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探索酸的性质(第1课时)

发布时间:2013-12-25 15:45:29  

第二节
一、电离

探索酸的性质(第1课时)

1、一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的 过程叫电离。 2、电离方程: NaCl ===Na+ + Cl写出下列物质的电离方程式:盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、 氢氧化钾、氯化钠、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵 各种物质在电离方程式中有什么相同和不同的地方? 3、酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物 碱:电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化 合物 盐:电离时产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子 的化合物

盐酸:HCl = H+ + Cl- HNO 硝酸: 3 = H+ + NO3- H 硫酸: 2SO4 = 2H+ + SO42- 氢氧化钠: NaOH = Na+ + OH– 氢氧化钾: = K+ + OH– KOH 硫酸钠:Na2SO4 == 2Na+ + SO42硝酸钾:KNO3 == K+ + NO3- 碳酸钠:Na2CO3 == 2Na+ + CO32- NH 氯化铵: 4Cl == NH4+ + Cl-

二、什么是酸?
1、定义: 2、哪些物质中含有酸? 用方法测定物质的酸碱性? PH试纸或使用酸碱指示剂

三、酸碱指示剂

常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指 示 剂 酸 性 溶 液 碱 性 溶 (PH<7) (PH>7) 液

石蕊试液(紫色) 酚酞试液(无色) 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸

红色

蓝色

无色
红色 不变色

红色
不变色 蓝色


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