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第29课时 盐与金属

发布时间:2014-01-14 15:00:20  

第29课时

盐与金属

1. 了解常见的盐(a) 2. 理解盐的化学性质(a) 3. 理解金属活动性顺序(b) 4. 掌握有关盐与金属的分析推断及计算(c)

1. 常见的盐 盐的含义: 的化合物。 氯 化 钠:(1)NaCl俗称食盐,是人体不可缺 少的成分,是一种重要的化工原料。 (2)生理盐水可维持体内的盐分平衡。
由金属离子或铵根离子

和 酸根离子 组成

碳 酸 钠:Na2CO3俗称 纯碱、苏打 ,晶体易风化,其水

溶液显碱性。
碳 酸 钙:CaCO3是石灰石、大理石的主要成分,是一种

重要的建筑材料。
磷肥 氮肥 、 三大化学肥料: 、钾肥





意: 盐不像酸、碱必定有共同的离子,因此各类盐

之间的化学性质有较大差异,但也有一些相似的化学性质。

2. 盐的化学性质

化学性质:(1)与某些金属反应生成 盐与金属
(2)与某些酸反应生成 新盐和新酸 。



(3)与某些碱反应生成 新盐和新碱 。
(4)与某些盐反应生成 两种新盐 。

反应条件:酸、碱、盐之间发生的反应属于复分解反应,
因此必须符合复分解反应的条件。

3. 寻找金属变化的规律 (1)金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 说 明:位置越靠前的金属活动性越 强 。

(2)金属的化学性质 ①与氧气反应;②与酸反应;③与某些盐溶液反应。

反应条件:
①在金属活动性顺序中,由于 K、Ca、Na极活泼 ,极易和

氧气发生反应, 因此,自然界中几乎没有它们的单质
存在。K、Ca、Na能和水反应生成碱和氢气。 ②只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的 氢 ;
③排在前面的金属能把排在后面的金属从它的 盐溶液 中置换 出来。

类型之一

了解常见的盐

[2011· 河南]“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主 要成分NaCl由离子(填“分子”“原子”或“离子”)构成;除去

食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是过滤;电解食盐水可制烧碱:
, 则X的化学式为 Cl2 。 【点 悟】盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合 物,酸根离子不一定是原子团。

类型之二 理解盐的化学性质 [2011· 金华]某溶液可能由稀盐酸、碳酸钠溶液、硫 酸钠溶液、氯化铜溶液中的几种混合而成,某同学取5份此溶 液样品,分别进行如下实验: ①用pH试纸测得溶液的pH小于7; ②加入稀盐酸,无明显现象; ③加入足量的BaCl2溶液,无明显现象; ④加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝 酸; ⑤逐滴加入NaOH溶液,开始无现象,随后产生蓝色沉 淀。 (1)写出实验④中白色沉淀的化学式 AgCl 。 (2)该同学最终确定上述溶液由稀盐酸和氯化铜溶液混 合而成,请分析,该同 学只需要完成上述

哪几个实验,即 可得出此结论。 ③⑤ (填实验编号)。

类型之三 理解金属活动性顺序 [2011· 重庆]铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属, 与我们生活息息相关。 (1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为 Cu Fe Al (2)在空气中 铝 (填“铝”或“铁”)制品更耐腐蚀。 (3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序,能达到目的的 是 B (填序号)。 A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 (4)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有 更多优良性能,例 如钢比纯铁硬度 (填“大”或“小”)。 大 【点 悟】验证金属活动性的强弱,可以用三种金属和三种金属中 活动性居于中间的金 属的盐溶液反应,也可以用活动性居 于中间的金属和前后金属的盐溶液反应。

类型之四 有关盐与金属知识的综合应用 [2011· 滨州]某化学实验小组实验结束时,将含有CuSO4、 ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,为回收有关金属和盐,设 计了如下实验方案:

试回答:(1)步骤①中锌粉必 须过量的原因是 将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来 。 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 (2)写出步骤①中任一反应化学方程式: Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4 Fe+ZnSO4 (3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 取步骤④的滤渣于试管中,加入少量稀硫酸,若有气泡产生,则 酸不足量(或若无气泡产生,则酸已足量) (4) 若实验过程中的物质损失可以忽略,最终所得硫酸锌的质量 (填“>”“<” 或“=”)原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜 质量,必须要称量 固体D (或铜)的质量。


【点 悟】判断反应中某种物质是否足量的方法是继续加入该 种物质是否出现反应应出现的现象,若有现象,则不足量;

若没有现象,说明原反应已足量。

[2012· 中考预测]现有盐酸和 CaCl2的混合溶液,向其中逐滴 加入过量某物质X,溶液的pH随 滴入X的量的变化关系如图29-2 所示。则X是( C) A.水 B.澄清石灰水 C.纯碱溶液 D.稀盐酸 【预测变形一】根据曲线图写出发生反应的两个化学方程式: 2NaCl+H2; O+CO2↑ AB段发生反应 Na2CO3+2HCl 2NaCl+CaCO3↓ ; BC段发生反应 Na2CO3+CaCl2 【预测变形二】请解释BC段加入碳酸钠溶液后pH没有升高的原因 是碱性物质碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液, 氯化钠溶液呈中性 【预测变形三】D点时溶液中所含的溶质的化学式有Na2CO3、NaCl 。 【解 析】因D点时碳酸钠过量,与碳酸钠发生反应的盐酸、氯化 钙溶液都没有剩余,发生的完全反应的生成物中溶质只有氯化钠, 所以D点时溶液中溶质有氯化钠和碳酸钠。


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