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九年级上期末复习(自制版)2013.12.19

发布时间:2014-01-16 09:47:01  

期末复习

回顾:
(游离态元素与化合态元素)

1.物质是由 元素 组成的; 物质是由 微粒 构成。
(分子、原子、离子)

2O O O O 氧元素 氧原子 氧分子 。 2 氧离子 2nO aO n个氧原子 2个氧分子 2O2a个氧离子 。

5个五氧化二磷分子

2个碳酸根离子



混合物 (没有固定的组成)
2.物质

单质

金属 稀有气体 某些固态 非金属

纯净物

化合物 氧化物(由两种元素组成, 其中一种是氧元素) 酸 碱 盐

第1节 物质的变化 1.物理变化与化学变化的主要区别: 主要看有无新物质的生成 。 2.物理变化的实质:
构成物质微粒的间隔在发生变化 。

3.化学变化的实质:
构成物质的分子发生了变化, 。 变成了其它物质的分子 (但前后原子没有变)

4.在化学变化中长伴随着颜色的变化、 沉淀或气体的出现。 5.物理性质:
(例:颜色、状态、密度、溶解性、导电性等)

物质不需要通过化学变化直接就能表现出来性质。

6.化学性质:
(例:可燃性、酸碱性、腐蚀性、有毒性等)

物质必须通过化学变化才能表现出来性质。

研究硫酸铜:

硫酸铜粉末 硫酸铜晶体 硫酸铜溶液 CuSO4 CuSO4.5H2O CuSO4

活动1:

①现象: ②反应式:

第2节 探索酸的性质 1.电离: 2.酸:
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
判断:
一些物质溶于水或受热熔化 而离解成自由移动离子的过程。

NaHSO4

属于酸吗? NH4HCO3呢? H3PO4呢?

3.常见的酸及分类:
HCl 、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、醋酸等
强酸 中强酸 弱酸

含氧酸: H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、醋酸等



无氧酸: HCl 、H2S、HF等
一元酸:

② 二元酸:
三元酸:

4.电离方程式的书写:
①遵循质量守恒定律 ②遵循电荷守恒

5.酸

H+

+

酸根阴离子

6.酸的溶液
①酸的溶液显酸性

酸性溶液

(含H+的溶液 或能使石蕊变红的溶液 )

②显酸性的溶液不一定属于酸的溶液
分析:
K、H+、SO42-

KHSO4溶液

此溶液怎么配起来的?

二.酸的共性:
1.酸的溶液能使紫色石蕊变
(证明此溶液显 性;内含 离子)





不能 使酚酞变色。

2.酸的溶液能与碱性物质反应
例:用胃舒平治疗胃酸过多 Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O

3.能与某些金属氧化物反应:生成
①能除铁锈:(Fe2O3) 棕黄色

盐+水

a.现象:
铁锈逐渐消失溶液变黄色 HCl + Fe2O3 = 若盐酸过多,还会有气泡出现 HCl + Fe =

②能与氧化铜反应:

a.现象:
黑色粉末逐渐消失溶液变蓝色

HCl + CuO =

4.能与某些盐反应
CaCO3 + HCl = CaCO3 + HNO3 =

生成

新盐 + 新酸

①与碳酸钙反应: (现象)

②硫酸与氯化钡反应: (现象)
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2 HCl 新的盐 新的酸

5.与某些金属金属反应:生成
现象: HCl + Zn = H2SO4 + Zn =

盐 + 氢气

三.酸的个

性:
盐酸:
(是混合物)

1.盐酸是由 氯化氢气体 溶于水而形成的溶液

氯化氢气体

HCl

氢原子H

盐酸

内含H+

2.浓盐酸的特性:
现象:瓶口冒白雾

挥发性

成因: 挥发出来的氯化氢气体溶于空气 中的水份里而形成的盐酸小液滴

3.Cl-的检验:滴加AgNO 与稀HNO
3

3

硫酸:
1.浓硫酸的特性:

①吸水性
②脱水性 ③强氧化性

可作O2、H2、N2、CO2、HCl 等气体的干燥剂 使有机物质失去H、O元素而炭化 (表现为有腐蚀性) 与活泼金属能反应但不放H2

2.浓硫酸的稀释: (浓硫酸溶于水会放出大量的热)
将浓硫酸沿着玻璃棒倒入水中,并不断搅拌

3.硫酸根离子的检验:
常用Ba(NO3)2与稀HNO3

稀HNO3

BaSO4 CaCO3

硝酸:
①有强氧化性
与活泼金属能反应但不放H2

②不稳定,见光易分解
(4HNO3==4NO2 +O2 +2H2O)

③浓硝酸有挥发性

酸的共性:

1.能使石蕊变 红 色;不能 使酚酞变色

HCl H SOHNO3 H2S 2 4

HCl H SO HNO3 H2S 2 4

酸的共性: 2.能与碱反应, 生成盐和水
HCl + 3 HCl + NaOH = NaCl AlCl3 CuSO4 + + + H2O 3 H2O 2 H2O 2 H2O

Al(OH)3 =

H2SO4 + Cu(OH)2 = 2 HNO3 + Ba(OH)2 =

Ba(NO3)2 +

复分解反应

酸的共性:
3.能与某些金属氧化物反应, 生成盐和水
Fe2O3 + 6 HCl
CuO +

= 2 FeCl3
CuSO4

+ 3 H2O
+ H2O H2O

H2SO4 =

MgO + 2 HNO3 =

Mg(NO3)2 +

生锈的铁钉

稀HCl

酸的共性: 4.酸能与活泼金属反应, 生成盐和H2
指稀HCl和稀H2SO4,浓硫酸与浓稀硝酸不行 Fe + 2 HCl Mg + 2 HCl Zn + H2SO4 = = = FeCl2 + H2 MgCl2 + H2 ZnSO4 + H2

生锈的铁钉

思考:若酸过量, 你能证明H2是由Fe与HCl反应所致?

稀HCl

酸的共性: 5.酸能与某些盐反应,

第3节 探索碱的 性质 1.常见的碱:
KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 、Cu(OH)2、NH3· H2O等

2.碱:
电离时,生成的阴离子全部是OH-的 化合物
判断: MgOHCl 与Cu2(OH)2CO3 属于碱吗?

3.碱的分类:
可溶性碱:Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH、NH3· H2O等 难溶性碱:
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等





强碱: Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH等

弱碱: Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3· H2O等

4.碱的共性:
①碱的溶液
能使石蕊变 能使酚酞变

蓝 红

色 色

a.碱的溶液显碱性;实质上OH-使指示剂变色
b.显碱性的溶液不一定是碱的溶液 ! c.碱性溶液一般有滑腻感, 且热的碱性溶液去污能力强。 ②碱能与酸反应,生成盐和水

中和反应
)

(中和反应的实质是: H+ + OH- = H2O

③碱的溶液能与非金属氧化物反应,生成盐+水
a.试剂瓶口敞开的NaOH溶液要变质的 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
b.可用

稀HCl

来检测某NaOH溶液是否变质

Na2CO3 + 2 HCl =

2 NaCl + H2O +CO2

c.可用 NaOH溶液 来吸收污染性气体SO2
SO2 + 2 NaOH = SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O Na2SO4 + H2O

d.盛NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因:
SiO2 + 2

NaOH = Na2SiO3 + H2O

④碱能与某些盐反应, 生成新盐+新碱
FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 + 3 H2O CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + 2 H2O

FeCl3 +

Ca(OH)2 =

CuSO4 + Ca(OH)2 =

复分解反应: 两种化合物相互交换成分,
生成另外两种化合物的反应
a.中和反应都属于复分解反应,是复分解反应中的一种 b. 复分解反应的条件:

生成物中至少要有沉淀或气体或水
⑤碱有一定的腐蚀性

5.碱的个性:
(1) 固体NaOH ①俗名: 、 、 。
可作某些气体的干燥剂

②固体NaOH有强吸水性
(易潮解) (物理变化)

③固体NaOH溶于水时会放出大量的热
固体NaOH

分析这样敞口最后变成了什么? 如何检验?

(2) Ca(OH)2
熟石灰、消石灰
石灰浆、澄清石灰水
(混合物)

Ca(OH)2

生石灰

CaO

第4节 几种重要的盐 1.盐: 电离时,生成金属阳离子(或铵根阴离子)
和酸根阴离子的化合物。

2.盐的分类:
①盐:钠盐、钾盐、硫酸盐、碳酸盐…… ②盐
可溶性盐:
钾钠铵盐均可溶 硝酸盐遇水影无踪 氯物不溶银亚贡 硫酸不溶银和钡

难溶性盐:

3.常见的盐: Na2CO3 (俗名:苏打、纯碱 ) ①晶体Na2CO3· 10H2O易分化 (化学变化)
Na2CO3· 10H2O (属于纯净物) Na2CO3 + 10H2O

②Na2CO3溶液显碱性 (弱酸强碱盐)

(碱的溶液显碱性;显碱性的不一定是碱的溶液)
③我国化学家侯德榜发明“侯氏制碱法” ④主要用途:制糕点、做玻璃等

3.常见的盐:

CaCO3

石灰石 、汉白玉 的主要成分。 ①是 大理石 、 ②检验CO32-的方法: 滴入稀HCl,看有无能使 澄清石灰水变浑浊的气体生成 ③是种很好的建筑材料

3.常见的盐:
用途:
①调味剂 ②重要的化工原料

NaCl

③浓的食盐水有很好的杀菌作用 ④生理盐水:NaCl﹪=0.

9﹪

4.复分解反应的条件:
①对反应物的要求:
a.必须是化合物与化合物反应
b.碱与盐反应时,两者必须是可溶的, 任何一方难溶反应就不能进行。 C.盐与盐反应时,两者必须是可溶的, 任何一方难溶反应就不能进行。

②对生成物的要求:
必须要有气体或水或沉淀, 若无则反应不能进行。

有机肥 (农家肥) 5.肥料
N肥: 能使农作物茎叶茂盛 P 肥: 促进根、花、果实的生长 化肥:

K肥: 能使茎秆粗壮,不易倒伏 复合肥:

6.铵盐:
① NH3的水溶液显碱性
NH3· H2O

(所以NH3不能用浓H2SO4干燥) ②铵盐能与碱反应放NH3 (NH4+与OH-不能共存) ③ NH4+的检验:
例:

滴加碱液并加热, 看有无NH3生成

2 NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O + 2NH3

第5节 寻找金属变化的规律

1.金属元素:
最外层电子数一般少于4个,易失去电子, 因而在化合物里显正价。

2.金属特性: (物理性质)
①金属光泽 ②一般比较硬 ③有良好的延展性
④有良好的导电、导热性

3.不同的金属,其化学

性质的活泼性不同

金属活动性顺序表:
Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

① H前面的金属能把酸中的氢置换出来, H后面的金属不能。 (一般为稀HCl或稀硫酸) ②Ba、K、Ca、Na 也能置换出水中的氢
(即:能直接与水反应放H2)

③排在前面的金属能把排在后面的金属 从它们的盐溶液中置换出来。 (相差越远越先置换)
(必须为可溶性盐)

4.湿法炼铜原理: (西汉)
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

5.置换反应:
例:实验室制H2原理:

一种单质和一种化合物反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

6.金属铝的一些特殊性:
①常温下很易被氧化成Al2O3, 且该氧化膜很致密,起保护作用 ②Al、Al2O3都能与酸或碱反应

第6节 有机物的存在和变化
无机物 有机物: 含碳化合物 (一般含C H O N等元素)
(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外)

1.物质

2.常见的有机物
②甲烷密度比空气 难溶于水
CH4 + 2 O2 点燃

CH4 小;

(最简单的有机物)

①沼气、天然气、瓦斯气的主要成分是

甲烷 。

③甲烷易燃烧,但不纯时点燃易爆炸。(要验纯)
CO2 + 2 H2O

可燃性气体 + 助燃性气体

点燃

可能爆炸

3.常见的有机物

丁烷

C4H10

(是打火机内的燃气、家用液化气的主要成分)
C4H10 + O2 =

4.常见的有机物

乙炔

C2H2

(氧炔焰的温度达3000℃以上, 可用来金属的焊接和切割)
C2H2

+ O2 =

5.有机物的一些特性:
①易燃烧 (蛋白质被燃烧时,会发出烧焦羽毛般的臭味) ②一般难溶于水,易溶于汽油、酒精等有机溶剂

第2节 物质转化的规律

1、氢气与氧化铜反应 装置
通氢气前验纯

化合态
金 属 氧化物

游离态
金属 单质

现象

操作
①装CuO ②固定试管 ③通氢气 ④加热CuO ⑦停止通氢气
目的1

⑤停止加热

⑥继续通氢气至试管冷却
目的2

第2节 物质转化的规律 一.金属的冶炼: (金属氧化物 还原
1.用H2作还原剂:
①原理:

金属 )

H2

+

CuO

Cu + H2O

(置换反应)

②现象: 黑色固体变红色,试管口有水珠生成

③反应前通一会H2的目的:

排净试管内的空气,防止H2不纯而引起爆炸
④反应结束后继续通一会H2的目的:

防止刚生成灼热的Cu再次被氧化

⑤推理:
3H2 4 H2 ⑥分析: (氧化剂) H2 + CuO (还原剂) Cu + H2O (置换反应) (氧化-还原反应) + Fe2O3 2 Fe + 3 H2O (置换反应) 3 Fe + 4H2O

+

Fe3O4

H2:

得到氧,发生氧化反应

CuO: 失去氧,发生还原反应

金属的冶炼 1、用碳与氧化铜反应

高温加热可以改用酒精喷灯
特点

固固加热型

现象
操作 目的

2.用C作还原剂:
①原理: C + 2 CuO
高温

2 Cu + CO2

②现象:
③分析:

黑色固体变红色, 有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
得到氧,发生氧化反应 (氧化剂)
高温

(置换反应) (氧化-还原反应)

C

+ 2 CuO

(还原剂)

Cu + CO2

失去氧,发生还原反应

④类似:
3C C + 2 Fe2O3 + CO2
高温

4 Fe + 3 CO2

(置换反应)

高温

2 CO

(化合反应)

(还原剂) (氧化剂)

C 2、一氧化碳还原氧化铜或氧化铁
CO有毒,通风橱中进行,尾气处理。

CO2 →CO

气囊收集法
燃烧法

注意 1、先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸。 2、第二只酒精灯应该先点燃,确保一氧化碳不污染空气。

3.用CO作还原剂:
①原理:
CO ②现象: + CuO Cu + CO2 (氧化-还原反应)

黑色固体变红色, 有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成

③要进行尾气处理 ④应用推广:
3 CO + Fe2O3
高温

2 Fe + 3 CO2 (氧化-还原反应)

补充:
失电子,化合价升高

H2

0

+

CuO

+2

还原产物 得电子,化合价降低

Cu + H2O
氧化产物

0

+1

(置换反应)

(化合价升高)

H2:

还原剂,被氧化,发生氧化反应
(化合价降低)

CuO: 氧化剂,被还原,发生还原反应

注意:

化合价有变化的反应都属于氧化还原反应

四 大 基 本 反 应 类 型

置换反应 复分解反应 化合反应
分解反应

一定同时也是氧化还原反应
一定不是氧化还原反应

可能同时也是氧化还原反应

二.物质转化的相互规律:
1.只有可溶性碱才能由对应的金属氧化物与水反应制得 (难溶性碱不行) BaO + H2O = Ba(OH)2 K2O + H2O = 2 KOH CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2 NaOH

MgO +
2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NaOH

H2O =

Mg(OH)2 Fe2O3 + 3 H2O CuO + H2O Na2O + H2O

2.难溶性碱加热能分解 (可溶性碱加热不分解)

3.难溶性碳酸盐加热能分解
(可溶性碳酸盐加热不分解 ) CaCO3 MgCO3 Na2CO3
高温 加热

CaO

+ CO2

CuO
Na2O

+ CO2
+ CO2

高温

但: 可溶性碳酸氢盐加热能分解
2 NaHCO3 NH4HCO3 Ca(HCO3)2

Na2CO3 + H2O +CO2
NH3 + H2O +CO2 CaCO3 + H2O +CO2

Cu2(OH)2CO3

加热

2 CuO + H2O + CO2

第3节 常见的材料
金属材料(合金)

常见 无机非金属材料(水泥.玻璃.陶瓷) 材料
有机合成材料 (合成纤维.塑料.橡胶)

纯金属 1.金属材料: 合金 (混合物)
①合金: 将两种或两种以上的金属熔合在一起
(或金属与非金属熔合)

②合金比纯金属的优良性能:
a.熔点低 b.导电性能弱 C.硬度大 ③常见的合金: 生铁、钢

(二)铁的化学性质:
1.铁能与氧气、硫、氯气等非金属反应: 3Fe+2O2点燃Fe3O4 Fe+S△FeS Fe2+ 2Fe+3Cl2△2FeCl3 2.铁能与硫酸、盐酸 等反应置换出氢: Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Fe2O3
生锈

Fe

Fe3+

3.铁能与硫酸铜等盐反应: Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
4.铁在潮湿的空气中容易生锈:

Fe3O4

铁的合金 含碳量 机械性能 加工方法





钢 0.03%-2% 坚硬,韧性大,弹性好 可铸可锻可压延 生 铁

2%-4.3% 硬而脆,无韧性 可铸而不可锻

原料 铁矿石.焦炭.石灰石

炼 设备 高 炉 转 炉

制 (1)将过量碳转变为气体 主要 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 (2)融入有益的合金元素 变化 含碳量越高,越硬越脆;含碳量越低,韧性越好, 越柔软(一般来说,钢的机械性能比生铁好)

( ?实验装置图:

干燥剂 )

一段 时间后

A

B

C

A

B

C

5、利用纯铁(D)按上述方案进行实验,纯 铁生锈了吗,为什么?
生 锈 现 象 没 有 生 锈

没 有 生 锈

没 有 生 锈

A

B

C

D

6、比较(D与A):铁锈蚀的内部条件是: 与内部结构有关 ______________________ 。

水 2.金属的锈蚀既与周围环境里的 、 空气 有关,也与 金属的内部结构 有关 3.防锈的措施:
①保护膜法

②改变金属内部结构
③保持钢铁制品表面洁净

Cu

H2SO4

CuSO4

利用率低、会产生污染
CuSO4

Cu

O2

CuO

H2SO4

可以利用
H2SO4 CuSO4

Cu

AgNO3

Cu(NO3)2

NaOH

Cu(OH)2

成本高、步骤繁锁

第1节 能量的相互转化 1.自然界中的各种物质都存在能量
动能: 物体由于运动而具有的能 ①机械能 势能:
(与物体的质量与运动速度有关) 1 (W动 = 2 mv2 )
重力势能:物体由于被举高而具有的能
(与物体的质量与被举高的高度有关) W势=mgh

弹性势能: 物体由于发生弹性形变而具有的能
(与形变程度有关)

②热能 (内能)
与质量和温度有关,在任何温度下都有热能

③光能 ④声能 ⑤电能

⑥化学能: 蓄电池内贮存化学能
蓄电池放电时: 化学能 蓄电池充电时: 电能 电能 化学能

……

思考:
V

当静止在斜坡上的小球松手后……

势能

动能

表明:

各种不同形式的能可以相互转化

第2节 能量转化的量度
物体受到了力,并在力的方向上通过了 一段距离,那么这个力就对这个物体做 了功。

1.功的概念:

2.做功的两个必要因素: (必须同时满足缺一不可)
①作用在物体上的力

②物体在力的方向上通过一段距离

三种情况下不做功

1、有力没有距离不做功。 如:拉而不动 2、有距离没有力不做功。

(如:物体在光滑水平面上靠惯性滑动)
3、通过的距离与力的方向垂直不做功。

3.功的计算公式:
功=力×距离
W=F· S

(注意:S是指在 F的方向上移动的距离)

4.功的单位: 焦耳 ( J ) 1焦耳=1牛顿· 米

意义: 1牛的力作用在物体上,当物体在这个力的方向上 通过1米距离时,所做的功为1焦。 (当竖直方向上克服重力做功时,为了简便,我们可 以直接写作W=Gh

5.功与能的关系:

①能:
物体具有做功的本领,就说物体具有能(单位:焦耳)

②做功的实质:就是能量转化的过程
③功可用来量度能量转化的多少

第2节

功率

1.功率: 单位时间里所完成的功 2.功率表示的意义: 做功的快慢

(功率大,表示做功快) =做功多
3.功率的计算公式:
功率 = 功 时



W P= t
(即:1w = 1J t )

4.功率的单位:瓦特 (符号:W )
1瓦= 1焦 秒

5.比较功率大小的思路:
①完成相同的功时,比较时间的长短 ②在相同的时间内,比较完成功的多少

第4节 动能和势能 1.动能: 物体由于运动而具有的能 ( W动能 )
(动能的大小与物体的 质量 和 运动速度 有关)
(W动 =
1 2

mv2 )

探究:动能的大小与哪些因素有关?

a b ①同高度质量不同钢球( a> b)滚下。

现象: 质量 越大

推得 越远

动能 越大

探究:动能的大小与哪些因素有关?

a b ②同一小球(质量相同),从不同高 处滚下。(a高于b)

现 越 象 高

滚下后 速度越 大

推得 越远

动能 越大

二、势能
重力 势能

物体由于被举高 而具有的能
物体由于发生弹性 形变而具有的能

弹性 势能

3.弹性势能。
(1)概念。
弹性形变

物体由于发生__而具有的势能叫做弹性势能。
程度 (2)弹性势能的大小跟物体形变的__有关 , 大 物体的__越大,弹性势能就__ 形变程度

第5节 物体的内能
1.热运动:
物体内部大量微粒做的无规则运动

①热运动永不停息
②热运动的快慢与

温度 有关 扩散现象

(温度越高,热运动越剧烈)

③热运动的宏观表现:

2内能: (热能)
物体内部大量做无规则运动微粒所具有的能 ①任何物体都有内能 ②物体的内能跟

质量与 温度 有关

③物体的内能与其机械运动无关

哪个球所具有的内能大?

Vs
正在运动的小球

正静止的小球

3.改变物体内能的方法:
(1) 做功
①外界对某物体做功 ②某物体对外界做功 ③实质: 其他形式的能与物体内能相互转化的过程 ④物体克服摩擦做功 物体的内能将增加
导致 导致

该物体的内能增大 该物体的内能减少

(2)热传递:
使热量从高温物体传到低温物体或者 从同一物体的高温部分传到低温部分的现象。

①发生热传递的条件: 存在温度差 ②热传递的结果: 温度相同为止
③热传递的实质:
(Q)

能的转移
a.传导 c.辐射

④热量: 被转移掉的那部分内能 ( 焦耳 )

⑤热传递的形式: b.对流

⑥物体吸热
物体放热

内能增加 (但温度不一定升高) 内能减少 (但温度不一定降低)

(例:晶体凝固时,放热但温度不变) (注意:物体的温度升高,其内能一定增大)

(3)做功和热传递在改变内能方面是

等效

的。

4.热量计算: Q吸=cm( t-t0 )
Q放=cm( t0-t )

Q=cm⊿t

5.热值:(是燃料的一种特性)
1千克某种燃料完全燃烧时放出的热量, 叫做这种燃料的热值。 ①计算公式:

Q = mq
②单位: 焦/千克

第6节 电能的利用
1.电功: 电流所做的功。
电流做功的实质: 电能转化为
( W )

其它形式 能的过程。

2.电功率: 电流单位时间内所做

的功。
( P )

①电功率是表示 电流做功快慢 (P电越大,电流做功越快) ②定义公式:

的物理量

P =

W t
焦 秒 ( J s )

③单位: 瓦特 ( W ) 1Kw = 103 w = 103 J s

④ “20w”表示
(U额)

电流在1秒内做功20焦耳 .

3.额定电压: 用电器 正常工作 时的电压 额定功率:用电器在
(P额)

额定电压



消耗的功率。

①“PZ 220-40”表示: 灯的额定电压为220V 。 额定功率为40W 该用电器的额定电压为 2.5V ②“2.5V 0.3A”表示: 。 正常工作电流为0.3A

4.实际电压:用电器实际工作时的电压
(U 实)

实际功率: 用电器在实际电压下
( P 实) 工作时的功率。

注意:
①每种用电器U额、P额只有一个,且是不变的; 而U实、P实可以多个。


只有当U实=U额时,P实 = P额 当U实<U额 过多 时,P实< P额
当U实>U额 过多 时,P实 > P额
③灯泡的亮度决定于灯泡的 用电器正常工作 用电器无法工作 用电器将烧坏

实际电功率
(而不是额定功率)



5.电功率的计算:

定义式: 推导式:

P =

W t

P = U I

6.测定小灯泡的额定功率与实际功率: (伏安法)

2.5V

测小灯泡的额定功率时: U实际 =U额定 U实际 <U额定 测小灯泡的实际功率时:

U实际 >U额定
2.5v

实验数据
序 电压 号 1
U实=U额 正常发光

电流 电功率

灯的亮暗 情况

P实
P实=P额

2 3

U实<U额

较暗

U实>U额

很亮
P1 + P2 +P3

注意: P额定 =

3

注意: 开关必须处于 实验前 断开 状态

滑动变阻器应处于最大阻值 处

作用: 保护电路
调节小灯泡两端电压 电源电压应稍 大于 小灯泡的额定电压

电功:
1.计算公式: W=Pt =UIt =IRt = u t R
2 2

2.单位: 焦耳

瓦· 秒

. . 伏安秒

千瓦时 (kwh) (度 )

思考:下列各表示什么单位?
伏.秒/欧
2

安 . 欧.秒 安 . 欧
2 2

伏 /欧 J/s

2

V/A

N .m

N. m/s

电功: 1.计算公式: W = P t = U I t

2.单位: 焦耳

瓦· 秒

伏.安.秒

. ( Kw h ) 千瓦时 (度)

1度 =

焦.

1度 = 1 千瓦时 = 1千瓦×1小时 = 1000瓦 × 3600秒

=

3.6

× 10 焦

6

2.测量电能的仪器: (电功)

电能表

补: 1.串联电路的特点:
①I电源=I1 = I2 ②U电源=U1 + U2 ③R总=R1+R2 ④串联电路有分压作用 (电阻越大,分到的电压也越大) R1 ⑤电压与电阻成正比 U1
U2

=

R2

⑥电功率与电阻成正比
P总=P1+ P2

P1
P2 W1 W2

= =

R1 R2 R1 R2

⑦电功与电阻成正比
W总=W1+ W2

小结:

电流
电压 串联电路 的特点: 电功率 电功

I总 = I 1 = I 2 U总 = U1 +U2 R总 = R1 + R2 P总 = P1 + P2 W总 = W1 + W2

电阻

U、P、W都与 电阻R成 正比 。

2.并联电路特点:
①U电源=U1 = U2 ②I电源=I1 + I2

1 = 1 R总 R1

+

1 R2

(R总比任何一个分电阻都要小) 即: I1 ④I与R成反比 I2 ⑤并联电路有

分流的作用 ⑥电功率与电阻成反比
P总=P1+ P2 P1

=
R2

R2 R1

⑦电功率与电阻成反比
W总=W1+ W2

P2 W1 W2

= =

R1 R2 R1

小结:

电压 电流 电阻

并联电路 的特点: 电功率 电功

U总 = U1 = U2 I总 = I 1 + I 2 1 1 1 R总 = R1 + R2 P总 = P1 + P2 W总 = W1 + W2

U、P、W都与 电阻R成 反比 。


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