haihongyuan.com
海量文库 文档专家
全站搜索:
您现在的位置:首页 > 小学教育 > 小学数学小学数学

2014期末考试题

发布时间:2014-02-07 13:51:01  

实验高中2013-2014学年上学期期末考试

高一化学试卷

一、选择题(本题包括24小题,每小题只有一个符合题意的最佳选项,每题2分,共48分)

1.下图所示实验基本操作正确的是( )

2.下列叙述不正确的是( )

A.质量相等的O2和O3中所含氧原子数相等 B.物质的量相等的O2和O3中含氧分子数相等 C.质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等 D.物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等

3.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,先用自来水,再用蒸馏水将其洗净后,还应注意( )

A.容量瓶必须干燥 B.要在标准状况下操作 C.用欲配制溶液润洗 D.瓶塞应不漏水

4.下列仪器:①容量瓶,②蒸馏烧瓶,③漏斗,④燃烧匙,⑤天平,⑥分液漏斗,⑦胶头滴管。常用于物质分离的是( )

A.①③⑤ B.②④⑦ C.①②⑥ D.②③⑥

5.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是( )

高一化学试卷 第1页共8页

6.下列各组物质中,从物质分类的角度看,后者从属于前者( ) A.纯净物、混合物 B.金属、非金属 C.纯净物、化合物 D.含氧酸、无氧酸

7.科学家在《自然》杂志上报告,他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子,以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的

分散质的粒子直径与纳米具有相同数量级的是( )

A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体 8.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )

A.NaCl晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫

C.液态醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液 9.下列过程发生化学变化的是( )

A.花香四溢 B.海水晒盐 C.粮食酿酒 D.冰雪消融 10.科学的分类方法可提高学习效率,以达到事半功倍的效果。下列说法合理的是( )

①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物; ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;

③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液和胶体 A.① B.② C.②③ D.全部 11.水既不是氧化剂,又不是还原剂的氧化还原反应是( )

A.氯气和水的反应:Cl2+H2O===HCl+HClO

高一化学试卷 第2页共8页

B.钠和水的反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ C.氧化钙和水的反应:CaO+H2O===Ca(OH)2

通电

D.电解食盐水:2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑

12.将一小块钠放入下列溶液中,既能产生气体又能生成白色沉淀的是( )

A.硝酸铜溶液 B.稀硫酸 C.氯化钠溶液 D.氯化镁溶液 A.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,是浓硫酸的脱水性 B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定见光易分解 C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明此条件下铝与浓硝酸不反应 D.反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4能进行,说明硫化铜不溶于水和稀硫酸

13.对于反应:TiCl4+4Na700=====~800℃

4NaCl+Ti,下列说法正确的是( )

A.该反应说明钠是强还原剂,可用于冶炼金属 B.该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 C.Ti是氧化产物 D.TiCl4是还原剂

14.一块镁铝合金,溶于过量的盐酸中,再加过量的苛性钠溶液,此时溶液中存在( )

A.MgCl2 B.AlCl3 C.NaAlO2 D.Mg(OH)2 15.下列方案中,可以证明铁的金属性比铜强的是( )

A.铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2

B.足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4 C.铜片置于Fe2(SO4)3溶液中铜片逐渐溶解 D.铁与盐酸反应可以置换出氢气而铜不能

16.银耳本身为淡黄色,某地出产一种“雪耳”,颜色洁白如雪。其加工过程如下:将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内,在棚的一端支一口锅,锅内放硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右,“雪耳”就制成了。“雪耳”炖不烂,且对人体有害。加工“雪耳”利用的是( )

A.S的漂白性 B.SO2的氧化性 C.SO2的还原性 D.SO2的漂白性 17.对自然学科的学习,不能局限于被动地接受前人的成果,还应能利用相关知识解释各种变化和事实。对于下列事实的解释中,错误的是( )

高一化学试卷 第3页共8页 18.下列推断正确的是( )

A.SiO2 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应

B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与 CO2反应产物也相同 C.CO、NO、 NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色

19.将等物质的量的SO2和Cl2同时作用于潮湿的有色布条,可观察到的现象是( )

A.颜色不褪 B.颜色立即褪去,加热后又恢复 C.颜色立即褪去 D.颜色褪去,加热颜色不复现 20.下列离子方程式书写正确的是( )

A.实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气:NH+4+OH-△=====NH3↑+H2O B.碳酸氢钙溶液中加入足量的烧碱溶液:Ca2++HCO-3+OH-

===CaCO3↓

+H2O

C.硫酸铜与氢氧化钡浓溶液混合:Ba2++SO24-

===BaSO4↓

D.铜和稀硝酸反应:3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O

21.下列用途中,应用了氮气性质的不活泼性的是( )

A.金属焊接时用作保护气 B.工业合成氨气的原料气 C.工业制硝酸的原料之一 D.医疗上用液氮作冷冻剂 22.下列说法不正确的是( )

高一化学试卷 第4页共8页

A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用

B.液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质

C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应 D.所有的置换反应都是氧化还原反应,而所有的复分解反应都是非氧化还原反应

23.下列情况会对人体健康造成较大危害的是( )

A.用SO2漂白食品

B.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3) D.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头

24.相同状况下,在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体,做喷泉实验,所得三种溶液的物质的量浓度比为( )

A.3:3:2 B.2:2:3 C.1:1:1 D.无法确定 二、非选择题(本题包括4小题,共计52分) 25.(16分)按要求填空:

(1)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3,方法是:__________________;离子方程式为__________________________________________________。

(2)呼吸面具中所用的药品是_______;反应的化学方程式为 。

(3)由铝盐制取氢氧化铝,所用的试剂为:________;离子方程式为 。

(4)白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为_______________________。 (5)写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式为

_____。 26.(13分)瓦良格航母是中国改建的第一艘航空母舰,其舰船甲板维护需使用

高一化学试卷 第5页共8页 某金属清洗剂的成分之一为氢氧化钠。实验室需配制0.10 mol·L-1 氢氧化钠溶液250 mL。试结合所学知识,完成溶液配制。

(1)容量瓶上需要标有______。

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸(碱)式 (2)按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。

第一步:选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:天平(精确到0.1 g)、药匙、________、________、________、________以及等质量的表面皿。

第二步:计算。配制该溶液需取NaOH晶体__________g。 第三步:称量。

①天平调平之后,应将天平的游标调至某个位置,请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕,将药品倒入________中。

第四步:________,该步实验中还需进行的动手操作是:______________。 第五步:转移、洗涤。 第六步:________。 第七步:________。

第八步:将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、名称及浓度。

(3)定容摇匀后,某同学发现液面略低于刻度线,又用蒸馏水添加至刻度线。该操作是否会对所配制的溶液浓度造成影响?为什么?

____________________________________________________________________。 27.(8分)如图所示转化关系,判断A、B、C、D、E各是什么物质(写化学式),并写出有关反应的化学方程式。

高一化学试卷 第6页共8页

(1)当A为气体单质时, B是________、C是________、 D是________、E是________;

(2)当A为固体单质时,

第27题图

B是________、C是________、D是________、E是________;

28.(15分) 某研究小组制备84消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料,“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应:3X2+6OH-=====70 ℃

5X-+XO-3+3H2O”。

回答下列问题:

(1)装置中的圆底烧瓶内发生的化学反应方程式为________________。 (2)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为_。 (3)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶?

________(填“能”或“不能”,下同),理由是_______________________。

高一化学试卷 第7页共8页

(4)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶?________,理由是_____________。(5)装置中能否省去盛冰水的烧杯?________,理由是。

高一化学试卷 第8页共8页

网站首页网站地图 站长统计
All rights reserved Powered by 海文库
copyright ©right 2010-2011。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit326@126.com