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2013年浙江中考探究题汇编

发布时间:2013-12-21 11:46:11  

2013年浙江中考(9上)探究题汇编

1、(2013宁波卷-27)在实验课中,各小组做了如下实验:

实验后,同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中。小科猜想该烧杯中的废

液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁??,应该可以从中提取出铁和铜。经思考后,他设计了如图所示的实验,并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。

则:固体C是 ,操作③的名称是 ,实验中所加的过量金

属粉末是 。

2、(2013宁波卷-31)小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉,该地区的水垢中除

碳酸钙外,无其它盐类。他想探究还有没有其它物质,于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验:

(1)取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO3高温CaO+CO2↑),

产生的气体依次通过B、C装置,实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。 ①写出C装置中发生化学反应方程式 。

②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气,这是利用了浓硫酸的 性。

(2)按图乙所示的方法来实验,结果发现澄清石灰水没有变浑浊,原因是 。

3、(2013温州卷-35)小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分

数,具体步骤如下:

步骤一:配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液

步骤二:向20克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液,并使用

pH计记录溶液的pH变化情况,绘制图像如右图。

(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有 (写出两种)

1

(2)已知发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O,请结合右图,计算该稀盐

酸的溶质质量分数。(结果精确到0.01%)

(3)在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中,当溶液的pH达到2时,溶液中的

溶质的 。(用化学式表示)

4、(2013金丽卷-23)对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后,小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图),即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应,小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,溶液由无色变成 色。

(2)利用氢氧化钙与盐反应的性质,可以除去氢氧化钠溶液

中少量的氢氧化钙杂质,请写出该化学反应的方程式

第23题图

5、(2013舟山嘉兴卷-29)根据已知物质和未知物质的特性,运用实验的方法,可以鉴别

某些物质。有3包白色粉末,它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种,现用实验的方法将它们一一区分。

(1)取少量3种粉末,分别装人编号为甲、乙、丙的三支试管中,加水后都能溶解。其

中甲试管壁明显变热,由此可知甲试管中加的粉末是___________________。

(2)取甲试管中的溶液分别滴人另两支试管中,乙试管中出现白色沉淀,丙试管中无明

显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式__________________________。

6、(2013金丽卷-33)工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题,展开了讨论与探究。

【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2,通

过CO2 质量的测定,确定样品中碳酸钠的质量,从而计算

样品纯度。

【实验方案】小科同学根据以上思路,设计了如图甲的

实验方案(固定装置省略)。装置中,仪器A的名称

【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷,若按

第33题图甲 该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些

因素会导致难以避免的误差 (填序号)。 ....

①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出

③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通

【方案改进】为减少误差,使CO2质量的测定更准确,该小组同学根据以上讨论,对图甲方案进行改进,设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)。

第33题图乙 2

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通过量的空气,反应前通空气

【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3,当Na2CO3全部转化为NaHCO3后,生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。

现向样品中加一定量的稀硫酸,反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质,其所有的可能组成 。

7、(2013杭州卷-30)碘是人体必须的微量元素,海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一。小李想设计实验验证海带中含有碘元素。他查阅了相关资料,得到以下信息: ①碘化钠(NaI)与氯化钠性质相似,两者的溶液都是盐溶液,碘化银为黄色难溶于水

的固体。

②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘,溶液变为棕黄色。 ③少量碘((I2)溶于水的溶液,能使淀粉溶液变蓝,碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝。 ④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。

小李的实验步骤如下:

将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤,得滤液;然后用以下3种方法,去检验海带灰中

是否含有碘元素。

方法一:取滤液,通入适量氯气后与淀粉糊混合,观察是否变蓝。

方法二:取滤液,通入适量的氯气,观察溶液有无颜色变化。

方法三:取滤液,和淀粉糊混合,观察是否变蓝。

请回答下列问题:

(1)氯气和碘化钠反应的化学方程式:

(2)上述3种方法中,方法

(3)取滤液,滴人硝酸银溶液,若观察到,则证明滤液中含碘离子。

8、(2013杭州卷-31)亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似,如:Na2SO3(亚硫酸钠)

溶液呈碱性, BaSO3(亚硫酸钡)是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品,请选用下列试剂:盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液[已知Ba(NO3)2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂,仪器自选,设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全,请完成下列实验步骤;

(1)取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品,用适量蒸馏水完全溶解;

(2)用试管取少量该样品溶液;

(3)往试管中逐滴加入,到时,停止加入;

(4)后续实验的操作是: ,若观察到 ,则NaOH已完全反应。

9、(2013湖州卷-31)实验室有一瓶标签残缺(如图)的试剂。实验

员告诉小明,这瓶剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶

(1)根据步骤①现象,小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出

该判断的依据是步骤①的实验现象是“无色酚酞试液 ”

(2)由步骤②可确定该试剂为 溶液。

3

10、(2013义乌卷-33)小阳同学在厨房里,发现3包用相同的塑料袋装着的白色粉末,

询问后得知是淀粉、苏打(碳酸钠、Na2CO3)和小

苏打(碳酸氢钠、NaHCO3),为了区分它们,把3

种白色粉末分别标号为A、B、C后,设计了如下

探究过程:

(1)各取白色粉末少量于试管中,分别加适量水

充分振荡,静置一段时间后,发现A、C试管内为

无色溶液,B试管内出现明显分层现象。

可判断白色粉末B为 。

(2)查询资料:碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水,而碳酸钠不会分

解。

(3)取少量A、C两种白色粉末,用如图所示装置进行实验,发现加热A时,澄清石

灰水变浑浊,而加热C时无上述现象。

可判断白色粉末A为 。

(4)小阳用碳酸钠粉末又做了如下实验:

根据上述现象,可判断甲溶液是 。

11、(2013衢州卷-30)实验室有一瓶标签残缺的溶液,它可能是硫酸钠、碳酸钠和氯化

根据上表回答问题:

(1)龙龙同学滴加的试剂可能是 溶液(写出一种即可)

(2)龙龙同学认为开开同学方案存在缺陷,理由是 。

12、(2013舟山嘉兴卷-36)如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主

要成分是Na2C03)包装袋信息,他带了一包食用纯碱到学校实验室。

(1)为测定室温下Na2CO3的溶液度,在编号为A、B、C、D的四个

烧杯中各加入室温下的水100g,并分别加入取自实验室的Na2CO3固

分析上述数据,烧杯编号为_________中的溶液是饱和溶液。室温下,Na2C03的溶解度是

____________ 。

4

(2)为确定食用纯碱的纯度,称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中,再滴加盐酸至刚好完全反应,共用去稀盐酸25g,得溶液质量为28.2g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。(计算结果精确到0.1%)

13、(2013绍兴卷-35)将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱(Na2CO3·nH2O)样品,

平均分成A、B、C三份,进行如图实验(Na2CO3受热不分解)。

(1)将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是 。

(2)A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是 克。

(3)B样品中含有结晶水的质量是 克。

(4)化学式Na2CO3·nH2O中n是多少?

(5)对C样品的操作结束后,所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少?(精确到0.01%)

14、(2013绍兴卷-27)某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂,将含

有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-的混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)

步骤一:混合物中加入试剂A,过滤得到沉淀1和滤液1;

步骤二:滤液2中加入试剂B,过滤得到沉淀2和滤液2;

步骤三:滤液2中加入试剂C,过滤得到沉淀3和滤液3。

(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液,写出步骤一中反应的化学方程式 。

(2)三种沉淀中,能溶于稀盐酸的是 (填物质名称或化学式)

(3)滤液3中,除NaNO3外还含有的盐是 。

15、(2013台州卷-32)特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来,小

美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。

【实验一】把一块比绿豆略大的金属钠,放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中,发现

金属钠浮在液面上不停打转,并发出嘶嘶声,烧杯发烫,表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀,絮状物慢慢下沉渐渐增多,并没有出现紫红色的铜。正准备整理器材,她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑。

【提出问题】生成的黑色固体是什么物质?

【实验二】搭建分离装置,经过 、洗涤、干燥,得到少量的黑色粉末。

【查阅资料】常见的黑色不溶于水的固体有:四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等。小丽猜想:黑色固体可能是氧化铜,不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉。你认为小丽作出如此判断的依据是 。

小美猜想:黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物。依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清。

【实验三】为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜,他们量取少量粉末放入试管,加入一定量的 溶液,略微加热,发现固体全部消失,从而证实了 同学的猜想是正确的。那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢?

【查阅资料】Cu(OH)2的起始分解温度约66℃。

【实验反思】至此,谜底全部解开,为确保蓝色沉淀不分解,实验过程中要注意:

(1)控制实验的起始温度;

(2)放入的金属钠需适量;

(3) 。

16、(2013金丽-27) 某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱,将两块

5

表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应,测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。

(1)实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、 胶头滴管,还需要的仪器有 。

(2)利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装

置,该装置导管的连接顺序是 。

(2)图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积,为了准确地测

量氢气体积,在读取量气管中液面读数的过程中,应注意 (填

字母编号)。

A.读数时视线与凹液面最低处相平

B.读数前应上下移动水准管,待两管液面相平再读数

C.保持水准管静止,待水准管中液面不再上升时再读数

17、(2013义乌-32)为了激发学生学习科学的兴趣,老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验.将一张滤纸(组成元索为C、H、O)用FeCl3浓溶液湿润,在酒精灯上烘干后点燃,滤纸变黑、红热,最终生成黑褐色物质.老师告诉大家,黑褐色物质中含有单质铁.小阳同学对此进行了分析验证。

(l)从反应物的组成分析.因为有_________元素,反应后可能生成单质铁.

(2)将黑褐色物质故人稀盐酸中.发现有连续微小气泡产生,也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁.请写出相关的化学方程式:________________________

(3)证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法.请你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的 方法:______________________

18、(2013金丽卷-29)有限的元素可组成种类繁多的物质,甲、乙、丙、丁、戊五种物质

(1)甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙,丙与生命活动息息相关。甲溶液中

的溶质是

(用化学式表示)。

(2)为了进一步探究物质间的相互反应,小明进行了如下实验:

①将固体丁放入过量戊溶液中,得到浅绿色溶液和无色气体。

②向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液生成氯化铁和水,则该反应的反应物是 。

19、(2013衢州卷-28)某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气

体依次通过下列装置后,测得装有浓硫酸的装置质量增加,装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。

(1)该气体中一定不存在 。

(2)若实验中观察到 现象,就可以证

明原气体中存在氢气。

20、(2013嘉兴卷-34)氢气还原氧化铜生成红色固

体,这些红色固体是什么物质?某科学兴趣小组

查阅资料得知,反应温度不同,氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O

6

均为不溶于水的红色固体;但氧化亚铜能与稀硫酸反应,化学方程式为:

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。

为探究反应后的红色固体中含有什么物质?他们提出了以下假设:

假设一:红色固体只有Cu

假设二:红色固体只有Cu2O

假设三:红色固体中有Cu和Cu2O

请回答有关问题。

(1)取少量红色固体,加入足量的稀硫酸。若无明显现象,则假设____________成立;

若看到溶液变成蓝色,且仍有红色固体,则能否支持假设三?____________(选

填“能”或“不能”)。

(2)现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中,反应后的溶液过滤,称得烘干后的滤渣

质量为1.4克。则原红色固体中含有什么物质?____________ 。

21、(2013杭州卷-32)小金在测量小灯泡的电功率时,将实验器材连成如图甲所示的电

路。

(1)请你指出图甲中连线的错误:

(2)在图乙中画出正确的实物连线图。

(3)若在某次实验中,电流表、电压表的读数如图丙所示,则电流表读数为 A,

电压表读数为 V,小灯泡此时的实际功率为 W。

22、(2013台州卷-29)一个额定电压为6伏的电加热器,它的电阻丝烧断了,小丽准备

寻找合适的导线材料替换烧断的电阻丝,以修复这个加热器。她用如图所示电路进行探究,把导线A挂在蜡笔上,下面吊着100克砝码,闭合开关,使之发热并熔化蜡,记录下熔断蜡笔的时间,依次更换导线B、C、D进行实验。实验时导线长度基本相同,电流大小基本不变,数据记录如下表。

7

回答下列问题:

(1)上述实验电路中电阻R0的作用是 。

(2)据表分析,本实验中导线发热能力与导线的 有关。

(3)若想选择发热效率高的导线作为替换的电阻丝,应选择 (选填序号) 23、(2013衢州卷-34)小柯用如图甲所示电路测定小灯泡额定功率,其中电源电压为4.5V、

小灯泡额定电压为3.8伏。

(1)请按照实验物图在答题纸相应位置画出电路图。

(2)小柯连好电路闭合开关,移动滑动变阻器滑片P,发现小灯泡逐渐变暗。你认为

小柯实验操作中存在的问题是 。

(3)实验时小柯发现自己无法准确判断电压表指针是否指向3.8V(如图乙)。于是他

做了3次实验,每次实验都认为电压表示数最接近3.8V。相关实验记录及数据处

你认为小柯这样处理数据的方法是否合理? 。

24、(2013绍兴-34)图甲是某款太阳能电动车。

(1) 如图乙是该电动车的刹车车把,是由刹车线、刹车闸和支点构成的一个杠杆。刹车

时,若在刹车闸A处施加一个如图所示的力F,此时成一个_______杠杆。(选填“省力”、“费力”或“等臂”)

8

(2) 电动车在水平路面上以36千米/时的速度作匀速直线运动,若电动车的输出功率恒为500瓦,此时车受到地面的摩擦力多大?(不计空气阻力) (3) 若电动车质量为150千克,车轮与地面的总接触2面积是300厘米,则车对地面的压强多大?

(4) 部分材料的技术指标如上表所示,假如让你设计制造电动车车架,你会选择表中的哪

种材料?并说明理由。

25、(2013衢州-38)电压力锅结合了压力锅和电饭锅的优点,是现代人喜欢的厨房用具。

图甲是某品牌电压力锅的简化电路图,R1为加热电阻,R2为保温电阻,S1为电源开关,S2为压力开关。加热时S2与触点a接通,R1工作;保温时S2与触点b接通,R2工作。电压力锅的其他参数见铭牌。

(1)当电压力锅内的气压达到设定值时水沸腾。此时,水的温度______100℃(选填“>”、

“=”或 “<”)。

(2)计算保温电阻R2正常工作时的阻值。

(3)图乙表示电压力锅工作时电功率与时间的关系。阴影部分面积表示_________,并列式计

算它的大小。

26、(2013台州-36)有一种电子秤的原理如图,它主要由三部分构成:踏板和压力杠杆AB0,压力传感器R(电 阻值会随所受压力大小发生变化的可变电阻),显示重力大小的仪表(实质是电流表)。其 中A0长20厘米,B0长5厘米,压力传感器R的阻值与所受压力的关

踏板和杠杆组件的质量可以忽略不计,电源电压为6伏。

2(1)重300牛的学生站在踏板上时,双脚与踏板的接触面积为 0.04米,此时对

踏板的压强为多少帕?

(2)电子秤开机后,没有秤量物体时压力传感器R消耗的电功率为多少瓦?

(3)当重300牛的学生站在踏板上时,通过压力传感器R的电流为

安。(答案保留两位小数)

(4)

电子秤的电池使用较长时间后,

电源电压会降低,为了保证秤量准确,则踏板

触点B应向 方向移动。

27、(2013杭州卷-29)某同学做了如下实验:(1)取甲、乙两试管,分别加人1%淀粉 9

溶液各4毫升。(2)甲试管内加入2毫升唾液,乙试管内加入2毫升蒸馏水。(3)同时将两试管置于37℃的温水中恒温10分钟后取出,分别滴加1滴碘液。(4)观察结果。请回答下列问题:

(1)该实验的目的是

(2)请设计一张实验记录表,将实验步骤及正确操作后观察到的实验结果填入表中。

(3)有同学认为设计上述实验时,应确保甲、乙两支试管中的pH相同,但不必考虑

pH大小。你认为这种说法是否正确?

28、(2013温州卷-31)为了探究酸碱性对唾液淀粉酶催化作用的影响,小明利用蒸馏水、

1%淀粉溶液、稀释的唾液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碘液等材料进行实验。请你完成相应的实验设计和问题分析。

【问题与分析】正确操作后,小明观察到A试管呈蓝色,而B试管没有出现预期的蓝色。

他想:为什么B试管不呈蓝色?他推测可能是氢氧化钠溶液变质或者B试管中液体碱性太弱。在老师的帮助下,他证实了氢氧化钠溶液没有变质,且B试管中液体碱性强度足以控制酶的催化作用。请你对B试管没有出现蓝色作出一种合理的猜测 。

29、(2013舟嘉-33)近来饮用水的卫生与安全成了公众关注的焦点。某科学兴趣小组的同学对“饮水机放出的冷水和热水中的细菌数随时间变化的情况”进行了探究.

【取样】他们将不同品牌的10桶饮用水编号为1至10,分别安装在经过消毒后的10台同型号饮水机上,每天用采样瓶在同一时间对饮水机的冷水和热水进行采样(每次采样前采样瓶均消毒)。

实验小组对采样的方案有两种不同的设计。

方案一:每天用采样瓶按编号顺序只对一台饮水机的冷、热

水采样

方案二:每天用采样瓶对十台饮水机的冷、热水采样

以上两种方案,你认为方案____________ 的设计较合理。

【培养】按正确方案采样后,配制培养基对各水样进行细菌

培养。由于细菌的营养方式为 ____________ ,所以培养基中除了琼脂、水,无机盐外,还必须含多种有机物。

【结果】培养后统计各培养基中的菌落数,并计算出每毫升水中的细菌数。如图是对某一品牌桶装水的部分探究结果,由此可以得出的结论是____________。

【应用】相关部门规定桶装饮用水的卫生标准为每毫升水中的细菌总数≤50个。通过上述探究,请你对该品牌桶装饮用水的饮用要求提出一条合理的建议: ____________ 。

1.铁(或Fe) 过滤 锌(或Zn)

10

2.(1)①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②吸水 ③80%

(2)浓盐酸具有挥发性,与氢氧化钙反应(或浓盐酸具有挥发性,产生的沉淀被盐酸溶

3. (l)玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管(答出两种即可)

(2)解:据图可知,与20克盐酸恰好完全反应,消耗氢氧化钠溶液的质量为8 克 设与20 克待测盐酸完全反应消耗的氢氧化钠质量为x

Na0H 十 HCl = NaCl + H2O

40 36.5

8克×1% x 40 ======== 36.5

8克×1% x

X=0.073 克

盐酸的溶质质量分数为: 0.073克

--------------- = 0.37 %

20克

答:该盐酸的溶质质量分数为0.37%.

(3) NaCl 、HCl

4.(1)红 (2)Ca(OH) 2+ Na2CO3= CaCO3↓+2 NaOH

5.(1)氧化钙 (Ca0) (2) Na2C03 +Ca(OH)2==CaC03↓+2NaOH

6.【实验方案】锥形瓶(1分)【交流讨论】②③④【方案改进】关闭c、打开a、b

【数据分析】偏低(1分)【拓展提高】Na2SO4和H2SO4;Na2SO4;Na2SO4和NaHCO3(写名称也对)

7.(1)Cl2+2NaI=2NaCl+I2 (2)三 只有单质才能使淀粉变蓝,滤液中并不存在单质碘

(3)产生黄色沉淀

8.(3)Ba(NO3)2 不再有白色沉淀生成 (4)用玻璃棒蘸取试管中的溶液,滴在PH

试纸上,与标准比色卡比对 PH等于7 或向试管中滴入石蕊指示剂 溶液显紫色

9. 不变色 硫酸钠

10.淀粉 小苏打 稀盐酸

11、(1)BaCl2或Ba(N03)2或Ba(OH)2(写化学名称也可)

(2)加入的稀硫酸中的硫酸根离子对实验产生干扰(只答出缺陷的得1分;其它合理答

案,酌情给分)

12、(1)C、D 40克

(2)解:设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为X

CO2的质量=5.4克+25克- 28.2克=2.2克

Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20

106 44

5.4X克 2.2克

106 44 __________ = ___________ 5.4X 2.2克

X=98.1% >98%,∴符合

答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数为98.1%,符合包装信息。

13、(1)过滤 (2)5.3 (3)9

(4)由于B样品中Na2CO3的质量与A相等,也为5.3克,结晶水的质量为9克。 11

Na2CO3·nH22CO3+nH2O

106 18n

5.3克 9克

106/5.3克=18n/9克 n=10

2 答:化学式Na2CO3·nHO中n的值为10

(5)设与样品C反应的盐酸的质量为a,生成氯化钠的质量为b,生成二氯化碳的质量为c。

Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑

106 73 117 44

5.3克 10%a b c

106/5.3克=73/10%a 106/5.3克=117/b 106/5.3克=44/c

a=36.5克 b=5.85克 c=2.2克

氯化钠溶液的质量为:14.8克+100克+36.5克-2.2克=149.1克

溶质氯化钠的质量为:5.85克+14.8克-5.3克-9克=6.35克

氯化钠溶液中溶质的质量分数=(6.35克/149.1克)×100%=4.26%

答:溶质的质量分数为4.26%。

14、(1)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ (2)氢氧化铜(或Cu(OH)2] (3)NaCl、Na2SO4

15、过滤 根据反应前后元素种类不变(或质量守恒定律)

稀盐酸(稀硫酸或稀H2S04或稀HCl) 小丽 硫酸铜溶液用量不能太少;

16、(1)量筒(1分) (2)b接c(1分) (3)AB

17、

18.(1)H2O2 (2)氯化亚铁、双氧水、盐酸(或FeCl2、H2O2、HCl)

19、(1)CO(一氧化碳) (2)有红色物质生成或氧化铜变成红色物质(答“氧化铜变红”得 1分;其它合理答案,酌情给分)

20、(1)一 不能 (2)Cu和Cu20

21.(1)滑动变阻器没有处于阻值最大处,电流表的正负接线柱接反了

(2)如图

(3)0.5 2.2 1.1

22、(1)保护电路(或保护电源、防止电路短路等合理答案也给分)

(2)直径(粗细、横截面积);材料;电阻(写出一点即可) (3)D

23

、(1)见右图

12

(2)闭合开关前滑动变阻器的滑片没有在阻值最大处或最左端

(3)合理或是

24、(1)省力 (2)F牵=P/v=500瓦/(10m/s)=50牛 f=F牵=50牛

(3)F=G=mg=150千克×10牛/千克=1500牛

24 p=F/S=1500牛/0.03m=5×10帕

(4)选碳纤维材料,强度高并且密度小,车身轻,耗能少。(其他合理答案均可)

25. (1) > 2分

22 (2) R2=U/P保温=(220伏)/100瓦=484欧姆 2分

(3)电压力锅加热10分钟消耗的电能(或电功) 1分

5 W=Pt=1000瓦×600秒=6×10焦 2分

26、

27.(1)探究唾液淀粉酶是否能催化淀粉的分解

(2)

(3)不正确。因为PH过高或过低都会导致实验失败

28、(1) l 毫升蒸馏水和1 毫升唾液

(2)同时将三支试管放人盛有37 ℃ 的水中,恒温水浴

(3)碘液可能与氢氧化钠发生了反应(或淀粉溶液可能与氢氧化钠发生了反应)

29、二 异养

5天内冷水和热水中的细菌数变化不大,5天后冷水中细菌数明显增加

该品牌饮用水应该在开封5天内或加热后饮用

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