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九年级上__科学复习提纲__浙教版

发布时间:2013-12-30 09:46:03  

第一章 探索物质的变化

第二节探索酸的性质

一.电离及其表示方式: 电离:某些物质溶于水或受热熔化时离解成可以自由移动离子的过程 电离的表示方法:电离方程式。

NaCl === Na+ + Cl-

H2SO4 === 2H+ +SO42-

NaOH === Na+ + OH -

注意:阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

二.酸的涵义: 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物

强酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、

硝酸(HNO3)

弱酸:醋酸(CH3COOH)碳酸(H2CO3)

(1) 日常生活中遇到的一些酸:

胃酸(盐酸) 食醋(醋酸)、

汽水(碳酸、柠檬酸) 水果(有机酸)

1.酸的鉴别

常见酸碱指示剂

紫色石蕊试液:遇酸变红;遇碱变蓝

无色酚酞试液:遇酸无色;遇碱变红

三.酸的通性:

①能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色

②能与某些金属反应,生成盐和氢气

③能与某些金属氧化物反应,生成盐和水

④能与碱反应,生成盐和水

⑤能与某些盐反应,生成新盐和新酸

四.盐酸

浓盐酸的物理性质

1、无色,

2、有刺激性气味的液体(溶液,混合物),

3、浓盐酸易挥发,瓶口冒白雾。

(白雾:氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴)

盐酸的化学性质:

1、盐酸和指示剂反应:盐酸能使紫色石蕊变红

2、与某些金属(H前金属)反应

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

3、与金属氧化物反应

Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O

4、与碱反应

NaOH + HCl = NaCl + H2O

5、与某些盐反应

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

五.硫酸

让优秀成为一种习惯! 1

浓硫酸的性质

1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体,不挥发。浓硫酸易溶于水,溶解过程中放出大量热,

常用的浓硫酸质量分数是98%。

2、浓硫酸具有三大性质:

a、吸水性(可作干燥剂)b、脱水性(腐蚀性)c、强氧化性

1、稀硫酸和金属反应

Fe + H2SO4 === Fe SO4 + H2↑

2、稀硫酸和金属氧化铁反应

Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O

3、稀硫酸和碱反应

Cu (OH)2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O

4、稀硫酸和盐反应

BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HCl

第三节 探索碱的性质

一.碱的涵义:电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物。

强碱: KOH、NaOH 、Ba (OH)2、 Ca (OH)2

弱碱:氨水、氢氧化铝等

注意:(1) 碱溶液中阴离子全部是OH-

(2) 日常生活中遇到的一些碱:

火碱NaOH 、熟石灰Ca(OH)2 氨水NH3 . H2O

二.碱的共性

1、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红.

2、碱跟酸反应生成盐和水 (中和反应)

3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水

4、碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐

氢氧化钠的性质 俗名:烧碱、火碱和苛性钠

1、白色固体、能吸收水分而潮解。(可作干燥剂)

2、极易溶于水、溶解时放出大量的热。

a、碱的水溶液有碱性,有涩味,有滑腻感。b、具有强烈的腐蚀性

1、氢氧化钠和盐酸反应

NaOH + HCl = NaCl + H2O

碱 + 酸 = 盐 + 水

+-中和反应的实质:酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 H+OH=H2O

2、氢氧化钠和非金属氧化物反应

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

3、氢氧化钠与某些盐反应

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

氢氧化钙Ca(OH)2 物理性质:

1、白色粉末状固体

2、微溶于水,俗称熟石灰(消石灰)水溶液俗称石灰水

让优秀成为一种习惯! 2

3、具有腐蚀性

1、氢氧化钙和酸反应

氢氧化钙的化学性质

Ca(OH )2 + 2HCl=CaCl2+2H2O

Ca(OH )2 + H2SO4=CaSO4+2H2O

2、氢氧化钙和非金属氧化物反应

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。

3、氢氧化钙和盐反应

Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH

3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2

一1.复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

2.热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。

3.中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记下列反应方程式:

(一)酸的性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。

(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。

(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。

(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。

(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。 1、 锌跟稀盐酸反应: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少。

2、 锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、 铁跟稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,

4、 铁跟稀硫酸反应: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、 铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,

6、 铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色

7、 氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,

8、 氧化铜跟稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

(二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。

(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水

(3)碱 + 酸 = 盐 + 水

(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱

1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊

5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O

7、 生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca(OH)2

盐的性质:(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。

(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。

让优秀成为一种习惯! 3

(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱

(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐

1、 硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变

浅绿色

2、 碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、 碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、 石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、 硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生

6、 氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生

7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生

8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生

9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生

三、溶解性表:

(1) 大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。)

(2) 碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱 全不溶。

(3) 盐的溶解性:

钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外,其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶。

四、反应条件:

1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成

2、 金属跟酸反应的条件——

(1) 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

(2) 铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物。

3、 金属跟盐反应的条件——

(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。

(2)反应物中的盐要可溶。

(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀。

5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。

五、熟记常见物质的俗称和化学式:

生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O

天然气(甲烷)——CH4 酒精(乙醇)—— C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH

六、熟记常见物质的颜色:

红色的固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷)

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

让优秀成为一种习惯! 4

白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S

蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2

红褐色絮状沉淀——Fe(OH)AgCl 3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2溶液 +

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液 +

黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3溶液 +

七、物质的检验和鉴别:

八种离子的检验:

◎补充下列反应方程式:

1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应: Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失

2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应: Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液

3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生

4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生 ◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用pH来表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

中性

← 酸性增强 碱性增强 →

紫色石蕊 无色酚酞

pH<7为酸性 显红色 显无色

pH=7为中性 显紫色 显红色

pH>7为碱性 显蓝色 显红色

◎干燥剂的选择:

1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)

中性气体(如:H2、O2、N2、CO)

※不能干燥碱性气体(如:NH3)

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:NH3)

让优秀成为一种习惯! 5

中性气体(如:H2、O2、N2、CO)

※不能干燥酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。

第二章 物质转化与材料利用

第一节物质的分类和利用

一.物质分类的方法

物质分类的标准很多,所以分类的方法也很多,如可先观察物质不同的颜色、状态、颗粒的大小(形状)、气味等对物质进行分类,再根据物质的组成和物质的特性进行分类。

二.常见物质的分类

2.混合物和纯净物

纯净物:由同种物质组成。

混合物:由两种或两种以上物质组成。

3.单质和化合物

单质:由同种元素组成的纯净物(由同种元素组成的物质不一定是单质,例如,金刚石和石墨混合在一起属于混合物)。

化合物:由不同种元素组成的纯净物(结晶水合物因有固定的组成和性质,属于纯净物)。

4.氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。

5.有机化合物:通常指含碳的化合物(CO、CO2、H2CO3和碳酸盐除外)。

三. 金属和非金属的比较

名称 金属 非金属

颜色 金属光泽 有多种颜色,无金属光泽

延展性 良好 不具有

硬度 比较硬 硬度不一致

导电性 良好 一般不导电(除石墨)

导热性 高 低

熔点 高 低

第二节 物质的转化的规律

一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系

1、写出金属到碱性氧化物的化学方程式。

2Ca+O2==2CaO

2、写出碱性氧化物到碱的化学方程式

CaO+H2O==Ca(OH)2

3、写出碱到盐的化学方程式。

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

4、写出非金属到酸性氧化物的化学方程式。

C + O2?CO2

5、写出酸性氧化物到酸的化学方程式。

CO2+H2O==H2CO3

6、写出酸到盐的化学方程式。

H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2H2O

二.金属单质与其化合物的转化关系

1.金属?金属氧化物?碱?盐

让优秀成为一种习惯! 6 点燃

2.非金属?非金属氧化物?酸?盐

物质转化10条主要规律:

①金属单质+氧气?金属氧化物

②非金属单质+氧气?非金属氧化物

③金属单质+酸?氢气+盐

④金属单质+盐?另一种金属+另一种盐

⑤金属氧化物+酸?盐+水

⑥非金属氧化物+碱?盐+水

⑦酸+碱?盐+水

⑧酸+盐?新酸+新盐

⑨碱+盐?新碱+新盐

⑩盐+盐?新盐+新盐

⑾非金属氧化物 + H2O =酸(除二氧化硅,一氧化碳除外)

⑿某些金属氧化物 + 水→碱(可溶)

三.金属的冶炼

(1)还原法:

在金属氧化物中加入还原剂,夺取金属氧化物中的氧,而使其还原成金属单质。如木炭和氧

高温化铜的反应 C+2CuO 2Cu+ CO2↑

氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O

加热一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO2

2Fe + 3CO2 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 (2)置换法: 高温

在金属盐溶液中加入比盐中金属活泼的金属,可置换出盐中的金属。

如铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

置换法比还原法优越,置换法操作简便、安全、节约原料。

四.有关纯度的计算(书本p50页例题必须掌握)

1.纯度=纯净物质量/混合物质量*100%

2.组成元素的质量分数=某组成元素的质量/纯净物的质量*100%

第三节常见的材料

一.合金

合金一般通过一种金属跟其他金属(或非金属)一起熔合成均匀液体后凝固而成。人们所使用的金属材料中,绝大部分都是合金,如青铜、铝合金等。合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低;合金的强度或硬度大都比纯金属高。

合金 主要成份 主要用途

球墨铸铁 铁、碳、硅、锰 在某些场合可替代钢

锰钢 铁、碳、锰 钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架

不锈钢 铁、铬、镍 医疗器械、炊具、容器、反应釜

黄铜 铜、锌 机械零件、仪表、日用品

青铜 铜、锡 机械零件如轴承、齿轮等

白铜 铜、镍 钱币、替代银做饰品

焊锡 锡、铝 焊接金属

让优秀成为一种习惯! 7

硬铝

18k黄金

18k白金 铝、铜、镁、硅 金、银、铜 金、铜、镍、锌 火箭、飞机、轮船等制造业 金饰品、钱币、电子元件 金饰品

二.金属的锈蚀和防护

金属锈蚀的原因有周围介质的作用(如水,氧气和二氧化碳等)和金属的内部结构两方面。针对金属锈蚀的原因,金属的防护方法有保护膜法(油漆、搪瓷、金属镀层等)和改变金属内部法(如不锈钢),前者由于成本低,简单、方便,应用较广。

三.无机非金属材料和有机合成材料

常见的无机非金属材料有水泥、玻璃和陶瓷。常见的有机合成材料有合成塑料、合成纤维和合成橡胶。废弃的有机合成材料性质稳定,不容易被降解,会破坏土壤结构,引起白色污染。

第四节 材料的发展

1.材料的反展史

原始人用石头制作石斧、石刀;古代人随着火的使用开始使用瓷器;春秋晚期,我国开始炼铁;西汉时掌握湿法炼铜技术;新型材料使人类进入信息时代。新型材料的出现推动生产力的发展,促进了人类社会文明的进步。

2.新型材料是指那些新出现或正在发展的、具有优异特性和功能、并能满足技术进步所需要的材料,如纳米材料等。以纳米为单位的超级微小颗粒,称为纳米材料。纳米材料与普通材料在相比在机械强度、磁、光、声、热等方面都有很大的不同。

3.环境保护

对环境保护主要有以下措施:

① 燃料:煤、石油制品脱硫处理,减少SO2的污染。

② 原料:提高原料的利用率

③ “三废”:经处理达标后排放。

④ 生产工艺:采用“绿色工艺”进行生产。“绿色工艺”是无污染或低排放的材料制造过

程。

第三章 能量的转化与守恒

一、能量的相互转化

1.各种形式的能量有:电能、热能、化学能、生物能,机械能(包括动能和势能)、光能、太阳能、水能、风能,原子核能、地热能、潮汐能等。

2.能量的相互转化实质上是能量的转移和转化过程,包括“消耗能量”、“利用能量”和“获得能量”。能量的转化普遍存在,如动能转化为势能,化学能转化为电能,生物能转化为势能,电能转化为光能和热能等。

二、能量转化的量度(1)

1.做功是表示能量转化的多少。

2.做功的两个必要出素:一:作用在物体上的力;二:物体在力的方向上通过了一段距离。 二是:物体在力的方向上通过了一段距离。

3.功的定义:功等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积。

4.功的公式:W=F·S(功=力×距离),

F:作用在物体上的力; S:物体在F方向上通过的距离。

5.功的单位:焦耳,简称为“焦”,符号为“J”,1焦耳=1牛·米

1.物体做功的多少,只与F和S有关,而与物体的质量、物体具体的运动状态(是而匀速、变速)无关,与是否受摩擦(即物体表面是否粗糙)等因素也无关。

让优秀成为一种习惯! 8

2.F和S必须是同时作用在同一物体上(同一时间内所作用的力和移动的距离)。

3.讨论:塔式起重机下挂重物,当重物静止不动,匀速向上运动、沿水平方向匀速移动三种情形中,钢索的拉力是否做功。说明:做功时两个必要因素缺一不可。

三、能量转化的量度(2)

1.功率是表示物体做功快慢的量。(能量转化的快慢)

2.功率的定义:物体在单位时间里完成的功叫功率。

3.功率的公式:P = ν。 t

4.功率的单位:瓦特,简称“瓦”,符号“W”

单位之间的换算关系:1瓦=1焦/秒,1千瓦=1000瓦;1兆瓦=106瓦-

1.功率大小是由W与t共同决定的,做功多的物体不一定功率大。利用其变形公式P= Fν可以用来解释为什么汽车上坡时要减速而加大油门,其解释为:当P一定时, F与ν成反比,汽车上坡时,由于发动机的功率一定,司机采用降低速度的方法来获得较大的牵引力的缘故。

四、 认识简单的机械(1)

1.杠杆:一根硬棒,在力的作用下如果能绕固定点转动。这根硬棒就叫杠杆,杠杆可以是直的,也可以是弯的。

2.杠杆的五个要素:

(1)支点:使杠杆绕着转动的固定点(常用O表示)。

(2)动力:使杠杆转动的力(用F1表示)。

(3)阻力:阻碍杠杆转动的力(用F2表示)。

(4)动力臂:从支点到动力作用线的垂直距离(用表示)。

(5)阻力臂:从支点到阻力作用线的垂直距离(用表示)。

重要提示:

1.杠杆可以是直的.也可以是弯的。

2.力臂是支点到力的作用线的垂直距离.而不是支点到力的作用点的距离,

3.作力臂的步骤:(1)找支点;(2)作力的作用线;(3)从支点向力的作用线画垂线;(4)标出力臂。

实验探究:杠杆的平衡条件

1.器材检查: 杠杆和它的支架,钩码、尺、线。

2.实验操作步骤。

(1)如图3-13,将杠杆的支点支在支架上,调节杠杆两端的

螺母,使杠杆在水平位置处于平衡状态。

(2)在杠杆的两边分别挂上不同数量的钩码,在杠杆上左右

移动悬挂的位置,直到杠杆再次达到水平位置处于平衡状态。

思考并回答:杠杆两边受到的力 等于 钩码受到的重力。把左边钩码对杠杆的作用力叫动力Fl,右边钩码对杠杆的作用力叫阻力F2,填人表格。

(3)用直尺量出动力臂、阻力臂,填入表内。

(4)改变力和力臂的大小,重复上述实验4次,将有关数据填人表内。

分析综合上述各组数据,得出结论:

动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积,即动力×动力臂 = 阻力×阻力臂。 若用符号表示可写成:

五、认识简单的机械(2)

让优秀成为一种习惯! 9 或

1.杠杆在动力和阻力的作用下,保持静止状态或匀速转动状态,这根杠杆就平衡。

2.杠杆平衡条件的表达式:

3.杠杆的类型:

(1)省力杠杆: 剪铁皮用的剪子等。

(2)费力杠杆:镊子等。

(3)等臂杠杆:定滑轮等。 重要提示:若,则杠杆的平衡被破坏,原来静止的杠杆就发生转动,若

,则杠杆向F1的方向转动,反之则向F2的方向转动。

4.怎样使用杠杆最省力 根据杠杆的平衡条件:

一定时,动力臂!可以看出:当作用在杠杆上的阻力和阻力臂越长,使杠杆平衡所用动力越小,也就是说当动力臂最长时用的动=,=,既不省力也不费力,又不多移动距离,如天平、><,,<>,省力、但多移动距离。如拔钉子用的车角锤、,费力、但可以少移动距离(省距离),如钓鱼竿、 或 力就最小。

为了使动力臂最长,施加的动力必须具备两个条件:

(1)动力的作用点在杠杆上距支点最远处;(2)动力方向应垂直于支点和动力作用点的连线。如图3—15和图3—16所示时作用在杠杆上的动力是最小的。

六、认识简单的机械(3)

1.滑轮:周边有槽,可以绕着中心轴转动的轮子。

2.定滑轮:使用时滑轮的位置固定不变;定滑轮实质是动力臂等于阻力

臂的等臂杠杆;使用定滑轮时不能省力,但可以改变力的方向。

3.动滑轮:使用时滑轮随重物一起移动;动滑轮实质是动力臂是阻力臂

两倍的杠杆;使用动滑轮可以少一半力,但不能改变力的方向。

4.滑轮组:定滑轮和滑轮组的组合,使用滑轮组既可以省力,又可以改

变力的方向。

5.使用滑轮组时,重物和动滑轮的总重由几段绳子承担,提起重物所用

的力就是总重的几分之—。

重要提示:

1.滑轮是一种变形的杠杆。

2.使用定滑轮时,绳子自由端移动的距离与重物上升的距离相等,

绳子自由端移动的速度与物体移动的速度相等;使用动滑轮时,

绳子自由端移动的距离是物体移动距离两倍,绳子自由端移动的

速度是物体移动速度的两倍。

七、认识简单的机械(4)

1.有用功:利用机械时,需要做的这部分功,叫有用功,常用W有表示。

让优秀成为一种习惯! 10

2.额外功:使用机械时,不需要但又不得不做的那部分功叫额外功,常用W额外表示。

3.总功:有用功与额外功的总和,叫总功。常用W总表示。即W有 + W额外 = W总。

4.机械效率:有用功跟总功的比值。叫机械效率,常用η表示。

5.机械效率的公式:

重要提示:

1.机械效率反映了有用功在总功中占的比例大小,它没有单位。

2.提高机械效率的力法:减少机械自身重(动滑轮重);减少机械的摩擦等来减小额外功。

3.由于有用功总小于总功,机械效率总小于1。

八、动能和势能(1)

1.能量:一个物体能够做功,这个物体就具有能(量),能量的单位是焦耳。

2.动能:物体由于运动而具有的能。动能的大小与物体的质量和速度有关,物体质量越大.运动速度越快,其动能也就越大。

3.势能可分为重力势能和弹性势能。

(1)重力势能是指物体由于被举高而具有的势能.它与物体的质量和物体被举高的高度有关,质量越大.被举得越高,势能越大。

(2)弹性势能:物体由于而具有的势能,弹性形变越大,物体的势能就越大。

重要提示:1.一切运动的物体都具有动能。

2.物体只要被举高,就具有重力势能;物体发生弹性形变,就具有弹性势能。

九、动能和势能(2)

1.机械能:动能和势能的总和,叫机械能。

2.机械能守恒定律:动能和重力势能可以相互转化,而且在转化过程中,如果不受阻力。机械能的总量保持不变。

3.物体的动能和弹性势能也可以相互转化。

重要提示: 在动能和势能的相互转化时,若有“物体匀速下落”或“物体在运动过程中有发热”或“物体表面粗糙”或不提“物体表面光滑”等字样时,均有部分机械能转化为内能,从而使机械能不守恒。

科学探究:

1.摆锤实验:用细绳把摆锤悬挂起来,将摆锤拉到某一高度后放手,在摆

锤向下摆动过程中,重力势能变小,速度变大,摆锤的动能增大。当摆锤向

上摆动过程中.速度变小,摆锤的动能减小,重力势能增大。

2.滚摆实验: 滚摆下降过程中,重力势能减小,转速增大,动能变大。当

滚摆上升过程中,转速变小,动能变大,重力势能增大 。

实验表明:(1)物体的动能和重力势能可以相互转化。

(2)物体的动能和弹性势能也可以相互转化。

十、物体的内能

1.热运动:物体内部大量微粒的无规则运动。

2.内能:物体内部大量微粒做热运动具有的能,也叫热能。

3.做功和热传递都可以改变物体的内能,且是等效的。做功改变内能的实质是热能与其他形式的能之间的转化。热传递实质上是内能从高温物体传递到低温物体,或者从同一物体的高温部分传递到低温部分。

4.燃料燃烧是一种化学变化,是物质剧烈氧化的过程。从能量的转化看,燃料燃烧释放热量的过程是将贮存在燃料中的化学能转化为内能的过程。

5.燃料热值:1千克某种燃料完全燃烧时放出的热量。其单位是焦/千克(J/kg)。

让优秀成为一种习惯! 11

Q放=mq 6.比热容

比执容:单位质量的某种物质,温度升高1℃所吸收的热量叫做这种物质的比热容。 单位:焦每千克摄氏度(J/(㎏·℃) 符号:C 热量的计算公式:Q吸=Cm(t-t0)

重要提示:

1.微粒的无规则运动与温度有关,温度越高,微粒的无规则运动越剧烈。

2.热运动是指大量微粒的无规则运动,单个微粒无热运动可言。可见,单个微粒也无内能可言。

3.内能的大小跟物体的质量也有关,例如一壶沸水的内能比一杯沸水的内能就要大得多 十一、电能的利用(1)

1.电流做功的过程,就是把电能转化为其他形式的能的过程.电流对电器做了多少功,就有多少电能转化为其他形式的能。

2.电功率:表示电流做功的快慢,也即表示电能转化为其他形式的能的快慢.

电功率的定义式:

3.电功率的单位:瓦特,简称“瓦”,符号“W”,还有千瓦(kW)。

4.额定电压:用电器正常工作时的电压。用U额表示;额定功率:是用电器在额定电压下消耗的功率,用P额表示。

重要提示:1.实际功率是指用电器在实际电压下工作时的功率,用P实表示。

2.电灯的亮度是由电灯的功率来决定的,当电灯正常发光时,由额定功率来决定,若电灯不正常发光.则由它的实际功率来决定。

十二、电能的利用(2)

1.电功率大小等于通过这个电器的电流与这个电器两端电压的乘积。

2.电功率的公式:P = UI 。

3.电功:电流在某段电路上做的功,公式为:W = UIt 。单位:焦耳,1焦 = 1伏·安·秒

4.电能表上的计量单位:千瓦时,俗称度。电功的单位。

1千瓦时 = 1000瓦×3600秒 = 3.6×106焦

重要提示:1.电流做功的实质:电流在某段电路上做的功,等于这段电路两端的电压与通

过这段电路的电流,以及通电时间的乘积。

2.电功的单位与机械功的单位一样,都是焦耳。

测量小灯泡的功率

1.根据小灯泡的额定电压来确定电源电压及电压表的量程,然

后估测小灯泡正常工作时的电流,再确定电流表的量程。

2.连接电路时,开关应一直处于断开状态,闭合开关前,

应将滑动变阻器的滑片调至阻值最大的位置。

3.实验时,应观察灯泡的亮暗,观察灯泡的亮度随灯泡

两端电压变化的情况。只有当灯泡两端电压等于灯泡的额定电

压时,灯才能正常发光。

4.调节滑动变阻器,使小灯泡两端的电压恰好等于灯泡

的额定电压。读出此时两只电表的读数,并记录在实验数据表内.

5.调节滑动变阻器,使小灯泡两端电压为额定电压的1.2倍,观察小灯泡亮度,相对于额定电压时亮度要亮,读出此时两只电表读数并填入表内。

6.调节滑动变阻器,使小灯泡两端电压为额定电压的0.8倍,观察小灯泡亮度,相对于额定电压时亮度要暗。

让优秀成为一种习惯! 12

重用提示:在测量小灯泡的功率的实验中,小灯泡不发光或电流表没有示数,或电压表没有示数,表明电路被短路或断路;若电流表没有示数,电压表有示数,表明电灯处断路(灯丝断了或接线处接触不良);若电流表有示数,而电压表无示数,表明电灯处被短路。而实验时,要测定小灯泡的功率,只有当电压表的示数等于小灯泡的额定电压时,测出的功率才是小灯泡的额定功率。

十三、电能的利用(3)

1.电能表:测量用电器消耗的电能大小的仪器,符号“kW·h”,千瓦时俗称“度”。

2.电能的单位之间的换算关系:1千瓦时 = 1000瓦×3600秒 = 3.6×106焦

重要提示:1.电能表的规格“220V 10A”表示电能表的额定电压是220伏,允许通过的额定电流是10安。

3.某电能表面标有“1800R/kWh”,它表示电路每消耗1千瓦时的电能,该电能表的转盘转过1800转。

十四、电热器

l.常见的电热器:电饭煲、电热水壶、电熨斗、电吹风机、电烙铁等。

2.电流的热效应:电流通过各种导体时.会使导体的温度升高的现象。

3.焦耳定律:电流通过导体产生的热量跟电流的二次方成正比,跟导体的电阻成正比,

2跟通电时间成正比。用公式表示为:Q = IRt。

重要提示:

l.各种电热器都是利用电流的热效应来工作的。电流通过导体发热的过程实质上是电能转化为内能的过程。

2.电热器的优点:清洁、无污染、热效率高、便于控制和调节等。

23.W = UIt和Q = IRt是有区别的,只有当电能全部转化为内能时,电热正好等于

电功时,W = Q才能成立。

十五、核能的利用

1.核能:原子核发生变化时要释放出核能,或称原子能。

2.获得核能的两种途径:重核裂变(原子弹)和氢核聚变(氢弹)。

3.核电站中的能量转化:核能一→内能一→机械能一→电能。

4.常见的放射线:α射线、β射线、γ射线。

5.放射线的应用:可以通过变异,培育优良品种:用γ射线做手术——γ刀;用射线来杀菌、保鲜。

十六、能量的转化与守恒

1.能量转化和守恒定律:能量既不会消灭,也不会创生,它只会从一种形式转化为其他形式,或者从一个物体转移到另一个物体,而在转化或转移过程中,能的总量保持不变。

2.常见的能量有:化学能、大阳能、电能、机械能、动能、势能、内能等,这些能量之间都可以相互转化或转移。

重要提示:

1.能量转化和守恒定律是自然界最普遍、最基本的定律。

2.永动机是违反能量转化和守恒定律的,能量的转化和转移是有一定的方向性的。 让优秀成为一种习惯! 13

让优秀成为一种习惯!

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