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(科学广东教育版)·教材化中考总复习用书课件:科学探究(89张ppt)

发布时间:2013-12-25 13:41:47  

第21课时 第22课时

物质的分类、反应的类型 气体的制取、净化

第23课时
第24课时

物质的检验、提纯
实验的设计与评价

第21课时┃ 物质的分类、反应的类型

第21课时┃ 考点聚焦

考点聚焦
考点1 混合物和纯净物 (1)纯净物:由______种物质组成,如氧气、水、氯 一 酸钾等。 (2)混合物:由______种不同的物质组成,如空气、 多 碘酒、石灰水等。

第21课时┃ 考点聚焦 (3)混合物与纯净物的比较

混合物

纯净物

含多种物质,对于由分子构 只含一种物质,对于由分子 成的物质来说,混合物中含 构成的物质来说,纯净物中 多 有__种分子 含有__种分子 一 区 别 组成____,各成分保持 组成___,有固定的物理 不固定 固定 原有的化学性质 性质和化学性质
一般不能用一个化学式表示 有唯一的化学式 关 系 混合物
分离 混合

几种纯净物

第21课时┃ 考点聚焦

[注意] ①“干净”是“很卫生”的意思,因此, 干净的物质不一定是纯净物,如矿泉水不是纯净物, 而属于混合物。②混合物没有固定组成,不能用化学 式表示,所以能写出化学式的物质都是________。 纯净物

第21课时┃ 考点聚焦 考点2 单质和化合物 同 (1)单质:由______种元素组成的纯净物,如铁、氧 气等。 两 两 (2)化合物:由______种或______种以上元素组成的 纯净物,如水、二氧化碳、氯酸钾等。 (3)单质和化合物的比较 单质 一 只含__种元素 一 区别 分子中只含有__种原子 一般不发生分解反应 联系 化合物 多 含有__种元素 多 分子中含有__种原子 有些化合物发生分解反应

它们都属于纯净物

第21课时┃ 考点聚焦

[注意] ①单一的物质是指只含有一种成分的物质 (即纯净物),它不一定是单质。 ②在描述单质和化合物时,注意前提是________, 纯净物 由一种元素组成的物质可能是单质,也可能是 ________,如由氧元素组成的氧气是纯净物,是单质, 混合物 但氧气和臭氧混合到一起则是由一种元素组成的混合 物。

第21课时┃ 考点聚焦

考点3

酸、碱、盐、氧化物

H+ 酸根 (1) 酸 溶 于 水 电 离 出 ______ 和 ________ 离 子 , 如 盐酸 硫酸 ________、________等。 OH- 金属 (2)碱溶于水电离出________(或 NH+)离子和______ 4 氢氧化钠 氨水 离子,如____________、____________等。 金属 酸根 (3)盐是由________(或 NH+)离子和________离子组 4 氯化钠 硫酸铵 成的化合物,如__________、__________等。

第21课时┃ 考点聚焦

两 氧 (4)氧化物由______种元素组成,是由______元素和 水 另一种元素组成的化合物,如________、__________等。 二氧化碳 [注意] 含氧化合物是含有氧元素的化合物的统称, 如CO2、KMnO4

都是含氧化合物,氧化物都是含氧化合 物,但含氧化合物不一定都是氧化物。

第21课时┃ 考点聚焦

考点4

物质间的相互关系
空气 溶液 混合物:如___、合金、___

金属单质 单质 非金属单质 物 质 纯净物
甲烷 有机化合物:如___、___ 乙醇 氧化物 酸 化合物 无机化合物 碱 盐

第21课时┃ 考点聚焦

(1)混合物与纯净物属于并列关系,属于并列关系 单质和化合物 有机化合物和无机化合物 的还有_______________、_______________________等。 (2)纯净物与化合物属于包含关系,属于包含关系 单质和金属单质 化合物和氧化物 的还有_________________、___________________等。

(3)含氧化合物与酸属于交叉关系,含氧化合物与 ____________也是交叉关系。 盐(或碱)

第21课时┃ 考点聚焦 考点5 反应的基本类型
化合反应 定 义 特 点 举 例 由两种或两 种以上的物 质 生 成 另 一 _____ 种 物 质的反应 分解反应 由一种反应 物 生 成 两种或两 _________ 种以上其他 物质的反应 置换反应 由一种单质与一 种化合物反应生 单质 成另一种______ 化合物 和另一种______ 的反应 复分解反应 由两种化合物 相互交换成分 _____________ 生成另外两种化 合物的反应 “双交换,价不 变”
HCl+NaOH ===NaCl+H2O

“多变一”
C+O2 点燃 =====CO2

“一变多”
通电 2H2O===== 2H2↑+O2↑

“单换单”
H2+CuO △ =====Cu+H2O

第21课时┃ 考点聚焦

[注意] (1)不是所有的化学反应都可以划归于这 △ 四种基本反应类型,如:CO+CuO=====Cu+CO2, CO2 +Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 等就不属于上述四 种基本反应类型中的任何一种。 (2)化合反应的生成物一定是化合物,不可能是单 化合物 质;分解反应的反应物一定是________,不可能是 单质 __________。

第21课时┃ 考点聚焦

(3)置换反应:反应前后一定有些元素化合价要改变, 常见的有三类置换反应。 FeCl2+H2↑ 金属与酸的反应: Fe+2HCl===_______________; 如 FeSO4+Cu 金属与盐溶液反应:如 Fe+CuSO4===___________; 高温 还原剂(C、H2)还原金属氧化物:如 H2+CuO===== Cu+H2O __________。 (4)复分解反应:复分解反应中,反应前后各元素的 化合价不变;并不是所有的两种化合物反应,生成另外两 种 化 合 物 的 反 应 都 是 复 分 解 反 应 , 如 : Ca(OH)2 + CO2===CaCO3↓+H2O 不是复分解反应。

第21课时┃ 归类示例

归类示例
? 类型一 纯净物与混合物、单质与化合物 命题角度:根据提供的具体物质考查纯净物、混合物、 单质与化合物等。 例1 [2012·株洲] 下列物质属于纯净物的是( B ) A.盐酸 B.蒸馏水 C.铝合金 D.石灰石 [解析] 纯净物具有固定的组成和性质,可用专门的化 学符号——

化学式来表示。盐酸是氯化氢的水溶液;铝合 金是由铝与其他金属或非金属等多种元素组成的混合物; 石灰石的主要成分为碳酸钙,也是混合物。

第21课时┃ 归类示例

变式题 [2012·达州] 从物质组成的角度看,与臭 氧、红磷、铁属于同一类别的是( C ) A.钢 B.冰 C.液氧 D.空气 [解析] 臭氧、红磷、铁都属于单质。 [方法点拨] 解答此类题目的关键是准确分析所给物 质的组成情况,从所含物质的种类和所含粒子的种类两 个方面进行分析,不能被文字描述中的“洁净”、“混 合”等字眼所迷惑,并注意单质和化合物的前进都是纯 净物。

第21课时┃ 归类示例

?

类型二

酸、碱、盐、氧化物

命题角度:从酸、碱、盐、氧化物的组成特点判断 物质的类别。 △ 例 2 [2012·乐山] 反应 MnO2+4HCl(浓)=====

MnCl2+2H2O+Cl2↑,常用于实验室制取氯气。在该反 应的反应物和生成物中,不存在的物质种类是( B ) A.酸 B.碱 C.盐 D.单质
[解析] MnO2 、H2O属于氧化物,HCl属于酸, MnCl2属于盐,Cl2属于单质。

第21课时┃ 归类示例 变式题 [2011·江西] 图21-1是小宇同学对常 见化合物的分类整理。 (1) 甲 处 应 填 写 的 物 质 氧化物 类型是____________。 (2) 小 宇 同 学 的 分 类 整 理中有种物质归类错误,这 C2H5OH(或乙醇) 种物质是________________。 图21-1 (3)实验室现购进一批药品:铁粉、氧化铜、氢氧 化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸,其中应归为盐类的是 硫化钠、氯酸钾(或Na2S、KClO3) _________________________________。 [解析] C2H5OH属于有机化合物,氧化物、酸、碱、 盐是对无机化合物的分类。

第21课时┃ 归类示例

?

类型三

物质间的关系

命题角度:概念间的逻辑关系。 例3 [2012·重庆] 图21-2为 物质的分类关系,①与②是并列关系, ③包括在②中,若②是纯净物,则③ 不可能是( )C A.一氧化碳 B.硫酸铜 C.空气 D.铜

图21-2

[解析] 纯净物包括单质、氧化物、酸、碱、盐,空 气属于混合物,纯净物和混合物属于并列关系。

第21课时┃ 归类示例

[方法点拨] 理清物质分类的层次关系,理解并 列、包含、交叉的含义。对氧化物与含氧化合物、有 机物与含碳化合物之间的包含关系也要明确,是正确 解题的关键。

第21课时┃ 归类示例

?

类型四

四种基本反应类型

命题角度:根据图示或化学方程式判断反应的类型。

例 4 是( C )

[2012·肇庆] 下列反应中属于置换反应的

△ A.CO+CuO===== Cu+CO2 B.CaO+H2O===Ca(OH)2 C.Zn+CuSO4=== ZnSO4+Cu D.SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

第22课时┃ 气体的制取、净化

第22课时┃ 考点聚焦

考点聚焦
考点1 气体的制取 氧气
MnO2 2H2O2=====2H2O+O

2↑ ①______________________

二氧化碳

反 MnO2 CaCO3+2HCl=== 应 ② 2KClO3=====2KCl+3O2↑ △ CaCl2+H2O+CO2↑ 原 △ 2KMnO4=====K2MnO4+ 理 ③_______________________ ___________ MnO2+O2↑

第22课时┃ 考点聚焦

氧气

二氧化碳

制 对固体加热制气体 适用_____________________ 取 高锰酸钾制O2 (______________要在试管口 装 置 加棉花)

固、液常温下制取气体 适用_____________________

第22课时┃ 考点聚焦

氧气

二氧化碳

收 集 方 法

排水法 (____________) 不易溶于水

向上排 空气法 (密度比 空气大)

向上排空气法 (密度比空气大)

第22课时┃ 考点聚焦

1. 需要研究气体实验室制法的化学反应原理,就是要 研究在实验室条件下(如常温、加热、加催化剂等),可用什 么药品、通过什么反应来制取。 2. 需要研究制取这种气体所应采用的实验装置。 反应物 选 择 发 生 装 置 的 依 据 : 一 般 根 据 ________ 的 状 态 和 反应条件 __________来选取。如固体与固体混合加热制取气体,应选 用高锰酸钾制氧气的装置;而固体与液体混合不需要加热, 则选用制二氧化碳的装置。 密度 选 择 收 集 方 法 的 依 据 : 一 般 根 据 气 体 的 ________ 和 ________等。 溶解性 3. 需要研究如何验证制得的气体就是所要制取的气体。

第22课时┃ 考点聚焦

考点2

气体的净化

将不纯气体中的杂质气体除去,从而得到较纯净的气 体的过程叫气体的净化。若选用的试剂是液体,这个过程 又叫气体的洗涤。 气体的净化常用试剂: NaOH ①除CO2:可用________溶液。 Na2CO3 NaOH ②除HCl气体:可用________溶液、________溶液、 NaHCO3溶液、水。

第22课时┃ 考点聚焦

CuO ③除H2 :先用灼热的________将其氧化为水,再用 浓硫酸 ________或碱石灰吸收。 ④CO:先用灼热的CuO将其氧化为CO2,再用NaOH 溶液吸收。 ⑤除O2:可用灼热的Cu网。 [注意] 净化气体所用的试剂应根据气体的性质来选 定。吸收的试剂只能吸收杂质气体,不能吸收待净化的气 体,如CO2中混有HCl时,不能用NaOH溶液、Na2CO3溶 液,因为它们既吸收了HCl,又吸收了CO2,所以要选用 NaHCO3溶液,可将CO2中的HCl除去。

第22课时┃ 考点聚焦

考点3

气体的干燥

用干燥剂除去气体中混有的水蒸气的过程称为气体 的干燥。 常见的干燥剂: ______________ : 可 干 燥 O2 、 H2 、 CO 、 CO2 、 浓硫酸(酸性) HCl等气体,不能干燥NH3。 碱石灰(碱性):可干燥O2 、H2 、CO、NH3 等气体, 不能干燥CO2、HCl气体。 无水氯化钙(中性):可干燥O2 、H2 、CO、CO2 、 HCl。

第22课时┃ 考点聚焦

[注意] 常在食品包装盒中放入一小袋铁粉,其作用是 用来吸收水分和氧气,防止食品变质。 所用装置:

图22-1 用洗气瓶

干燥气体或除去气体中的杂质。要注意气体 液面 长管 从________进,通入________以下;用球形干燥管干燥气 大口 体时气体从________进,从________出。 细口

第22课时┃ 归类示例

归类示例
? 类型一 氧气和二氧化碳的制取 命题角度:氧气、二氧化碳的制取方法。

例1 [2012·南京] 请根据图22-2中的装置图,回 答有关问题。

图22-2

第22课时┃ 归类示例

试管 (1)写出装置图中标号仪器的名称;a________; b________。 集气瓶 (2)写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧 化碳的化学方程式____________________________ CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2↑+ H2O ____________,可选用的收集装置是________(填字 E 母),某同学用碳酸氢钠粉末与稀盐酸反应来制取二 氧化碳,为了较好地控制反应速率,可选用的发生装 置是________(填字母)。 C

第22课时┃ 归类示例

(3)写出实验室用A装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固 MnO2 2KClO3=====2KCl+3O2↑ 体制取氧气的化学方程式____________________________ 。 △ (4)你认为实验室制取气体时要注意的是: 反应速率适中 原料易得 ①选择适当的反应,包括____________和_________; 制取装置(或收集装置) ②选择合适的______________________; ③需验证所制得的气体。

第22课时┃ 归类示例

[解析] 实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳,二 氧化碳能溶于水,密度比空气大,所以收集方法选向上 排空气法,若想控制反应速率可选择带注射器的发生装 置,通过控制滴加液体的速度,控制反应速率。实验室 制取气体时要注意的是,选择的药品要易得,并环保, 速率要适中以便于收集;根据反应物的状态和反应条件 确定反应发生装置。

第22课时┃ 归类示例

[方法点拨] 依据制取气体的原料状态和反应条件 来确定装置。两套常见的装置:一是适用于固体与固 体需要加热制取的气体装置(如制氧气);二是适用于 固体和液体之间的反应,不需要加热制取气体装置(如 制二氧化碳、氢气)。 除了对原理装置的考查,还要 注意气体的收集、验证、验满、除杂、干燥等。

第22课时┃ 归类示例

?

类型二

其他气体的制取

命题角度:根据资料中提供的信息来确定气体的制 取方法。
例 2 [2011·德州] 氨气极易溶于水,常温常压下 1 体积水可溶解 700 体积的氨气,溶解后可与水反应生 成一水合氨,溶液显碱性。氨气的密度比空气小。已知: △ 2NH4Cl(固体)+Ca(OH)2(固体)=====2NH3↑+CaCl2+ 2H2O。

第22课时┃ 归类示例

(1) 如 果 制 取 并 收集保存氨气,请从 图22-3中选取装置 和 仪 器 ________( 填 A、E 序号)。 (2) 氨 气 不 能 用 排水法收集,原因是 ________________。 氨气极易溶于水

图22-3

第22课时┃ 归类示例

[解析] (1)由于氨气是用固体和固体加热来制取的, 且有水生成,所以发生装置选用A;因氨气极易溶于水、 密度比空气小,所以应用向下排空气法收集,收集装置 选用E。(2)氨气不能用排水法收集的原因是氨气极易溶 于水。 [方法归纳] 对未学过气体制取装置的选择,首先 要熟悉氧气和二氧化碳的实验室制法,根据陌生气体的 性质,与这两种气体进行对照,找出相同点,再选择最 佳的组合。

第22课时┃ 归类示例

?

类型三

气体的净化和干燥

命题角度:气体的干燥及混合气体的分离方法。 例3 图22-4是用来分离CO和CO2混合气体的装置,下 列做法能得到干燥纯净的CO2的是( D ) A.关闭b,打开a B.同时打开a、b C.先关闭b打开a,再打开b D.先关闭b打开a,再关闭a 打开b

图22-4

第22课时┃ 归类示例

[解析] 分离一氧化碳和二氧化碳,并得到干燥的二 氧化碳,首先打开a关闭b,混合气体通入氢氧化钠溶液, 二氧化碳被吸收,一氧化碳经浓硫酸逸出,完毕后关闭a 打开b,稀硫酸与之前生成的碳酸钠反应生成二氧化碳, 经浓硫酸干燥后可得到干燥的二氧化碳气体。 [方法点拨] 气体净化和干燥所用的试剂应根据气体 的性质来选定。一般吸收的试剂只能吸收杂质气体,不 能吸收待净化的气体,同样干燥剂不能与被干燥的气体 反应。气体被液体吸收或干燥注意要把气体通入液面以 下,即“长进短出”。

第23课时┃ 物质的检验、提纯

第23课时┃ 考点聚焦

考点聚焦
考点1 物质的检验 物质的检验涉及物质的鉴别和推断。要掌握各种常 见的气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐、铵盐的检验方法, 熟记一些特殊的实验现象及一些物质特有的物理和化学 性质(本书称为“题眼”,见附录三),能综合运用化学 知识对常见物质进行鉴别和推断,这也是进行科学探究 活动的重要基础和保证。

第23课时┃ 考点聚焦 1.常见气体的检验方法 气体 O2 检验方法 现象

用带火星的 木条复燃 ______________________ 木条伸入 点燃 点燃纯氢气时有轻微“噗”声并安 淡蓝 静燃烧,火焰呈_______色(在玻璃 管口燃烧略带黄色);混有空气时点 尖锐的爆鸣声 燃有_____________________

H2

CO2

(1) 通 入 澄 清 变浑浊 (1)石灰水__________ 石灰水 熄灭 (2) 用 燃 着 的 (2)木条__________ 木条伸入

第23课时┃ 考点聚焦

气体

检验方法

现象

CH4

点燃,把一个干燥的冷烧 干冷烧杯壁上出现 杯罩在火焰上,片刻,迅 水珠 _______ , 石 灰 水 变 速倒转烧杯,加入适量澄 浑浊 ________ 清石灰水 熄灭 用燃着的木条伸入,再加 木条________,石灰水 不浑浊 入澄清石灰水振荡 ________ 红

色 先通过灼热的氧化铜,再 氧化铜变为________, 通过澄清的石灰水 变浑浊 石灰水________

N2 CO

[注意] H2、CH4、CO三种气体都具有可燃性,可根据 它们燃烧后生成的产物不同来区别。

第23课时┃ 考点聚焦 2.常见物质的检验方法 (1)加酸碱指示剂 红 不变 现象:可使紫色石蕊变____色,无色酚酞_____色 酸 (H+) (2)加活泼金属(Mg、Fe等)、碳酸盐、金属氧化物, 难 溶 于 水 的 碱 , 举 一 例 写 出 : 步 骤 为 向溶液中加Fe(或向溶液中滴加Na2CO3溶液) _________________________________________,现 有气泡产生 象______________

(1)使酸碱指示剂变色
红 蓝 现象:可使紫色石蕊变____色,无色酚酞变____色 (OH-) (2) 与 其 他 盐 溶 液 反 应 , 如 CuSO4 溶 液 现 象 : 与 蓝 CuSO4溶液反应生成______色沉淀 碱

第23课时┃ 考点聚焦

石灰水 加稀盐酸,生成物通入____________ 碳酸盐
(CO2-) 3

现 象 : 产 生 ________ , 生 成 能 使 澄 清 石 灰 水 气泡 变浑浊 ________的气体 加NaOH溶液

铵盐


蓝 现象:生成了使湿润的红色石蕊试纸变____的 (NH4 ) 气体 加无水CuSO4 水(H2O) 蓝 现象:无色变____色

第23课时┃ 考点聚焦

[注意] ①对被检验的物质,要先取样再实验,即先 “各取少许”进行实验。 设计实验时,语言描述方法为:取少量??于试管 中 , 加 入 ?? , 若 出 现 ?? 现 象 , 说 明 ??( 步 骤 、 现象 ________、________) 结论 ②检验物质的方法尽量简便易行,选择常用试剂且 现象明显。一般先考虑利用物质的物理性质,然后再考 虑物质的化学性质。

第23课时┃ 考点聚焦
考点2 物质的提纯 物质的提纯是指运用合适的化学或物理方法,把某 物质中含有的少量杂质除去,而得到一种纯净物的过程。 (1)物理方法 不溶性固体 ①过滤法:用于除去液体中____________物质。 ②结晶法:都能溶于水的物质混合到一起,适合用 结晶法进行分离。 随温度变化不大 a.蒸发结晶:适用于提纯溶解度________________ NaCl溶液 的物质,如______________。 b.冷却热的饱和溶液(降温结晶):适用于提纯溶解 随温度变化较大 度__________________的物质,如____________。 KNO3溶液

第23课时┃ 考点聚焦

(2)化学方法 ①反应掉杂质:要求所加试剂与杂质反应生成 气体 沉淀 ________、________或水和主要成分,将杂质除掉。 ②转化:将杂质转化为____________。 主要成分 ③吸收掉杂质:常用来除去气体中的杂质,杂质气 体被某种试剂吸收。

第23课时┃ 考点聚焦 示例说明 示例 NaCl中混有 Na2CO3 KNO3中混有 K2SO4 所用试剂 加入适量稀盐酸 加入适量Ba(NO3)2 反应方程式 Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑ Ba(NO3)2+K2SO4=== BaSO4↓+2KNO3 NaOH+HCl===

NaCl+H2O △ CuO+CO=====
Cu+CO2 CuO+H2SO4=== CuSO4+H2O

NaCl中混有 NaOH
除去CO2中的CO 除去C中的CuO

加入适量稀盐酸
气体通入灼热的 CuO 加入适量的稀硫酸

第23课时┃ 考点聚焦

[注意] ①要全面考虑被提纯物质和杂质的物理性质 和化学性质,应首先考虑使用物理方法(如溶解、过滤、 蒸发、结晶等)进行分离。 主要成分 ②若需用化学方法时,加入的试剂不能与_________ 发生反应,除杂质的过程中不能生成____________。如果 新的杂质 非引进新的杂质不可,新杂质也应采取适当方法除去,因 此要注意除杂的先后顺序。

第23课时┃ 归类示例

归类示例
? 类型一 物质的鉴别 命题角度:利用物理或化学方法对常见的物质进行鉴别。

例1 [2012·泰安] 鉴别下列各组物质,所用试剂不正 确的是( D ) 待鉴别的物质 鉴别试剂 BaCl2溶液 水 酚酞溶液

A B C D

稀盐酸和稀硫酸 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 氯化钠溶液和碳酸钠溶液 氧气、二氧化碳、氮气

燃着的木条

第23课时┃ 归类示例

[解析] 二氧化碳和氮气都不能燃烧,且不支持燃 烧,都能使燃着的木条熄灭。 [方法点拨] 鉴别时通常先考虑物理方法,后考虑 化学方法。根据被鉴别物质的性质(如颜色、气味、溶 解性、热稳定性、反应生成气体或沉淀等)先确定其中 一种或几种物质,然后再以被鉴别出的物质为试剂,再 分别鉴别出其他物质。特别注意化学反应中热量的变化 也可以用来做鉴别的依据。

第23课时┃ 归类示例

?

类型二

物质的检验与推断

命题角度:常见物质的检验与推断。 例2 [2012·东营] 图23-1所示A~G是初中化学常见 的物质。图中“→”表示转化关系,“—”表示相互能反应。 已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B和C含有相 同的元素。 (1) 写 出 F 的 化 学 式 并标出各元素的化合价

________。 H2 O

+1 -2

图23-1

第23课时┃ 归类示例

(2)C和D之间的反应需要高温条件,写出它们发生反 高温 应的化学方程式:______________________________。 3CO+Fe2O3===== 2Fe+3CO2 (3)A 和 E 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O _________________________________,反应的类型属于 复分解反应 ________________。 [解析] A是盐酸;B为二氧化碳,B、C含有相同的元 素,则C是一氧化碳,D能与一氧化碳和酸反应,则D是金 属氧化物,G是最轻的气体,则G是氢气,G、F之间能相 互转化,则F是水,水与氧化钙反应生成的E是氢氧化钙。

第23课时┃ 归类示例

变式题 [2012·自贡] 有甲、乙、丙三种纯净物,甲 为黑色固体,乙、丙为无色气体。点燃时,甲既能生成乙, 也能生成丙;丙点燃也能生成乙。以下关于这三种物

质推 断的叙述中,正确的是( )C A.甲是一种化合物 B.乙是一氧化碳 C.丙是一氧化碳 D.丙是二氧化碳 [解析] 甲为黑色固体,甲既能生成乙,也能生成丙, 则甲是碳,丙点燃也能生成乙,则丙是一氧化碳,乙是二 氧化碳。 [方法点拨] 常见物质的检验方法需要记忆,推断时要 仔细分析,找出解题关键。

第23课时┃ 归类示例 类型三 物质的分离和除杂质 命题角度:利用物质的性质不同选择不同的方法对 物质进行分离。 例3 [2012·菏泽] 除去下列物质中含有的杂质 所选用试剂或操作方法不正确的一组是( C ) A 物质 NaCl溶液 CuO KCl O2 所含杂质 Na2CO3 除去杂质的试剂或方法 过量盐酸,加热 ?

B C D

Cu KClO3 H2O

灼烧 MnO2,加热
浓硫酸,干燥

第23课时┃ 归类示例

[解析] 氯化钾中含有氯酸钾,加入二氧化锰,氯 酸钾分解可以除掉,但得到的是氯化钾和二氧化锰的混 合物。
[方法点拨] 做物质的分离、提纯时首先要熟悉主要 成分和要除去的物质的性质并进行分析,可先考虑物理 方法,如过滤、结晶等,物理方法不可时再考虑化学方 法,把杂质,如转化为气体、沉淀或主要成分,以把杂 质除掉,要注意不能把主要物质反应掉,不能引进新的 杂质,反应后被提纯物质必须恢复原状。

第24课时┃ 实验的设计与评价

第24课时┃ 考点聚焦

考点聚焦
考点1 预测实验现象,推理实验结论

根据题给的实验方案,结合有关物质的性质,预测 实验将会产生的现象,或通过对某个反应现象的推理分 析,得出实验结论。

第24课时┃ 考点聚焦

考点2

实验设计

1.组合实验装置 根据题中给出的一些实验仪器或装置,从中选取一部 分进行组合,从而组装成符合某一实验要求的装置。一般 分以下两种情况: (1)仪器的组合 根据实验原理选择仪器和试剂,根据实验目的决定仪 器的组装顺序,一般遵守:气体的制取→除杂→干燥→实 验主题→实验产物的验证与尾气的处理。其中尾气处理一 般采用溶液吸收、点燃或收集的方法。

第24课时┃ 考点聚焦

(2)接口的连接 对于吸收装置,若为洗气瓶,则“长”进(有利于 杂质的吸收)“短”出(有利于气体的导出);若为干燥 管,则应“大”进(同样有利于杂质的吸收)“小”出 (有利于余气的导出);若用排水法测量气体的体积, 则应“短”进“长”出,排出水的体积即为收集到的 气体体积。

第24课时┃ 考点聚焦

2.设计实验方案 指对某一实验课题有多种方案的实验设计,一般 在物质的制备、检验、分离、除去杂质等的实验中出 现较多。它能够全面综合地考查学生对化学知识的掌 握情况以及实验能力、逻辑思维能力和

书面表达能力。 在进行实验设计时要特别注意以下几个问题。

第24课时┃ 考点聚焦

(1)水的处理 ①作为杂质:要先除去其他杂质,后除去水(一般 用浓硫酸)。 ②作为产物:先检验水(用无水硫酸铜),再检验其 他产物。 ③测量水的量:前后都要排除外来水的干扰。

第24课时┃ 考点聚焦

(2)避免意外事故发生 ①点燃或使用可燃性气体之前,要检验气体的 纯度 _________,以防发生爆炸事故。 ②进行有毒气体的实验时,应在通风橱中进行, 并注意对尾气的处理——CO点燃烧掉,SO2 、NO2 用碱液吸收。 ③加热法制取并用排水法收集气体时,要注意 熄灯与从水槽中拿出导管的顺序,以避免_________。 水倒吸

第24课时┃ 考点聚焦

(3)控制变量法和对比实验法 在实验探究过程中,如果有多种因素同时影响某 一实验结果,当我们要探究其中一种因素时,就要使 其他因素保持不变,这样才能准确探究此种因素对实 验结果的影响。这就是研究问题的控制变量法。化学 上也常用对比实验的方法来研究物质的性质,但设计 对比实验应注意控制变量。

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考点3

对实验方案进行评价

指用批判的思想对题中所设计的实验方案、实验 步骤、实验装置等进行否定或指出不合理的地方,使 得最终的实验方案、实验步骤、实验装置最优化。一 般是从以下几个方面进行评价:①化学反应原理是否 正确;②实验操作方法是否可行;③是否经济合理; ④推理过程是否严密;⑤对环境是否会产生危害等。

第24课时┃ 归类示例

归类示例
? 类型一 预测实验现象和结论 命题角度:根据实验操作预测实验现象和结论。 例1 [2012·潍坊] 图24-1是潍坊 市某校学生设计的“硫燃烧现象及酸雨 危害模拟实验”装置图。实验的操作步 骤为:①连接仪器,装好药品;②将玻 璃棒下端在酒精灯上烧红,迅速伸入广 口瓶中点燃硫粉;③向锥形瓶中注入双 氧水;④硫粉完全燃烧后,用注射器向 广口瓶中喷水。

图24-1

第24课时┃ 归类示例

下列描述错误的是( D ) A.“酸雨”使绿叶变黄,锌粒、镁片表面产生气 泡 B.实验结束时,应用注射器向装置中注入NaOH 溶液以吸收剩余的SO2气体 C.A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗 D.可以观察到,硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰, 并产生大量白烟 [解析] 硫在氧气中燃烧生成无色有刺激性气味的 气体二氧化硫,看不到白烟。白烟是固体小颗粒。

第24课时┃ 归类示例

[方法点拨] 根据使用的实验装置和涉及的反应原 理,对实验的现象进行合理的预测。关键是要理解装置 中的物质在反应时可能产生的现象。另外,在描

述实验 现象时,要注意语言的准确和简洁。

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?

类型二

实验设计

命题角度:根据实验要求设计实验方案,组装实验装置。 例2 [2012·盐城] 通过一年的化学学习,相信你已 经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图24-2 回答问题。

图24-2

第24课时┃ 归类示例

(1) 写 出 图 24 - 2 中 标 示 的 仪 器 名 称 : ①

集气瓶 酒精灯 __________,②__________。
(2)实验室用KMnO4制取O2,应选用的发生装 置为___( 填字母序号, 下同 ),收集装置可选用 D F(或G) ________(写一种即可),取用KMnO4 药品时,应 A 选 用 仪 器 ________ , 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 △ ______________________________________。 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

第24课时┃ 归类示例

(3)注射器C可用于检查装置E的气密性,步骤如下。 浸没长颈漏斗下端 ①向锥形瓶中加入少量水至__________________处。 ②将注射器C连接到装置E的导管口处。 ③ 缓 慢 拉 动 注 射 器 C 的 活 塞 , 观 察 到 长颈漏斗下端有气泡逸出 ________________________,表示装置E的气密性良好。 (4)实验室用装置E制取CO2 时,如用注射器C替换 可以控制反应的速率 长颈漏斗,优点是____________________。

第24课时┃ 归类示例

[解析] 用KMnO4制取O2,对固体加热发生装置选择 D;氧气的密度比空气大,不易溶于水即可用排水法,也 可用向上排空气法,故收集装置可选F或G;用注射器检 查装置E的气密性,先加水使长颈漏斗的末端伸入液面以 下,再缓慢往外拉动注射器C的活塞,装置内气压减小, 如果装置不漏气则长颈漏斗下端应有气泡逸出;注射器可 以通过控制滴加液体的速度,来控制反应速率。

第24课时┃ 归类示例

变式题 [2011·宁夏] 据中广网2010年5月3日报道: 中卫市孟家湾路段一辆汽车满载的浓硫酸发生严重泄漏。 浓硫酸沿公路流淌,并向路基两边蔓延。消防官兵立即 启动应急预案,用沙土封堵,控制浓硫酸进一步蔓延, 同时设法封堵泄漏点,并对路面上的浓硫酸进行稀释和 清除。 看到这则新闻,学校的化学活动小组开展了一次关 于浓硫酸腐蚀性及事故处理的研讨活动。请你也参与其 中积极探究,并将活动记录补充完整。

第24课时┃ 归类示例

(一)浓硫酸的腐蚀性实验探究(实验用品自己选择) 实验步骤 在小木条上蘸少量 浓硫酸,放在玻璃 片上观察 实验现象 结论 浓硫酸有强烈的 腐蚀性,使用时 应十分小心

小木条变黑 (或炭化)

(二)对浓硫酸泄漏事故处理的讨论 (1)小明同学认为,如果仅用水稀释,并不能消除事 故所造成的污染。因为从溶液的角度看,在稀释过程中溶 质量分数 质量 质的________没变

,仅仅是__________变小了。

第24课时┃ 归类示例

小敏同学受到启发,制订了如下方案:

采取措施

依据原理

效果评价

反应类型

向硫酸所流经范 将硫酸转化为 中和反应(或 硫酸与氢氧 围抛撒大量氢氧 无害物质,可 复分解反应) 化钠反应 化钠小颗粒 消除污染 [思维拓展] 写出小敏所依据原理的化学方程式 2NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2O ___________________________________。 小聪同学认为,小敏同学的方案虽然有效,但有一个 缺陷:如果用量把握不准又可能引发新的污染,因为 _______________________。 氢氧化钠也有强腐蚀性

第24课时┃ 归类示例

(2)请你参照小敏的设计方案,结合小聪的看法,也 设计一个方案。 采取措施 依据原理 效果评价

向硫酸所流经范 硫酸与氢氧化钙反应 围抛撒大量氢氧 (原理运用正确,符 合题意即可) 化钙粉末

将硫酸转化为 无害物质,可消 除污染

第24课时┃ 归类示例

[解析] 证明硫酸的腐蚀性选择木条、纸张等用碳化 的原理均可;酸碱中和反应属于复分解反应;氢氧化钠有 很强的腐蚀性,用量过多反应不完会造成再次污染;将硫 酸转化为无害的物质可用氢氧化钙、氧化钙等。 [方法点拨] 实验的设计是对实验更高层次的考查。 要注意根据题中的要求,结合物质的相关性质、实验的基 本操作,用图示的方法或简练的语言将设计过程表示出来。 解题时还要注意理论上的可能性与实际反应时的可行性。

第24课时┃ 归类示例 ? 类型三 对实验方案的评价

命题角度:实验操作、设计或改进进行评价。
例3 [2012·淮安] 在古代,人们常用贝壳(主要成 分是碳酸钙,杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料 制取烧碱。某小组同学按图24-3所示流程进行实验,请 你参与探究并回答相关问题。

图24-3

第24课时┃ 归类示例

(1) 贝 壳 高 温 锻 烧 时 , 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 高温 ________________________________。 CaCO3=====CaO+CO2↑

(2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒。 漏斗 (3)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中,常用玻璃棒搅拌, 其目的是_________________________________________ 均匀受热,防止蒸发过程中因局部温度过高 _____________________。 而造成液滴飞溅 [问题与发现] 该小组同学所得固体C一定是纯净的 NaOH吗?

第24课时┃ 归类示例

[猜想与假设] 根据反应原理,甲、乙、丙三位同学提 出以下猜想: 甲:纯净的NaOH; 乙:NaOH和Na2CO3的混合物; 丙:NaOH和Ca(OH)2的混合物。 [探究与验证] 甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案, 对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表, 请参与他们的探究并完成所缺内容。


第24课时┃ 归类示例

实验操作 取少量固体C,溶于 甲 适量水形成溶液后,滴 加几滴酚酞溶液 取少量固体C,溶于 乙 适量水形成溶液后,滴 稀盐酸 加足量的________ 取少量固体C,溶于 丙 适量水形成溶液后,滴 加几滴饱和Na2CO3溶液

现象

结论

溶液变红

猜想成立

无气泡产生 溶液中生 成白色沉淀

猜想不成立

猜想成立

第24课时┃ 归类示例

[反思与评价] 同学们认真研究实验流程,讨论后一 致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确,请你根 据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价: 方案有其合理性,但本题中的碳酸钠溶液也呈碱性,方 __________________________________________________ 案中未能考虑到这一点,未排除其对氢氧化钠存在的干 __________________________________________________ 扰,导致实验结论不准确。 ____________________________________________

[解析] 氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性,滴加 酚酞,酚酞变红不能证明溶液中只有氢氧化钠。

第24课时┃ 归类示例

变式题 [2012·台州] 酶的催化效率不仅与温度、 酸 碱度有关,还与离子种类有关,如氯离子(Cl-)能提高唾 液淀粉酶的催化效率, 铜离子(Cu2+)能降低唾液淀粉酶的 催化效率, 钠离子(Na+)对唾液淀粉酶的催化效率无影响。 为了进一步探究硫酸根离子(SO 2-)能否提高唾液淀粉酶 4 的催化效率,小柯进行了如下实验。

第24课时┃ 归类示例

第1步:取2支洁净的试管,按下表从左到右的顺 序将药品加入到相应的试管中。 试管号 1%淀粉溶液 1%稀硫酸 蒸馏水 碘液

1
2

2 mL
2 mL

0
1 mL

1 mL
0

2滴
2滴

第2步:在2支试管中各加入1 mL稀释的唾液,然 后摇匀。 第3步:将2支试管同时进行37 ℃的水浴加热,观 察比记录现象。

第24课时┃ 归类示例

(1)小柯的实验还不能确定硫酸根离子(SO2-)能否提高唾液淀 4 粉酶的催化效率,需作如何改进? 第1步中、2号试管内所加稀硫酸改成1 mL1%的硫酸 _________________________________________________________ 钠溶液 ________。 (2)如果硫酸根离子(SO2-)能提高唾液淀粉酶的催化效率, 那么 4 2号试管中的液体先褪色 小柯改进实验后的现象应是________________________。 (3)第 3 步操作中, 另有一同学小妍把 2 支试管同时分别握在左、 右手心里, 也达到了相同的实验效果, 请分析小妍这种做法的优点: 操作简单无需加热,节约燃料(或利用人的体表或手心 _________________________________________________________ 温度接近37℃等,写出一点即可) ______________________________。

第24课时┃ 归类示例

[方法点拨] 实验的设计是对实验更高层次的考查。 要注意根据题中的要求,结合物质的相关性质、

实验的 基本操作,用图示的方法或简练的语言将设计过程表示 出来。解题时还要注意理论上的可能性与实际反应时的 可行性。


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