haihongyuan.com
海量文库 文档专家
全站搜索:
您现在的位置:首页 > 初中教育 > 科学科学

08生物

发布时间:2014-01-06 13:34:38  

一、判断正误题(每题1分,共10分)

( )1. 系统经历一个不可逆循环过程,其焓变?H >0。

( )2. 化学反应的标准平衡常数只是温度的函数,只要温度不变,已达成的化学

平衡不可能移动。

( )3. 催化剂能实现热力学上不可能进行的反应。

( )4. 一定浓度的蔗糖水溶液,可应用克拉佩龙方程计算该溶液的饱和蒸气压。 ( )5. 偏摩尔量是广度性质。

( )6. 任何一个偏摩尔量都是温度、压力和组成的函数。

( )7. 化学反应的速率系数和浓度有关。

( )8. 对于理想气体反应,定温、定容下添加惰性组分时,平衡不移动。

( )9. 一个化学反应是放热的,则该反应的标准平衡常数随温度的升高而减小。 ( )10. 阿仑尼乌斯方程适用于一切化学反应。

二、选择题(每题2分,共30分)

( )1.某一级反应的半衰期为2天,则经6天后所剩反应物的物质的量是原来该物

质物质的量的:(A)1/2 (B)1/6 (C)1/8

( )2. 某反应,A→Y,如果反应物A的浓度减少一半,A的半衰期也缩短一半,

则该反应的级数为 (A) 零级 (B)一级 (C)二级

( )3. NaHCO3(s)与任意量NaCO3(s)、H2O(g)和CO2(g)达成平衡时有:

(A) C=1,?=3,f =0 (B) C=2,?=3,f =1 (C) C=2,?=2,f =2

( )4. 影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为:

(A) 催化剂 (B) 温度 (C) 压力

( )5. 范特荷夫等温方程:?rGm(T)=?rG(T)+ RTlnJ 中,表示系统标准状态下

性质的是: (A) ?rGm (B) ?rG

( )6. 某系统如下图所示,当抽去隔板后,系统的熵: (A)增加 (B) 减少 (C) 不变

( )7. 下面描述的平行反应的特点,哪一点是不正确的?

A. k1和k2比值不随温度而改变 B.总速率等于两个平行的反应速率之和

C. 反应产物B和C的量之比等于两个平行反应的速率系数比

( )8. 物质的量为n 的理想气体等压升高温度,该过程的dU 等于:

(A) nCp,mdT (B)nCV,mdT ( C )nR ln(T2 / T1)。

( )9. 克-克方程式可用于

(A) 固-气及液-气两相平衡 (B) 固-液两相平衡 (C) 固-固两相平衡

( )10. 在?、?两相中都含有A和B两种物质,当达到相平衡时,下列三种情况

αααβαβ正确的是: (A)?A??B (B)?A??A (C)?A??B

( )11.基元反应 A???2Y,k是反应的速率系数,则有:

dcdcdcYdc1 (AY?kAcA ;(BY= 2kcA ;(CY= kcA (=kcA2 Ddtdtdtdt2

( )12.将20克CaCO3(s)和60克的CaCO3(s)分别放入抽真空、同容积的A

容器和B容器中,且与同一定温热源相接触,达到化学平衡时CaCO3(s)部分分解为CaO(s)和CO2(g),若忽略固体体积,则两容器中CaCO3(s)的分解量为 (A)A容器中的多 (B)B容器中的多 (C)一样多 ( )13.反应 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平

衡时,若使平衡向右移动。则应采取的措施是

(A)降低温度和减小压力;(B)降低温度和增大压力;

(C)升高温度和减小压力;(D)升高温度和增大压力。

( )14.在298 K时,0.02mol·dm-3的某蛋白质溶液的渗透压为Π1,0.02mol·dm-3KNO3

溶液的渗透压为Π2,则Π1与Π2 的关系为:

(A) Π1<Π2 (B) Π1>Π2 (C)Π1=Π2

( )15.某反应,Y→Z,其速率系数kY=13.86min,则该反应物Y的浓度从16mol?dm

-3-1-3变到8 mol?dm所需时间是:

(A)1 min (B)0.05 min (C)20 min。

三、填空题(每空1分,共10分)

1. 物理量Q、p、G、W中, 属于状态函数的是_________,与过程有关的量是___________.

2. 298.15K时,反应CuSO4×5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(g)的K?=10-5,则此时平衡的水蒸气的分压力为_______ __

3.反应活化能Ea=80kJ?mol-1,反应温度从300K升高到310K时,速率系数变为原来的_______ __倍

4.两个活化能不同的化学反应,在相同的升温区间内升温时,具有活化能较高的反应,其反应速率增加的倍数比活化能较低的反应增加的倍数 。(填大或小)

5.某一温度下,反应C(s)+O2(g)==CO2(g)的标准平衡常数为K1,反应

CO(g)+(1/2)O2(g)==CO2(g)的标准平衡常数为K2,则同样温度下反应

2C(s)+O2(g)==2CO(g)的标准平衡常数K3与K1和K2的关系为= 。

6. 1mol 理想气体由25℃,1 MPa自由膨胀到0.1 Mpa,则该过程中 W ΔU,?S

7. 某理想稀溶液的温度为T,压力为p,溶质B的质量摩尔浓度为bB,则溶质B的化学势表达式为:? b,B。

四、计算题 (50分)

1.(10分)在298.15K、6×101.3kPa压力下,1mol单原子理想气体(Cp,m=2.5R)进行绝热可逆膨胀,最终压力为101.3kPa,求终态温度,并计算该过程的W,ΔU,ΔH, ΔS 。

2.(10分)25℃时,将NH4HS(s)置于抽空的容器中,当反应NH4HS(s)===NH3(g)+H2S(g)达到平衡时,测得总压力为66.66,求反应的标准平衡常数K。现向已盛有H2S(其压力为39.9 kPa)密闭容器中通入NH3气,为保证不生成固体NH4HS ,NH3的压力应控制在多少?

3.(12分)下图为A-B二组分液态完全互溶系统的沸点-组成图。

(1)按要求填写下表 (2)4mol A和6mol B混合时,70℃时系统有哪几个相,各相

物质的量如何,各相的组成(B的摩尔分数)是多少?

100

*p=101325Pa ① tB

80 60 * tA

40 ③

20

0 0.4 0.6 0.8 1.0 0.2

A xB(yB) B t / ℃

4.(10分)等容气相反应Y?Z的速率系(常)数k与温度T具有如下关系式: 12300lnk/dm3?mol-1?min-1?23.40? T/K

( 1 ) 计算此反应的活化能; ??

-3( 2 ) 若反应在473K进行,Y的初始浓度为0.1 mol·dm,当Y的转化率为90%

时,需多长时间?

5.(8分)反应 2NO + O2?2NO2 的反应机理为及各元反应的活化能为:

2NO ? N2O2 ; E1=82kJ?mol?1

N2O2 ? 2NO ; E-1= 205kJ ? mol?1

O2 +N2O2 ? 2NO2; E2 =82kJ ? mol?1

前两个元反应达平衡,试用平衡态处理法建立总反应的动力学方程式(以产物的生成速率表示),并求表观活化能。

网站首页网站地图 站长统计
All rights reserved Powered by 海文库
copyright ©right 2010-2011。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit326@126.com