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上学期期末测试题

发布时间:2013-12-31 12:47:40  

2009—2010学年度第一学期九年级学业水平测试

化 学 试 题

满分:100分;时间:80分钟

一、选择题:(每小题只有一个正确选项;每小题2分,共56分。)

1.下列物质中,属于纯净物的是

A.生铁 B.自来水

C.金刚石 D.空气

2.下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是

A.干冰可用于人工降雨 B.活性炭可用于除去冰箱中的异味 C.铜丝可用作导线 D.氮气可用作保护气

3.国际互联网上报道“目前世界上约有20亿人患有缺铁性贫血”,这里的“铁”是指

A.四氧化三铁 B.铁单质 C.氧化铁 D.铁元素 4.市政府有关部门提醒大家,冬季燃煤要特别注意室内通风,以免造成人员中

毒。这里的有毒气体主要是指 A.二氧化碳 B.氮气

C.一氧化碳 D.氧气

5.下列粒子结构示意图中,化学性质最稳定的是

A. B. C. D.

6.下图所示实验操作正确的是

A.过滤 B.倾倒液体 C.检查气密性 D.加热液体

7.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。在下列应用中不提倡...

使用铝的是

①制铝合金门窗 ②制电线 ③制炊具 ④制银色涂料 ⑤制相框 ⑥用铝箔包装食品

A. ③⑥ B.①⑥ C.②③ D.③④⑥

8.为了增强市民的环保意识,变废为宝,我市已实施垃圾分类回收。生活垃圾

一般分为三类:可回收垃圾、不可回收垃圾和有害垃圾。现有如下垃圾:①矿泉水瓶 ②口香糖 ③菜叶 ④易拉罐 ⑤果皮,其中属于可回收垃圾的是

A.①③④⑤ B.②③⑤ C.①④ D.①④⑤ 9.古语道:“人要实,火要虚”,做人必须脚踏实地,事业才能有成,燃烧固

体燃料需要将其架空,燃烧才能更旺。从燃烧的条件看,“火要虚”的实质是

A.增大可燃物的热值 B.提高空气中氧气的含量 C.提高可燃物的着火点 D.增大可燃物与空气的接触面积 10.下列对相关实验的分析和所得结论,你认为正确的是

A.用扇子扇灭蜡烛的火焰,说明可燃物的温度达到着火点才能燃烧

B.燃烧的蜡烛质量与收集到的生成物质量相等,说明实验结果符合质量守恒定律

C.向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气点火发生爆炸,说明该粉尘一定是

面粉

11.纸比煤易点燃的原因是( )

A.纸比煤跟空气接触面积大 B.纸比煤着火点高 C.纸比煤着火点低 D.纸比煤密度小 12.下列变化属于化学变化的是( )

A.煤隔绝空气加热变成焦炭等物质 B.酒精挥发 C.石油分离得到汽油、柴油等物质 D.自行车车胎爆炸

1

13.下列燃料中属于纯净物的是( )

A.煤 B.石油 C.天然气 D.氢气 14.下列气体能用于灭火的是( )

A.一氧化碳 B.氢气 C.氧气 D.二氧化碳 15.用嘴吹灭蜡烛灭火原理是( )

A.消除可燃物 B.隔绝空气 C.降低温度 D.降低蜡烛的着火点 16.有关石油的叙述不正确的是( )

A.石油是可以人工合成的 B.石油是一种混合物

C.石油可作化工原料生产许多产品 D.石油的炼制是利用石油中各成分的沸点不同

17.下列能源中不会对环境造成污染,而且取之不尽的是( )

A.天然气 B.石油 C.酒精 D.太阳能 18.下列叙述正确的是( )

A.有发光、放热现象的变化就是燃烧B.在化学反应中只有燃烧能放出热量 C.有些化学反应会吸收热量 D.人类利用的能量都是通过燃烧获得的 19.在治理空气和水污染的措施中不可行的是( )

A.公共汽车改用清洁燃料 B.工业废水经处理后排放 C.抑制水中所有动植物的生长 D.严禁使用含硫高的烟煤 20.含硫的煤在氧气不足的情况下燃烧,则排放出的污染空气的有害气体是( ) A.SO2 B.SO2和CO2 C.SO2和CO D.CO和CO221.下列自然现象的过程中存在化学变化的是( )

A.冰雪融化 B.CO2等物质使地球表面气温升高 C.形成酸雨 D.发生沙尘暴天气

22.在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看到,造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物、二氧化硫、一氧化碳。下列对其形成主要原因分析

不□合理的是( )

A.植被破坏,粉尘随风飘扬 B.生活和生产以原煤为燃料 C.生活污水的随意排放 D.汽车等排放的尾气 23.下列物质属于易燃物的是①酒精②白磷③氢气④石灰⑤食盐⑥液化石油气⑦硫⑧镁带( )

A.只有①②③ B.只有①③⑥⑧ C.①②③⑥⑦⑧ D.全部都是 24.在实验室打翻酒精灯着火时,最迅捷的扑灭方法是( )

A.用水冲熄 B.用湿抹布盖灭 C.把酒精灯扔到窗外 D.用泡沫灭火器扑灭

25.夜间发现家里煤气泄漏,应首先做的是( )

A.拨打“110”电话报警 B.开灯检查漏源 C.打开门窗通风 D.向屋里泼水

26.下列叙述中不正确的是( )

A.汽油爆炸也是一种剧烈燃烧的现象 B.厨房里放有液化气钢瓶,因此要严禁烟火

C.固体粉尘比块状固体易发生爆炸 D.凡可燃性气体或蒸气都有爆炸的可能 27.“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染。下列情况符合绿色化学内涵的是( )

A.化工厂排放污水 B.农村大量使用农药、化肥 C.工厂的烟囱冒出黑烟 D.造纸厂用O2、O3漂白纸浆 28.下列说法正确的是( )

A.只要温度达到着火点,物质就会燃烧 B.爆炸不一定是化学反应 C.任何物质燃烧的火焰都可以用水扑灭 D.着火点就是物质开始燃烧的地方

2

选择题答案填入下表

二、填空题(共6个小题,每空1分,共19分。)

29.有科学家认为地球变暖及异常气候与温室效应有一定的关系。

(1)减少煤、 和天然气等化石燃料的燃烧,会有助于减少二氧化碳的产 生。

(2)绿色植物通过 作用吸收二氧化碳,通过

作用将二氧化碳释放到大气中,对维持大气中二氧化碳的总量平衡至关重要。 30.在常用的化石燃料中,常温下为固态的是_________,液态的是_____________,气态的是__________________。

31.使可燃物的燃烧火焰熄灭,可以采取__________、或__________的方法。常用灭火材料有水、泡沫灭火器、沙子等,用水灭火主要利用的原理是__________,用沙子灭火的主要原理是__________。

32.在氢气、氧气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳等五种气体中选择适当的物质(用化学式表示)填空:最清洁的燃料__________;有剧毒的气体__________;能灭火的气体__________;能支持燃烧的气体__________;和空气混合后点燃可能爆炸的气体__________;天然气和沼气的主要成分是__________。 33.金属钛(Ti)是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料,被称为“21世纪的金属”。在工业上可用镁在高温下与TiCl4反应制取金属钛,反应的化学方

程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。此反应说明金属钛的活动性比镁

________(填“强”或“弱”);在TiCl4中钛元素的化合价为 。 34.经过课外学习发现,锰(Mn)也能排入下列金属活动性顺序中: 用元素符号将下列金属活动性顺序补充完整。

K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、_____、Pt、Au 三、试验设计:(每空1分,共6分) 35. 下表是某种常见金属的部分性质: 将该金属投入稀盐酸中,可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题:

(1) 试推断该金属可能的一种用途____________________________; (2) 该金属的活动性比铜__________________________(填“强”或“弱”); (3) 请自选试剂,设计实验探究该金属与铁的活动性强弱,并完成下表: 四、实验题:(每空1分,共8分)

36.测定H2和空气混合气体的爆炸范围实验如下所示。取10支大试管,第一支试管盛水90%,试管中留有空气10%;依次盛水为80%……再用排水法收集氢气,而后分别把试管口移近酒精灯火焰,实验结果如下:见下表

3

(1)混合气体爆炸范围,H2的体积分数约为__________。

(2)由上述实验结果评价:“用向下排空气法收集H2,保持试管倒置移近火焰,如果只发出轻的‘噗’声,表示收集氢气已纯”的说法的真正涵义:______________________

37.某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后,放入试管中,隔绝空气,高温加热3~4 min,冷却后,试管内有红色物质。 提出问题:试管内的红色物质可能是什么?

进行猜想:你认为可能是 、 。(任写两种猜想) 实验方案:根据下表要求,任选一种猜想,设计一个实验方案来作验证。

查阅资料:铁粉和氧化铜为黑色物质在高温下可以发生置换反应,铜、氧化铁均为红色。

得出结论:铁粉和氧化铜反应的化学方程式是 。

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五、计算题:(38题4分,39题3分,40题4分,共11分。)

(计算所需相对原子质量:S-32;O-16;C-12;H-1;)

38.煤是重要的化工原料,用煤做燃料不仅是极大的浪费,而且固体煤中含有

的硫在燃烧时生成二氧化硫气体,造成环境污染。东北某城市冬季取暖约150

天,每天消耗含硫1%的煤200吨,该城市一冬天向空气中排放_________吨二氧化硫,从环保角度考虑,请你提出一条合理化建议。-__________________________________________________。

39.天然气的主要成分是甲烷(CH4),它是一种“清洁能源”。甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,燃烧32g甲烷,可释放多少克二氧化碳?

40、 2g H2和CO的混合气体与30gO2混合后,在密闭容器中完全燃烧,再冷却至室温,测知容器中混合气体的质量为23g,反应中氧气有剩余,求:

(1)原混合气体中H2的质量;

(2)反应后混合气体中各气体的质量。

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