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龙游华外2012 学年第一学期九年级阶段性测试

发布时间:2013-12-31 10:39:14  

龙游华外2012 学年第一学期九年级阶段性测试(一)

科学试卷 2012.09

命题者:李庆宁

考生须知:

1.全卷满分为160分,考试时间120分钟。试卷共12页,4大题,36小题。

2.请用黑色墨水的钢笔或签字笔将姓名和准考证号填写在答题卷的相应位置上。

3.选择题部分的答案填在答题卷的相应位置上;非选择题部分的答案必须用黑色墨水的

钢笔或签字笔写在答题卷的相应位置上,做在试卷上无效。

4.本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ca—40 Cl-35.5 Mg--24 Cu--64

温馨提示:看清题目再动笔,细心答题,相信自己一定会有出色的表现!

一、选择题(本题有20小题,每小题3分,共60分。请选出各题中一个符合题意的选项,

不选、多选、错选均不给分)

1.化学实验操作直接影响实验的结果和人身安全。下列实验操作正确的是( ▲ )

2.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是( ▲ )

甲同学 乙同学 丙同学 丁同学

A. H2O B. H2SO4 C. NaOH D. CaO

3.汽车中的安全气囊是根据分解反应的原理制成的。当汽车发生撞击时,气囊中的雷管发生爆炸,引起一种由钠与氮组成的化合物快速分解,产生大量的氮气和其他物质。产生大量氮气的这个反应是化学反应基本类型的是( ▲ )

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

4.下面是某化学反应的微观模型示意图,据此分析错误的是 ( ▲ )

A.反应前后原子数目没有变化 B.反应的本质是原子的重新组合过程

C.分子是由原子构成的 D.示意图中的各物质均属于化合物

第 1 页 共 10 页

5.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意

图, 由此得出的结论错误的是 ( ▲ )

A.反应结束时溶液的p H=7

B.反应前后元素的种类没有变化

-— C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl

-一 D.该反应的实质是H+和OH结合生成水

6.下列物质间的转化,不能一步实现的是 ( ▲ )

A.Fe(OH)3 → FeCl3 B.CO2 → CaCO3

C.Cu → CuCl2 D.MgCl2 → KCl

7.小金同学根据下图所示实验分析得出的结论中,不正确的是( ▲ )

8.下列关于化学反应2X +Y ==2Z的叙述,错误的是( ▲ ) ..

A.Z一定是化合物

B.在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2:1:2

C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N)

D.若ag X完全反应生成bgZ,则同时消耗(b—a)gY

9.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是( ▲ )

A.硝酸 纯碱 食盐 B.醋 石灰水 碳酸钠

C.硫酸铜 氢氧化钠 钡餐 D.硝酸钾 火碱 碳酸钡

10.用右图所示的密闭实验装置,能够使气球先膨胀,过一段时间又恢复到

原状的一组固体和液体是( ▲ )

A.固体:硝酸铵;液体:水 B.固体:生石灰;液体:水

(第10题图) C.固体:碳酸钠;液体:稀盐酸 D.固体:氯化钠;液体:水

11.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭,火箭工作中发生的反应

为C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ;其中R的化学式是 ( ▲ )

A.N2O4 B.NO2 C.N2O D.CH4

12. 下列除杂试剂使用正确的是 ( ▲ )

第 2 页 共 10 页

13.材料是时代进步的重要标志,有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。

下面有关材料说法正确的是 ( ▲ )

A.合金、合成纤维都是有机合成材料

B.水泥、玻璃钢、汽车轮胎都是常见的复合材料

C.合成材料的大量使用给人类带来了严重污染,所以要禁止生产和使用

D.开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题

14.常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3==3Ag+R(NO3)3,有关该反应的说法正确的是( ▲ )

A.反应后溶液质量一定增加 B.该金属可能是铁

C.R的活泼性比Ag弱 D.R表面有固体析出

15.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( ▲ )

A.H+、C1—、OH— B.H+、SO42— 、HCO3—;

C.Cu2+、C1—、N03— D.Ba2+、H+、SO42—

氧化变质和受潮,生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质可能是 ( ▲ )

A.蔗糖、无水硫酸铜 B.食盐、生石灰 C.铁粉、生石灰 D.烧碱、熟石灰

19.某溶液中可能含有以下离子中的若干种:Na、NH4、Ba2、Cl、CO32、SO42。

现取两份200 mL溶液进行如下实验:① 第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68 g;② 第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是( ▲ )

++-A.一定不存在Ba2,NH4可能存在 B.CO32一定存在

+-C.一定没有Na D.一定不存在Cl

20.向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系,能用如图所示曲线表示的是( ▲ ) +++---

第 3 页 共 10 页

A.①② B.②④ C.③④ D.④

二、简答题(本题有9小题20空,每空2分,共40分。凡需填空的位置均有“ ▲ ”标记)

21. 乙炔是一种简单的有机物,其分子结构模型如下图所示(其中大球代表碳原子,小球代表氢原子 ),乙炔中碳、氢两种元素质量比为 ▲ 。

第21题 第22题

22.据浙江在线《水能灭火,可是昨天这场雨,却在一起火灾当中充当了“油”的角色》报道:30米挂车一路撒“火种”江南大道“电光石火”13小时!这一切都是因为一辆载有20多吨电石的大货车。据介绍,电石,化学名称碳化钙(CaC2),不可燃,是一种有机合成化学工业的基本原料,化学性质非常活泼,遇水后能激烈分解产生乙炔(C2H2)气体和氢氧化钙,释放出大量的热。乙炔气体不易溶于水,密度比空气小。请回答:

(1)请写出碳化钙遇水后的化学方程式: ▲ 。

(2)根据上述信息,你认为如果在实验室要收集乙炔气体,可以采用上图中的 ▲ 。

23.硅烷(SiH4)与甲烷的性质具有许多相似性,如在点燃的条件下,都能燃烧生成相应的氧化物。SiH4中硅元素的化合价是 ▲ 。SiH4在空气中燃烧生成二氧化硅和水,反应的化学方程式是 ▲ 。

24.现有下列四组溶液:

①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4; ②Na2CO3 、HCl、石蕊试液、KOH;

③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液; ④K2CO3、H2SO4 、Cu(NO3)2、BaCl2。

--(1)上述四组溶液中都含有Cl,实验室鉴定Cl用 ▲ (填所需用试剂名称或化学式);

(2)不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组? ▲ (用序号表示)。

25.某同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质既可实现右图 所示的所有反应。请回答以下问题:

(1)若中间的物质为硫酸钡,请写出对应的酸、碱及甲盐、乙盐四种物质的化学式:

酸 ▲ ;碱 ▲ 。

甲盐 ▲ ;乙盐 ▲ 。

(2)请写出甲盐与乙盐发生反应的化学方程式:

来~#源:%中国教育出版网

第 4 页 共 10 页

26.根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性,回答下列问题:

(1)既能用排水法,又能用向上排空气法收集的气体是____▲ _____。 (2)用如图所示盛满水的集气瓶收集CH4,气体应从___▲ ____端进入。

27.在学习碱的性质时,为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应,老师做了下面两个实验。

实验一:如图甲,将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,观察试管中的液面变化情况。

实验二:如图乙,向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水,振荡后放在水平的桌面上,观察U型管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问:

(1)实验二中若观察到U型管左端的液面填“升高”或“降低”),则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。

(2)与实验一相比,同学们认为实验二更合理,因为它能排除对实验的干扰

2-4

(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确,步骤①中滴加的物质是_____▲ _______。

(2)方案Ⅰ和Ⅲ中,结论不成立的方案是______▲___,理由是_____▲ ________。 (3)方案Ⅲ的滤渣中,滴加稀硝酸是为了排除____________▲ _______的干扰。

三、实验探究题(本题4小题15空,每空2分,共30分。凡需填空的位置均有 ▲ ”标记) 29.科学探究是科学研究与学习的一种重要方式。请完成下列有关探究技能的问题。 (1)找证据:收集、分析各种证据是认识物质的基本方法。如汗液有咸味,因此有同学认为汗液中有氯化钠。于是他收集了一定量的汗液,向其中滴加一种化学试剂,看到有白色沉淀生成。这种化学试剂是 ▲ 。

(2)推理:食盐和工业用盐(主要成分为亚硝酸钠,化学式NaNO2)都有咸味,但亚硝酸钠对人体是有剧毒的。比较食盐和亚硝酸钠的化学式,可推断亚硝酸钠组成成分中的 ▲ 是有剧毒的。(用化学符号表示)

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(3)处理数据:在测定硫酸铜晶体结晶水质量分数的

实验中,得到的数据如表。(已知坩埚质量为8.7

克)则该实验测得硫酸铜晶体中结晶水的质量分

数为 ▲ 。

30.废物利用可以节约资源,又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气,并验证气体中的杂质的试验。

请回答下列问题:

(1)除上述用品还用了下列家庭

用品中的一部分:蔗糖溶液、

食盐溶液、盐酸溶液,则装

置A中的溶液应选 _ ▲ _。

(2)若实验中看到B中无水硫酸 铜变蓝色,这说明产生的气

体中含有杂质__ ▲ _(填化学式)。除此以外,该气体中还可能含有其它的杂质气体,为了检验该杂质,可将E装置连接到上述装置中BC之间,气体从 b进入装置E,E中所放试剂为 ▲ _______,可观察到溶液变红的现象。

31.硫燃烧产生的二氧化硫气体会造成空气污染。为避免二氧化硫污染空气,某教师对教材中“硫在空气和氧气中燃烧”的实验进行了改进与创新,设计了如图甲所示的实验装置:

【实验原理】

① B装置是燃烧匙固定在带有A导

管的单塞上,硬质玻璃管透光性好,

不影响实验现象的观察;

② C装置的广口瓶中盛放氢氧化钠

溶液可吸收二氧化硫气体,避免污染;

③ 打开D装置中的阀门,气体就会甲

从左向右依次进入装置。

【实验过程】

步骤一:将硫粉放在燃烧匙上,在空气中点燃后,迅速伸入硬质玻璃管内(如图B装置),打开阀门,观察硫在空气中燃烧的现象;

步骤二:将导管a伸入盛有氧气的集气瓶中(如图A装置),观察硫在氧气中燃烧的现象。

【交流讨论】

(1)硫在空气中燃烧并发出__▲ _ 火焰,生成的SO2气体被氢氧化钠溶液吸收的反应

原理是_▲ 用化学方程式表示);

(2)气流能从左向右作定向流动的原因

是 ▲ ;

【拓展应用】

小丽同学认为,运用该装置设计原

理,还能进行其它有毒气体的实验,同

样能达到避免污染的目的。于是设计了乙

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图乙实验装置,用以完成“CO还原氧化铜”实验。

(3)图乙D装置在实验中除了形成气体定向流动外,还有的用途是 ▲ ;

(4)实验时,小芳同学先打开止水夹K1和阀门,过一会儿再点燃酒精灯,她这样操作的目的是 ▲ 。

32、某实验室的废液忠,可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。课外活动小组的同学对废液进行了如下实验:

(1)取废液观察,为无色溶液;

(2)取废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,继续加入稀硝酸,无明显现象;

(3)另取废液,向其中加入铁粉后,产生大量气泡。

根据以上实验现象可推断,写出废液中肯定含有的溶质 ▲ ,写出废液中肯定不含有的所有物质 ▲ 。

33.已知A、B、C、D、E分别是盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、 镁和氧化镁中的一种,它们之间的关系如图:一定条件下B可以

生成A,其余相互连线的两种物质间能发生化学反应。请回答: (1)写出物质B的化学式: ▲

(2)写出C、D两种物质发生反应的化学方程式: ▲ (第33题图)

四、分析计算题(本题有4小题,第33题8分,第34题6分,第5题8分,第36题8分共30分)

34.

35.为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氯化钙的含量,某同学进行了如下实验:取14克固体样品,全部溶于100克水中,向所得的 生

混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液, 成

沉记录并绘制了如图所示的曲线。 淀

质 (1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,所得沉 量淀的质量为 ▲ 克。

(2)样品中氯化钙的质量分数是多少? 100

第 7 页 共 10 页 200 加入碳酸钠溶液质量/g

36.现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物,现欲测定其组成。

【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应,且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气。

【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0 g放

入烧杯中,将140.0 g 溶质的质量分数为

14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中,充

分反应后,测得剩余固体质量数据记录如图:

通过计算,求:

(1)该混合物粉末中铜的质量分数是 ▲ 。

(2)混合物中另一种金属成分是 ▲ 。

(3)第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶

液中溶质的质量分数是多少? (写出计算过程)

37.某地岩石以石灰岩为主,石灰石储量达50亿吨,是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把一块从山上捡来的石灰石做纯度分析,进行了如下实验:

①用天平准确称取30克石灰石放入甲图A装置中,同时加入足量稀盐酸;

②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量,并据此绘成乙图中的曲线;

③根据实验结果计算该石灰石的纯度。

请分析回答下列问题:

足量的 NaOH 石灰石

A B C 0 1 2 3 4 5 6 t(分)

甲图乙图 (1)根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。

(2)实验中B装置的作用是 ▲ ,忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响,由C装置测得的二氧化碳质量与实际反应产生的二氧化碳质量并不相等。试分析原因可能是 ▲ ;

(3)现要生产74吨熟石灰(Ca(OH)2)用于改良土壤酸性,需要多少吨这样的石灰石作为原料?

化学方程式: CaCO3=CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2

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龙游华外2012 学年第一学期九年级阶段性测试(一) 科学答题卷

(本题有20小题,每小题3分,共60分。请选出各题中一个符合题意的正确选

.(1) 。 (2) 。 .。 .(1) (填所需用试剂名称或化学式); 2)

(1)酸 ;碱 ; 甲盐 ;乙盐 。 2) .(1)________。 (2)_______。

.(1) (2)

。 (2)_____________,_____________________。 本题有5小题15空,每空2分,共30分) .(1) 。 (2)

.(1) 。(2) (填化学式)。 。 (1) , (用化学方程式表示); (2) ;(3) ;(4) 。 。

(1) (2)

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四、分析与计算题(本题有4小题,第34题8分,第35题6分,第36题8分,第37题8分,共30分)

34. (1)解:

(2)解:

(3)解:

35. (1) .

(2)解:

36. (1) . (2)

(3)解:

37.(1)解:

(2)_________________,_________________。

(3)解:

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龙游华外2012第一学期九年级阶段测试(一)科学答题卷

请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

一、选择题(本题有20小题,每小题3分,共60分。请选出各题中一个符合题意的正确选

21. 12:1 。

22(2)23.

24.(1)硝酸银溶液和稀硝酸(AgNO3和HNO3) (2) ②③④ 25.(1)酸 H2SO4 ;碱 Ba(OH)2 。

甲盐 Na2SO4或K2SO4等 ;乙盐 BaCl2或Ba(NO3)2 。 (2) Na2SO4+ BaCl2==BaSO4 ↓+2NaCl(与(1)答案一致且合理) 。 26.(1)O2 (2)b

27.(1)升高 (2) 水

28.(1)稀盐酸 (2)方案Ⅰ 不能排除Ag的干扰 (3)CO3三、实验探究题(本题有5小题15空,每空2分,共30分) 29.(1)硝酸银溶液 (2)NO2 (3)45%

30.(1)盐酸; (23)滴有石蕊试液的水。 31.(1)微弱的淡蓝色 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O

(2)水位下降,压强减小,形成内外压强差 (3)储存气体(或收集气体) (4)排尽装置中的空气,防止爆炸

32.(133.(1) Mg (2) CuSO 四、分析与计算题(本题有4小题,第34题8分,第35题5分,第36题8分,第37题9分共30分)

34. (1)3.65g (2分) (2) 5.3g(2分) (3)7.75%(4分)

第 11 页 共 10 页

+

2-

35. (1)10 (2分)

(2)解:设样品中氯化钙的质量为x

CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl (1分)

111 100

x 10克

111∶x = 100∶10克 (1分)

 解之得x =11.1克 (1分) 样品中氯化钙的质量分数为: 11.1克/14克×100%= 79.3%

36. 解:⑴混合物中Cu的质量分数=

⑵ 镁 。(2分)

M + H2SO4=== MSO4 + H2↑

98 2

105g×14% y z

98:120==105g×14%:y y=18g (2分) 98:2====105g×14%:z z=0.3g

MgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%≈16.6% (2分) 答:该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.

37.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

Xg 6.6g 1分

100:44=x:6.6

X=1.5g 2分

CaCO3 %=1.5g/30g=50%

(2)干燥剂或吸收水分,(2分)反应生成的二氧化碳未全部进入C装置

(或盐酸具有挥发性 ,HCl气体进入C装置中被NaOH吸收) (2分)

(3)解:200吨(2分)

(2分)

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