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第三章 训练3

发布时间:2013-12-27 13:48:33  

训练3 铝与氢氧化钠溶液的反应

[基础过关]

一、铝与氢氧化钠溶液反应

1. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A.钠和冷水反应

Na+2H2O===Na+2OH+H2↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液

Al+2OH===AlO2+H2↑ C.金属铝溶于盐酸中

2Al+6H===2Al3+3H2↑

-+

( )

D.铁跟稀硫酸反应

2Fe+6H===2Fe3+3H2↑

2. 把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是

A.稀盐酸

( )

B.烧碱溶液 D.氯水

( )

C.硫酸铝溶液

3. 等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应,放出氢气最多的是

A.NaOH溶液 C.蔗糖溶液

B.H2SO4稀溶液 D.NaCl溶液

二、物质的量在化学方程式计算中的应用

4. 等物质的量的下列物质分别跟盐酸反应,消耗HCl的物质的量最少的是

A.Na

B.Na2O2 D.Ca(HCO3)2

( ) ( )

C.Na2CO3

5. 0.4 g NaOH恰好与10 mL盐酸完全中和,则该盐酸的物质的量浓度是

A.0.5 mol·L1

B.0.8 mol·L1

C.1 mol·L1

D.2 mol·L1

6. 铝、钠混合物投入足量的水中,充分反应后,得到澄清溶液,并收集到4.48 L H2(标准

状况),若钠的物质的量为0.1 mol,则铝的物质的量为 A.0.2 mol C.0.05 mol

( )

B.0.1 mol D.0.025 mol

三、常用的化学计算方法

7. (元素守恒法)在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水,所得溶液恰好能

被80 mL浓度为0.50 mol·L

-1

的HCl溶液中和,则该生成物的成分是 ( )

A.Na2O

B.Na2O2 D.Na2O2和NaO2

C.Na2O和Na2O2

8. (电子守恒法)质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应,则产生

H2体积比是 A.1∶2 C.2∶3

( )

B.1∶3 D.3∶2

9. (差量法)将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中,溶液中的Cu2全部被还原时,铁片变

为8.2 g,则原c(CuSO4)为 A.0.5 mol·L1

( )

-1

B.0.25 mol·L1 D.0.125 mol·L1

C.0.025 mol·L1

10.(过量判断)现有2 mol·L的盐酸和硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应完全

( )

后,所产生的气体质量之比为2∶3,则往酸中加入的铁粉的质量是 A.2.8 g [能力提升]

B.5.6 g

C.8.4 g

D.16.8 g

11.某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种:Mg2、H、Ag、Na、Cl、HCO3、

OH、NO3,已知该溶液能与铝反应放出氢气。试回答下列问题:

(1)若反应后生成Al3,则溶液中可能存在的离子有________________,一定存在的离

--

子有____________,一定不存在的离子有__________________,反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (2)若反应后生成AlO2,则溶液中可能存在的离子有______________,一定存在的离子有______________,一定不存在的离子有________________,反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 12.某同学用稀盐酸清洗铝制水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),该同学的方法

是否合理________(填“合理”或“不合理”),原因是__________________________ ________________________________________________________________________。 写出洗涤过程中可能发生的化学方程式:

(1)_____________________________________________________________________; (2)_____________________________________________________________________; (3)_____________________________________________________________________; (4)_____________________________________________________________________。 13.将一定质量的钠投入24.6 g水中,反应完成后,得到NaOH溶液31.2 g,则所得NaOH

溶液中溶质的物质的量为________,参加反应的Na的质量为________ g。 14.Na2CO3、NaHCO3的混合物90.6 g与1 L 1.3 mol·L

-1

的盐酸恰好完全反应,产生的气体

通入到足量的澄清石灰水中,得到沉淀的质量为100 g。

(1)混合物与盐酸反应的化学方程式是_________________________________________ ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________。

(2)混合物中Na2CO3的物质的量是__________________________________________; NaHCO3的物质的量是__________。

15.为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验:

(1)若取a g样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为b L。

反应的化学方程式是_______________________________________________________ ________________________________________________________________________; 样品中铝的质量为____________g。

(2)另取a g样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是___________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________,氧化铁与铝的质量比是______________。

(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为c L,该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=____________。

[拓展探究]

16.已知A为金属单质,根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质并写出有关的

化学方程式(离子反应要写离子方程式)。

(1)A__________________;B________________;

C__________________;D________________;

E__________________。

(2)写出有关化学方程式(离子反应要写离子方程式):

②________________________________________________________________________; ⑤________________________________________________________________________; ⑥________________________________________________________________________; ⑦________________________________________________________________________。

17.铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学,为

测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计下列实验方案进

行探究,填写下列空白。

[实验方案] 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况下(约20 ℃,1.01×105 Pa)的体积。

[问题讨论]

(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:

①你认为最简易的装置其连接顺序是

A接( )( )接( )( )接( )( )。(填接口字母,可不填满)

②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________。

(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。(碱式滴定管上的刻度数值上小下大

)

①装置中导管a的作用是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为____________mL。

答案

1.C 2.B 3.B 4.A 5.C 6.B 7.C 8.C 9.B 10.C

11.(1)Mg2、Na H、Cl +++-

Ag、HCO3、OH、NO3

2Al+6H===2Al3+3H2↑ +++---

(2)Cl、NO3 OH、Na Mg2、Ag、H、HCO3 ---++++-

2Al+2OH+2H2O===2AlO2+3H2↑

12.不合理 除去水垢后,若盐酸过量,则会继续与铝反应

(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

(2)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O

(3)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

(4)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

13.0.3 mol 6.9

14.(1)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl===NaCl+ CO2↑+H2O

(2)0.3 mol 0.7 mol

15.(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

(2)2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe 80∶27

(3)2∶3

16.(1)Al AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 NaAlO2

(2)②Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4 ++--9b11.2高温

⑤2Al+2OH+2H2O===2AlO2+3H2↑

⑥Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O

⑦Al(OH)3+3H===Al3+3H2O ++----

17.(1)①E D G ②铝、镁与稀硫酸反应放热且生成气体,使锥形瓶中气体压强变大

(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 ②V1-V2

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