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九上科学探索物质的变化__计算题

发布时间:2014-01-13 17:09:54  

名思教育

酸和金属氧化物

1、氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物,科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中,然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸,充分反应后,对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下:

(1)分析表中数据可知,第2组实验中的剩余固体是 ▲ 。(写出物质名称或符号)

(2)样品中单质铜的质量分数为 ▲ 。

(3)加入的稀硫酸溶质质量分数是多少?(写出计算过程)

3、@小王同学想对学校实验室中的锌铜合金中所含锌、铜的质量分数进行粗略测定。设计了如图所示的实验装置,选用了三种试剂:A.蒸馏水;B.锌铜合金;C.稀硫酸。

实验的基本思路:利用合金与酸反应产生的气体,通过上述实验装置把水排到量筒中,读出量筒中水的体积(不考虑其他因素的影响,反应产生的气体体积即为

量筒中水的体积),可计算锌铜合金中锌、铜的质量分数。

试回答下列问题:

(1)底部有小孔的试管中应加入(填写试剂的相应字母标号);

(2)小王同学在实验过程中选取了3g锌铜合金与足量的稀硫酸,反

应完全后,量筒中接收的液体的体积为0.1L,求锌铜合金中锌的质量分数。(氢气的密度为0.089g/L)

(3)如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数,(填“能”或“不能”)用上述实验方法请说明理由。

4

、钢铁工业是国家工业的基础,近年来我国粗钢产量一直在4亿吨以上,居世界首位。

(1)凌云钢铁厂每天需消耗1000吨含Fe2O3为80%的赤铁矿,该厂理论上可日产纯铁的质量是;

(2)我国钢铁工业所需铁矿石50%依赖进口,某班同学为此开展了找矿活动,他们在一矿山采集了一批赤铁矿样品,在实验室称取了8g样品与24.5g30%

厂认为含Fe2O3的质量分数达到40%以上的赤铁矿才有开采价值,该矿山是否有开采价值?

5、(7分)电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”),它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅(PbO2),负极材料是金属铅(Pb),电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸,放电(为外界供电)时发生反应的化学方程式如下:PbO2 (固)+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 ↓+ 2H2O。当放电时,反应物反应掉一定量后,就会导致电压下降,不能正常使用,这时就必须及时充电。假如某个电瓶中铅的质 1

名思教育

量为1800克,内装36%的稀硫酸1200克,当有310.5克的铅参加反应时,需消耗稀硫酸中溶质多少克?此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少?(结果保留两位小数)

6、现有一条5 g表面已经部分氧化(变成MgO)的镁带,跟一定量的稀盐酸恰好完全反应,生成氢气0.4 g,求镁带在变质前的质量。

酸和碱

1、某中学实验室模拟工厂治污原理,设计了如图所示的装置,一方排出含2%HCl,密度为1.03g/mL的废水,另一方排出含4%NaOH,密度也为1.03g/mL的废水,然后在池中相混,充分反应后再排放。请回答下列问题:

⑴当某时刻测得处理后的废水pH为8,为使处理后的废水成为中性,此时控制含NaOH废水的阀门应调(“大”或“小”)些。

⑵当处理后的废水pH约为7时,如果含HCl的废水流量为7.3mL/s,则含NaOH的废水流量约为mL/s。

2、 用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示:

(1)该实验是将(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液

(2)当加入溶液的质量为b时,溶液中的溶质有

(3)当加入溶液的质量a为20 g时,求所得溶液中溶质的质量。

3、已知氢氧化钠必须密封保存,是因为 (用反应方程式表示)现有13.3克已部分变质的固体NaOH,将该固体加入100克稀盐酸中,刚好完全反应,并产生2.2克二氧化碳。求: 2

名思教育

(1)固体中变质的物质的质量

(2)反应后溶质的质量分数

6、用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液,恰好完全中和20g的硫酸溶液,求:(1)

此硫酸溶液中溶质的质量分数;(2)反应后溶液中溶质的质量分数。

5、为测定某氢氧化钠溶液的质量分数,现在50克18.25%的稀盐酸中加入此氢氧化钠溶液,

所得溶液的pH值与加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如图。则

(1) 由图可知,加入氢氧化钠溶液的质量达到克时pH=7,

即恰好完全反应;

(2) 计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

6、育才中学实验室模拟工厂洽污原理,设计了如图的装置,一方排出含2%HCl的废水,其密度为1.03g/ mL ;另一方排出含4%的NaOH的废水,其密度也为1.03g/mL,然后在池中混合,充分反应后再排放。请你回答下列问题:

(1)当处理后的废水pH为8时,此时控制含NaOH废水流量的阀门应调______(填“大”或“小”)。

(2)当处理后的废水pH约为7时,如果含HCl的废水流量为8L/s,则通过计算含NaOH废水的流量约为多少L/s(精确到小数点后一位)。

7、@(2+2+4=8分)2011年3月10日,我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件,经过消防官兵现场处理,泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液,呈酸性,且有剧毒性和腐蚀性,当氢氟酸少量泄漏时,可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似,能与熟石灰[Ca(OH)2]发生中和反应生成氟化钙(CaF2)和水。请根据上述信息分析回答:

(1)氢氟酸的pH7(选填“>”、“=”或“<”);

(2)剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的性质;

(3)现有溶质质量分数为35%的氢氟酸溶液4千克,需要多少千克熟石灰刚好能完全反应?

8、现有50克10%的盐酸溶液,若用20%的氢氧化钾溶液来完全中和上述盐酸,通过计算,需加入氢氧化钾溶液质量多少克?

3

名思教育

9、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如右图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为:每日三次,每次二片。

试计算:患者按处方服用该药一天,理论上可中和氢氯酸多少毫克?

酸和盐

1、10克碳酸钙与50克稀盐酸恰好反应。求:(1)产生二氧化碳的质量?(2)稀盐酸的质量分数?(3)反应后所得的溶液溶质质量分数是多少?

2、实验室中我们经常用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳。小明用12g石灰石恰好与100g盐酸溶液完全反应共制取二氧化碳4.4g。已知石灰石中所含杂质不溶于水也不能与酸反应,则求:(1)石灰石中碳酸钙的质量分数?(2)反应后所得溶液的质量分数是多少?

3、@欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳;石灰石样品中的杂质受热不分解,且不与酸反应),甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案:

方案一:①称取石灰石样品质量8g;②用酒精灯加热样品,直至质量不再改变;③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量为6.9g;④计算。

方案二:①称取石灰石样品质量8 g;②加入质量分数为7.3%的盐酸l00 g,使碳酸钙完全反应;③向反应后的溶液中加人含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液,恰好中和多余的盐酸;④计算。

请回答下列有关问题:

(1)碳酸钙在高温下分解的化学方程式是 :

(2)100g质量分数为7.3%的盐酸中,溶质氯化氢的质量为g;

(3)由方案一中提供的数据,可计算得到样品中碳酸钙的质量分数为。

测得的数据明显偏小的原因可能是

(4)求方案二样品中碳酸钙的质量分数。

34、将l50毫升稀盐酸(密度为1.1克/厘米)加入盛有53克含少量杂质的石灰石的烧杯中,

恰好完全反应(杂质不溶于水,也不与稀盐酸及生成物反应),

反应后烧杯中物质的总质量为 4

名思教育

l96克(计算保留一位小数)。计算: (1)反应生成二氧化碳的质量。 (2)石灰石中含碳酸钙的质量分数。 (3)生成物溶液中溶质的质量分数。

5、将25g石灰石放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解,也不参加反应),

此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g,计算:(1)石灰石中碳酸钙的质量分数;(2)所得溶液的质量分数

6、@为测定其真实的含钙量,孙东同学每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中,钙片中除CaCO3 外,其它成分不与HCl反应。充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。孙东同学做了三次实验,数据如下。请列式计算每片这样的钙片含碳酸钙的质量:

7、如图甲和乙是两套实验室常用的气体支取装置,请回答:

(1)实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳时,应采用_______装置,若实验室用加热无水

醋酸钠和碱石灰固体混合物来制取甲烷时,应采用___________装置

(2)如果用73克溶质质量分数为10%的稀盐酸和足量石灰石反应制取二氧化碳,其化学方

程式式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2? ①反应前稀盐酸中氯化氢的质量是___克。②反应后生成的二氧化碳的质量(要求列式计算)。

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名思教育

8、 @某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,

采用的方法如下:取该石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应)。请计算:

(1)上表中n的数值为。 (2)样品中碳酸钙的质量分数是。

(3)求盐酸中溶质的质量分数。

9、@精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是两种常见之物。

(1)用化学方法区别这两种固体,可以选择下列哪一种物质?答:

A.白酒

方案:

蒸发 过量稀盐酸 方案一:固体混合物溶液 固体 蒸发 过量稀硫酸 方案二:固体混合物溶液 固体 B.米醋 C.纯净水 D.酱油 (2)王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱,他想重新得到精盐,设计了以下两个实验

你认为合理的实验方案是 。

说明另一方案不合理的理由: 。

(3)假设(2)中固体混合物有53克,加入足量的稀酸充分反应后,生成4.4克二氧化碳气体,则该固体混合物中氯化钠的质量为____________克。

10、@在一烧杯中盛有22.3gNa2C03和NaCl组成的固体混合物,加足量水溶解,制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示:

请根据题意回答问题:

(1)当滴加了73 g稀盐酸时,放出气体的总质量为________g。

(2)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是________________。(写化学式)

(3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中含溶质的质量。

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11、 (6分)某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠,工厂的化验员对每批产品进行检测,标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解,然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸,并不断搅拌,称量,将得到的有关数据记录如下(注:加盐酸时首先发生反应是:Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ,然后是NaHCO3

22 请你根据题给信息和表中数据,回答下列问题:

(1)加入g稀盐酸开始产生二氧化碳,最多产生二氧化碳g。

(2)在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化

曲线。(要在图上注明二氧化碳、盐酸的相关质量)

(3)计算出44g样品中各成份的质量。

12、杭州市传化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和

淡水的资源,生产出许多名牌

化工产品。化工产品纯碱中常含有NaCl,某研究性学习小组为了测定纯碱中Na2CO3的质量分数,称取含

NaCl的Na2C03固体ll.4克,将其配成溶液,再向其中逐滴加入适量的7.3%的稀盐酸,恰好完全反应,使气体全部放出,共收集到4.4克CO2气体。(结果保留一位小数,Na-23,C-12,O-16,Cl-35.5)

(1)计算纯碱中Na2CO3的质量分数。

(2)求反应后溶液中溶质的质量分数。

13、 把含有MgCO3、MgCl2固体的混合物共14g加入到88.2g稀盐酸中,恰好完全反应,同时放出2.2 g无色气体(不考虑水汽蒸发)。求:(1)原混合物中 MgCO3的质量分数。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑)

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14、科学实验课上,老师拿出两瓶无标签的溶液,一瓶是氢氧化钠溶液,一瓶是碳酸钠溶液,要求学生鉴别,并帮助贴上标签。

( l)李平同学认为氢氧化钠溶液是碱溶液,碳酸钠溶液是盐溶液,所以用酚酞试液鉴别。你认为李平同学想法正确吗?并简述理由。

( 2)苏田同学各取少量未知溶液于两支试管中,分别滴人稀盐酸,若有气体产生的为碳酸钠溶液。她想进一步测知碳酸钠溶液的质量分数,取出20克碳酸钠溶液于烧杯中,往烧杯中滴加10 %的稀盐酸至没有气泡产生,共用去稀盐酸73 克。求碳酸钠溶液的质量分数。

15、某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量,称取69g试样于烧杯中,加入29.2g稀盐酸恰好完全反应,充分反应后,称得混合物的总质量为93.8g(忽略二氧化碳的溶解对质量的影响).请计算:

⑴反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。

⑵该草木灰试样中碳酸钾的质量分数.

16、 (相对分子质量:NaHCO3一84 H2SO4—98 Na2SO4—142 H2O一18 CO2一44)

向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中,加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为: 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

回答下列问题:

(1)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时,所需的时间约为。

(2)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为。

(3)反应后,所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少?

17、在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10g后,再加入68.9g

稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g,已知反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl==NaCl+ CO2↑+ H2O。试回答下列问题:

(1)完全反应时产生二氧化碳的质量为 g。

(2)原混合物中碳酸氢钠的质量。

(3)反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。

18、盐酸和氯化钡的混合溶液200g,其中盐酸的溶质质量分数为10%。向混合溶液中加入12%的硫酸溶液100 g恰好完全反应。计算:(1)生成沉淀的质量是多少克?(2)反应后所得溶液中盐酸的质量分数

19、向45.8毫升、密度为1.07克/厘米3的硫酸溶液中加入20.8%的氯化钡溶液20

克,充分

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反应后硫酸有剩余,则生成沉淀多少克?

20、今有硝酸银样品10克,溶于水后,再滴加足量的稀盐酸,得到了5.74克氯化银白色沉

淀,则样品中硝酸银的质量分数为多少?

酸和金属

1、小王同学想对学校实验室中的锌铜合金中所含锌、铜的质量分数进行粗略测定。设计了如图所示的实验装置,选用了三种试剂:A.蒸馏水;B.锌铜合金;C.稀硫酸。

实验的基本思路:利用合金与酸反应产生的气体,通过上述实验装置把水排到量筒中,读出量筒中水的体积(不考虑其他因素的影响,反应产生的气体体积即为

量筒中水的体积),可计算锌铜合金中锌、铜的质量分数。

试回答下列问题:

(1)底部有小孔的试管中应加入(填写试剂的相应字母标号);

(2)小王同学在实验过程中选取了3g锌铜合金与足量的稀硫酸,反

应完全后,量筒中接收的液体的体积为0.1L,求锌铜合金中锌的质量分数。(氢气的密度为0.089g/L)

(3)如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数,(填“能”或“不能”)用上述实验方法请说明理由。

2、(7分)我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10克该黄铜样品加入50克稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1克。试求该样品中铜的质量分数。

3、(4分)一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,求:

⑴合金中铜的质量分数;

⑵反应后的溶液中溶质的质量分数

4、一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,求:

⑴合金中铜的质量分数; ⑵反应后的溶液中溶质的质量分数。

5、锌、铜混合物50g跟10%的稀硫酸恰好完全反应,生成H2 1.0g。求:(1)混合物中锌的质量。(2)混合物中铜的质量分数。(3)所得溶液中溶质的质量分数。

6、铜粉和铁粉的混合物20克,加入足量的20%的硫酸溶液,待完全反应后,得到氢气0.2

克,

问:

⑴混合物中铁为多少克?(3分)

⑵要使混合物中的铁完全反应,至少需要20%的硫酸溶液多少克?(3分)

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7、现有10克铁和铜的混合物,将它放入一定量的10%的稀硫酸中恰好完全反应,产生0.2克氢气,求:

(1) 混合金属中铜的质量分数; (2)参加反应的稀硫酸的质量。

8、某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表:

根据该同学的实验,试回答以下问题:

(1)上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。 (2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少?

(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________(结果保留至0.1%)

9、实验中学科学兴趣小组同学对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表: 请你认真分析数据,回答下列问题:

(1)哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应; (2)计算样品中铁的质量分数; (3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到1%)

10、生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%~2.0%之间。将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入91.9g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4,铁合金中其它元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的质量为0.3g。

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试根据计算回答:(1)该铁合金是生铁还是钢?(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。

11、化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质,且杂质不溶于水,也不与酸反应)

于烧杯中,向其中加入一定量的稀硫酸,当加入稀硫酸的质量为93.7g时,恰好完全反应,生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示,试回答下列问题:

⑴从右图中可以看出,完全反应后生成氢气的质量为 g。

⑵样品中锌的质量为 g。

⑶反应后,所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少?

12、有一不纯的锌片20克与某质量分数的稀硫酸恰好完全反应,放出氢气0.4克,杂质不

反应也不溶于水,求:(1)锌的纯度; (2)若用去这种稀硫酸100克,则稀硫酸的质量分数为多少?反应后所得溶液质量分数是多少?

13、某学生在课外兴趣活动中用一定量+2价金属R和稀硫酸反应来制取氢气,所做五次实验记录如下表(假设每次实验所产生的H2全部被收集,体积在同温同压下测定,且已知在第3

(1)在上述实验中,金属一定过量的实验编号是,稀硫酸一定过量的实验编号是;

(2)若在当时的实验条件下H2的密度为0.085克/升,求反应所用金属的相对原子质量是多少?

(3)若所用的稀硫酸密度为1.12克/厘米3,求实验所用的稀硫酸溶液的溶质质量分数。

碱和非金属氧化物

碱和盐

1、为了测定某硫酸铜溶液的质量分数,某同学取160克硫酸铜样品,加入100克氢氧化钠

溶液,直到沉淀不再产生。过滤后,测得滤液的质量为250.2克。求:

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名思教育

⑴产生的沉淀的质量为____克;

⑵硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少

2、某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如图所示)的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出25g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示。

请计算此溶液的溶质质量分数。

3、实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠,其中的一部分已经转化成了碳酸钠。现要用该药 品配制10%的氢氧化钠溶液。取50.6g该药品,溶于200mL水中,然后慢慢地滴入17.1% 的氢氧化钡溶液,当用去100g氢氧化钡溶液时,碳酸钠恰好完全反应

[Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH].求:

(1)50.6g该药品中碳酸钠的质量

(2)滤出沉淀后溶液中溶质质量和溶液质量。

(3)向所得溶液中再加入多少毫升水中才能配成10%的氢氧化钠溶液?

盐和盐

1、实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠,其中的一部分已转化成了碳酸钠。现要用该药品配

制10%的氢氧化钠溶液。取50.6g该药品,溶于200ml水中,然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液,当用去100g氢氧化钡溶液时,碳酸钠恰好完全反应[Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH]

(1)50.6g该药品中碳酸钠的质量。(2)滤出沉淀后溶液中溶质质量的质量分数。

(3)向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10%的氢氧化钠溶液?

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2、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数,取100g该工业盐进行实验:①测得水的质量分数为3.36%:②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时,得到0.985g沉淀。(反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl)

求:(1)100g该工业盐中含氯化钡的质量。

(2)通过计算,判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标?

3、运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠一种杂质的

纯碱样品23.4 g全部溶解在350.0 g水中,再加入氯化钡溶液166.0 g,恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后,称得沉淀的质量为39.4 g。

(1)求23.4 g纯碱样品中碳酸钠的质量。(2)求滤液中氯化钠的质量分数。

4、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数,取100g该工业盐进行实验:①测得水的质量分数为3.36%:②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时,得到0.985g沉淀。(反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl)

求:(1)100g该工业盐中含氯化钡的质量。

(2)通过计算,判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标?

5、取一未知质量分数的Na2SO4溶液10克,加入过量的BaCl2溶液,将产生的白色沉淀洗

涤干

燥后称重,质量为4.66克,求Na2SO4溶液的质量分数。

6、实验中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时,进行了以下实验:取20g混合物全部溶于水,将得到的溶液等分为4份,然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液,实验数据见下表:

若有关的化学反应为:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,请计算:

⑴未知氯化钡溶液的质量分数为多少。

⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。

7、有一氯化钠和硫酸钠的固体混合物50克,用100克水充分溶解后配成溶液,放入200 13

名思教育

克氯化钡溶液后,充分反应,得到326.7克溶液,试求:

(1) 所用氯化钡溶液的溶质质量分数; (2)所得溶液的溶质质量分数。

8、 50 g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后,恰好完全反应。经过滤、干燥、称量,得到5g沉淀。反应的化学方程式是K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2K NO3。请计算:

(1)参加反应的K2CO3的质量。

(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。

9、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0克,全部溶解在100.0克水中,再加入氯化钙141.0克,恰好完全反应,过滤干燥后,称得沉淀质量为10.0克。请计算:

(1)纯碱样品中碳酸钠的质量。

(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。

10、称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克,放入烧杯中,加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤,称得滤液的总质量为100克。

求:(1)根据质量守恒定律,可知生成的沉淀质量为______;

(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少? (3)原碳酸钠溶液的质量分数是多少?

11、为了对海水中氯化钠进行成分分析,甲、乙、丙3位同学分别进行了实验,他们的实验数据如右表,请仔细分析,然后回答下列问题:

(1)两溶液恰好完全反应的是的实验;(2)请计算海水中氯化钠的质量分数是多少?

有机物

36、乙醇(C2H5OH)俗称酒精,是一种能替代汽油等燃料的清洁能源,但在氧气不足时燃烧

除生成二氧化碳和水外,还会生成一氧化碳。现有69 g乙醇与一定量的氧气点燃后发点燃

生如下反应:xC2H5OH+8O2

(1)判断系数x的值是 ▲ 。

(2)计算反应后生成一氧化碳的质量。

14 yCO2+zCO +9H2O。

名思教育

综合

33、在煤中加入适量的生石灰(CaO)制成供居民采暖用的“环保煤”,以减少二氧化硫的排放,

减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为:

请回答下列问题:

(1)m值是;

(2)该反应属于基本反应类型中的;

(3)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400 吨,则理论上最多可吸收二氧化硫

多少吨?

38、在一烧杯中盛有100 g BaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。

(1)在实验过程中,有气体放出,还可以看到的明显实

验现象是 ▲ 。

(2)原溶液中HCl的质量分数为。

(3)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,通过计算求所

得不饱和溶液中溶质质量分数为多少?(计算结果精

确到0.1%)

2CaO+mSO2+O2==mCaSO4

高温

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