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九年级科学尖子生辅导专题练习

发布时间:2014-01-07 11:46:53  

九年级科学尖子生辅导专题练习

一、选择题

1.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向,要求从根本上杜绝污染。它包括“原料绿色化”、“化 学反应绿色化”、“产品绿色化”等内容。其中“化学反应绿色化”要求原料物质中的所有原子完全 被利用,全部转入期望的产物中。下列符合“化学反应绿色化”要求的是( )

A.制取氢气:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B.制取氧气:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C.制取碳酸氢铵:CO2+H2O+NH3=NH4HCO3 D.制取氨气:(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O

2.下列实验操作可能会引发事故的是( )

A.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌

B.做一氧化碳还原氧化铜的实验时,先通-氧化碳再加热

C.用镊子取出白磷在水中切割 D.用灯帽盖灭酒精灯火焰

3.对下列实验事实的解释正确的是( )

进行归纳的情况,其中完全不正确的是( )

5.第十四届“世界水日”,它的主题是“水与文化”。如果人类继续破坏和浪费水资源,那么人类看 到的最后一滴水将是自己的眼泪。下列有关水的知识,其中不正确的是 ( )

A、水是一种最常见的溶剂,自然界中的水都不是纯净物

B、酸雨的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关

C、水中N、P元素的增多会引起水体的富营养化污染,引起赤潮

D、pH=0的水溶液,是中性的溶液

6.下列检验和区分物质的方法正确的是( )

A.用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质 B.用水区分氯化钠和硝酸铵固体

C.用石蕊试液检验生石灰中是否混有熟石灰 D.用燃着的木条区分二氧化碳和氮气

二、选择题

7.有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路,并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时,为减 少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染,一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要 是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。 根据这一原理,有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成 份:CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时,下列所写的化学反应可能发生的是 ( ) ① S+O2

④ SO2 +CaOSO2 ② CaCO

3 CaO+CO2↑ ③ CaCO3 +2NaOH ==Na2CO3 +Ca(OH)2 CaSO3 ⑤SO2+2NaOH ==Na2SO3+H2O

C、③④⑤ D、①②④⑤ A、①②③ B、②③④

( )

8.某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2,其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为

9.将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分

数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所

示。根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是(已知:A、B、C在

生成物中均为+2价)( )

A.放出H2的质量A>B>C B.金属活动性顺序是A>B>C

C.反应速率最大的是A D.相对原子质量是C>B>A

10.继黄金、白金之后,钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金,取17.7%的PdCl2溶液100g,加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g,未反应的铁粉质量为4.4g。下列说法正确的是( )【Pd的相对原子质量为106】

A.生成铁的氯化物质量为12.7g B.生成铁的氯化物质量为95.0g

C.生成铁的氯化物为FeCl2和FeCl3 D.生成铁的氯化物为FeCl3

11.右图是某同学鉴别 NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程,

其中试剂甲和乙分别可能是( )

A 甲:熟石灰;乙:稀盐酸

B.甲:水;乙:氢氧化钠溶液

C.甲:氢氧化钠溶液;乙:水

D.甲:稀盐酸;乙:氯化钠溶液

12.右图是某同学设计的一个二氧化碳发生装置,对其优缺点的评价,错误的是

A.所用材料均为家庭废品,有较好的资源利用意识( )

B.使用碱石灰(主要成份NaOH和生石灰)可得干燥的二氧化碳气体

C.石灰石放入铜丝网,不用时可使反应中止,体现便利使用设计思想

D.利用拉动铜丝的设计,要注意保证气密性良好,方能使实验成功

13.2005年10月12日9时0分0秒,“神舟”六号载人飞船在内蒙古成功着陆,返回舱完好无损。

飞船在重返大气层时,由于同空气的剧烈摩擦,船体的表面温度将上升到2000℃~3000℃,因此飞 船表面必须有良好的防高温措施。下列有关飞船的防高温措施中不可取的是 ( ) A.使用陶瓷类的贴面覆盖船体,以防止高温侵入舱内 B.使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料

C.使用在—定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料 D.使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料

14.为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系,某兴趣小组做了五组实验,实验结果记录如下: 则表格中记录的x和y的 数值应分别为( ) A.2.24 4.98 B.2.24 6.40 C.3.36 5.12 D.3.36 4.98

上述关系图能反映的化学观点或化学思想有:

① 化学变化中元素种类是守恒的; ②燃烧时化学能可以转化为热能和光能; ③化学能可以转 化为机械能; ④光能或电能可以转化为化学能; ⑤无机物和有机物可以相互转化; ⑥二氧化碳也是一种重要的资源。( )

A.①②③ 8.①②③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 16.通过下列实验可以得出的结论,其中不合理的是( )

甲 乙 丙 丁

A.甲实验中黄钢片能在钢片上刻画出痕迹,可以说明黄铜的硬度比钢片大 B.乙实验既可以说明分子在不停地运动着,又可以说明氨水显碱性 C.丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水,又可以说明二氧化碳具有酸性 D.丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性,又可以说明一氧化碳具有可燃性

17.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁,主要有以下步骤:①电解熔融的 氯化镁;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )

15.为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系:

A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①

A.盐——③④ B.纯净物——④⑤⑥ C.碱——①⑤ D.混合物——②③⑥ 18.现有①液态氧②铁锈③食盐水④小苏打⑤氢氧化钾⑥石油.对上述物质的分类全部正确的是( )

19.2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl,以表彰他在表面化学领域研究所取得的开 拓性成就。下图表示某反应在催化剂Pt/ Al2O3/Ba表面进行的过程(图中nitrate指硝酸盐)。判断 下列说法中正确的是( )

A.CO2、Al2O3属于金属氧化物 B.CO、H2O属于非金属氧化物

C.NO与O2生成NO2的反应属于置换反应 D.硝酸根离子中氮元素的化合价为-5

20.下列物质的转化能一步实现的是( )

A.H2

SOHCl B.2CO3 C.Cu(OH)NaOH D.NaNO3)2

21.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥,用简便方法区别三种化肥,在农业生产中具有实 用性。区别下列相关化肥的方法可行的是( )

A.NH4Cl与KCl:观察外观 B.NH4HCO3与KCl:加水

C.K2SO4与Ca3(PO4)2:闻气味 D.(NH4)2SO4与K2SO4:加熟石灰研磨后闻气味

22.今年春节前,我省发生了特大冰雪灾害,为确保道路畅通,交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。 下列关于该融雪剂的说法中,错误的是( )

A.氯化钠的大量使用会造成地下水污染 B.使用大量氯化钠融雪,对公路周围农作物生长无影响

C.使用氯化钠融雪,会加快钢铁桥梁的锈蚀 D. 氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低

三、填空题

23.为了测定水的组成选用下列装置回答问题:(氢气用盐酸和锌制得)

(1) 为准确测定水的组成,为防止杂质干扰,正确的连接顺序为:己

(2) 乙装置的作用是 ______ _______ 。

(3) 若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4克,乙装置中药品增加了7.2克,丙装置增加了3.6 克,根据此可求出水中H、O质量比为(只写计算式)______________ 。

(4) 实验结束后,若丁处仍有黑色固体,这对实验的结果的影响是_______(填“氧的质量偏大”、 “氢的质量偏大”、“无影响” );

(5)装置中的丙能否省去? 为什么? 。

24.铝是重要的轻金属,广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质,试根据以下信 ____ ___ 丙;

息填空或简答。

(1) 按金属的活动性顺序,铝比锌 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝片表

面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律,小强将已被砂纸打磨过的相同大 小的6枚铝片,分别放人下表所示溶液中进行实验。

体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。

根据上述表格内容,你认为铝与酸反应产生氢气的速率,除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外,还可 能受到 、 、 等多种因素的影响。

(2) 小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻,轻轻摇动铝条,受热一端会左右摇晃,

却不像蜡烛那样滴落。为究其原因,小芳查阅资料得知:铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃; 氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。请解释上述实验现象: 。

25.草酸的化学式为H2C2O4,甲乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究:

(1)猜想与假设:第一种:草酸分解产物是CO2和H2;第二种:草酸分解产物是CO2、CO和H2O;第

三种:草酸分解产物是 CO2和H2O。

(2)实验装置的设计(图中铁架台略去)甲同学设计了如甲图所示的装置。乙同学设计了如乙图所

示的装置。

(3)实验:甲同学按甲图装置实验,观察到澄清石灰水变浑浊??乙同学按乙图装置实验,观察

到无水硫酸铜由白色变成蓝色,澄清的石灰水变浑浊,且生成的气体通过碱石灰后,在尖嘴处 点燃后能燃烧,在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯,澄清的石灰水变浑浊。证明产 物中有 。

(4)结论:第 种猜想是正确的,请写出草酸受热分解的化学反应方程式 。

(5)反思与评价:乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜,而且草酸晶 体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实 验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈乙图装置优于甲图装置之处:(答出两点 即可,你如果能答出第三点或更多,且正确,给予鼓励)

第一点: 。第二点:__________ ____________。

乙同学设计的乙图装置也能证明产物中无H2,证明方法是 ____。

26.早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。公元1世纪时,铁在我国已经广泛使用。如图为工业炼铁的主要设备——高炉。请你回答下列问题

(1) 铁在地壳中含量居所有金属元素的第 位。

(2) 高炉炼铁过程中,CO与铁矿石反应主要发生在炉部,试写出赤铁矿

(Fe2O3)与CO反应的化学方程式____________________________

(3)生铁经过进一步冶炼可得到钢,全世界每年被腐蚀损失的钢铁约

占全年总产量的十分之一。请列举两种生中防止钢铁生锈的方法。

①_______________________________________

②_______________________________________

27.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质,其中A、C为金属单

质,E为非金属单质,下图是它们之间的相互转化关系。请回答:

(1) 反应①的基本反应类型是 ;

(2) C的化学式为 ;

(3) 写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式

(4) 右图转化中产生无色气体E的原因是 。

四、实验、简答题

28.请你阅读下列一篇来自中央《焦点新闻》的报道,并回答有关问题:

??这里原本有一条清澈的小河,2000年里被规划为工业区,相继建起了水泥厂、小型造纸厂、化 工厂、化肥厂??如今,这条小河经常泛着黄色泡沫,臭气冲天,令人作呕,河下游的农田不能灌 溉,牲畜不能饮用,它被污染了。其中污染主要有泥沙、碎塑料、氢氧化钠、碳酸钠(含量较高)等??

(1) 若要测定该河水的酸碱度,可选用下列选项中的 。(填序号)

A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.pH试纸 D.稀盐酸

(2) 欲除去污水中的固体物质,可采用的操作有:沉淀、 等。

(3) 要除去污水中的臭味,可采用的物质有 。(写出一种)

(4) 经过(2)(3)处理后的水中,是否含有氢氧化钠、碳酸钠,写出简单的验证方案。

29

Ⅰ 物质检验:现有两瓶失去标签的稀硫酸、浓硫酸,只用提供的仪器用品检验之。用品:温度计若

干、烧杯若干、玻璃棒若干、100mL量筒若干。检验的方法: 。 Ⅱ 物质制备:某学生甲用如图装置制取一瓶干燥的CO2气体,并检验CO2的性质。

(1)装置A具有“随开随反应,随关随停”的优点,请说明该装置能“随开随反应,随关随停”

的原理。

(2)写出装置A中发生反应产生CO2的化学方程式:

(3)根据二氧化碳气体的性质,用排空气法收集二氧化碳。与集气瓶匹配最合适的带导管的橡皮

塞M是:(选择) 。

(4)做好检查装置的气密性,装好药品后,打开活塞使反应发生。一段时间后,装置D 中始终观

察不到浑浊现象的出现。请指出装置D中无浑浊现象产生的可能原因。

(5)进行适当的改进后,制得一瓶干燥的二氧化碳。另有学生乙将燃着的镁条插入盛满CO2气体

的集气瓶中,结果不但能观察到镁条剧烈燃烧发出耀眼的白光,还发现在集气瓶瓶壁上有黑色 固体析出。则镁条在二氧化碳气体中发生变化的化学方程式为: 。

(6)学生丙在一次实验中,不小心打翻桌上的燃着的酒精灯,引起一盘镁带的燃烧。实验室里有

下列用作灭火的器材和材料,你认为此时最合适的灭火的器材或材料是 。

A.干冰灭火器 B.CO2泡沫灭火器 C.水 D.黄砂

30.请你参与某学习小组进行研究性学习的过程,并协助完成相关任务。

【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分

【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道,天然水中一般都含有Ca、Mg、HCO3等离子,在加 热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢(主要成分为碳酸盐、碱等的混合物)。 同时,他们还查阅到下列有关物质的溶解性:

2+2+-

22。

【设计方案】 ⑴ 甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,取上层清液加 入 ,没有白色沉淀,说明水垢中无Ca(OH)2。

⑵ 乙同学设计了下列实验装置,进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下: ① 按图组装仪器,将50g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量某酸溶液;

② 测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见下列曲线);

③ 待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;

④ 再次称量干燥管内物质增加的质量;

⑤ 重复③和④的操作,直至干燥管内物质质量不变。

讨论:

a.步骤①加入样品前还应检查 , 所加的酸溶液是 。 b.装置Ⅱ的作用是 ; 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时,

装置Ⅰ的作用是________________________________________。

c.研究性小组的同学通过简单计算,认为水垢中一定含有MgCO3,理由是 。

【实验结论】通过上述探究可知:水垢的主要成分有 。

31.小杰和小敬学习了碳单质的化学性质后,知道碳与氧气反应能够生成CO或CO2。于是两人联想到木炭粉与氧化铜发生的反应可能有:

高温 ①2CuO + C ==== 2Cu + CO2↑ ② CuO + C ==== Cu + CO 高温

他们想来验证自己的想法,请你同他们一起进行探究:

[猜想与假设] 木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能:

(1)产物是铜和一氧化碳;(2)产物是铜和二氧化碳;(3)产物是_____________________________。

[设计方案]

(1) 检验产物中是否有CO2的方法是 ___________________________________________________;

(2)如何检验产物中是否存在CO,两人查找了资料: CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝。

[实验与结论]

设计的实验装置(见图)

实验报告:

[① 实验结束时,为防止铜被氧化,必须先停止加热,待铜冷却后再将试管口的胶塞取下,因此若 没有B安全瓶,可能导致的后果是__________________________________________________。 ② 根据实验结论,从环保角度考滤,上述装置C后应添加的装置是___________________________。

[拓展与交流]

如果用右图装置代替左图中的A装置,这样既可以排尽试管中的空气,又能将反应的气体产物都 “赶”出来,该气体是 ________________ _________。

32.几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究,请你完成其中的一些步骤:

(1)点燃蜡烛,将一根小木条迅速平放入火焰中,约1s后取出,先向如图A,这证明焰心

________ __________;

(2)向焰心斜向插入一支细短玻璃管,发现玻管中无明显现象(如图B),在玻管的上口点燃,上口 产生火焰,这说明焰心物质的性质是 ;

(3)猜想和假设

(4)若蜡烛的分子式用CxH4y表示,则其燃烧的化学方程式为________________________________

五、分析、计算题

33.某兴趣小组同学在一份资料中了解到:铜有CuO和Cu2O(红色)两种常见的氧化物。因为Cu和Cu2O均为红色,故他们猜测,在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O。

⑴ 该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中,不断通入足量的H2,在加热条件下进行还原,如果产物只有Cu,其质量应为 。

⑵ 该小组在H2还原CuO时,当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时,停止加热,冷却后称得 固体质量为6.8g。此红色固体中氧元素的质量为 ,以此推得Cu2O的质量为 。 ⑶ 将⑵中所得的6.8g固体放入烧杯中,加入48.0g稀盐酸,恰好完全反应(Cu2O与稀盐酸的反应 为:Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O),充分搅拌,除有红色固体外,还发现溶液变蓝。试计算此蓝色 溶液中CuCl2的质量分数。

34. NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中

NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g。请计算:

(1) 反应产生的CO2的质量为 g。

(2) 若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?

(3) 用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需

要硫酸的质量都相等。其原因是: (从钠元素质量守恒的角度解释)。

35.阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后,其中的Fe 粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的 Fe粉占变质前Fe粉的质量分数),设计并进行如下探究过程。

步骤(1) 取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体溶于水,过滤、洗涤、干燥滤渣。 步骤(2) 取步骤(1)中的滤渣8.0 g,加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应,过滤、洗涤、干燥得固

体1.2 g。

步骤(3) 取步骤(2)中的滤液,加入足量的NaOH溶液,得到的固体经洗涤后转移到坩埚中,充分加

热、冷却、称量,得到8.0g Fe2O3(注:滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。求:

(1) 8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。

(2) 该“脱氧剂”在未变质时,Fe粉和活性炭的质量之比。

(3) 该“脱氧剂”的变质程度。

36.某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度,将10g样品溶于30g水后,再加入13.7g氢氧

化钠浓溶液共热,两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应,也不溶于水,硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为:NH4NO3+

试回答下列问题:

(1) 请在下面的坐标纸上,以反应时间为横坐标,以产生的NH3质量为纵坐标,画出能够表明产生气

体的质量随时间变化的关系曲线; (2) 表中m约为 ;

(3) 硝酸铵样品的纯度为 ;

(4) 试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分

数(不考虑反应过程中水损失的质量)。

3+H2O+NH3↑)。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量,结果如下表所示:

37.某工厂采购到一批钢材,质检员为检验其含碳量,需要用抽样对比的方法进行化验。他先称取含碳量为0.5%的标准钢样1.50g,让其在足量的氧气中充分燃烧,最终收集到通常状况下的二氧化碳13.8mL。再称取待测钢样1.50g ,用同样的方法在相同条件下收集到二氧化碳16.6mL,求待测钢样的含碳量(计算结果精确到0.1%)。(已知通常状况下,二氧化碳的密度为1.99g/L)

九年级科学周六辅导答题卷(第八周)

姓名:

一、选择题(本大题共6题,每小题4分,共24分)

二、选择题(本大题共16题,每小题3分,共48分)

三、填空题 23.(1)己- -丙 (2) ; (3) ; (4) ; (5) ; 。

24.(1) ; ; ; ;(2) 。

25.(3) ;(4) ; 。

(5)第一点: ;

第二点: ; 证明方法: 。

26.(1) ; (2) ;(3) ;(4) 。

27.(1) ;(2) ;(3) ;(4) 。

四、实验、简答题

28.(1) ; (2) ; (3) ;

(4)

29.Ⅰ、 。

Ⅱ、(1) 。

(2) ; (3) ;

(4) ;

(5) ;(6) 。

30.[提出猜想] ; ;

[设计方案](1) ;(2) a ; ; b ; 。 c

[实验结论] 。

31.[猜想与假设] ;

[设计方案] ;

[实验与结论]

[反思与评价] ①

[拓展与交流]

32.(1) ;(2) ;

(3) ;

(4) 。 九年级科学周六辅导答题卷(第八周)

一、选择题(本大题共6题,每小题4分,共24分)

23.(1)己—甲—戊---丁----乙---丙 (2)吸收氢气还原氧化铜后生成的水 (3)(7.2-6.4):6.4 (4)无影响

(5)不能; 它的目的是吸收空气中的水蒸气,否则会影响实验的结果。 24.(1) 活泼 C1 SO4

2-

温度

(2) 加热条件下,铝表面易被氧化成致密的高熔点氧化膜。这层膜可以将膜内熔融的铝包裹起来,而不会产生滴落现象 (2分)

25.(3)CO2、CO、H2O。 (4) 第二种 H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O (5)第一点:底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流进导管 第二点:乙同学设计的装置可同时证明 CO2、CO、H2O的存在或:

第三点:乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题

证明方法:在干燥管的尖嘴处点燃干燥后导出的气体、并在火焰上方罩一个冷而干

燥的小烧杯,烧杯内壁无水雾。

26.(1)二; (2)3CO + Fe2O3 === 3CO2 + 2Fe; (3

)2%~4.3%; (4)覆盖氧化膜;涂抹油;镀上其他金属等;

27.(1)化合反应; (2)Fe; (3)CuO + H2 === Cu + H2O; (4)过量的硫酸与铁反应生成氢气。

四、实验、简答题(本大题共39分)

28. (1)C (2)过滤 (3)木炭、活性炭等

方法二

方法二

29.Ⅰ、用两只量筒分别量取50亳升液体,手感质量大的盛的是浓硫酸,另一只盛的是稀硫酸。(或用两支温度计水银球分别蘸取两液体,观察温度计示数的变化,若不变的是稀硫酸,升高的是浓硫酸)

Ⅱ(1) 打开活塞气体压强减小,盐酸与石灰石接触反应产生CO2;关闭活塞,反应产生的气体

压强增大,使盐酸与石灰石分离反应停止。

(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3) C

(4)B中浓硫酸对导管口产生的液体压强过大,使二氧化碳气体无法逸出

(5) CO2+2Mg=C+2MgO(要注明条件) (6) D

30. [提出猜想]CaCO3 ( 1分) Mg CO3(1分)

[设计方案](1)Na2CO3溶液(1分)

(2)装置的气密性(1分)稀盐酸(1分)

吸收CO2中的水蒸气((l分)除去空气中的CO2 (1分)

即使50 g水垢全部为CaCO3,产生CO2的质量应为22 g,而实验测得生成的CO2质量为 24 g,大于22 g (1分)

[实验结论]Mg(OH)2,、CaCO3、MgCO3 (1分)

31.(1) 铜与一氧化碳、二氧化碳; 将气体通入澄清石灰水中; CO;

澄清石灰水变浑浊; 石灰水被倒吸至试管中; 酒精灯; N2;

32.(1)温度最低; (2)气体、可燃性;

(3)找一个涂有澄清石灰水的烧杯;石灰水变浑浊;假设2不成立;不能点燃;

导管中有白色固体;

点燃 (4)CxHy + (x+y)O2 ==== xCO2 + 2yH2O

33.⑴6.4g (2分)⑵0.4g 3.6g (每空1分,共2分)

⑶设生成CuCl2的质量为x,生成Cu的质量为y。

Cu2O + 2HCl = CuCl2 + Cu + H2O

144 135 64

3.6g x y 14464144135??3.6gy,y=1.6g (1分) 3.6gx ,x=3.375g

w(CuCl2)?

34.(1) 4.4(1分) 3.375g?100%?6.8%48.0g?3.6g?1.6g (1分)

(2) 解:设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。

Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+H2O+CO2↑

106 44

x 4.4g ????????????(1分)

10644106?4.4g 分) ? 解得:x=?10.6???????????(1g

x4.4g44

NaOH%??100%?78.8% 则烧碱样品中??????(1分) 50.0g50.0g?10.6g

答:烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%。

(3)(2分)氢氧化钠和碳酸钠都是每46 g钠元素生成142 g硫酸钠,消耗98 g硫酸。

或:若烧碱和碳酸钠中含的钠元素相等时,则生成硫酸钠的质量相等,消耗的硫酸也相等。

35.解:(1) 1.2 g的固体是活性炭。

(2)Fe元素的质量为:8.0 g×

则Fe粉和活性炭的质量之比为5.6∶1.2 = 14∶3 (1分)

(3)由于铁变质而增加的氧元素的质量为:6.8 g-5.6 g = 1.2 g

48

变质铁的质量为1.2 g ÷112 = 2.8 g (1分)

2.8g

脱氧剂的变质程度=5.6g×100% = 50% (1分) 1121608.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为8.0 g-1.2 g = 6.8 g (2分)

答:略

36.(6分)(1)曲线图要求:曲线平滑、趋势正确、给出平台(1分)

(2)1.0g(1分) (3)80%(1分)

(4)解:设纯净硝酸铵的质量为x

NH4NO3+NaOH== NaNO3+H2O+NH3↑

85 17

x 1.7g

85/17=== y/1.7 g y=8.5 g (2分)

(1分)

37.(3分)解一:设试样的含碳量为x

0.5%∶13.8mL = x∶ 16.6mL x=0.6%

解二:m (C) = 0.0166L×1.99g/L×12/44 = 0.009g

w (C) = (0.009g/1.5g )×100% = 0.6%

答:试样的含碳量为0.6%.

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