棒

(2)小明使用pH试纸的操作 (请选“规范”或“不规范”)。

(3)小明测得上述滤液的pH为9,此滤液呈 性。

(4)其实生活中的许多废弃物也会对环境造成污染。请你提出一条对生活废弃物处理的合理建

议 。

25. 某物质在氧气中燃烧产生无色无味的气体,把产生的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸

铜粉末,发现澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜粉末变蓝色。由此可知,该物质中肯定含有 元素。

26. 某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。

(1)硝酸铵属化学肥料中的 (填序号):

A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥

(2)硝酸铵应具有的性质是 (填序号):

A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解

(3)硝酸铵能与强碱反应,其中与烧碱反应的方程式为:

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X,

则X的化学式是: ;施用该类肥料时,要避免

与 (填“酸”或“碱”)性物质混用,否则会减低肥效。

27. 如图所示,弹簧测力计挂一铁块A,烧杯中盛有稀硫酸溶液B,此发生反

应的化学方程式为 ,在化学反应进行过

程中,弹簧测力计的示数将 (填“变大”或“变小”)。

三、实验探究题(本题有 4 小题 15 空格,每空格 2 分,共 30分)

28. 如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时,溶液的PH随加入溶液的

质量m的变化关系图。请回答下列问题:

(1)反应物氢氧化钠溶液中含溶质 克

(2)据图分析在试验操作过程中应是往 溶液中滴加另一种溶液

(3)某同学借助无色酚酞试液观察反应进程,则当观察到的实验现象

为 时,反应获得的溶液PH恰好为7。

29. 中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用.某化学兴趣小组

的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究。

【提出问题】能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液。

【实验仪器】试管、滴管、10ml量筒等。

- 4 -

【设计方案并实验】小江的实验:在试管中加入2ml稀硫酸,逐滴加入 _ 溶液,振荡后,再滴入V1ml _ 溶液,实验过程中无气泡逸出。反应的化学方程式为 _

小伟的实验:在试管中加入2ml稀硫酸,逐滴加入氢氧化钠溶液,振荡后,再滴入碳酸钾溶液,有气泡逸出,继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时,共消耗碳酸钾溶液V2ml。

小明同学的判断:小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证;小伟的实验还不能,需要再做一个实验才能说明。

实验并判断:另取一支试管,加入2ml稀硫酸, (写出实验步骤、现象和判断依据)。

【结论】能用碳酸钾溶液验证硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应。

【反思】在小江的实验中,碳酸钾溶液的作用是 _ (填字母)

A.仅是反应物 B.相当于指示剂 C.作催化剂

30.人体的汗液有咸味。某同学猜测汗液中可能有氯化钠,为此她准备做探究实验。她想到两种提取汗液的方法,方法一:用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中,再加入适量蒸馏水稀释;方法二:用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗,再将清洗后的自来水部分转移到烧杯中。其中方法 是正确的。在老师指导下,她用正确的方法提取汗液,进行以下实验:

(1)用试管取适量提取液,滴入硝酸钡溶液,没有出现白色沉淀,说明汗液中 (选填“存在”或“不存在”)硫酸和硫酸盐。

(2)用试管取适量提取液,滴入硝酸银溶液,发现有白色沉淀出现,加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推测该白色沉淀物的化学式是 。

(3)将适量提取液倒入蒸发皿中加热蒸发,出现类似食盐的小颗粒。

你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”? (选填:“能”或“不能”)。

31.某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水,用盐酸酸化,有白色沉淀

生成(不溶于稀硝酸)。过滤,将所得的滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸);另一份滤液中加入足量NaOH溶液,产生蓝色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3。试回答:

(1)过滤后,向滤液中滴加NaOH溶液,开始时观察不到蓝色沉淀,原因是:

______________________________________________________________________________。

(2)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下:

①固体A中一定含有的物质为______________________________ (写化学式)。

②B溶液中的溶质一定含有________________________________________(写化学式)。

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四、分析计算题(第32题4分,第33、34题各8分,共20分)

32. 在196克硫酸溶液中,加入 32.5克锌片,恰好完全反应.求: (1)反应后产生氢气的质量. (2)反应后溶液中的溶质质量分数

33. 某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥,欲购进一批石灰石(其中杂质不参加任何反应),厂

家到产地取样分析以确定价格。他们取样4克,并把40克稀盐酸分四次加入,充分反应后,

试计算:

(1)4

克石灰石样品中含有杂质的质量是 克。

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?

(3)1000千克这种石灰石充分煅烧后,可得二氧化碳质量是多少?

34.做实验时,小科取了40mL的Ba(OH)2溶液,并随手倒人等量的稀盐酸(均未知浓度)。老师发现后,递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液,让小科来检测混合溶

液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液,获得相关数据并绘

成如图所示图像。 ;

(1)刚加入K2CO3溶液时,发现没有沉淀生成,却有气泡产生,则原混

合溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),其中所含的溶

质有 (用化学式表示);

(2)计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。

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