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浙教版七上科学第四章复习提纲

发布时间:2014-01-02 10:34:17  

第一节 物质的构成

1、定义:分子是构成物质的一种微粒。

2、性质:(1)分子很小。 (2)分子之间存在空隙。 (3)分子不停的做无规则运动 。

(4)同种分子之间有斥力,不同种分子之间存在斥力。

3、气体分子之间空隙最大,液体分子次之,固体分子之间间隙比较小。

4、扩散现象说明了一切分子都在不停的做无规则运动,还能说明分子之间有空隙。 分子的运动与温度有关,所以这种无规则的运动叫做分子的热运动。

物体的温度越高,分子的热运动越剧烈。

5、蒸发的微观解释:处于液体表面的分子由于运动要离开液面的过程,温度越高,分子运动越剧烈, 越容易离开液面。

6、用分子的观点解释水蒸气容易被压缩,而水和冰并不容易压缩:水蒸气、水和冰都是由分子构成的, 但水分子之间间隙差别较大,水蒸气的水分子之间的间隙较大,而水和冰的水分子之间间隙很小, 所以水蒸气易被压缩,而水和冰不易被压缩。

第二节 质量的测量

1、一切物体都是由物质组成。.

物体所含物质的多少叫质量。物体的质量是由物体本身决定的。它不随 温度、位置 、 形状 、状态 的变化而改变。

2、国际上质量的主单位是千克,单位符号是Kg。 其他单位有吨(t)、克(g)、毫克(mg)。 1吨=1000千克 1千克=1000克=106 毫克 一个鸡蛋的质量约为50g,一个苹果的质量约为150g, 成人:50Kg—60Kg, 大象6t; 一只公鸡2Kg,一个铅球的质量约为4Kg.

3、测量质量常用的工具有电子秤、杆秤、磅秤等(弹簧秤不是测量质量的工具)。 实验室中常用托盘天平测量质量。

4、托盘天平的基本构造是:

分度盘、指针、托盘、横梁标尺、游码、砝码、底座、平衡螺母

5、在使用托盘天平时需要注意哪些事项: ①放平:将托盘天平放在水平桌面上。

②调平:将游码拨至“0”刻度线处,调节平衡螺母,使指针对准分度盘零刻度线或指针在中央刻度线左右小范围等幅摆动。(判断天平是否平衡的依据)

当指针偏左时应当如何调节平衡螺母?把左端的平衡螺母或右端的平衡螺母向右移

①称量:左盘物体质量=右盘砝码总质量+游码指示的质量值 (游码以左端刻度线为准,注意每一小格代表多少g)

加砝码时,先估测,用镊子由大加到小,并调节游码直至天平平衡。

用已经调平的天平测量物体时如果称量过程中,指针偏左,说明左盘重,此时要向右盘加砝码或是向右移动游码,如果是指针偏右,则要减砝码。

注意:

不可把潮湿的物品或化学药品直接放在天平左盘上(可在两个盘中都垫上大小质量相同的两张纸或两个玻璃器皿)。

⑤整理器材:用镊子将砝码放回砝码盒中,游码移回“0”刻度线处。(向左移动)

思考:有位粗心的同学错将物体放在右盘,砝码放在左盘,问,此时物体的质量如何求算? 将上述公式变为 右盘物体质量=左盘砝码总质量-游码指示的质量值

若砝码磨损了,测量结果比真实值偏大,如果砝码生锈了,则测量值比真实值偏小。

第三节 物质的密度

1、 密度定义:单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。

2 密度是物质的固有属性,与物体的形状、体积、质量无关,即对于同一物质而言,密度值是不变的。(如:一杯水和一桶水的密度是一样的;) 通常不同的物质,密度也不同;

2、 密度的公式:ρ=m/v (公式变形:m=ρv v=m/ρ)ρ表示密度,m表示质量(单位:千克或克),v 表示体积(单位:米3或厘米3)

l水银的密度为13.6×103千克/立方米,它所表示的意义是1立方的水银的质量是13.6×103千克,

3、密度的单位:

(1)常用密度的单位:千克/立方米 或 克/立方厘米(质量/体积单位就可)

(2)两者的关系: 1克/立方厘米=1000千克/立方米 1千克/立方米=1×10-3克/立方厘米

(3) 水的密度: 1×103 千克/立方米或1克/立方厘米

(4)单位转化: 1毫升 = 1立方厘米 = 1×10-6立方米 1吨=1000千克=1×106方克 1毫升 = 1×10-3方升 1升=10-3立方米

4、密度的测量

(1)测量原理:ρ=m/v

(2)测量步骤(固体):

①用天平称量物体的质量m;

②用量筒或量杯测量物体的体积v;

③计算ρ=m/v

(3)测量步骤(液体):

①量取一定体积液体并称重M1

②倒掉V体积液体

③称量剩余液体质量M2④计算液体密度ρ=(M1-M2)/V

5、密度知识的应用:

(1) 在密度公式中,知道其中任意两个量,即可求得第三个量。

(2) 可用于鉴别物质的种类。

第四节 物质的比热

1、比热:我们把单位质量的某种物质,在升高(降低)1℃时所吸收(放出)的热量,叫做这种物质的比热容,简称为比热。 比热单位:焦/(千克×℃)读作:焦每千克摄氏度符号:J/(kg.℃) 水的比热:4.2×10的3次方 焦/(千克×℃) 表示的含义--1kg水温度升高1℃时,需要吸收的热量为4.2×103焦。

2、比热表的阅读:

⑴水的比热最大。(由此说明水作冷却剂、保温剂的作用)

⑵不同物质的比热是不同的。所以比热是物质的一种特性。与物质的质量、升高的温度、吸放热的多少无关

⑶不同状态的同一种物质的比热不同,说明比热与物质状态有关

3、 所以,沿海地区气温变化小,内陆气温的变化大 同一纬度的海洋和陆地:气温:冬季陆地降温快,海洋降温慢 夏季陆地降升温快,海洋降升温慢 原因:海洋(水)的比热容比陆地(岩石)要大,升温慢 降水:沿海降水较多,降水的季节分配比较均匀,内陆降水少,降水集中在夏季。 原因:距离海洋远近不同

第五节 熔化与凝固

1、物质的存在状态通常有三种:气态、液态、固态,物质的三种状态在

一定条件下可以相互转化,这种变化叫做物态变化。

2、我们把物质由固态变成液态的过程叫做熔化;由液态变成固态

的过程叫做凝固。凝固是熔化的逆过程,凝固过程要放出热量,液态 熔化过程要吸收热量。

3、具有一定的熔化温度的物体叫做晶体,没有一定的熔化温度的物体叫非晶体。晶体和非

晶体的主要区别是:是否具有熔点;无论是晶体还是

非晶体,熔化时都要吸收热量。

4、晶体熔化时的温度叫做A熔点 。它是晶体的一

种特性。

5、晶体在凝固过程中温度保持不变的温度叫做B 凝

固点 。同一晶体的A 熔点 和B 凝固点 是相同的。

6、熔化特点:晶体熔化过程吸热,温度保持不变。

熔化条件:

非晶体:熔化过程吸热,温度逐渐升高。

晶体凝固特点:凝固过程放热,温度保持

不变

凝固条件:达到凝固点,放热。

非晶体:熔化过程放热,温度不断降低。

7、在晶体加热熔化过程中,熔化前温度逐

渐上升,固态;熔化时温度保持不变,状

态为固液共存;熔化后温度逐渐上升,液态。(注:熔化时间不是加热时间。)

8、区分晶体和非晶体熔化和凝固图像的标志是:看T-t的图像中有没有一段平行于横轴的等温图像。

9、萘的熔点是 80℃ ,硫代硫酸钠的熔点是 48℃ 。水的熔点是 0℃

10、晶体举例:金属、冰、水、海波等 非晶体举例:松香、石蜡、玻璃、塑料、橡胶等。

第六节 汽化与液化

1、物质由液态变气态的过程叫做汽化,物

质由气态变成液态的过程叫做液化或凝结。

2、汽化吸热,液化放热。

3、液体汽化有两种方式:蒸发和沸腾。蒸

发是在任何温度下进行的汽化现象;沸腾是

在一定温度下,在液体表面和内部同时发生

的剧烈汽化现象。

沸腾特点:在一定温度(沸点)下进行,低

于这个温度时,液体吸收热量,温度上升,不沸腾;在 这个温度时,液体吸收热量,温度不变,沸腾。

沸腾的条件:(同时具备)a液体的温度达到沸点;b继续吸收热量。 蒸发是在液体表面进行的,沸腾是在液体表面和内部进行的。

4、蒸发的三个影响因素是:液体温度高低、液

体的表面积大小、液体表面空气流通快慢。

5

、蒸发时,液体的温度降低,周围环境的温度降低。温度计从酒精中取出后示数将先下降

后上升。(下降是因为玻璃泡上的酒精在蒸发时要吸收热量,后上升是因为酒精蒸发完后回到室温)

6、液化的方法有:降低温度、压缩体积。

7、电冰箱就是利用低沸点的冷凝剂在汽化时,从冷冻室吸热,又利用压缩机将气体的冷凝剂液化,向外放热,而将从冰箱的冷冻室“搬”到冰箱外面的。热管温控技术,管内工作的液体在高端汽化吸热,在低端液化放热。

第七节 升华与凝华

1、升华,物质直接从固态变成液态的过程。————吸热。

凝华,物质直接从气态变成固态的过程。————放热。

2、 升华现象:樟脑丸变小,干冰消失,冬季结冰的衣服变干,白炽灯用久了变细。

凝华现象:针状雾凇(人造雪景)、冰棍外的“白粉”、发黑的灯泡、霜的形成

3、 云,水蒸气上升至高空温度降低后液化成小水

滴,小水滴聚集成云。

雨,云中小水滴变大降落到地面。

雪,空中温度较低,小水珠凝固成雪。

露,夜间空气中水蒸气在气温较低时液化在植物

体和其他物体的表面形成露。

雾,无风时,暖湿气流(水气)在地面附近遇冷

液化成小水珠,形成雾。

霜,寒冷的冬天,地表附近的水蒸气,在夜间遇

到温度很低的地表物体和植物时,凝华成霜。

第八节 物质的物理性质和化学性质

1、①在一定条件下(一定的温度和一定的溶剂),物质能够溶解的数量是有限的;

②相同条件下,不同的物质溶解的能力不同;

③物质的溶解能力会随着外界条件(如温度)的变化而变化。

④某些物质在水中可能不能溶解,但可能在另一些物质中溶解;

⑤气体也能溶解在水中,但液体的温度越高,气体的溶解能力越弱。

⑥不同物质在同一种物质中的溶解性不同。

⑦同一种物质在不同的物质中的溶解性也不同。

2、影响溶解性的因素(即溶解能力)

物质的性质(内因)

温度(外因)

(大多数固体:随着温度的升高,溶解性增强。 气体:随温度的升高,溶解度降低。) 压强(内因)固体:溶解度不受压强的影响 气体:随着压强的增大,溶解度增强

4、影响物质溶解快慢的因素:(1)搅拌(2)温度(3)被溶解物质颗粒的大小

5、溶解时,有的物质溶解温度会升高,要放出热量;有的物质溶解时温度会降低,要吸收热量。 如:氢氧化钠溶解时放出热量,硝酸铵溶解时吸收热量,温度降低。

1、 没有别的物质生成的变化是物理变化;有别的物质生成的变化是化学变化。

化学变化的本质是有新的物质生成。

2、 不需要化学变化就能表现出来的性质叫物

理性质;

包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬

度、密度、溶解性、吸附性、导电性导热性。

只能在化学变化中才能表现出来的性质叫

化学性质。 包括可燃性、氧化性、酸性、碱性等。

3、物质的性质与变化的区别与联系:

a.物质的性质决定着变化,而变化又决定性质,物质的性质和变化是两个不同的概念。

b.性质通常用“易”、“能”、“可以”“会”、“难”等词来描述。

4、酸性和碱性是物质的两种性质。具有酸性的物质叫做酸性物质,具有碱性的物质叫碱性物质。

5、常见的(含有)酸性物质:硫酸、盐酸、硝酸、醋、(多种水果);

常见的(含有)碱性物质:烧碱(氢氧化纳)、熟石灰(氢氧化钙)、氢氧化钾、 氢氧化钡、氨水、小苏打、纯碱、各种洗涤剂。

6、浓硫酸的腐蚀性可以使白纸变黑;某些碱性有一定的去污能力,可以做洗涤剂。

7、闻任何一种气体的气味时,都必须用手轻轻地扇动。 用浓硫酸做实验时,应该注意:撒到身上,一定要先用干布擦拭,再用大量的水冲洗。先后顺序不能颠倒,否则皮肤会被烫伤。(可补充实验浓硫酸和水产生大量的热。)

8、遇酸碱会显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂,常用的酸碱指示剂是紫色石蕊和无色酚酞。

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