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九年级科学上册第一章1-3节复习

发布时间:2014-01-14 15:00:17  

第一章 探索物质的变化
(1-3节)复习课

物质的变化 探索酸的性质
探索碱的性质
例题分析

一:物理变化与化学变化的区别: 物理变化 : 变化中没有新物质产 生,只有形态、状态的改变。

化学变化:变化中会产生新的物质。
物理变化的实质:分子间的距离发生改变。 化学变化的实质:构成物质分子的

原子重新组合成新的分子。

物理变化和化学变化的联系
化学变化一定能伴随着物理变化
物理变化不一定有伴随化学变化

二.探索物质变化规律的基本方法。
探究物质的变化,可以通过观察、 实验等方法,从不同的方面寻找证据, 进行分析,从而认识物质的变化和规律, 推测它们的性质,并利用这些变化规律 造福人类。

探索酸的性质

一.电离及其表示方式:
电离: 某些物质溶于水或受热熔化时离解成 自由移动离子的过程

电离的表示方法:电离方程式。
NaCl === Na+ + ClH2SO4 === 2H+ +SO42NaOH === Na+ + OH 注意: 阳离子所带正电荷总数等于阴离子 所带负电荷总数。

二.酸的涵义



电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物



强酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3) 弱酸:醋酸(CH3COOH)碳酸(H2CO3)

注意:(1)酸溶液中阳离子全部是H+ (2) 日常生活中遇到的一些酸: 胃酸(盐酸) 食醋(醋酸)、 汽水(碳酸、柠檬酸) 水果(有机酸)

1.酸的鉴别
pH<7,酸性(越小,酸性越强) (1)、pH试纸 pH =7,中性 pH>7,碱性 (越大,碱性越强) (2)、常见酸碱指示剂 紫色石蕊试液: 遇酸变红;遇碱变蓝 无色酚酞试液:遇酸无色;遇碱变红

三.酸的通性:
红 ,无色酚酞______ ①能使紫色石蕊试液变___ 不变色 ②能与某些金属反应,生成_____ 盐 和_____ 氢气 ③能与某些金属氧化物反应,生成____ 盐 和___ 水 盐 和_______ 水 ④能与碱反应,生成_____ 新盐 和______ 新酸 ⑤能与某些盐反应,生成______

四.盐酸

1、无色, 2、有刺激性气味的液体(溶液,混合物), 3、浓盐酸易挥发,瓶口冒白雾。 (白雾:氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴)

盐酸的化学性质: 1、盐酸和指示剂反应 盐酸能使紫色石蕊变红

2、与某些金属(H前金属)反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 3、与金属氧化物反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 5、与碱反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 6、与某些盐反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

五.硫酸
1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体,不挥 发。浓硫酸易溶于水,溶解过程中放出大量热, 常用的浓硫酸质量分数是98%。 2、浓硫酸具有三大性质: a、吸水性(可作干燥剂) b、脱水性(腐蚀性) c、强氧化性

硫酸的化学

性质
1、稀硫酸和金属反应

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 === Mg SO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === Fe SO4 + H2↑

2、稀硫酸和金属氧化铁反应
Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O

3、稀硫酸和碱反应

Cu (OH)2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O
4、稀硫酸和盐反应

BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2HCl

探索碱的性质

一.碱的涵义:电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子 的一类化合物。
强碱: KOH、NaOH 、Ba (OH)2、 Ca (OH)2 弱碱:氨水、氢氧化铝等



注意:(1) 碱溶液中阴离子全部是OH— (2) 日常生活中遇到的一些碱: 烧碱KOH 、熟石灰Ca(OH)2 氨水NH3 . H2O

二.碱的共性
1 、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝,无色 酚酞试液变红. 2、碱跟酸反应生成盐和水 (中和反应)

3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水
4、碱和盐反应生成另一种碱 和另一种盐

俗名:烧碱、火碱和苛性钠 ?物理性质: 1、白色固体、能吸收水分而潮解。(可作干燥剂) 2、极易溶于水、溶解时放出大量的热。

?化学性质:
a、碱的水溶液有碱性,有涩味,有滑腻感。 b、具有强烈的腐蚀性 安全提示:使用氢氧化钠时必须十分小心,防止 皮肤、衣服被它腐蚀,更应防止溅到眼睛里。

氢氧化钠的化学性质
1、氢氧化钠和盐酸反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 碱 + 酸 = 盐+ 水

中和反应的实质:酸电离的H+与碱电离的OH结合成中性的水。 H++OH-=H2O
2、氢氧化钠和非金属氧化物反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

3、氢氧化钠与某些盐反应

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

氢氧化钙
?物理性质:

Ca(OH)2

1、白色粉末状固体

2、微溶于水,俗称熟石灰(消石灰)
水溶液俗称石灰水 3、具有腐蚀性

氢氧化钙的化学性质

1、氢氧化钙和酸反应

Ca(OH )2 + 2HCl= Ca Cl2+ 2H2O
Ca(OH )2 + H2SO4= Ca SO4+2H2O 2、氢氧化钙和非金属氧化物反应 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。

3、氢氧化钙和盐反应
Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2

1.探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验, 并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中, 依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是A.在稀盐酸中加入氯化 铜,然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B.在NaOH溶液中加入CaCO3,然后向其中逐滴加入稀盐酸 C.在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸 D.在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2,然后向其中逐滴加入稀硫酸

5.若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和, 试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。


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