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发布时间:2014-01-23 09:01:08  

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《化学反应速率和化学平衡》专题复习学案

编写者:蔡丽燕 主审者:全体高三化学教师 时间:2012-3-21

一:教学目标

1、通过分析近五年的高考真题,了解化学反应速率和平衡这一专题常考的知识点。

2、根据考纲和真题,分析总结这一专题的重要考点和易错点,并预测今年高考的出题方向。

3、根据分析,总结出这一部分必须掌握的知识,常见的解题思路和方法。培养好的作题习惯。

一.五年高考真题重现

2007

14.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是

A. 再通入少量氯气,c(H)/c(ClO)减小

B. 通入少量SO2,溶液漂白性增强

C. 加入少量固体NaOH,一定有c(Na)=c(Cl)+c(ClO)

D. 加入少量水,水的电或平衡向正反应方向移动

A

B

P/MPa

0.50

0.10

0.80

0.85

α

28.(11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

某温度下,SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问+--+-

题:

①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。

②平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”

2008

14.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2 浓度减小。下列说法正确的是

A.该反应的焓变为正值

B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

C.升高温度,逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为CO + H2催化剂高温 CO2 + H2

15. 某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 提示:BaSO4(s) Ba+(aq)+SO4(aq)的平衡

常数Ksp=c(Ba+)·c(SO4),称为溶度积常数。

A.加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点

B. 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

C.d 点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

29. (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2,溶于水达到平衡

-5-1时,溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=l.5×10mol·L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,

--5.60-6则H2CO3 HCO3的平衡常数K1= 。(已知:10=2.5×10)

2009 22-22-

14.2SO2(g)+O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大

C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为

28.(14分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);,使用催化剂 反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

(4)在25℃下,将a mol·L的氨水与0.01 mol·L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶

*-液中c(NH4)=c(Cl),则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。

2010

15.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中

达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子

浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误

的是

A.Kap[Fe(OH)3]<Kap[Cu(OH)2]

B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C.c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)

乘积相等

D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的

溶液中达到饱和 +--1-1

28(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),

发生反应II,H2物质的量随时间的变化如图所示。

0~2min内的平均反应速率v(HI)= 。

该温度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡

常数K= 。

相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的

2倍,则 是原来的2倍。

a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数 2011

14.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中 不变

C.醋酸的电离程度增大,C(H)亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

28.则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol。

一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变

d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体职比为1:6, -1+

则平衡常数K= 。

三.近五年考点分析

四.2012考纲展示

化学反应速率和化学平衡

1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3.了解化学反应的可逆性。 4. 了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

5. 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,认识其一般规律。

6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

7.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡

8.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

注意:了解是指对所学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接、使用。 理解(掌握)是指领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题,即不仅“知其然”还能“知其所以然”。

五:热点、易错点剖析

速率:

1.热点:

(1):速率的计算

(2):会分析外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。

2.易错点:

(1):①定义式 单位:mol/(L·min)、mol?L?min

(2):外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响是一致的,但影响程度可能不同。如温度升高,正、逆反应速率一定都增大,但改变程度一定不同。

使用催化剂,正、逆反应速率一定都增大,且改变程度一定相同。

改变压强只有改变浓度,才能改变速率。

增大反应物浓度,瞬时速率V正增大,V逆,但最终正、逆反应速率都增大。

固体和纯液体的浓度视为定值,不因其量的增减而改变速率。

平衡:

1.热点:

(1):会利用平衡移动原理或Q与K的大小关系判断外界条件(浓度、温度、压强)的改变对平衡的影响。

(2):理解化学平衡常数的含义,会书写K的表达式,会用三段式计算化学平衡常数、转化率或平衡时各组分的浓度和体积分数。 -1-1

2.易错点:

(1):易混淆外界条件(浓度、温度、压强、催化剂)的改变对速率、平衡及平衡常数的影响。

(2):K的表达式、单位与方程式的书写有关(固体和纯液体不列入表达式),K的计算应该用平衡浓度计算。 2012预测: 五:自我检测

1.COCl2俗名光气,是有毒气体。 在一定条件下,可发生的化学反应为COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH<0。下列有关说法正确的是( )

A.在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 B.当反应达平衡时,恒温恒压条件下通入Ar,能提高COCl2的转化率 C.单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时,反应达到平衡状态 D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大

2.已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是 ( ) A.该溶液的pH=4

B.升高温度,溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10倍

3.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 ( ) A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO4

2 -

6

)的增大而减小

B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大

C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液

D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

4. 一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,4mol CO与6mol H2反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

根据题意完成下列各题:

(1)在300℃反应达到平衡时,平衡常数K= ,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=

(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是

a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快,逆反应速率也加快

c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)300℃,某时刻CO为2mol, H2为1mol,CH3OH为2mol,此时V正 V逆(填“大于、小于或等于”)。

5.25°C将amol·L-1的醋酸(HAc)与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,反应平衡时溶液呈中性,则醋酸根的水解平衡常数Kh= 。

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