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四五单元题2

发布时间:2013-12-16 13:35:27  

1.下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO,氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是( )

A.①②④③ B.②③④① C.③②①④ D.③②④①

2.某金属氧化物的组成为MO,如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等,则该金属氯化物的组成为( )A.MCl B.MCl2 C.M2Cl D.M2Cl

3.X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1,+4,-2,则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为( )A.XYZ B.X4YZ3 C.X2YZ3 D.X3YZ2

4.某元素R的氧化物分子中,R与O的原子个数比为2︰3,则R的化合价是( )

A.+2价 B.+3价 C.-2价 D.-3价

5.某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价没有变化),则下列化学式中错误的是( )

A.MCl3 B.MSO4 C.M2(SO4)3 D.M(OH)3

6.下列化学式中正确的是( )A.ZnCl3 B.Ca(NO3)2 C.K2OH D.AlCl2 7.某元素的相对原子质量为27,化合价为+3,则其氧化物中含氧的质量分数为( )

A.47.1% B.26.5% C.77.1% D.72%

8.已知碳酸钙(CaCO3)和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12%,则另一种物质可能是下列中的 ( )A.Na2CO3 B.KHCO3 C.MgCO3 D.FeCO3

9.目前,生产自来水使用适量的氯气,因为氯气(Cl2)可以和水反应得到HCl和HClO(次氯酸),HClO能杀菌消毒。而新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)的效果更好,且对人体无害。下列有关说法错误的是 ( )A.实验室一般不用自来水配制纯净试剂 B.HClO中氯元素的化合价为+1价 C.Na2FeO4中铁元素的化合价为+3价 D.Na2FeO4中高铁酸根的化合价为-2价

10.已知反应3A+2B=2C+D,A、B两物质完全反应时,质量比为3:4。若生成C和D共140g,则该反应消耗B的质量为 ( ) A.60g B.80g C.90g D.120g

11.等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是 ( ) A.1:4:7 B.6:3:4 C.7:4:1 D.28:7:4

12. 意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4,下列叙述正确的是( ) A、O2、O3、O4都是由氧元素组成的单质 B、O4是由O2组成的混合物

C、O4是一种新的氧化物 D、1个O4分子由2个O2分子构成

13. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质

A.该反应为分解反应 B.该反应遵守质量守恒定律

C.X中未测值为零 D.若Q为氧气,则该反应为氧化反应

14. 有X、Y两元素,使12g X2与XY3反应生成24gC,化学方程式为:X2+XY3=3C。则X、Y两元素的相对原子质量之比:A. 1:1 B. 1:2 C. 3:1 D. 3:4

15. 在3B+2A=C的反应中,10gA与足量的B反应能生成22gC,则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为:A.3∶2∶1 B.12∶10∶22 C.4∶5∶22 D.5∶4∶22

16. 加热6.32 g KMnO4,当剩余物的质量为5.68 g时,停止加热,则剩余物中含有的物质是:

A. KMnO4 B. KMnO4、K2MnO4、MnO2 C. K2MnO4、MnO2 D.KMnO4、K2MnO4

17.若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应,所生成氧化物的相对分子质量是:

A . 31 B. 46 C. 54 D. 62

18.某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧,生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水,则该可燃物的组成为: A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素 B. 一定含碳、氢元素,可能含氧元素 C. 一定含碳、氢元素,不含氧元素 D. 所含元素大于三种

19.化学方程式 2A+B====C+2D中,A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160,则D相对分子质量为:A. 58.5 B. 117 C. 114 D. 14

20.下列示意图形象地表示了A与B反应生成C.其反应前后分子及数目的变化,则该反应的化学方程式中,A、B.、C.的化学计量数之比为

A.2∶1∶2 B.1∶2∶2 C.1∶1∶1 D.2∶2∶3

1.某元素R,它的氧化物的化学式为R2O3,____,它的硫酸盐化学式是_____。 ?则它的氯化物的化学式是2

+

2.下列化学符号①2CO ②2Ag③Mg ④BaO⑤H2O中的数字“2”表示(填序号) (1)离子个数的是 ;(2)离子所带电荷数值的是 。 (3)分子个数的是(4)元素化合价数值的是3BaCuSi2O6。它是由 种元素组成,若Cu为+2价,其中Si呈 价。写出一个相同价态硅元素的氧化物的化学式 。 4.配平下列化学方程式

⑴ NH3 + CI2 === N2 + NH4Cl ⑵ FeS2 + O2 === Fe2O3 + SO2 ⑶ C3H8 + O2 === CO2 + H2O ⑷ N2O3 + Fe === Fe3O4 + N2 ⑸ FeS2+ O2 === Fe2O3+ SO2 ⑹ Al(OH)3+ H2SO4=== Al2(SO4)3+ H2O

1.下列符号所表示的粒子中,不能保持物质化学性质的是 A.H2 B.O2 C.H D.H2O

2.氯原子和氯离子,它们的

A.质子数相同 B.化学符号相同 C.核外电子数相同 D.最外层电子数相同 3.碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种常用的氮肥,其中氮元素的化合价为

A.+5 B.+1 C.-1 D.-3 4.市售补钙食品中的“钙”,是指A.钙单质 B.钙元素 C.氧化钙 D.氢氧化钙

5.在人体和地壳所含的元素中,质量分数最大的是A.氮 B.氧 C.碳 D.氢

6.下列各组物质中,硫元素的化合价相同的是A.S、SO2 B.SO2、H2SO4

C.H2S、H2SO3 D.SO3、Na2SO4

7.分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质,都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有

A.氧气 B.氧分子 C.氧化物 D.氧元素

8.过氧乙酸的化学式为C2H4O3 , 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的最简质量比是

A.2︰4︰3 B.24︰4︰48 C.6︰1︰12 D.12︰1︰16 9.根据城市燃气管理办法规定,从安全考虑,不能使用碳5。碳5的化学名称叫戊烷,化学式为C5H12 ,其碳元素和氢元素的最简质量比是A.5︰12 B.5︰2 C.1︰1 D.5︰1

10.以下物质的命名,错误的是

A.ZnSO4 硫酸锌 B.CaCl2 盐酸钙 C.Fe(NO3)3 硝酸铁 D.Al2O3 氧化铝 11.在化学反应中一定没有发生变化的是

A.分子的种类 B.原子的种类 C.物质的种类 D.元素的化合价

12.含磷洗涤剂含有Na5PxO10 ,其洗涤废水任意排放会造成环境污染。已知该化合物中磷的化合价为+5,则x应为

A.1 B.2 C.3 D.4

13.机动车尾气排放出大量的氮的氧化物,是城市空气污染源之一。其中有一种,含氮约为46.7%,它是

A.N2O B.NO2 C.NO D.N2O5

14.A2+ 离子结构示意图为 ,则它的核电荷数及其氧化物的化学式分别是

A.+12,AO B.+10,A2O

C.+2,AO2 D.+12,A2O

15.下列变化中,属于化学变化,并且能用质量守恒定律解释的是

A.木炭燃烧后质量减少B.5g水受热变成5g水蒸气C.5g食盐溶解在95g水中,成为100g食盐溶液

D.100mL水加入100mL酒精,成为体积小于200mL的溶液

16.下列各组微粒中,属于同一种元素的一组是

A. B.

C. D.

17.元素X的离子结构示意图为 , , 元素Y的原子结构示意图为 。X与Y形成的化合物的化学式是

A.XY B.X2Y

C.XY2 D.X2Y3

18.某原子的结构示意图为: 下列说法正确的是

A.该原子中所含的质子数为16 B.该原子属于金属元素的原子

C.该原子属于非金属元素的原子 D.该原子的核外电子数为6

19.要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小,最简单的方法是

A.分别计算它们的相对分子质量 B.计算所含SO42-的质量分数

C.比较Cu、Fe、Ca相对原子质量 D.计算所含金属元素的质量分数

20.煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O H2 + CO ,反应前后发生了变化的是A.元素的种类 B.分子的种类 C.原子的数目 D.物质的总质量

21.用元素符号表示:3个氯气分子 4个钙离子

4个二氧化硫分子 5个铁原子

1个亚铁离子 3个硫酸根离子

22.写出下列物质的化学式或名称:碳酸钾 二氧化碳

氧化铁 氧化镁 NO2

NaCl CuSO4 ZnS 23.地壳中含量最多的元素、最多的金属元素和空气中所含体积分数最大的元素,它们单质的化学式分别..是 、 、 。

24.叶绿素(C55H72MgN4O5)是植物进行光合作用的重要物质,该物质由 种元素组成,其中属于金属元素的是(填元素符号) 。

25.煤是复杂的混合物,主要含有碳元素。煤完全燃烧时,会排放出SO2和NO2等污染物(酸雨的主要来源之一)。根据以上事实,请你作出推测,煤的成分中还含有(写元素符号) 等元素。

26.写出下列反应的化学方程式:(1)磷在空气中燃烧

(2)铁丝在氧气中燃烧

(3)实验室制用固体药品制氧气的化学反应 、

27.辉铜矿的主要成分是Cu2S,Cu2S中Cu元素的质量分数是 Cu2S 35%的辉铜矿石5t,最多能够冶炼出金属铜 t。

28.化合物甲通过分解反应生成了两种物质:甲→A + B,请根据以上信息作出推测:

(1)如果B是一种助燃性气体,甲和A均为液体,则该反应的化学方程式为

(2)如果B是一种可燃性气体,则该反应的化学方程式为

29. A、B、C代表三种单质,甲、乙代表两种化合物,在一定条件下它们之间有如下关系:

① A+C→甲 ② B+C→乙 ③ A +乙→ B+甲,请回答下列问题: (1)乙物质中的元素共有 种。(2)如果常温下甲是无色液体,则A的化学式是 ,反应③的化学方程式为 。

30.赤铁矿是我国铁矿石资源中的一种。赤铁矿的主要成分是Fe2O3,计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨?

31.把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中,加热制取氧气。待反应完全后,将试管冷却、称量,得到10.7g固体物质。计算制得氧气多少克?10.7g固体物质中含有哪些物质?各多少克?

1.化属于化学变化的是 A.夏天将西瓜榨成西瓜汁 B.天然气燃烧

C.分离液态空气得到液氧 D.将记录有机密信息的纸张粉碎

2.下列实验操作或装置正确的是

3.对有关实验现象的描述正确的是

A.碳在氧气中燃烧放出白烟 B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰

C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D.干冰在空气中升华周围出现白雾

4.小铭同学利用蜡烛进行下列实验,有关说法不正确的是 ...A.用空气流可吹灭蜡烛的火焰,说明物质燃烧必须达到着火点

B.切一小块蜡烛放入水中,蜡烛浮于水面,说明蜡烛的密度小于水

C.在密闭容器中,蜡烛燃烧一段时间后熄灭,说明物质燃烧需要氧气

D.燃烧的蜡烛质量与收集到的生成物质量相等,说明实验结果符合质量守恒定律

5.下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物

C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物

6.不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中

C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧,氧气体积比液氧大

7.决定元素种类的依据是 A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量

8.二氧化硫是由 (A)一个硫原子和两个氧原子构成 (B)一个硫原子和一个氧分子构成

(C)硫元素和氧元素组成 (D)一个硫元素和两个氧元素组成

9.根据所学知识,我们可以从“电解水实验”中获得许多的信息和推论。下列说法正确的是

A、水是由氢分子和氧分子构成的

B、水是由氢原子和氧原子直接构成的

C、试管a、b中所得气体的质量比约为2∶1

D、试管a、b中所得气体的体积比约为2∶1

10下面的描述属于液氯的化学性质的是 A.黄绿色的液体 B.沸点-34.6,熔点-100.98

C.在常压下即汽化成气体 D.在日光下与其它易燃气体混合时易发生燃烧

11.下列各叙述中,错误的是 A.化学反应前后,物质的质量总和相同B.化学反应前后,元素的种类相同

C.化学反应前后,各种原子的总数相同

D.化学反应前后,物质的分子个数相同

13.请用微粒的观点解释:(1)酒香不怕巷子深,说明_______________;(2)一氧化碳和二氧化碳中均含有氧元素,氧气可供人呼吸,但一氧化碳却有毒,说明__________;(3)水通电后生成氢气和氧气,说明_______________。

14、分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子,试回答:(4分)

(1)水是由 聚集而成的;(2)氧分子是由 结合而成的;

(3)铁是由 结合而成的;(氢原子的原子核是由 构成的。

15、已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65,现有相同质量的1g铁、铜、锌,其中含有原子数从多到少的顺序是 。

16.用化学符号或化学式表示:氧元素________钠离子_____________、两个二氧化硫分子___________ +2价的镁元素_____________氯化钙_____________

17.请写出下列反应的化学方程式:

(1)实验室用高锰酸钾制氧气;

(2)铁丝在氧气中燃烧;

(3)实验室用过氧化氢溶液制氧气:;

(4) 实验室用氯酸钾钾制氧气;

18.有A、B、C、D四种元素。A元素是空气中含量最多的元素;B元素是人体含量最多的金属元素;C元素的单质在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体;D形成的阴离子其最外层电子数等于核内质子数。试推断它们各是什么元素,写出各种元素的元素符号:

A. B. C. D、

19.实验室里,用氯化铵晶体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气。它是一种无色的,有刺激性气味的,密度比空气小,而溶于水且能跟水反应生成氨水的气体,制取氨气过程中还有氯化钙和水生成。

(1):氨气的物理性质有

(2):氨气的化学性质有

(3) : 收集氨气可用 法。

20.小铭想把下图中的仪器组装起来,能完成初中阶段的化学实验。你认为能吗?若能,请写出两个实验的名称,并写出其中一个实验的主要实验操作或对应的化学方程式。

21.水果中含有柠檬酸,可促进消化。柠檬酸的化学式为C6H8O7.

⑴柠檬酸的相对分子质量为 ;

⑵柠檬酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比为(化成最简整数比)

⑶柠檬酸中碳元素的质量分数是 (保留一位小数

22.某化工厂制取硝酸铜有以下两种途径:

A.铜与稀硝酸反应,反应了化学方程式:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

生成了一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮。

B.铜与浓硝酸反应,该反应了化学方程式为: Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2x↑+2H2O

(1)试确定X化学式为________________,硝酸铜中氮元素化合价为_______________

(2)对比A、B两个反应可得到的结论是__________________________________。

(3)一氧化氮,二氧化氮是大气污染物,在生产中要尽可能减少排放,判断:若要制得等质量的硝酸铜,以上的哪种途径较好?说明理由。(两条)

23. 小雨要制取32克的二氧化硫气体,需要硫多少克?(规范书写格式)

24.某钢铁厂每天消耗含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)2000吨冶炼生铁。由于矿石紧缺现改用含四氧化三铁70%的磁铁矿(主要成分是Fe3O4),若要保持生铁日产量不变,问每天需要购进磁铁矿多少吨?

25..维生素C(化学式C6H3O6)能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力。求:

(1)维生素C的相对分子质量; (2)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比;

(3)维生素C中碳元素的质量分数;(4)171g维生素C中碳元素的质量。

26..现有氯酸钾26g和2g二氧化锰的混合,待反应一段时间后,将试管冷却、称量,得到剩余固体18.4g。求:

(1)制得氧气多少克?(2)剩余固体中含有哪些物质?各为多少克?

(3)氯酸钾的分解率是多少?(保留到0.1%)

27、苏丹红一号是一种增色添加剂,可能使人体致癌,其化学式为C16H12N2O 。

请回答:(1)苏丹红一号中含有____种元素。

(2)苏丹红一号中各元素的原子个数比为____________________;

(3)苏丹红一号中碳元素与氢元素的元素质量比为___________________。

28、将16g硫在氧气中充分燃烧,共得到二氧化硫多少克?

29、用10g质量分数为49%的硫酸与3g铁皮恰好完全反应,求铁皮中含纯铁的质量分数。(保留小数点后一位)

30. 电解36克水,求能生成多少克氢气?标准状况下占多大体积?()氢气的密度为0.09克/升)

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