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九年级上学期科学第一章复习纲要

发布时间:2014-01-02 15:43:37  

本章需要掌握的知识要点
1 、两种变化 两种性质 2、酸、碱、盐的定义,个性,共性 3、两种重要的酸, 4、两种重要的碱, 5、常见离子的检验 6、两种重要的反应(置换和复分解)的概念和条件 7 、金属活动性顺序 8、有机物的定义,性质 9、常见物质的俗名 10 、物质的鉴定、鉴别、除杂

物理变化

化学变化

概念 没有生成其他物质的变化 变化时生成了其他物质的变化 本质 宏观:没有其他物质生成 宏观:有其他物质生成 区别 微观:构成物质的微粒不 微观:构成物质的微粒发生
变,只是微粒间隔可能改 了变化,变成了另一种物质 的微粒 变 常伴随发光、放光、变色、 外观 状态、形状、大小的改变 生成气体、生成沉淀等

特征 举例 水的三态变化、汽油挥发 镁条燃烧、碱式碳酸铜分解 区分 依据
有没有其他物质生成

联系 化学变化与物理变化往往同时发生,在化学变化中,同
时发生物理变化;在物理变化中,不一定发生化学变化

物理变化和化学变化的联系和区别?
1、两者根本区别:

变化中有没有新的物质生成
2、两者的联系: 化学变化一定伴随着物理变化 物理变化中不一定有化学变化

1、下列变化属于物理变化的是( B ) A.木柴燃烧 B.湿衣服晾干 C.铁器生锈 D.高粱酿酒 2、在高空中有一层臭氧层,它吸收了 太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的 生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式 为O3 ,臭氧在氟里昂的催化下可转化 物理 为O2,该变化属于____变化。

3、物质的下列性质中属于物理性质的是 (D) A.可燃性 B.酸碱性 C.氧化性 D.挥发性 4、下列生活中的一些作法,主要利用 化学性质的是( B ) A.不锈钢制炊具 B.铜丝做导线 C.米酿成醋 D.榨取果汁

酸的涵义:电离时产生的阳离子只有氢

离子(H+)的化合物。
电离通式:酸=H++酸根阴离子

HCl
HNO3 H2SO4

+ H
+ H + 2H

+

— Cl


+ NO3 + SO4

2—

这些酸电离

产生的阳离子只 有氢离子(H+)。

酸溶液 石蕊溶液 红色

碱溶液 蓝色

中性溶液 紫色

酚酞溶液

不变色

红色

不变色

盐酸(HCl)

强酸

硫酸(H2SO4) 硝酸(HNO3)

弱酸

醋酸(CH3COOH)

1、氢氧化铝与盐酸反应
?Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

2、氢氧化钠与盐酸反应
?NaOH + HCl = NaCl + H2O 3、碳酸钙与盐酸反应 ?CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 4、氧化铁与盐酸反应

?Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

5、氧化铜与盐酸反应
?CuO+2HCl


CuCl2+H2O

6、铁与盐酸反应 ?Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑ 7、锌与硫酸反应 ?Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 8、氧化铁与硫酸反应

?Fe203+3H2S04== Fe2(S04)3+3H20

10、氢氧化铜与硫酸反应
?Cu(OH)2+ H2SO4 == CuSO4+2H2O

11、氯化钡与硫酸反应

?BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ +2HCl
(白色沉淀)

P15 1、(1)盐酸能与某些金属氧化物反应:

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2)盐酸能与碱发生中和反应:

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
(3)盐酸能与某些盐、碱反应:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

盐酸HCl

硫酸H2SO4

纯净的盐酸是无色液体,纯净的硫酸是无色、 物理性质 有刺激性气味,有酸味,黏稠、油状的液体, 具有挥发性。 不易挥发。 吸水性 强挥发性,挥发出来 特性 脱水性 的氯化氢气体与水蒸 气接触,生成白雾。 强氧化性 具有酸的通性。 化学性质
重要的化工原料,广泛应用 于食品、电镀、冶金和化学 工业上,也用于金属除锈、 制造药物等。 重要化工原料,广泛应 用炸药、染料、化肥、 农药、医药的生产以及 冶炼有色金属、精炼石 油、金属除锈等。

用途

?稀释浓硫酸

1、酸能与指示剂反应; 2、酸能与碱反应生成盐和水; 3、酸能与某些金属氧化物(碱性氧化物) 反应生成盐和水; 4、酸能与某些金属反应生成盐和氢气; 5、酸能与盐反应生成新的盐和新的酸;

讨论与思考:

现有下列七种物质:Zn、CuO、CO2、 H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 两两发生 反应你最多可以写出几个化学方程式?
H Zn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4

归纳:1、跟酸反应的有哪几类物质?

活泼金属 (Zn)
金属氧化物 (CuO) 碱 (NaOH) 盐 (BaCl2 )

酸 H2SO4

酸的共性 1、铁和稀盐酸反应: Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 2、(1)氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (2)氧化铜和稀盐酸反应: CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 3、(1)盐酸和烧碱起反应: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O (2)氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 4、大理石与稀盐酸反应: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

①稀硫酸和铝反应 ?2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ②稀硝酸和氧化镁反应 ?MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O ③盐酸和氢氧化铁反应 ?3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O ④碳酸钠和硝酸反应 ?Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ ⑤用胃舒平治疗胃酸过多症 ?Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

5、判断下列物质哪些属于酸?哪些属于 碱?哪些是盐? ①Na2CO3 ②HCl ③HNO3 ④CaCO3 ⑤NaOH ⑥CuSO4 ⑦H2SO4 ⑧Ca(OH)2 酸______ 碱______ 盐______
6、下列说法正确的是( ) A、酸中一定含氧元素 B、碱中一定含氧元素 C、盐中一定含金属元素 D、上述说法都正确

现有白纸和几种溶液,有人用这些材 料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的 趣味实验。实验的过程如下:先用洁净的 毛笔蘸 A (填序号,下同)在白纸上 D 画上花,再用 C B 画上叶,将白纸挂 上墙壁,晾干后用B C 向纸上喷即成。 A、

酚酞试液 B、石蕊试液 C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸





酚酞试液

紫色石 蕊试液

pH试纸

氢氧化钠溶液

变红色 变篮色 PH > 7 变红色 变篮色 PH > 7

澄清石灰水

结论:碱溶液使紫色石蕊变蓝,无色酚

酞变红

碱的涵义:电离时生成的阴离子全部是 氢氧根(OH-)离子的化合物。

NaOH = KOH =

+ Na
+ K

+ +

– OH
– OH

阴离子全
部是氢氧 根(OH-) 离子

Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH–

Ba(OH)2 =Ba2++ 2OH– 2++ 2OH– Cu(OH)2 = Cu

中和反应:
即酸和碱相互作用生成盐和水的
反应。 实质是:酸电离产生的H+与碱电 离产生的OH-结合生成难电离(电离度 很小)的水。
++OH-=H O ?H 2

1、使酸碱指示剂显示不同的颜色 ?碱溶液使无色酚酞试液变红 2、碱+酸=盐+水 ?2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 3、碱 + 酸性氧化物 =盐 + 水 ?Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 4、碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 ?2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓ + 2NaCl

碱的通性 碱的化学性质
指示剂



非金属
氧化物



常见盐的化学名称、俗称(或简式)及化学式
化学名称
氯化钠

俗称
食盐
石灰石、大理石的主要成份

化学式
NaCl

碳酸钙
高锰酸钾 碳酸钠 碳酸氢钠 五水合硫酸铜

CaCO3
KMnO4 Na2CO3 NaHCO3 CuSO4.5H2O

灰锰氧 纯碱、苏打 小苏打 胆矾或蓝矾

盐的化学性质
金属 盐


酸 碱

参照酸和碱性质的推断方法,你能

否说说盐有哪些性质? ⑴酸+盐→新盐+新酸 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ⑵碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ⑶盐+盐→新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

(4)某些盐加热能分解
如: CaCO3 (NH4)2CO3 CaO 2NH3↑ + + CO2 CO2↑+H2O

⑴酸+盐→新盐+新酸 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

⑵碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ⑶盐+盐→新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 中和反应是否是复分解反应? 是。中和反应是酸和碱之间的复分解反应。

挥发性

吸水性

脱水性

易潮解

易风化

腐蚀性

浓盐酸 稀

浓硫酸

Ca(OH)2 NaOH固体
固体

粗盐 碳酸钠晶体(氯化钠)



制肥皂 造纸

保存食物 除锈 中和土壤酸性 杀菌 制波尔多液 制氢气

膨松剂

物质的性质及用途

1、氢氧化钠暴露在空气中很容易变质,因为氢 潮解 氧化钠固体不仅容易——————————而且还能吸 CO2 收————————————发生化学反应而变质;检验 稀HCl 氢氧化钠是否变质,可滴加——————————的化 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2 学方程式为___________————————————————


2、工厂烧煤的烟囱冒出的烟气含有SO2,会污染 环境,一般可以在烟囱内喷洒氢氧化钠溶液吸 SO2被NaOH吸收 收,原因是—————————————,

化学方程式 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 是————————————————————————。

二、常见六种离子的鉴定方法:
离子 H+ OHCl SO42CO32NH4+ 选择试剂
石蕊(铁、Na2CO3)

实验现象
变红

结论

酚酞
AgNO3和稀HNO3 Ba(NO3)2和稀HNO3

变红
生成一种不溶于稀 HNO3的白色沉淀 同上 生成一种能使澄清石 灰水变浑浊的气体

HCl和澄清石灰水

NaOH和红色石蕊试纸 生成一种能使润湿红色 石蕊试纸变蓝的气体

习题点评

1、甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案,并 都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可 确证溶液中有SO42-。请分别说明甲、乙两同学的方案是 否严密,并简单说明理由 。
甲同学的方案:溶液 乙同学的方案:溶液 甲: 乙:
BaCl2溶液

白色沉淀 无沉淀

足量稀盐酸

沉淀不溶解 白色沉淀 。 。

加足量稀盐酸

BaCl2溶液

不严密,溶液中可能含SO42-或AgNO3

严密,加HCl无沉淀可排除AgNO3及CO32-对SO42-的干扰
解题 思路 甲:HCl
甲:BaCl2 沉淀不溶于硝酸 无沉淀 无AgNO3
BaSO4

AgCl

白色沉淀 有SO42-

解答除杂类题型的注意事项:

“不增”:不增加新的杂质。

“不减”:不能把主要成分反应掉。 “易分离”:生成物中最好有容 易分离的沉淀或气体或水等物质。

除去下列物质中的杂质(括号中为杂质), 应选 什么试剂 ?写出有关反应方程式

1、NaOH〖Ca(OH)2〗 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2、HCl〖H2SO4〗
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

3、NaCl〖Na2CO3〗 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 4、NaCl〖MgSO4〗 MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 5、Cu (Fe) 6、FeSO4 (CuSO4)

溶解性口诀介绍:

钾钠铵硝酸盐,均能溶解于水中。
盐酸盐除银盐,硫酸盐难溶是钡盐。

碳酸磷酸和硅酸,溶者只有钾、钠、
铵。

按照来源可分为农家肥和化肥;

氮肥 化学肥料 肥料 农家肥料 磷肥 钾肥 复合肥料 微量元素肥料

所含离子

H+

OH-

Cl-

CO32-

SO42-

所用试剂 紫色 石蕊

含Ba2+ 的 紫色石蕊 AgNO 溶液 酸或含Ca2+ 3 溶液和稀 2+的溶液 或酚酞 和稀HNO3 Ba 硝酸 使石蕊试 生成白色 液变蓝, 沉淀不溶 酚酞变红 于稀HNO 3 加酸有气体 生成;加含 生成白色 Ca2+ 、Ba2+ 沉淀不溶 的溶液生成 于稀HNO3 白色沉淀

现象

变红

大多数金属为银白色 大多数金属为固体 大多数金属有光泽

铜(紫红色)金(黄色) 汞(液态)

大多数金属能导电导热 大多数金属熔沸点高 大多数金属有延展性


? ?







?
? ? ? ?

?
?

地壳中含量最高的金属元素── 铝 人体中含量最高的金属元素── 钙 目前世界年产量最高的金属── 铁 导电、导热性最好的金属── 银 硬度最高的金属── 铬 熔点最高的金属── 钨

熔点最低的金属── 汞 密度最大的金属── 锇 密度最小的金属── 锂

?金属能与氧气反应
2 Mg+O2 2MgO

2Cu+ O2

2 CuO

?活泼金属与酸反应

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑

取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛 有稀硫酸的3支试管中,观察现象: 镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有 气体产生。

Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
结论:铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、 稀盐酸反应产生氢气,而铜等却不能跟稀 硫酸、稀盐酸反应。

?金属与盐反应生成另一种金属和另一种盐

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
置换反应:A+BC=AC+B(由一种单质跟 一种化合物起反应生成另一种单质和另一 种化合物的反应。)

?化合反应:A+B=C(由两种或两种以上的
物质生成一种物质的反应。)

?分解反应:A=B+C(一种物质生成两种或
两种以上物质的反应。)

?复分解反应:AB+CD=AD+CB(两种化
合物间互换成分的反应。)

?置换反应:A+BC=AC+B(由一种单质
跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种 化合物的反应。)

我会比较:四种基本反应类型
反应类型 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 反应物 两种或两种以上 一种 两种化合物 一种单质和 一种化合物 生成物 一种 两种或两种以上 两种新化合物 一种新单质和 一种新化合物

我判断:说出下列反应的基本反应类型
1 3Fe + 2O2 ==== Fe304 2 NaOH + HCl ==NaCl+H2O
加热 点燃

化合反应 复分解反应 分解反应

3 2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2 2 C +2CuO ====2Cu + CO2 5 2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2 6. Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 7 NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3 ↑ +H2O
高温

置换反应 置换反应 复分解反应 复分解反应

将镁、锌、铜三种金属分别放到盛

有稀盐酸的试管。可观察到: (铜表面无气泡产生,镁和锌表面产生气 泡,但镁产生的气泡的速度比锌要快)。
结论:镁、锌、铜(氢)的活动性由强 到弱的顺序为 镁、锌、氢、铜 。

经过许多实验,人们总结一些常见金 属的金属活动性顺序如下:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱
判断依据: (1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠 前,它的活动性就越强。 (2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金 属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 例如:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑反应快 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑反应较快 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑反应慢 而铜与盐酸 不反应

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

(3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位 于后面的金属从它们化合物的

溶液里置换出来。 例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:银白色的铁钉表面覆盖一层紫红色的铜。 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 现象:银白色的铝丝表面覆盖一层紫红色的铜。 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象:红色的铜丝表面覆盖一层银白色的银。铜与 硫酸铝溶液不反应。
金属失去电子的能力越强,金属的活动性也越强。

?有机物是一类含C化合物(除CO、CO2、
H2CO3、和碳酸盐为无机物,因为他们的性质与 无机化合物相似。)大多数含有C、H、O、N

等元素。 我们经常看到池塘底部会冒出小气泡, 这些小气泡俗称沼气,其主要成分就是有 机物甲烷(CH4)。稻草及动物粪便经过 发酵也会产生大量的沼气,农村里常作燃 料供热。天然气和石油气的主要成分也是 甲烷。

1、甲烷CH4(天然气、沼气的主要成分) 是最简单的有机物)

自然界中的甲烷存在于沼气、天然 气和石油气中,火星的大气层也发现有 很多的甲烷。
甲烷分子

是由于1个碳 原子和4个氢 原子构成的。

根据你所了解的沼气和它的用途,你 能推测沼气的化学性质吗? 沼气的主要用途是作燃料或沼气 照明,都是利用它的可燃性: CH4+2O2
点燃

CO2+2H2O

点燃甲烷气体,在火 焰的上方罩一个内壁蘸有 澄清石灰水的烧杯,观察 现象的发生? 产生浅蓝色火焰,同时石灰水变浑浊
结论:说明了甲烷具有可燃性(结合甲烷 的用途)

甲烷燃烧有水和二氧化碳生成。根 据质量守恒定律得出:在反应物甲烷中 一定含有氧元素和碳元素。 CH4+2O2
点燃

CO2+2H2O

甲烷是生产、生活的基本燃料。

注意:点燃之前,必须进行纯度的检验

除了甲烷气体外,打火机内液体 的主要成分丁烷气体也是一种简单的 有机物。
2、丁烷C4H10(液化石油的主要成分) 性质:易被液化 (思考:打火机中的燃料是丁烷,它是如 何生产的使用的?) 具有可燃性

3、乙炔C2H2(在纯氧中燃烧可产生30000C高 温称氧炔焰,可用作焊接与切割。)

性质:具有可燃性 用途:可以用于焊接和切割金属。

你能写出丁烷气体和乙炔气体在氧

气中燃烧的化学方程式吗? 2C4H10+13O2
2C2H2+5O2
点燃

8CO2+10H2O

点燃

4CO2+2H2O

注意:由于大部分有机物易挥发、易
燃烧,保存时一定要密封,做实验时

一定要远离明火,防止着火或爆炸。

根据三种简单有机物的性质,可以推 断有机物普遍具有可燃性。 另外,许多常温下是液态的有机物也 是很好的溶剂。如:当我们衣服沾上了油 渍时常用汽油来清洗、用酒精浸泡各种药 材和动物制药酒等,就是利用这些的机物 的特性。

人体中重要有机物的介绍: 1、糖类:人体消耗能量的主要来源,也 是合成人体中许多重要化合

物的原料。 常见的糖类有葡萄糖(单糖)、果糖、 蔗糖、麦芽糖、乳糖。 你知道哪些糖类物质?

谷物中含有的淀粉,蔬菜含有的纤 维素以及蔗糖,葡萄糖等物质统称为糖 类物质,糖类物质又称碳水化合物。

2、蛋白质:构成生物体的基本物质,是机
体生长及修补受损组织的主要原料。 蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类 大分子,相对分子质量在1.2至100万之间。

1、剪取指甲、头发或羊毛放在火焰上灼 烧,能闻到 焦臭味 气味,同时看 到 能燃烧 。 2、点燃棉花纤维,能闻到 没有特别的 气 味。

点燃棉花纤维和羊毛后,所闻到

的气味为什么不同?
棉花、麻类纤维主要由碳氢有机 物组成,燃烧后生成CO2和H2O,没有 特别的异味。而羊毛纤维的化学成分 是蛋白质,燃烧产生CO2和H2O及含氮 化合物,所以有异味。

3、脂肪:脂肪主要以贮存能量的形式存 在于体内,随时供人体代谢的需要。
人体摄入的脂肪,一部分通过氧化转化为 生命活动所需的能量,另一部分被人体吸收后 又转化为脂肪贮存在皮下,随时供人体代谢的 需要。 意义:人摄入的有机物,经过消化吸收、贮存、 转化、消耗等过程不断地变化,实现各种物质 的转化和能量的转移。

有机物在生物体内运动和转化的

过程中,其基本元素有无变化? 任何化学反应,有机物的运动和转 化,组成这些物质的元素不变,只是重 新组合生成新的物质。


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