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浙江省临海市新概念教育咨询有限公司八年级科学下册 第1章 知识点 浙教版

发布时间:2013-09-21 21:26:56  

第1章 知识点

模型、符号的建立与作用

1、 符号:是指有一定意义的图形、文字等。如数学运算符号、电路元件符号等。

符号的作用:能简单明了地表示事物,还可以避免由于表达的文字语言不同和事物外形不同而引起的混乱。

如:交通符号、电学符号、元素符号?

2、模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。

如:地球仪、眼球模型、水分子模型??

1.图 2.表 3.计算机图像 4.公式 5.化学方程式都是模型等等?

在自然科学研究中,人们通过一定的科学方法,建立一个适当的模型来反映和代替客观对象,并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质,这样的方法就是模型方法。

第二节 物质与微观粒子模型

一.分子的定义与性质:

1.分子的定义: 在由分子构成的物质中,分子是保持物质化学性质的最小粒子。(注:“保持”是指构成物质的每一个分子和该物质的化学性质完全相同,如水分子保持水的化学性质。物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性,是宏观的,所以单个分子是不能表现的。保持化学性质的粒子除了分子外,还有其他的粒子,如原子、离子等。)

原子是化学变化中的最小粒子。

2.分子的性质:

(1)分子很小:肉眼看不见,需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。

(2)分子不断运动:温度升高,分子运动速率加快。如远处可闻到花香,樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。

(3)分子间有空隙:一般来说气体分子间间隔很大,固体、液体分子间间隔较小,因此气体容易压缩(如可向轮胎中打气),固体、液体不易被压缩。不同液体混合总体积小于两者的原体积和等现象。

(4)同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同,此处的性质是指化学性质。

二、用分子观点解释物理变化和化学变化

1、由分子构成的物质,发生物理变化时,分子本身不变,只是分子间的距离发生了变化,发生化学变化时,分子本身发生变化,变成其他物质的分子。如:水变成水蒸气时,水分子本身没有变化,只是分子间的间隔变大。水通直流电时,水分子发生了变化,生成了氢分子和氧分子。

2、在化学反应中,分子分成原子,原子重新结合成新物质的分子;

三、原子的定义与性质

1、原子的定义:原子是化学变化中的最小粒子。(用化学方法不能再分)(说明:在化学变化中,分子可以分裂成原子,而原子不可再分。)

2、原子的性质

(1)原子很小:肉眼看不见,需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。

(2)原子是不断运动的。

(3)原子间有空隙:如由原子构成的金属也具有热胀冷缩的性质。

(4)同种物质的原子性质相同,不同种物质的原子性质不同,此处性质是指化学性质。

3、物质的构成

(1)有的物质是由分子构成的。如水、氢气、氧气、二氧化碳等。

(2)有的物质是由原子直接构成的。如金属单质、碳(石墨)、磷等固态非金属单质(碘除外)、氦气、氖气和氩气等稀有气体。

(3)有的物质是由离子构成的。如食盐、烧碱(氢氧化钠)等。

则:

1

四、不同的分子

1、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。

2、构成分子的原子可以是同种原子,也可以是不同种原子。

3、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。

4、物质的性质是由它自身的结构决定的。结构→性质

金刚石 石墨 足球烯

金刚石中碳原子的排列成网状,石墨中碳原子的排列成层状,足球烯中碳原子的排列成球状。 金刚石和石墨的性质:物理性质“硬度、导电性、熔点、沸点等”不同;化学性质一样。(科学家做过的实验:在密闭的容器中充满氧气,分别放入金刚石和石墨,结果都生成唯一的产物--二氧化碳。)

5、分子和原子的区别:化学变化中分子可以再分,原子不能再分。

6、分子和原子间的联系:分子是由原子构成的。

五、粒子的大小与质量

1、分子和原子都是非常微小的粒子。

-10⑴ 原子半径:10米数量级

-26-27⑵ 原子质量:10千克、10千克数量级

2、不同的分子和原子质量往往不同。 第三节物质与微观粒子模型

一、原子结构模型建立历程

道尔顿 实心球模型

汤姆生 西瓜模型

卢瑟福 行星绕太阳模型(核式结构模型)

波尔 分层模型

现代科学家

电子云模型

二、原子结构质子:每个质子带一个单位正电荷

⑴ 原子中子:不带电荷(电中性)

核外电子:带负电荷、绕核高速运动。

⑵ 同一个原子中,核电荷数=质子数=核外电子数

⑶ 原子的质量主要集中在原子核上,原子核的体积很小,电子的质量可以忽略不计。

⑷ 质子和中子又是由更小的微粒“夸克”构成。

(5)原子核内质子数不一定等于中子数。

(6)原子核内质子数可以为零。

三、原子的“孪生兄弟”---同位素

1、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。如碳元素就是所有核电荷数为6的原子的总称。元素只有种类而不讲个数。

2、同位素:原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。如氢有氕、

氘、氚三种同尾数原子。大多数元素都有同位素原子。

3、同位素的应用:核设施、化学分析、消除细菌、文物鉴定、医学诊断等

4、同位素原子的表达:左下角数字表示质子数,左上角数字表示相对原子质量。

四、带电的原子——离子

2

1、离子:离子就是带电的原子或原子团。

2、离子是构成物质的第三种基本微粒:离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。

3、离子的分类:

离子:原子失去电子形成带正电荷的阳离子,得到电子形成带负电荷的阴离子。

阳离子---带正电的原子或原子团

+2+离子如:钠离子(Na)、铜离子(Cu)

阴离子---带负电的原子或原子团

-2-如:氯离子(Cl)、硫酸根离子(SO4)

离子所带电荷数取决于它得失电子的数目。

第四节 组成物质的元素

一.元素的种类

1.物质由元素组成,目前人类已知的元素有110多种,包括人造元素

2、自然界的物质按组成物质成分的多少,可分为纯净物和混合物。

金属元素---铁、铜、铝?

3、元素的类型非金属元素---氧、氢、碳?

---氦、氖、氩?

4、元素名称的由来:金属元素常用“钅”作偏旁,除汞外;非金属元素如是气态的以“气”作偏旁,液态

的以“氵”作偏旁,固态的以“石”作偏旁。

3、单质与化合物??????元素存在形态

单 质:由同种元素组成的纯净物。(游离态)

化合物:由不同种元素组成的纯净物。(化合态)

注意点:单质与化合物都是纯净物,所以概念陈述时,必须强调纯净物。若说成同种元素组成的物质,则可能是单质,也可能是混合物,如金刚石和石墨放在一起只有碳元素;若说成不同元素组成的物质,则可能是化合物,也可能是混合物。单质中元素为一种,化合物中元素为两种或两种以上。

二、元素的分布

1、元素在地壳的分布:主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。并:硅>铝>铁>钙

2、在大气中含量最多的是氮元素(氮气78%体积百分数,下同)、第二位的是氧元素(氧气21%)、稀有气体

(0.94%) ??

3、在海水中除了水由氢氧两种元素组成以外,含量较高的是氯元素和钠元素(氧85.5%,氢10.7%,氯2.0%,

钠、镁等1.5%),还有贵重的金属等---海洋是资源宝库,21世纪是“海洋的世纪”。

4、在人体中含量最高的是氧元素,其次是碳、氢;

5、生物所含的大量的有机化合物如血糖、植物纤维主要由碳、氢和氧三种元素组成的。

6、宇宙中含量最多的元素是氢。

7、人造元素通过核反应制得的,其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。有利有弊:对人体有害;利

用放射性可以治疗一些疾病。

第五节 表示元素的符号

3

一、元素符号

1、书写规则:国际上统一采用的符号,使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。

2、熟记P18表格中元素名称和符号

3、元素符号的意义---以N(氮)为例:

⑴ “N”表示氮元素---表示一种元素

⑵ “N”表示一个氮原子---表示一个原子

二、元素周期表

1.元素周期表的基本结构:

族---纵行为族:七个主族、七个副族、0族和第八族。

周期---横行为周期:七个周期和镧素、锕系。

2.每一个周期都是金属元素开始,稀有气体结束;

3.每一主族基本上是非金属元素开始,金属元素结束。

4.第1~4主族基本上都是金属元素,副族全部是金属,第5~7主族以非金属为

主,0族全部是稀有气体。

5.在元素周期表的同一周期中,从左到右,元素原子的质子数逐渐增加。

6.在同一族内,各元素的化学性质都很相似。

第六节 表示物质的符号

一、化学式

1、化学式:用元素符号来表示物质分子组成的式子

2、化学式书写原则

① 物质的化学式是通过实验来确定的,(如水的组成是通过电解水实验,分析产物得到的)不是能凭

空想像;

② 一种物质(纯净物)只能有一种化学式。

⑴ 单质化学式的写法:

① 先写出组成单质的元素符号,再在右下角标出构成1个单质分子的原子个数。

② 稀有气体、金属单质和部分非金属单质,直接用元素符号表示它们的化学式。

⑵ 化合物化学式的写法及读法

① 氧与其它元素组成,氧写在右边;

读法:氧化某或几氧化几某

如:MgO 、CuO 、CO2 、 SO2 、Fe3O4、P2O5 、MnO2

氧化物:两种元素组成,其中有一种是氧元素的化合物

② 氢与其它元素组合,一般情况下氢写在左边;

读法:某化氢-------氢化物

如:H2O、HCl、H2S。氢与其它元素组合也有例外,如NH3(氨气)、CH4(甲烷)

③ 金属元素与非金属元素组成的物质,其化学式常用其离子最简单整数比表示。金属左,非金属右。 读法:某化某

二、化学式的意义

1、表示某种物质 宏观

2、表示组成物质的种类

3、表示物质的一个分子 微观 4、表示物质分子的构成

【例】分析化学式“CO2” 表示的意义

⑴ 表示二氧化碳

⑵ 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成

⑶ 表示一个二氧化碳分子

⑷ 表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成

4

三、离子的符号

1、离子符号的表示:

+- ⑴ 先写上元素符号,在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如Na Cl

⑵ 有些离子是带电的原子集团,方法与上同,将它看成一个整体即可,称为某某离子 如:铵根离子

+2- NH4 碳酸根离子CO3

原子:核电荷数=核外电子数 不显电性

离子:核电荷数≠核外电子数 显电性

四、化合价

1、化合价的含义:各种元素在相互化合时,原子之间都有固定的化合数目,用化合价表示这种性质。

⑴ 原子之间相互化合的数目,即化合价是在化合时体现出来的。

⑵ 化合价的种类:有正价和负价之分。

⑶ 化合价的表示方法:在元素符号正上方用带“+”、“-”的小数字表示。

+3

如:铁的化合价为+3价,表示为:Fe

⑷ 在化合物中所有元素化合价的代数和为零(可根据此来推出各元素的化合价)

2、常见元素的化合价:(见课本P25表)

常见化合价口诀:

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳。

二四六价硫齐全;二价铜汞最常见。

3、常见原子团化合价:(见P25表)

⑴ 原子团化合价与原子团离子所带电荷数相同

⑵ 原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。

4、化合价的一般规律。

⑴ 在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。

⑵ 金属元素在化合物中通常显正价。

⑶ 非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显负价、与氧元素结合时显正价。

⑷ 单质里元素的化合价为零。

⑸ 同一元素在不同的化合物里,可能显示相同的化合价,如 SO2 CO2有些元素在相同的化合物里可显示

不同的化合价,如NH4NO3。

5、元素化合价的应用

⑴ 根据化合物的化学式,求出其中元素的化合价;

原则:化合物中各元素的化合价的总和为零

5

⑵ 根据元素的化合价,写出化学式。

第七节 元素符号表示的量

一、相对原子质量

-271、标准:一个碳—12原子的质量的1/12(标准=1.661×10千克)

2、相对原子质量---以C-12质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它相比所得的比值,叫做这种原子

的相对原子质量。

3.相对原子质量是一个比值,单位符号为“1”,无须表明

4.“质子数+中子数=相对原子质量”

二、相对分子质量

1、定义:一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。

2、求相对分子质量

例Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74

H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98

三.化学式意义 例

⑴ 表示某种物质 二氧化碳

⑵ 表示组成物质的元素种类 碳元素和氧元素

⑶ 表示物质的一个分子 一个二氧化碳分子

⑷ 表示物质分子的结构 二氧化碳分子由碳

原子和氧原子构成

⑸ 表示它的相对分子质量 二氧化碳的相对分子质量是44

四、根据化学式的计算类型:以AxBy为例

1.根据化学式计算相对分子质量

相对分子质量=xa + yb

2.根据化学式求各元素的原子个数比

A原子个数:B原子个数= x :y

3.根据化学式求化合物中各元素的质量比

A元素质量:B元素质量=x a:yb

4.根据化学式求某元素的质量分数

xa

A元素的质量分数A%= —————100%

xa + yb

5.根据化学式计算某元素的质量

元素A的质MA = MAxOy×A%

6

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