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2012-2013学年度上学期期中质量检测初四化学试题

发布时间:2013-12-27 12:42:02  

2012-2013学年度上学期期中质量检测

初 四 化 学 试 题

可能用到的相对原子质量:C 12 H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 N14

一、选择题(本题包括20个小题,每小题2分,每题只有一个选项符

..1、厨师将鱼胆弄破后,会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸(一种酸)的难溶于水的物质,从而使鱼肉变苦。要清除这种苦味,可用下列何种溶液冲洗最为适宜( )

A.食盐水 B.醋酸 C.纯碱溶液 D.烧碱溶液 2、小红发现妈妈在凉拌紫甘蓝时,加醋后紫甘蓝变成了红色。她猜测下列物质也可能使紫甘蓝变红的是( )

A.食盐水 B.石灰水 C.纯碱溶液 D.稀盐酸 3、试想一下,如果人体血液中的CO2不能由肺部排出,则人的血液的pH会( ) A.上升 B.下降 C.不变 D. 始终大于7 4、掌握物质分类是学好化学的基础。根据生活经验,下列物质成分呈碱性的是( )

A.纯净水

B.番茄汁 C.柠檬汁 D.洗发液 5、在一定温度下,往一瓶硝酸钾饱和溶液中加入一些硝酸钾晶体并充分搅拌,下列说法中正确的是( )

A.晶体质量减少 B.晶体质量增加 C.溶液的质量不变 D.溶液的质量增加 6、据《说文解字》记载,我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是( )

A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C.日晒风吹使水分蒸发晶体析出 D.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 7、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用物质,利用这些物质不能完成的实验是( ) A.鉴别食盐和纯碱

B.检验自来水中是否含有氯离子

C.检验鸡蛋壳能否溶于酸 D.除去热水瓶中的水垢 8、物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是( )

①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸

A.①⑥ B.②③⑤ C.③⑤ D.②③④ 9、食品与人类的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是( ) A.为预防缺铁性贫血发生,提倡某些特定人群使用加铁酱油

1

B.在特制饮料罐夹层中分别装入硝酸铵固体和水,饮用前使它们混合制作低温饮料

C.硫酸铜溶液可以杀菌,所以可用于饮用水消毒

D.在发酵面团中加入适量的碳酸钠揉和,除去面团中多余的酸

A.熄灭酒精灯 B.闻气体气味 C.倾倒液体 D.稀释浓硫酸11、

11、下列实例不属于中和反应的是( )

A. 土壤酸化后加入熟石灰改良

B. 胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸

C. 蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸,如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒

D. 金属表面锈蚀后,可用稀盐酸进行清洗

12、下列检测某溶液pH的操作正确的是( )

A. 将pH试纸投入待测液,对照标准比色卡读数

B. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,沾在置于洁净表面皿的pH试纸上,半分

钟内根据试纸呈现颜色,对照标准比色卡读数

C. 用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上、对照标准比色卡读数

D. 用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上,3分钟后对照标准比色卡读数

13、下列图示能正确表示出向碱溶液中不断加水的过程的是( )

10、下列实验操作正确的是( )

加水量 加水量 加水量 加水量

A B D C

14、北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢(H2S),它对调节心血管

功能有重要作用。硫化氢能溶于水,其水溶液显酸性,称为氢硫酸。下列叙述不正确的...是( )

A.硫化氢是由硫、氢元素组成的 B.硫化氢是由两个氢原子和一个硫原子构成的

C.氢硫酸能使酚酞试液变红 D.氢硫酸能与KOH溶液发生中和反应

15、推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是( )

A.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸

B.碱性溶液能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性

C.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

16

2

A.A B.B C.C D.D

17、利用不同物质性质不同区分或分离物质是化学科学的重要方法。下面区分各组物质的方

法中,不合理的是( ) ...

A.冰 干冰 各取一块置于表面皿中,观察有无白雾生成

B.硬水 软水 各取50mL分别滴加等量肥皂水,搅拌,观察产生泡沫多少

C.生石灰 熟石灰 各取一药匙分别置于20mL水中,搅拌,测量温度

D.烧碱 纯碱 各取少量溶液于试管中,分别滴加酚酞试夜,观察颜色变化

18、已知20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6克,下列说法正确的是( )

A.20℃时,100克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6克

B.20℃时,68.4克水最多溶解31.6克硝酸钾

C.20℃时,100克水最多溶解31.6克硝酸钾

D.100克水溶解31.6克硝酸钾固体可以形成其饱和溶液

19、海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示,对淡化膜右侧的海水加

压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子

不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进

行分析,正确的是( )

A.溶质质量增加

C.溶液质量不变 B.溶剂质量减少 D.溶质质量分数减小

20、保护海洋环境所采取的下列措施不正确的是( ) ...

A.控制陆地污染,实行陆源污染物总量控制

B.禁止工业“三废”的排放 C.可以使用含磷洗衣粉,以增加海水中的磷,从而有利于海生植物生长

D.推广使用对环境危害较小的农药、化肥

二、理解与应用(42分)

21、(14分)①现有Fe、H2O2、AgNO3溶液、MgCl2溶液、水、稀盐

酸、氧气、Fe2O3,从以上几种物质中选出反应物,按下列要求写出化学方程式。

(1)化合反应 ;(2)置换反应 ;

(3)酸与盐反应 ;(4)盐与盐反应 ;

(5)酸与氧化物反应 ;(6)分解反应 ; ②治疗胃酸过多药物的主要成分是Al(OH)3,其治疗原理是 。

22、(4分)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请根据图示填空:

(1)随着温度的升高其溶解度减小的是_____;在____℃

时,甲与丙的溶解度相等。

(2)t3℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的

质量之比为_______________。

(3)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质

量分数的大小关系是__________(用“甲”、“乙”、“丙”

3

及“>”、“<”或“=”表示)。

23、(14分)归纳总结是学习化学的重要方法,小明同

学用图l总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质

能够发生化学反应)。

(1)为了验证反应①,小明将无色酚酞试液滴入NaOH

液中,溶液变成 色。

(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存,否则在空气

中要变质,其化学反应方程式为:

(3)小明用微观示意图(图2)来说明反应③的发生,用化学反

应方程式表示为: ,反应类型为 ;从该图可以看出,反应前后没有发生变化的微观粒子有 和 。在图2所示的反应过程中,小明对反应溶液的pH进行了三次测定,当溶液pH=10时,溶液中溶质为

(填化学式,下同);pH=7时,溶质为 ;pH=3时,溶质为 。

(4)为了验证反应④能够发生,你选择的物质是 ,其化学反应方程式为

24、(6分)家庭小实验:将洗净的碎鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入小玻璃杯中,然后加入适量的稀盐酸,观察到鸡蛋壳表面 ,该反应的化学方程式是 ,立即用沾有澄清石灰水的玻璃片盖住,一会儿,便可观察到澄清石灰水 ,该反应的化学方程式是 。

25、(4分)南海是我国的固有领海,南海蕴藏着丰富的海洋资源。

(1)我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物,它是天然气(主要成分是CH4)和水形成的冰状固体,极易燃烧,又称“可燃冰”。它被认为是一种清洁能源,原因是________________________________,其化学反应方程式为________________________________。

(2)从海水中提取单质镁的过程如下图所示:

在上述转化过程中,所发生的化学反应属于复分解反应的是 (填反应顺序标号)。

三、实验与探究(13分)

4

26、(9分)小远通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。它将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中,然后加入适量甘油(保湿剂)、甜味剂和香精等,搅拌均匀后制得牙膏。

(1)牙膏是 (填纯净物、混合物)。

自制牙膏显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”),洁厕灵可使紫色石蕊试液变成 _______色。

(4)牙膏中的摩擦剂之一碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案,其流程图为:

请写出上述方案中有关反应的化学方程式:

① ② ③ 。

27、(4分)粗盐中含有较多的杂质,小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。

⑴仪器B的名称是 。

⑵称量食盐应放在仪器A的 盘,蒸发时防止液滴飞溅的操作是 。

⑶“活动与探究”中,操作步骤有:①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发,正确的操

(5分)

28、(5分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取100g废水于烧杯中,加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应(废水中无不溶物,其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算废水中硫酸的质量分数。

5

2012-2013学年度上学期期中质量检测

初四化学试题参考答案及评分意见

一、选择题(每题2分,共40分)[来源:xYzKw.Com][来源:学优中考网xYzkw]

二、理解与应用(共42分) 21、(14分,每空2分)略

22、(4分,每空1分)(1)丙 t2 (2)1∶2∶3 (3)丙>甲=乙 23、(14分,方程式2分,其它1分) ⑴红 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O [来源:学优中考网xYzKw]

—- (3)2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 +H2O 复分解(中和)反应 Na+ SO42 Na2SO4 NaOH ;Na2SO4 ;Na2SO4 H2SO4

(4)CuSO4 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 (其他答案合理给分)

24、(6分,方程式2分,其它1分) 有气泡产生 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O[来源:学优中考网xYzkw] 25、(4分,方程式2分,其余每空1分)(1)燃烧后几乎不产生废气或废渣

点燃CH4+ 2O2 == CO2 +2H2O (2)①②

三、实验与探究(共13分)

26、(9分,每空1分)(1)混合物 (2)碱性 红

高温

(3)碱 盐 氧化物 CaCO3==CaO+CO2↑ CaO+H2O ==Ca(OH)2 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

27、(4分,每空1分)(1)漏斗 (2)左 用玻璃棒不断搅拌[来源:学优中考网]

(3)③②④①

四、分析与计算(共5分)

28、解:设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (1分) 98 80

x 120g×10% (1分)

98

x

80g120g?10%

= (1分)

解得:x=14.7g (1分) H2SO4%=

14.7g100g

×100%=14.7% (1分)

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