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科学初三 第一章酸碱盐复习总结

发布时间:2014-01-08 17:02:58  

科学初三(第一章小结)

1.酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。

铁跟稀盐酸反应:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑

铁跟稀硫酸反应:

Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,溶液变成浅绿色。

2.酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。

铁锈跟稀盐酸反应:

Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,溶液变成黄色。 铁锈跟稀硫酸反应:

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色。

3.酸 + 碱 = 盐 + 水。

氢氧化钠跟稀硫酸反应:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

氢氧化钠跟稀盐酸反应:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

氢氧化铜跟稀硫酸反应:

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

4.酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。

石灰石跟稀盐酸反应:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ 有气泡产生,固体逐渐减少。 硝酸银跟稀盐酸反应:

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生。

剂,

一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里,并不断搅动。

紫色石蕊试液遇酸溶液显红色,遇碱溶液变蓝色

无色酚酞试液遇酸溶液不变色,遇碱溶液显红色

广泛PH

试纸

1.碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水

氢氧化钠跟二氧化碳反应:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

氢氧化钠跟二氧化硫反应:

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

2.盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱

氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生

氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl

有红褐色沉淀产生

俗名:烧碱、火碱、苛性纳

作用:干燥剂,做肥皂

俗名:熟石灰、消石灰

作用:中和酸性土壤; 作建筑材料;配制农药波尔多液;做漂白粉。

1.盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。

纯碱跟稀盐酸反应:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ 有大量气泡产生

硝酸银跟稀盐酸反应:

AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生

2.盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱

氢氧化钙与碳酸钠溶液反应:

Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生

氢氧化钡与硫酸铜溶液反应:

Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + BaSO4↓ 有蓝色沉淀和白色沉淀产生

3.盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐

氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生

硝酸银溶液跟氯化钠溶液反应:

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ +NaNO3 有白色沉淀产生

1、碳酸钠:俗名:纯碱又称苏打。碳酸钠的水溶液呈碱性

2、碳酸钙:大理石、石灰石、水垢主要成分; 不溶于水。

3、氯化钠:俗名:食盐;

溶解度随温度变化不明显。

4、铵盐: 都易溶于水。

石膏——硫酸钙

泻药的主要成分——硫酸镁

检验稀盐酸(或Cl-)

取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。

检验稀硫酸(或SO42-)

取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。

检验CO32-

取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

检验NH4+

取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

1、浓硫酸可干燥:

酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)

中性气体(如:H2、O2、N2、CO)

※不能干燥碱性气体(如:NH3)

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:

碱性气体(如:NH3)

中性气体(如:H2、O2、N2、CO)

※不能干燥酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,

可检验水的存在,并吸收水蒸气。

配制溶液专题

溶质的质量分数

=溶质的质量/溶液的质量=溶质的质量/(溶质的质量+溶剂的质量) 1.溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量*100%

2.求出溶质质量=溶液质量*溶质的质量分数

3.求出溶剂质量=溶液质量-溶质质量

1式

4.代入○

★配制50克溶质质量分数为

10%的氯化钠溶液实验步骤:

1、 计算:配制50克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠5克,水45克。

2、 称量与量取:用托盘天平称取所需的氯化钠,放入烧杯中。用量筒量取所需的水,倒入

成有氯化钠的烧杯李。

3、 溶解:用玻璃棒搅拌烧杯中的氯化钠和水,使氯化钠全部溶解。

补充:

颜色、气味、形态、是否易升华、挥发、溶解性、密度、熔点、沸点、

:氧化性,还原性,酸性,碱性,脱水性等

注:毒性虽然是发生了化学反应才产生的,不过一般将其归为物理性质。

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