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初三科学第2章科学复习精选PPT

发布时间:2014-01-05 14:37:02  

混合物

金属 单质 非金属

金属 氧化物

物 质
纯净物

氧 化 非金属 物 氧化物

无机化合物 酸 化合物 有机化合物




下列物质是纯净物的是( ) A、洁净的空气 B、蒸馏水 C、生理盐水 D、食醋
下图是表示气体分子的符号,“●”和 “○”分别表示两种不同的原子,其中属 于混合物的是( )

A

B

C

D

?化学反应方程式? ?反应现象? ?还原剂?

?化学反应方程式? ?操作注意点? ?反应现象? ?氧化剂?

?化学反应方程式?

?操作注意点?
?反应现象? ?氧化剂?

3CO + Fe2O3 === 3CO2 + 2Fe

高温

分析:氧化-还原反应
得氧 被氧化 氧化反应 高温

C+2CuO ==CO2↑+2Cu
失氧 被还原 还原反应 在这个反应中:C 是还原剂, 具有还原性; CuO 是氧化剂,具有氧化性.

得氧—被氧化—氧化反应—还原剂—还原性

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化
金属 非金属


金属 氧化物 盐 和 金 属 碱 碱和盐 两种新盐 盐和水 非金属 氧化物 盐和氢气

酸 酸和盐





判断下列化学方程式是否正确:
1. Fe + Cl2 == FeCl2
2. Na + Cl2 == NaCl
点燃
点燃 点燃

3. Fe + S == FeS
1. Fe2O3 + HCl === FeCl2 + H2 O 2. NaO + HCl === NaCl + H2 O

判断下列化学方程式是否正确:
1. CO2 + Cu(OH)2 === CuCO3↓ + H2 O 2. SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2 O 3. CO + 2NaOH === Na2CO3 + H2 O

1. 2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2 O
2. 3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2 O

判断下列化学方程式是否正确:
1. Na2CO3 +Cu(OH)2 == CuCO3↓+2NaOH 2. KCl + NaOH == NaCl + KOH 1. Na2CO3 +BaCl + == BaCO3↓+2NaOH 2. KCl + AgNO3 == AgCl ↓ + KNO3 3. CuSO4 + KCl == K2SO4 + CuCl2 ↓

判断下列化学方程式是否正确:
1. CuO +H2O== Cu(OH)2 2. K2O +H2O== 2KOH 3. SO2 + H2O == H2SO4 1. H2CO3 + CaCl2 == 2HCl+ CaCO3 ↓

2. 6HCl + Fe2(SO4)3 ===2FeCl3 + 3H2 SO4

1. 金属+酸— 2. 金属氧化物+酸— 3. 碱+酸— 4. 碳酸盐+酸—

1. 金属氧化物+水 —可溶性碱 2. 可溶性碱+可溶性盐—不溶性碱

SO42-的鉴定:
-的鉴定: Cl

氯化钡溶液和稀硝酸 硝酸银溶液和稀硝酸

CO32-的鉴定: 稀盐酸和澄清石灰水
NH4+的鉴定:
氢氧化钠和湿润的 红色石蕊试纸

⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰:CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S

(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3.10H2O

(11)碳酸氢钠:NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4.5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3 (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 碳铵 硫铵 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸CH3COOH 尿素 草木灰 (17)氨气:NH3 (碱性气体) 明矾 (18)氨水:NH3.H2O (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) (21)波尔多液

:CuSO4 Ca(OH)2

一.有关物质颜色的记忆 黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、 MnO2、Fe3O4 红色固体:Cu、Fe2O3 、红磷

▲硫:淡黄色 ▲KMnO4为紫黑色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

2、溶液颜色 Cu2+溶液蓝色:CuSO4溶液、CuCI2溶液; Fe3+溶液黄色:FeCI3溶液为黄色;

Fe2+溶液为浅绿色:FeCI2溶液、FeSO4溶液;

高锰酸钾溶液

二.有关沉淀的记忆 “六白”“一蓝”“一红褐” “六白” CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3
BaSO4 “一蓝” “一红褐” AgCl Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2

2.复分解反应
条件:生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。 碱+盐——新碱+新盐 盐+盐——新盐+新盐 条件:1.反应物都溶于水 2.生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成

1、相互间能发生反应产生沉淀、气体或 水的,不能共存。 2、离子间能结合成沉淀、气体或水的, 不能共存。例如:H+ 和OH- ,Ag+ 和CI- , Ba2+ 和SO42- ,H+ 和CO32- 等离子不能在同一 溶液中共存。 3、背景:酸性溶液中有大量的H+ ,碱性 溶液中有大量的OH- 。

所以,在这里,把用到最多的特征离子总结如下: CO32H+ Ag+ ClAg+ Ba2+ 、Ca2+ SO42Ba2+ OHMg2+ Fe3+ Cu2+

NH4
这些离子之间的互相应用,可以使很多题都得到简化。

应用提高
(1)常温下,下列物质可以通过金属与酸 反应直接制取的是( ) A.AgCl B.MgCl2 C.CuCl2 D.FeCl3 (2)制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、 食盐、生石灰、草木灰(主要成分K2CO3). 水等物质,制作时需将它们混合并充分 搅拌,写出有关的方程式。

应用提高
(3)只用一种试剂鉴别NaOH、Ca(OH)2、 H2SO4三种无色溶液,这种试剂是 .
(4)在不用指示剂的条件下,欲将含有盐 酸的氯化钙溶液变为中性,应选用的试 剂是( ) A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液 C.石灰石粉末 D.生石灰粉末

现有木炭、空气、水和生石灰, 如何制取纯净的碳酸钙?

现有钠、铁、空气、水和稀盐酸, 如何制取氢氧化钠和氢氧化铁?

现有氧化铜、石灰石、 水和稀盐酸,如何制取氢 氧化铜?


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