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03探索碱的性质(第2课时)

发布时间:2013-12-30 10:46:05  

第三节
温故而知新

探索碱的性质(第2课时)

1、什么是碱? 2、碱有哪些化学性质? 3、写出下列化学反应方程式: ①氢氧化钠和硫酸反应 ②氢氧化钠和二氧化硫反应 ③氢氧化钠和氯化铁反应 ④氢氧化钠和氯化铜反应

三、碱的分类
强碱: 氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钡Ba(OH)2 中强碱: 氢氧化钙Ca(OH)2 H 弱碱: 氨水(NH3·2O)

四、碱的个性 1、氢氧化钠(NaOH): 俗称烧碱、火碱、苛性钠 用药勺取一小块氢氧化钠固体放在表面皿上, 观察颜色、状态。几分钟后再观察。 白色固体, 白色固体变潮湿 氢氧化钠暴露在空气中极易吸水而溶解(潮解) 利用这一性质,氢氧化钠可用作什么?

干燥剂,干燥碱性气体(NH3)和中性气体(O2 H2)

把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里,观察 有什么变化,用手摸一摸试管壁有什么感觉? 极易溶于水,并放出大量热。 把一小撮兔毛或全毛绒线放入试管中,用玻璃棒搅 拌并煮沸2-3分钟,观察现象。 兔毛溶解

1、氢氧化钠(NaOH): 俗称烧碱、火碱、苛性钠 ⑴物理性质:白色固体,极易溶解于水并放出 大量的热;易潮解;水溶液有肥皂似的滑腻感。

⑵暴露在空气中易变质:2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
⑶强碱,有很强的腐蚀性。 2、氢氧化钙[Ca(OH)2]: 俗称熟石灰、消石灰,水溶液是石灰水。

在两支试管中各加入3毫升氢氧化钙然后分别滴加 酚酞指示剂。再滴盐酸、硫酸,观察有什么变化? 红色逐渐褪去 Ca(OH)2 + 2 HCl= CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2+ H2SO4 = CaSO4+ 2H2O 在两支试管中各加入3毫升碳酸钠、氯化铁,然后 滴加氢氧化钙溶液有什么变化? Na2CO3 + Ca(OH)2= CuCO3↓ + 2NaOH 白色沉淀 2FeCl3 + 3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2 红褐色絮状沉淀

2、氢氧化钙[Ca(OH)2]:
俗称熟石灰、消石灰,水溶液是石灰水。 ⑴物理性质:白色粉末,微溶于水,它的水溶液俗 称石灰水。 ⑵具有一定的腐蚀性

有人用石灰乳刷墙,并在室内烧一个炭盆,开 始墙面变得潮湿,过几天墙壁就变得又硬又白了。 在这个过程中发生了哪些化学变化?写出有关的 化学方程式。

因为二氧化碳可以与石灰水反应生成白色沉淀碳酸 钙,放一盆炭火可以使室内的二氧化碳的浓度增大, 而且室内的温度也会升高有利于反应的进行。

随 堂 练 习
1、下列对氢氧化钠的描述中,不正确的是 ( A) A、NaOH固体极易溶于水,溶解时吸收大量的热 B、其水溶液有涩味和滑腻感 C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是( B ) A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl 3、下列物质露置在空气中,会发生反应且质量增加的是 A ) ( A

、氢氧化钠 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、碳酸钠晶体 4、下列物质能反应,但无明显现象的是( A ) A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4 C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH


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