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九年级科学第一章中考题

发布时间:2014-01-02 16:40:05  

2011—2013年浙江省 中考科学试卷分册汇 编(九年级上)

物理变化与化学变化
1.2013年4月,用我国自主研发的1号生物航空煤油的飞机 首次试飞成功。生物航空煤油是以多种动植物油脂为原 料,采用自主研发的加氢技术、催化剂体系和工艺技术生 产。我国正积极研发餐饮废油(地沟油)和海藻加工生产生 物航空煤油的技术。下列有关说法中,错误的是( ) B ? A.此项技术有助缓解民用航空业的能源问题 ? B.生物航空煤油生产过程中没有发生化学变化 ? C.“地沟油”流人餐桌会对食用者产生危害 ? D.“地沟油”可以进行合理利用变废为宝

物理变化与化学变化
? 5.下列用途与物质的性质不对应的一项是 ( C)
? ? ? ? ? A B C D
物质的性质 氮气较不活泼 铜有导电性 汽油易挥发 稀硫酸能与氧 化铁反应 用途 食品防腐 做导线 作燃料 除铁锈

物理变化与化学变化
? 20.科学知识与生产生活联系紧密,下列物 质用途错误的是( A )
? 选项 ? 物质 ? 用途 A B C 氯化钠 二氧化碳 浓硫酸 除铁锈 用于灭火 作干燥剂 D 氧气 供给呼吸

物理变化与化学变化
? 1.下列是日常生活中的常见现象,其中属 B 于化学变化的是 ? A.蔗糖溶于水 B.铁生锈 ? C.冰熔化 D.气球充气变大

物理变化与化学变化
? 3.(12宁波-21)今年5月,广州某果蔬批发市 场检出来自某地的“甲醛白菜”(喷洒甲醛溶液保鲜 的大白菜)。甲醛(HCHO)有毒,可经呼吸道、消 化道和皮肤吸收,引起蛋白质变性。 ? (1)甲醛是一种有刺激性气味的气体,易溶于水, 物理 这些属于甲醛的_____性质。 ? (2)食品安全至关重要。根据以上信息,食用白菜 前应减少可能由甲醛带来的危害,请你提出一条 合理的建议:_________ 。

物理变化与化学变化
? 15.食醋中含有醋酸,食醋除作调味剂外, 生活中还有些妙用,下列使用食醋肯定不 能达到目的的是 D ? A.除去菜刀上的铁锈 ? B.除去水壶壁上的水垢 ? C.清洗溅到皮肤上的碱液 ? D.鉴别黄金饰品中是否含有铜

酸碱性质
为了维持人体的健康生命活动,人体不同器 官内的体液保持不同的酸碱性:根据下表可 知,在正常情况下( B ) 体液 尿液 胃液 A.人体的尿液一定呈酸性 pH 4.7--8.4 0.9— 1.5 B.人体的血液一定呈碱性 C.人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D.pH试纸可精确测得以上体液的pH
血液

? ? ? ?

7.35—7.45

酸碱性质
? 6.小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜) 的菜汁呈紫色,后来因为掺了醋变成了红色,在洗盘子时 遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈 现黄绿色的物质是( D ) ? A.柠檬汁

B.雪碧 ? C.食盐水 D.肥皂水

酸碱性质
? 11.(12温州-5)下表是某四种品牌不同类型洗发液的pH, 其中显碱性的是( D ) ? A.天然植物型 B.弹性卷发型 ? C.滋养修护型 D.去屑柔滑型
洗发液类型 天然植物型 弹性卷发型 滋养修护型 去屑柔滑型

pH

5.5

6.0

6.2

7.6

酸碱性质
? 9.下列实验操作或做法,正确的是( A ) ? A.测某溶液的酸碱度时,可用洗净的玻璃棒 蘸取少量该溶液,然后滴在pH试纸上 ? B.稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿着着玻璃棒缓 缓倒入盛有水的量筒里,并边倒边搅拌 ? C.称氢氧化钠固体质量时,可以把氢氧化钠 固体放在垫有等大滤纸的天平托盘上 ? D.给试管里的液体加热时,不能手拿试管, 液体也不能超过试管容积的三分之二。

酸碱性质
? 0.古代的砒霜(三氧化二砷)实际上是用雄黄(三硫化 二砷)加热得到的,纯度不高,里面含硫。在一些古装电 视剧中常见到用银簪子验毒,实际上是银遇到所谓的毒物 变成黑色的硫化银,化学方程式为2Ag+S=Ag2S。下列说 法中,错误的是( B) ? A.该反应属于化合反应 ? B.反应前后,银元素的化合价没有改变 ? C.生成的硫化银是一种盐 ? D.反应前后,银簪子的质量发生了变化

酸碱性质
? 13.下列各组内物质的溶液混合后,所得 溶液一定呈碱性的是( C ) ? A.KOH、Na2CO3 、HCl B.BaCl2 、NaCl 、H2SO4 ? C.Ca(OH)2、KNO3、Na2CO3 D.Ba(OH)2 、NaOH、HNO3

酸碱性质
? 21.高氯酸是己知酸中最强的酸.一定溶质质盘 分数的高氯酸加热到92℃ 以上会发生爆炸,其 化学方程式为:4HClO4 =2Cl2↑+7O2↑+2H2O, 该反应的类型属于( B ) ? A.化合反应 B.分解反应 ? C.复分解反应 D.置换反应

酸碱性质
? 26.有A,B,C三种常温下不与水反应的金属,为了比较它 们金属活动性的强弱,有人设计了下列四种实验方法,下 列方法最准确可行的是( D ) ? A.把它们分别和盐酸溶液反应,观察是否发生反应及产 生气体的快慢 ? B.把它们分别和盐酸溶液反应,观察是否发生反应及产 生气体的多少 ? C.把三种金属分别在空气中加热,观察它们的颜色变化 程度 ? D.把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应,观 察金属表面是否有金属析出

酸碱性质
? 36.阿莫西林的主要成分是乙酰水杨酸(化学 式为C3H2O4),具有抑制血小板发挥作用的功 能,是治疗心血管疾病的重要药物之一。 ? (1)乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量 1:8 比为_________ ? (2)乙酰水杨酸具有酸性,若在其无色溶 液中滴入紫色石蕊试液,观察到溶液呈 红 ______色。

酸碱性质
? 37 对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习 了碱的

性质后,小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质 (如图),即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反 应。 红 ? (1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应,小红将无 色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,溶液由无色变成 ___ 色。 ? Ca(OH) 2+ Na2CO3= CaCO3↓+2 NaOH (2)利用氢氧化钙与盐反应的性质,可以除去氢氧化钠 溶液中少量的氢氧化钙杂质,请写出该化学反应的方程式 _______。
第23题图

酸碱性质
? 40.犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜,冒充纯 金制品进行诈骗。小李要检验金制品中是否混有 铜,他的检验步骤是:(1)在酒精灯上灼烧金制 品;(2)将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时 间。如果金制品中混有铜,应观察到的现象是 金制品表面黑色物质消失, ____;
溶液变蓝

? 在稀硫酸中发生的化学反应方程式是 __________。

酸碱性质
? 48. 有限的元素可组成种类繁多的物质,甲、乙、丙、丁、戊五种物 质均由下表中的一种或几种元素组成。 ? 元素名称 氢 氧 氯 锰 铁 ? 元素符号 H O Cl Mn Fe ? (1)甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙,丙与生命活动 息息相关。甲溶液中的溶质是 H2O2 ______(用化学式表示)。 ? (2)为了进一步探究物质间的相互反应,小明进行了如下实验: ? ①将固体丁放入过量戊溶液中,得到浅绿色溶液和无色气体。 ? ②向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液生成氯化铁和水,则该反应的 反应物是______。

FeCl2、H2O2、HCl

酸碱性质
? 73.某学习小组为了分离NaCl和CaCl2两种固体混合物20 克。设计方案如下: ? ⑴有同学提出,因滤液中含有少量的碳酸钠,应加入 _____ 至过量,再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。 ? ⑵如果实验过程中得到白色沉淀10克,试计算原混合物中 有多少克CaCl2固体?(实验过程中无损耗)
(1)稀盐酸 (2)解:设原混合物中有CaCl2固体Xg。 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 111 100 X 10克 111/100=X/10克 X=11.1克 答:原混合物中有CaCl2固体11.1克

酸碱性质
? 10.(12宁波-19)为提纯下列物质,所选用的除杂试剂和分离方法 都正确的是( A ) ? 序号 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 ? A 氯化钠固体(碳酸钠) 稀盐酸 蒸发结晶 ? B 氯化铜溶液(氯化锌) 金属铜 过滤 ? C 二氧化碳(一氧化碳) 氢氧化钠溶液 洗气 ? D 二氧化锰粉末(碳粉) 水 过滤

酸碱性质
? 27.露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠。 ? (1)氢氧化钠溶液易变质的原因是 ▲ 。 ? (2)取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中,滴 入足量稀盐酸后可观察到▲ 。 (1)氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳 (NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ) (2

)有气泡生成

酸碱性质
? 15.下列物质露置于空气中,质量不变的是 ? A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氯化钠

C
D.氢氧化钠

盐的性质
? 18.为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂, 果农常施钾肥。下列属于钾肥的是( D ) ? A.NH4NO3 B.CO(NH3)2 ? C.Ca(H2PO4)2 D.K2CO3

盐的性质
? 15.(12嘉舟-2)实验室有一瓶保管不当的 试剂,其残缺的标签如图。这瓶试剂中的 溶质可能是( D ) ? A.单质 B.氧化物 ? C.碱 D.盐

盐的性质
? 27.(12绍兴-18)为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),下列 操作方法正确的是( ) D ? 选项 物质 操作方法 ? A Fe(Fe2O3) 加入过量稀盐酸,充分反应后过滤 ? B CaO粉末(CaCO3粉末) 加足量的水,充分搅拌后过滤 ? C NaOH溶液[Ca(OH)2溶液)通入过量CO2气体,充分反应后过滤 ? D CuSO4溶液(硫酸) 加入过量CuO粉末,加热,充分反应后过滤

? A.甲和乙

B.乙和丙

C.丙和丁

D.丁和甲

盐的性质
? 12.(12金丽-37)为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氟化 钙的含量,某同学进行了如下实验:取14克固体样品,全部溶于100 克水中,向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶 液,记录并绘制了如图所示的曲线。 ? (1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,所得沉淀的质量为 10 克。 若要得到纯净的氯化钠固体,应进行的操作是 ; ? (2)样品中氯化钙的质量分数是多少?
(2)先将所得的混合物过滤,再将得到的滤液蒸发并烘干 (3)解:设样品中氯化钙的质量为x CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl 111 100  x 10克 111∶x = 100∶10克  解之得x =11.1克 CaCl2% = 11.1克 /14克×100%= 79.3%  (2分) (1分)

(1分) (1分) (2分)

金属的性质
? 2.将铁、铜分别放人稀硫酸中,铁表面有气 泡产生.而铜表面无明显现象.通过这一 现象可以判断( B ) ? A.铁的导电性比铜强 B.铁的金属话动性 比铜强 C.铁的导电性比铜弱 D.铁的金属 话动性比铜弱

金属的性质
B D

? A.金属单质

B.碱

C.盐

D.金属氧化物

金属的性质
? 14.(12温州-20)金属活动性顺序在科学研究 中有重要应用。已知锌、铁、铜三种金属与其盐 溶液之间能发生如下反应: Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe; Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu。 则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是 ( A ) ? A.Zn>Fe>Cu B.Cu>Fe>Zn C.Fe>Cu>Zn D.Cu>Zn>Fe

金属的性质
? ? ? ? ? 21.(12湖州-10)下列说法符合图中漫画情景的是( B ) A.此反应可能是复分解反应 B.若金属1是锌,金属2可能是银 C.此反应可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 D.比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液

金属的性质
? 29.(12衢州-7)金属材料的使用影响

着 人类的生活质量,用活泼金属制取不活泼 金属是常用的方法,如4Na+TiCl4高温 4NaCl+Ti,该化学反应的基本反应类型是 (C ) ? A.分解反应 B.化合反应 ? C.置换反应 D.复分解反应

金属的性质
? 19.将稀硫酸分别滴入下列物质中,无明 显现象的是 B ? A.镁条 B.铜丝 ? C.BaCl2溶液 D.Na2CO3溶液

金属的性质
?
? ? ? ? ? ? ?

37.氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物,科学兴趣小组的同学对该粉末中 单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中,然后加入不同质量的同浓度的稀 硫酸,充分反应后,对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下: 组别编号 样品质量(克) 加入稀硫酸质量(克) 剩余固体质量(克) 1 10 20 8.4 2 10 30 8 3 10 40 8 (1)分析表中数据可知,第2组实验中的剩余固体是 ▲ 。(写出物质名称或符号) (2)样品中单质铜的质量分数为 ▲ 。 (3)加入的稀硫酸溶质质量分数是多少?(写出计算过程)

(1)铜(或“Cu”)(2分) (2)80% (或“0.8”)(2分) (3)根据表中数据可知,与20克稀硫酸反应的CuO质量为 m(CuO) = 10克– 8.4克 = 1.6克 (1分) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (1分) 80 98 1.6 克 m(H2SO4) 98×1.6 m(H2SO4) = = 1.96 克 80 1.96 克 ×100% =9.8%(0.098) H2SO4%= (1分)

20克


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