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科学八下第一章4-7节 粒子符号模型

发布时间:2013-12-24 09:05:24  

粒子符号与模型4-7节

一、启发导学、梳理整合

1、元素

定义:具有相同质子数的一类原子的总称。

分类:(1)金属元素,如:____________。

(2)非金属元素,如:___________。

(3)稀有气体元素,如:__________。

存在形态:(1)单质:由同种元素组成的纯净物。(游离态)

(2)化合物:由不同种元素组成的纯净物。(化合态)

元素符号意义:(1)表示物质。(直接有原子构成的物质其元素符号才有这个意义)

(2)表示一种元素。(元素属于宏观、不能说“一个元素”)

(3)表示一个原子。(微观含义)

2、元素周期表

3、化学式:用元素符号表示物质分子组成的式子称化学式。

(1)一种纯净物只有一个化学式,混合物没有化学式

(2)化学式中元素符号右下角数字是经过试验测定得出,不能随意改动。 化学式的写法:

稀有气体:由原子直接构成,用元素符号表示。如He、Ne、Ar等

金属单质、固态非金属单质:结构复杂,用元素符号表示K、Ca、Fe、Cu等 C、Si、S、P等 单质

双原子分子构成的单质:H2、O2、Cl2、F2、N2、Br2、I2等

化合物:

(1)氧化物:两种元素组成,其中有一种是氧元素的化合物,氧写在右边; 读法:氧化某或几氧化几某

(2)氢化物:氢与其它元素组合,一般情况下氢写在左边;

读法:某化氢

(3)离子化合物:金属元素与非金属元素组成的物质。

写法:其化学式常用其离子最简单整数比表示。金属左,非金属右。

读法:某化某

化学式的意义:

4、离子

表示方法:在形成离子原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。

(1)标在元素符号右上角(“1”省去);(2)先写数字后写正负号。

原子团:由2种以上的原子组成的离子称为某某根离子,是带电的原子团。如CO32-称为碳酸根离子。

5、化合价

定义:一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。(化合价是元素的性质,因此,

化合价只具有宏观意义。)

表示方法:元素通常在元素符号或原子团的正上方标出,先写出“+”、“-”后写出数字。

一般规律:(1)常见的化合物中氧总是“-2价”,氢总是“+1价”;

(2)金属元素常显正价;非金属元素跟氧化合时常显正价,与氢化合时常显负价;

(3)单质中元素的化合价为零;在化合物中,元素正负化合价的代数和为零;

(4)原子团的化合价等于原子团中各元素化合价代数和,也与原子团离子所带电荷数相同。

化合价口诀:钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价;

氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价;

铜正一二铝正三,铁有正二和正三;

碳有正二和正四,硫有负二正四六。

6、相对原子质量

标准:一个碳—12原子的质量的1/12(标准=1.661×10-27千克)

计算:以C-12质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它相比所得的比值,叫做这种原子的相对原

子质量。

注意:(1)相对原子质量是一个比值,单位符号为“1”,无须表明。

(2)“质子数+中子数=相对原子质量”

7、相对分子质量

定义:一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。

计算:

根据化学式的计算类型:以AxBy为例

(1)根据化学式计算相对分子质量

相对分子质量=xa + yb

(2)根据化学式求各元素的原子个数比

A原子个数:B原子个数= x :y

(3)根据化学式求化合物中各元素的质量比

A元素质量:B元素质量=x a:yb

(4)根据化学式求某元素的质量分数

A元素的质量分数A%= ????

????+????100%

(5)根据化学式计算某元素的质量

元素A的质MA = MAxOy×A%

二、互动体验,交流分享

例1、写出下列式子中数字“2”的含义。

(1)H2:;(2)2H:;

(3)2CO:;(4)H2O:。

(5)O2-;(6)2Na+;

例2、用元素符号或化学式填空:

(1)3个氢原子:;(2)5个水分子:;(3)n个二氧化碳分子:;

(4)6个铜原子:;(5)钾离子: ;(6)铁离子: ;氢氧化铁_________;

(7)氢氧化亚铁__________;原子核内有10个质子的原子;碳酸氢铵;

(8)核外有10个电子的二价阳离子核外有18个电子的负一价阴离子

例3、已知R2+离子核外有m个电子,该元素原子核里的质子数为???????( )

A.m - 2 B.m C.m + 2 D.2 - m

例4、Y2BaCu6O10是一种高温超导材料。该化合物中,Y、Ba、O三种元素的化合价依次为+3、+2、-2价,

则铜元素的化合价为?()

A.0价 B.+1价 C.+2价 D.+3价

例5、有下列含氮的物质:① N2;② NO;③NH3;④ NO2;⑤ HNO3。请你按氮元素化合价由高到低将物质

进行排列(填序号):。

例6、某金属元素的氧化物化学式为MxOy,若M的化合价不变,则此金属元素的氯化物的化学式为( )

A.MCl B.MxCly C.MClx D.MCl2y

x

例7、A、B2-、C+三种微粒都具有10个核外电子,A的元素符号为,C2B组成的化合物的化学式为,B元素

与氢元素组成的化学式为。

例8、元素W、X、Y、Z的最外层电子数依次为4、l、6、2,W可与Z化合生成R,Y可与X化合生成S,

R和S的化学式正确的一组是().

A.R为W2Z,S为Y2X B.R为ZW2,S为XY2

C.R为WZ2,S为YX2D.R为Z2W,S为X2Y

例9、已知X、Y两元素相对原子质量之比是2:1,由这两种元素形成的化合物中,X、Y质量之比是2:3,

其中X的化合价为+a 。则在化合物中Y的化合价为( )

A、-a/2 B、-a/3 C、-2a/3 D、-3a/2

例10、下列物质中,一定属于混合物的是 ( )

A、含铁70℅的氧化铁 B、含氮35℅的硝酸铵C、冰和水的混合物 D、含碳10℅的碳酸钙(CaCO3) 例11、某元素R的化合价是奇数(不变价),其氯化物的相对分子质量是m,其氧化物的相对分子质量是n,

则R的化合价是( )

A、2(m-n)/55 B、2(n-m)/55 C、(2m-n)/55 D、(2n-m)/55

例12、要使CO2和CO含有相同质量的氧元素,则 CO2与CO的质量之比是----------().

A.l:2 B.2:l C.11:14 D.11:7

例13、由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中,测得氧元素的质量分数为22%,则其中钠元

素的质量分数为()

A、23% B、46% C、32.6% D、无法确定

例14、测得人尿中氮元素的质量分数为0.93%,如果这些氮都以尿素[CO(NH2)2]的形式存在,则人尿中

尿素的质量分数为() A.0.2% B.1%C.2% D.3%

例15、已知一个CO分子的质量为n千克,一个CO2分子的质量为m千克,(假设两种分子中碳、氧原子

分别具有相同的中子数)若以碳原子质量的1/12为标准,则CO2的相对分子质量是_______________。(用m、n表示)

例16、使CO2和CO中含有相同质量的氧元素,则CO2和CO的质量比是;若CO2和CO的质量相等,则CO2和

CO中的碳元素质量比为。

例17、锌是人体健康必需的元素,锌缺乏容易造成发育障碍,易患异食癖等病症,使人体免疫功能低下。

市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,请根据标签信息回答: (1)葡萄糖酸锌中各元素的质量比; (2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。(精确到0.01%) (3)某患者除正常饮食吸锌元素外,还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素,而这些锌有75%来自该口服液,则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液?(简写

出解题过程)

三、反馈训练、反思升华

1、下列关于二氧化氮的化学式“NO2”表示的意义的叙述不正确的是????( )

A.表示二氧化氮这种物质

B.二氧化氮这种物质由一种氮元素和两种氧元素组成

C.一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成

D.表示一个二氧化氮分子

2、符号“3H2SO4”中有“1(已省略不写)”、“2”、“3”、“4”四个数字,关于它们表示的意义,下列说法中不正确的是( )

A.“1”表示硫元素的个数 B.“2”表示每个分子中含有的氢原子个数

C.“3”表示分子的个数 D.“4”表示每个分子中氧原子的个数

3、下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容,其中不正确的是??( )

A.2MnO42-:表示2个高锰酸根离子

B.维生素C(C6H8O6):表示该物质由三种元素组成,该分子中含20个原子

C.Ar:可表示1个氩分子由1个氩原子构成D.2O:表示2个氧原子

4、下列有关分子、原子、离子的叙述中,正确的是???????????( )

A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.原子是最小的粒子,不能再分

C.分子和原子都是构成物质的基本粒子,离子不是

D.二氧化碳气体和干冰化学性质相同,因为它们是由同种分子构成的

5、一个氢原子由一个质子和一个电子构成,不含有中子。当一个氢原子失去1上电子后,它不会变成()

A.质子 B.原子核 C.阳离子 D.带负荷的阴离子

6、硒是抗衰老元素,且能抑制癌细胞生长。“北大富硒康”中含有硒酸根离子(SeO42-),则在硒酸根离子中硒元素的化合价为?( ) A. +4价 B. +6价 C. -2价 D. -4价

7、两种化合物AB和DB2,若A元素的化合价与水(H2O)中氧元素的化合价绝对值相同,则D的化合价为( )

A.+4 B.+2 C.-2 D.-3

8、化合物的化学式为HnXO2n-1,则元素X的化合价可能是 ( )

A.+(2n+2) B.+(3n+2) C.+(3n一2) D.+(2n一1)

9、已知某硫酸溶液中溶质的质量分数为49%,则此溶液中氢离子的质量分数为( )

A、0.1% B、1% C、2% D、49%

10、在硫酸亚铁(FeSO4)和硫酸铁[Fe2(SO4)3] 的混合物中,硫的质量分数是22℅,则混合物中铁的质量分数是()

A、34℅ B、44℅ C、66℅ D、无法确定

11、相同质量的 SO2和 SO3中氧元素的质量比是------------------------------().

A.5:6 B.2:3C.1:1 D.4:5

12、含有相同质量氮元素的尿素[CO(NH2)2]和NH4NO3的质量比是--------------().

A.3:4 B.7:20C.20:7 D.3:8

13、由元素R、M形成的化合物中,R与M的元素质量比为3:1,R与M的相对原子质量之比为12:1,则该化合物的化学式为(). A.RM B.RM2 C.RM3 D.RM4

14、已知一个SO2分子的质量为n千克,一个SO3分子的质量为m千克,(假设两种分子中硫、氧原子分别具有相同的中子数)若以硫原子质量的1/32为标准,则SO2的相对分子质量是_________。(m、n表示)

15、已知X、Y两元素的相对原子质量之比是2∶1,由这两种元素形成的化合物中,X、Y的质量之比是2∶3,其中X的化合价为+a 。则在化合物中Y的化合价为( )

A、-a/2 B、-a/3 C、-2a/3 D、-3a/2

16、金属R的氧化物的相对分子质量是X,其氯化物的相对分子质量是Y,则此金属的化合价是()

A、(2X-Y)/55 B、(2Y-X)/55 C、2(Y-X)/55 D、(X+Y)/55

17、经分析某一液体中含一种元素,则该物质------------------------------( ).

A、一定是一种单质 B、不可能是混合物

C、不可能是化合物 D、一定是纯净物

18、下列叙述正确的是------------------------------------------------------------------------------( )

A、分子是由原子构成的,因此分子的质量一定比原子大。

B、分子是由原子构成的,因此分子的体积一定比原子大。

C、l个氢原子的质量大约为一粒米质量的l%。

D、分子的质量和体积一定比构成它的原子的质量和体积大

19、下列物质中属于纯净物的是,属于混合物的是,属于单质的是,属于化合物的是。(填序号)

① 空气②水③食盐(氯化钠)④食盐水⑤金属钙⑥氢气

20、数字“3”的含义

5S??3____________________________________; ????3___________________________________; F??3+____________________________________;3??2??5_________________________________; 3H_____________________________;3C??2____________________________________;

A??2(S??4)3_______________________________________________

21、当前有一种发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂,其化学式是CF2ClBr。其名称“1211”是

按照碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数(末尾的“0”可略去)。按此命名原则,写出下列几种该类新型灭火剂的化学式:

(1)1301;(2)122;(3)2402。

22、科学家在宇宙深处发现了H3+和H3分子,请回答:

(1)1个H3+离子中含有个质子,个电子。

(2)H3化学式中“3”的意义,属于(选填:“混合物”、“单质”或“化合物”)。

23、如图所示为元素周期表的一部分,已知A元素原子的化合价为+1价,

D元素的原子核内有12个质子,回答下列问题:

①D元素属于 (金属、非金属、稀有气体)元素

②C元素的原子核内有 个质子 。

③请推测有关C元素的两点信息

, 。

24、在现代生活中,人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地

市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。

请回答下列问题:

(1)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾(KIO3)的化学性质之一是;

(2)计算碘酸钾(KIO3)中,钾元素、碘元素、氧元素的质量比;

(3)计算碘酸钾(KIO3)中,碘元素的质量分数是多少?;

(计算结果精确到0.01,下同)

(4)计算1kg这样的食盐中,应加入g碘酸钾(用最高含碘量计算)

25、蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料,人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应,生成

氨基酸。蛋氨酸(化学式为C5H11O2NS)就是其中的一种。请回答下列问题。

⑴蛋氨酸中各元素的质量比C:H:O:N:S = ;

⑵蛋氨酸中氮元素的质量分数为;

⑶合格奶粉每100克含蛋白质约18克,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则每100克合格奶粉中氮元素的质量为克;现测定某奶粉每100克中含有氮元素0.5克。则这种奶粉属于______(填“合格”或“不合格”)奶粉。

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