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9年级科学酸碱盐基础知识汇编

发布时间:2013-12-27 13:48:38  

酸碱盐基础知识汇编

1、酸的水溶液能使紫色石蕊试液变 色,无色酚酞变 色。

2、镁、铝、铁、锌中分别滴入稀盐酸,现象 。化学方程式分别为: 、 、 。

若滴入稀硫酸,化学方程式为: 、 、 。

3、把一只生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,先看到的现象是 ,化学方程式为: 。后又可见的现象是 ,化学方程式为: 。

4、氧化铜固体和稀硫酸共热现象为 ,化学方程式为: 。

5、往滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸现象是 ,

化学方程式为: 。

6、胃酸过多的病人常服用胃舒平(主要成分是氢氧化铝),其原理是 (用化学方程式表示)

7、往氢氧化铜中加入稀盐酸,现象是 ,化学方程式为: 。

8、往氢氧化铁中加入稀硫酸,现象是 ,化学方程式为: 。

9、往鸡蛋壳中加入稀盐酸,有 产生,把燃着的木条放在试管口现象是 ,化学方程式为: 。

10、制革工业中用熟石灰脱毛后,剩余的熟石灰用稀盐酸除去,其原理是: (用化学方程式表示)。

11、用稀盐酸清除热水瓶中的水垢,水垢成分是碳酸钙和氢氧化镁,化学方程式分别为: 、 。

12、往稀盐酸中滴入硝酸银溶液,现象是 ,再滴入稀硝酸现象是 ,化学方程式为: 。

13、往稀硫酸中滴入硝酸钡溶液,现象是 ,再滴入稀硝酸现象是 ,化学方程式为: 。

14、钡餐透视检查胃病时,让患者口服硫酸钡,但若误服碳酸钡就会中毒,已知可溶性钡盐有毒,上述中毒的原因是 (用化学方程式表示)。可立即用泻盐(硫酸镁)来解毒,原因是 (用化学方程式表示)。

15、碱的水溶液能使紫色石蕊试液变 色,无色酚酞变 色。

16、烧碱固体敞口放置不仅要吸收空气中的 而 ,而且要吸收空气中的 而变质。其变质的化学方程式为: 。检验烧碱是否变质可加入 ,现象是 ,化学方程式为: 。

17、空气中含有过量的二氧化硫会形成酸雨,此时可用氢氧化钠溶液来吸收其中的二氧化硫, 其原理是 (用化学方程式表示)

1

18、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用 塞,应用 塞。其原理是 (用化学方程式表示)。

18、敞口放置的澄清石灰水表面有一层“白膜”,其化学式为 ,形成的化学方程式为: 。除“白膜”应加入 ,化学方程式为: 。

19、往氢氧化钡溶液中滴入硫酸铜溶液,现象是 ,化学方程式为: 。

20、以石灰石、水、纯碱为原料,制取烧碱。用化学方程式表示制取的过程:

21、许多化学反应都能生成水,请按下列反应类型各写一个生成水的化学方程式:

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应 ;

22、工业三大强酸是指 、 、 (用化学式表示)

23、稀释浓硫酸时,一定要把 沿着器壁慢慢地注入 中;并不断地用 搅拌,使产生的热量迅速扩散。

24、浓硫酸敞口放置质量要 ,质量分数要 ;因为浓硫酸具有 性,可作为 剂,但不能干燥 (举一例)。

25、浓盐酸、浓硝酸敞口放置质量要 ,质量分数要 ;因为他们具有 性。

26、

检验“Cl-”用的试剂是 和

检验“SO42-”用的试剂是 和

检验“CO32-”用的试剂是 和

检验“NH4+”用的试剂是 和

27、下列物质①氯化钠②碳酸钙③氢氧化铁④硫酸钡⑤硝酸银⑥氯化银⑦氯化钡⑧碳酸钠

(1)能溶于水的有 ;

(2)不溶于水,但能溶于硝酸的有 ;

(3)既不溶于水,也不溶于硝酸的有 ;

28、默写酸、碱、盐的化学性质及盐的溶解性规律

一、知识体系:

酸、碱、盐的性质由其构成的 所体现。

1、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是)

(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变 ,使无色酚酞试液 。

(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气(金属为 )

2

(3)金属氧化物 + 酸 →

(4)碱 + 酸 →

(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(符合复分解条件)

2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:

使紫色石蕊试液变 ,使无色酚酞试液变 。

(2)酸性氧化物+碱 →

(3)酸+碱 →

(4)盐+碱 → (反应物均可溶,产物符合复分解条件)

3、盐的化学性质

(1)盐(可溶)+ 金属1 → (金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)

(2)盐 + 酸 →

(3)盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)

(4)盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)

4、相关物理性质及俗称:

(1)必须熟练掌握酸、碱、盐的溶解性:(默写)

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

(2)四种在溶液中有颜色的离子:

蓝色、

(3)浓盐酸、硝酸有 性、浓硫酸具有 性;酸在空气中敞口放置质量分数都 (填变大或变小)

(4)八种常见的沉淀及颜色:

“六白”: 、 。

“一蓝”: “一红褐”:注意:八种沉淀中 、 不溶于酸,其它只能与酸反应,不能与其他物质反应。

(5)氢氧化钠俗称: 、 、 。氢氧化钙俗称: 、 。碳酸钠(盐类)因其水溶液显 性俗称: 、 。碳酸氢钠俗称: 。氧化钙俗称 。硫酸铜晶体CuSO4·5H2O俗称蓝矾、胆矾。

5、溶液酸碱度的表示法——pH

(1)0 7 14

(2)pH的测定:最简单的方法是使用 测定溶液pH的方法要求填空:

读数为

(3)酸雨:正常雨水的pH约为 (因为溶有 )pH< 的雨水为酸雨

6.两种离子的检验:要求会书写鉴别步骤

(1)CO32- 取样品于试管中,向试管中加入如果有气体产生,将产生的气体通入,

2-如果 ,则被检验的物质中有CO 3

+ (2)NH4 取样品,向被检物中加入

试纸于容器口,如果 ,则被检物中有NH4+(即铵态氮肥)。

7.粗盐提纯——去除 ,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等 杂质。

3

(1) 实验步骤: 、 、 。

(2

8.3424 (2)合理使用化肥

①根据土壤情况和农作物种类选择化肥 ②农家肥和化肥合理配用

11、生活中常见的有机物 :(一般含有元素的化合物)

、(乙醇,俗名:、 CH3COOH(乙酸,俗名:)、、蔗糖、蛋白质、淀粉等

12、在使用pH试纸测定某溶液的pH时,若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测,则实际测的值与真实质比较( )

A.偏大 B.偏小 C.相同 D.可能偏大、偏小或相同

13、在氯化铜和氯化镁的混合液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是 ,滤液中的溶质是

14、用化学方程式表示固体氢氧化钾露置在空气中变质的原因: 检验变质的方法:__________________________________________________

15、请选择适当的药品除去下列物质中的杂质(用化学方程式表示)

(1)一氧化碳中混有少量二氧化碳 (2)硝酸钾溶液中混有少量氯化钾 (3)氯化钠溶液中混有少量氯化钡 (4)氧化铜中混有少量铜

(5)硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜

(6)铜中混有少量氧化铜

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