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05寻找金属变化的规律(第2课时)

发布时间:2014-01-04 14:43:20  

第五节

寻找金属变化的规律(第2课时)

二、金属的化学性质 1、与氧气反应 ⑴金属铁在潮湿的空气中生锈(主要成分是Fe2O3) 金属铁在纯氧中燃烧,火星四射; 实验1: A、将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外 焰上加热,观察到什么现象? 银白色镁带很快燃烧起来,发出耀眼的白光,放 出大量的热,生成一种白色固体; 红色铜丝不会燃烧,但表面变成黑色。

⑵金属镁能在空气中燃烧; 2Mg+O2

2MgO ⑶金属铜在空气中加热,能与空气中的氧气反 应生成黑色氧化铜;
点燃

2Cu+O2



2CuO

实验1: B、将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中,观察 铜丝黑色部分变成亮红色,溶液变成蓝色 到_________________________________________。 CuO+2HCl==CuCl2+H2O

2、与酸反应
实验2: 将铝片放入盛有稀盐酸的试管中,观察并记录 铝片表面产生大量的气泡 现象:______________________。 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 思考: 1、铝制容器在实用时应注意些什么? 不可盛酸性或碱性物质,否则容器会被腐蚀。 思考: 2、是否所有的金属都能被酸腐蚀?

快 慢 实验3: A、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐 镁条、锌粒表面有气 酸的3支试管中,观察到:_________________ 泡产生,而铜片却没气泡产生 ____________________________。 思考: 2、是否所有的金属都能被酸腐蚀? 不是

实验3: B、P31活动2

产生气体的试管口点燃,会有 爆鸣声,说明产生的是氢气。

3、与某些盐溶液反应
实验4: A、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的 铁丝,过一会儿取出,观察有什么变化: 铁丝表面有一层红色物质生成 ,化学反应方 程式为: Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 。

B、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中,浸入一段洁净 的铜丝,过一会儿取出,观察到 铜丝表面没变化 , 说明: 铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学反应 。

实验4: A、在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中,分别 浸入一段洁净的铜丝,过一会儿取出,观察到 浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物 _________________________________________ 质生成,而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发 _________________________________________ 生变化。 _________________________________________ 反应的化学方程式为:
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

随 堂 练 习
3、镁、铁在日常生活中都有广泛的用途。 ⑴镁在空气中燃烧时,能发出耀眼的光,可用 来制造镁闪光灯,其反应的化学方程式 为: 2Mg+O2=2MgO , ⑵市场上出售的补血麦片中常有微量颗粒细小 的还原性铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应 转化为亚铁盐,起到补血作用,写出这个反应 的化学方程式: Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 。


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