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2010年余姚中学提前招生科学模拟试题2

发布时间:2014-01-12 11:01:02  

2010年余姚中学提前招生科学模拟试题2010.4.23

考试时间120分 总分150分

本卷可能泳道的相对原子质量:C:12,Ca:40,O:16,Mg:24,K:39,H:1,Na:23,N:14,Cl:35.5,Zn:65, Fe:56,S:32

一、单项选择题(1-10每题只有一个正确答案,每题3分,共30分)

1、某国际机构在美国首都华盛顿(西五区)主持视频会议,请中国的王教授在北京给远在非洲(西一区至东三区)的同行介绍经验。下列时段中,对三方最合适的是 A.华盛顿时间14:00~16:00 B.北京时间14:00~16:00 C.华盛顿时间2l:00~23:00 D.北京时间21:00~23:00

2、有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式,在离子方程式中,

----

反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式:RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O,由此可知

在RO3n中,元素R的化合价是( )

A.+4 B.+5 C.+6 D.+7

3、修补被扎破的自行车内胎时,修车师傅通常用一把周身是刺的锉将内胎扎破处的外表面锉毛,再把要补上去的橡胶补丁贴在内胎上的一面也锉毛,然后再将锉毛的两个表面涂上胶水,待胶水晾一会儿之后,对准、压紧 ?? 。对于下列锉毛橡胶表面的主要目的的分析,你认为最可能的是( ) A.使补胎处的橡胶更膨松,以增强补胎处橡胶的弹性

B.增大内胎和橡胶补丁接触的表面积,以充分发挥胶水的粘合作用 C.增大内胎与橡胶补丁之间的摩擦,防止错位

D.防止因补胎处太厚而导致内胎对外胎的压强不均匀,避免外胎爆胎

下列叙述正确的是

A. 甲组不产生CO2而乙组产生B甲组的酒精产量与丙组相同 C丁组能量转换率与丙组相同 D丁组的氧气消耗量大于乙组 5、某物体左右两侧各有一竖直放置的平面镜,两平面镜相互平行,物体距离左镜4m,右镜8m,如图所示,物体在左镜所成的像中从右向左数的第三个像与物体的距离是

A.24m B.32m C.40m D.48m 6、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红,所以CO2是酸 B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液,所以食醋的pH小于7 C.在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价 D.溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小 7、在水泥路面的道路施工中,其中有一道工序是:大约每隔8m水泥中插入一根长木条,将水泥路面割断成一块一块的。然后再趁水泥还未完全固化时用带有齿的轮在铺设好的路面上划出,道道的横线(如图1所示)。对下述

1

做法的分析,你认为下列说法中最可能的是( )

A.用带有齿的轮在铺设好的路面上划出一道道的横线,是为了使路面更加美观

B.用长木条将水泥路面割断成一块一块的,是为了节约铺设路面的水泥材料

C.用长木条将水泥路面割断成一块一块的,是为了防让由于热膨胀导致路面损坏

D.用长木条将水泥路面割断成一块一块的,是为了增大路面的摩擦

8、右图是常见治疗胃病药品标签

的一部分。三种药片每一片中和 胃酸(过量的盐酸)的能力正确 的是 ① ②

A.①=②=③ B.①>②>③ C.③>②>① D.②>③>①

9、在如图所示的电路中,电源电压保持不变。下列关于电路故障的判

断,正确的是

A.若R1断路,电流表示数变小,电压表示数为零。

B.若R2断路,电流表示数变小,电压表示数变大。

C.若R3断路,电流表示数为零,一电压表示数变小。

D.若R4短路,电流表示数变小,电压表示数变大。

10

根据表中的数据分析,下列结论正确的是

A. 第13~25天,成虫数量增长快的主要原因是个体生长加快

B. 第17~29天,成虫增长率上升死亡率下降

C. 第21~37天,成虫增长率的下降与种群密度的改变有关

D. 第1~37天,成虫数量呈“J”型增长

二、不定项选择题(11-15题有一个或一个以上的答案,每题3分,共15分)

11

、在“绿色化学工艺”中,

最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%。在用C3H4(丙炔)

合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物是(

A.CO和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CO D.CH3OH和H2

12、化疗是控制癌细胞生长的方法之一,药

物可以杀死癌细胞,下图给出的是一个典型

的化疗过程,每3周给药1次(图中箭头所

示),图中记录了化疗过程中正常细胞和癌

细胞的数量变化。请判断下列说法中错误的..

A. 给药的最初30天内,两种细胞的数量都

明显减少,然后又回升

B. 给药后,癌细胞数目的减少量明显多于

正常细胞

C. 给药后,癌细胞数目的回升量明显少于

正常细胞

D. 临床上可以通过加大给药剂量,来有效地控制癌细胞

2

13、某缓冲装置可抽象成图4所示的简单模型。图中K1,K2为原长相等,弹性系数不同的轻质弹簧(已知弹簧受到的外力与伸长长度、弹性系数有关,F=kx)。下列表述正确的是

A.缓冲效果与弹簧的弹性系数无关

B.垫片向右移动时,两弹簧产生的弹力大小相等

C.垫片向右移动时,两弹簧的长度保持相等

D.垫片向右移动时,两弹簧的弹性势能发生改变

14、有A、B两种混合粉末,质量分别为m1,m2。A由CaCO3和KHCO3组成,B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是(已知:KHCO3 + HCl == KCl + CO2↑+ H2O ,NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑+ H2O)

A. 21m1 = 25m2

B.m1 = m2

C.混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比

D.混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1

15、如图,水平放置的密封气缸内的气体被一竖直隔板分隔为左右两部分,隔板可在气缸内无摩擦

滑动,右侧气体内有一电热丝。气缸壁和隔板均绝热。初始时隔板静止,左右两边气体温度相等。现给电热丝提供一微弱电流,通电一段时间后切断电源。当缸内气体再次达到平衡时,与初始状态相比

A.右边气体温度升高,左边气体温度不变

B.左右两边气体温度都升高

C.左边气体压强增大

D.右边气体内能的增加量等于电热丝放出的热量

三、简答填空题(每空2分,共30分)

16、汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂,使废气中的CO和NOx在催化剂表面进行氧化还原反应。

(1)写出氮氧化物(用NOx表示)跟CO反应转化为无毒物质的化学方程式 。

(2)若汽车尾气中含有38 g NO和NO2的混合物,经过充分转化后生成无毒物质的质量(m)范围是

(计算结果保留1位小数)。

17、2010年4月14日7时20分,我国新疆玉树发生了里氏7.1级强烈地震,为及时了解震区的受灾情况,便于指挥调度,相关部门利用了飞机航拍和卫星遥感技术。飞机航拍只能在白天进行,利用的是地面物体反射的可见光来拍摄。拍摄过程中,地面上的物体在摄像机上成的像,应位于摄像机镜头的一倍焦距至二倍焦距之间,且更靠近__________(选填“一倍焦距”或“二倍焦距”)处;而卫星遥感则可以昼夜不停的工作,因为它不仅可以感知可见光,还可以感知物体发出的_________ (选填“紫外线”或“红外线”)。

18、如图 18所示,B、 C两点相距60米,C、 A两点相距80米,AC与BC相互垂直。甲以2米/秒的速度由B点向C点运动,乙以4米/秒的速度同时由C点向A点运动。经过

秒,甲、乙之间的距离最近;经过 秒,甲、乙所处位置与C点构

成的三角形和三角形ABC可能相似。

19、两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表:

(1)医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHCO3的可能原因是:

3

(2)服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”而且“持久”的可能原因是:

(3)服用Mg(OH)2的患者可能出现“轻泻”的原因是:

20.在如图所示的电路中,电源电压保持不变。将滑动变阻器R的滑片P由a端移

到b端,电压表V1、V2的示数与电流表A示数的变化关系图线如图24-22 (b)所示。根据 图线可以知道,滑动变阻器R的最大阻值为____欧,定值电阻R2的阻值为___________欧。

21.现有等量的A、B两个品种的小麦种子,将它们分别置于两个容积相同、密闭的棕色广口瓶内,各加入适量(等量)的水。在25度的条件下,瓶内02含量变化

如图所示。请回答:

(1) 在t1- t2期间,瓶内02含量的降低主要是由种子的___

__引起的,A种子比B种子的呼吸速率_____。A、

B种子释放C02的量的变化趋势是_____。

(2) 在0-t1期间,广口瓶内的C02有少量增加,主要原因可能

是_____。

四、实验探究:(每空2分,共18分)

22、某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其碳酸钠的质量分数,进行如下实验:

【实验原理】Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。 F 稀硫酸 【实验装置】 B C A

碱石灰 碱石灰

鼓气球 浓硫酸 样品 D E 【实验步骤】

①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。

②称量并记录B的质量(m1)。(称量时注意封闭B的两端。)

③按动鼓气球,持续约1分钟。

④连接上B、C。

⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞。

⑥按动鼓气球,持续约1分钟。

⑦称量并记录B的质量(m2)。(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。)

⑧计算。

⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管C的作用是 ⑵本实验能否同时省略③、⑥两个步骤? 原因是

4

⑶若所取样品的质量为5g,为确保实验顺利进行,分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(密度为1.07g/mL)43.2mL,若m1为51.20g,m2为53.18g,样品中碳酸钠的质量分数为 。

23.为研究森林群落在生态系统物质循环中的作用,美国一研究小组在某无人居住的落叶林区进行了3年实验。实验区是两个毗邻的山谷

(编号1、2),两个山谷各有一条小溪。

1965年冬,研究人员将2号山谷中的

树木全部砍倒留在原地。通过连续测

定两条小溪下游的出水量和硝酸盐含

量,发现2号山谷小溪出水量比树木

砍倒前升高近40%。两条小溪中的硝

酸盐含量变化如图所示。

请回答问题:

(1)大气中的N2进入该森林群落的两

种途径有 。

(2)图中显示,1号山谷溪水中的硝酸盐含量出现季节性规律变化,其原因是不同季节生物 。

(3)1966年5月后,2号山谷溪水中的硝酸盐含量急剧升高,主要的两个原因是。

24、干湿温度计是一种既能测量空气温度,又能测量空气相对湿度

的常用测量仪器(某一温度下,空气中水蒸气量与该温度下饱和水蒸气量的比值叫做该温度下的空气相对湿度,以百分数表示;饱和气是指一定温度下,一定数量空气中所能最大限度容纳的水蒸气量)。如图甲所示,仪器上有两支相同的温度计并列地安装在同一刻度板上(图乙为其背面),其中一支温度计的测温泡外面裹有被水浸湿的棉纱,这一支温度计即为“湿”温度计;另一支温度计的测温泡直接裸露在空气中,这一支温度计即为“干”温度计。还有一个可根据干、湿温度计的示数来确定空气相对湿度的转盘式标尺。

(1)通常情况下,湿温度计的示数比干温度计的示数稍低一些,这是为什么?

(2)转盘式标尺由两个同轴的圆盘组成,其中外盘是固定的,上面标有对应“湿温度计”温度值的0~40刻度线及表示相对湿度值的10~100刻度线;内盘可以绕轴转动,上面标有对应“干温度计”温度值的0~40刻度线及“相对湿度%”字样。转动内盘,当内、外盘上的相同温度值对准时,“相对湿度”的箭头正好指向100,表明空气的相对湿度为100%,如图丙所示。

请你根据以上信息,说明如何根据干、湿温度计的示数,使用这个转盘式标尺来确定出空气的 5

相对湿度。

(3)中午,小宏看到干温度计的示数为26.0℃,湿温度计示数为22.0℃。到了晚上,小宏看到干温度计的示数为16.0℃,湿温度计示数为12.0℃。请思考并回答:

①关于中午和晚上空气的相对湿度,以下说法正确的是( )

A.中午和晚上空气的相对湿度相同

B.因为中午和晚上气温不同,所以无法比较中午和晚上空气相对湿度的大小

C.中午空气的相对湿度大。

D.晚上空气的相对湿度大。

五、分析计算题:(6+8+10+8+8+8+9共57分)

25、(6分)为确定氨的组成,在一定温度、压强下进行如下实验:取20 mL氨,设法使它完全分解为N2和H2,体积为40 mL。加入20 mL O2,当H2和O2完全化合成水,剩余气体体积为15 mL(已知一定温度、压强下一定体积各种气体中的分子数相同)。请根据以上数据确定氨的分子式。

26、(8分)请用所给的实验材料和用具,设计实验来验证哺乳动物的蔗糖酶和淀粉酶的催化作用具有专一性。要求完成实验设计、补充实验步骤、预测试验结果、得出结论,并回答问题。

实验材料与用具:适宜浓度的蔗糖酶、唾液淀粉酶、蔗糖、淀粉4种溶液,斐林试剂、37℃恒温水浴锅、沸水浴锅。

(1) 若“+”代表加入适量的溶液,“-”代表不加溶液,甲、乙等代表试管标号,请用这

些符号完成下表实验设计(把答案填在答题卡上相应的表格中)。

溶液 蔗糖溶液 淀粉溶液 蔗糖酶溶液 淀粉酶溶液 试管

+ + 甲 — —

+ + 乙 — —

(2) 实验步骤:

① 按照上表中的设计,取试管、加溶液。

②混匀。37℃恒温水浴一段时间

③取出试管,分别加入适量的斐林解析,混匀,沸水水浴一段时间

④观察实验现象并记录试验结果

(3) 结果预测:

(4) 结论:

(5) 在上述实验中,如果仅将37℃恒温水浴锅的温度调到20℃,而在其他条件不变的情

况下重做上述实验,出现砖红色试管中的颜色会比37℃时浅,其原因是

27、(10分)已知钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸反应。

(1)由于金属的量不确定,产生的氢气的质量大小有多种可能(不考虑镁与水的反应),如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况

表示为Na>Mg=Zn 。请按以上表示,写出所有可能情

况。

________________________________________________

(2)试确定,当产生的氢气的质量大小为Na>Mg=Zn

时,m的取值范围________________。

(3)m= 4.6 时,Zn与酸反应产生H2的质量与金属

质量(m)的关系如下图。请在图中再画出钠和镁二种

金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量(m)的关

系图线。(在图线上用元素符号注明)

28、(8分)小兰家的全自动家用豆浆机的部分技术数据如下表所示。

6

同时,开始记录她家电能表(如图3所示)的转盘转过的圈数,当豆浆机发出声光报警时为止,数得电能表的转盘转过了74圈。请回答:

(1)煮好一锅这样的豆浆需要消耗多少电能?

(2)根据第1问的计算结果,计算制作一锅这样豆浆的过程中她家电能表的转盘应转过多少圈?

(3)第2问中计算的结果与小兰实际记录的圈数相符吗?如不相符,请说出你对产生这一偏差的猜想。

29、(8分)小李把一袋体积为200mL、温度为10℃的牛奶放进微波炉中,用高火加热l min,牛奶被加热至50℃,达到适宜饮用的温度。小李家微波炉的部分技术数据如下表所示,牛奶的密度和比热容与水的密度和比热容接近。请计算说明:

(1)如果电价为0.5元/度,按上述条件加热10袋这样的牛奶需要多少电费? (2)该微波炉在加热牛奶时的效率是多少?

30、(8分)钢铁工业是国家工业的基础。2008年我国粗钢产量近5亿吨,居世界首位,某中学社会

7

实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题:

(1)将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的NaOH 溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00t生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石 吨。(保留两位小数)

(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到1g白色沉淀。

①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:(标准状况下,2gH2的体积为22.4L)

请根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数为 。

③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末,请用含m的代数式表示:反应结束后剩余的全部固体

质量为只写出最后结果即可)

31、(9分)科技小组的同学想利用学到的浮力知识制作一个浮力秤。他们找来一个瓶身为柱状体的空饮料瓶,剪掉瓶底,旋紧瓶盖,在瓶盖系上一块质量适当的石块,然后将其倒置在水桶里,如图所示。使用时,只要把被测物体投入瓶中,从水面所对的刻度就可以直接读

出被测物体的质量。

(1)在这里石块的作用是什么?试应用所学科学知识分析其中的道理。

(2)这种浮力秤的质量刻度是均匀的吗?为什么?

(3)经测量,该饮料瓶圆柱状部分的直径为8.0cm,当浮力秤中不放

被测物体时,水面所对位置为零刻度(如图所示)。请根据图中标明的长度值,

通过计算,在1、2、3、4各刻度线右侧给浮力秤标明对应的质量值。

(兀取3.1,最后结果只保留整数)

8

2010年余姚中学提前招生科学模拟试题答题卷

一、单项选择题(1-10每题只有一个正确答案,每题3分,共30分)

16、

17、

18、 19、(1)

(2)

(3)

20、 21、(1)

(2)

四、实验探究:(每空2分,共18分) 22、(1)

(2)

(3) 23、(1)

(2)

9

(3) 24、(1)

(2)

(3)

五、分析计算题:(6+8+10+8+8+8+9共57分) 25、 26

(3)

(4)

(5) 27、(1)

(2)

(3)

10

28、(1)

(2)

(3)

29、(1)

(2) 11

30、(1)

(2)① ② ③

31、(1)

(2)

(3)

12

2010年余姚中学提前招生科学模拟试题答案

一、单项选择题(1-10每题只有一个正确答案,每题3分,共30分)

16、 2NOx+2xCO=2xCO2+N2 73.5 g < m < 84.3 g

17、 一倍焦距; 红外线

18、6;或

90

11

19、(1)3和HCl反应生成气态CO2,使胃内气压遽然升高

(2) 0.3 g Mg(OH)2比0.5 g NaHCO3能中和更多的HCl,所以药效强于NaHCO3;Mg(OH)2和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl,所以药效比服用NaHCO3持久

(3) Mg(OH)2和HCl反应生成MgCl2和H2O,出现“轻泻”和MgCl2或Mg

2?

有关

20、 9 2 21、(1) 细胞有氧呼吸 快 逐渐增加达到最大再在逐渐减少

(2) 种子进行无氧呼吸

四、实验探究:(每空2分,共18分) 22、(1) 防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果

(2)不能 ,反应前D中的空气里含少量二氧化碳、反应后D中残留二氧化碳均会造成结论偏差

(3) 95.4%

13

23、(1) 生物固氮、闪电固氮

(2) 对硝酸盐的利用量不同

(3) ①丧失了植物对硝酸盐的吸收 ② 动植物遗体分解后,产生的硝酸盐进入小溪

24、(1)通常情况下,由于湿棉纱上的水蒸发吸热,使湿温度计的测温泡温度低于周围大气温度,进而湿温度计的示数比干温度计的示数稍低。

(2)先分别读取干、湿两支温度计的示数t1、t2,

然后转动内盘,当内盘上的温度值t1与外盘上的温度值t2对准时,“相对湿度”的箭头所指数值即为相对湿度值。

(3) C

五、分析计算题:(6+8+10+8+8+8+9共57分)

25、解:N2、H2、O2体积为60 mL,H2和O2化合成水剩余气体体积为15 mL,消耗45 mL气体。(2分) 由 2 H2 + O2 =2 H2O知:消耗30 mL H2、15 mL O2,剩余气体中O2 5 mL、N2 10 mL。(2分)

20 mL氨完全分解为10 mL N2和30 mL H2,即1 mL氨由1/2 mL N2和3/2 mL H2组成,所以氨的分子式为NH3。(2分) 26

(1) (3)含有蔗糖和蔗糖酶溶液的试管,以及含淀粉和淀粉酶溶液的试管中出现砖红色沉淀,

其他试管中不出现砖红色沉淀

(2) (4) 酶的催化作用有专一性

(3) (5) 20℃低于酶的最适温度,酶活性低,水解产生的还原糖少

27、(1) Na>Mg>Zn Na=Mg>Zn、Mg>Na>Zn(写出一种得1分,写三种且全部正确得4分。)

(2) m≥3.25 (2分) (3)(4分)

14

28、8分)

答案:(1)煮好一锅这样的豆浆需要消耗电能:W=W1+W2=P1t1+P2t2

= 800×(8×60+2×60+400×

(2)电能表应当转过的圈数:n=60)J+180×4×15 J =730800J (3分) 60?20730800?360圈=73圈 (3分) 3.6?106

(3)不相符。猜想:①某些电器在关闭开关后,仍处于待机状态,消耗电能;②家庭电路电压偏低,豆浆机实际功率偏小;③在制作豆浆过程中,豆浆机向环境散热;④电能表存在误差;⑤小兰记录存在误差;⑥导线发热消耗电能。(2分)

29、答案:(1)

加热一袋牛奶需要消耗的电能:

W=Pt=1300×60 J =7.8×104J

加热10袋牛奶需要消耗的电能:

W总=7.8×104×10 J =7.8×105J=0.22kW·h

加热10袋牛奶需要电费:0.22×0.5=0.11元 (4分)

(2)一袋牛奶被加热至适宜饮用的温度需吸热:

Q吸=cm(t2-t1)=4.2×103×200×10-6×1.0×103×(50-10)J =3.36×104J

该微波炉在加热牛奶时的效率:

η= Q吸/ W=3.36×104/7.8×104=43% (4分)

15

30、(1)1.89 (2分)

(2)①700:3 【或28:0.12】(1分) ②24.5%(1分)

③当m>1.406时,剩余的全部固体质量为:m g -1.376 g 或【(m-1.376)g】(2分)

3 当 m≤1.406时,剩余的全部固体质量为:m g + 0.024 g (2分) 703

3

或(5.624+m) × 703

或(5.624+m) ×

31、 16

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