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第三单元复习题2

发布时间:2014-01-09 15:53:25  

人教版九年级化学第三单元
物质构成的奥秘复习

原子核 构成

质子 中子

定义
分类 构成 存在 写法 元素 意义 符号

核外电子

分子
分 裂 构 成

重要等式
原子核外电子:是分层 核外 排布的。 电子 排布 原子结构示意图

元素

组成

物质

构成

原子
得 失 电 子

构成

离子
元素周期表

质量表 示方法

相对原子质量

在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数

分子与原子的区别与联系 分子 原子 保持物质化学性质的 化学变化中的最小粒子 最小粒子 分子(原子)总是在不断运动的,体积和质 量都非常小,彼此之间都有间隔; 均可以构成物质 化学变化中,分子 可分成原子 ___________ 化学变化中,原子 不能再分 ________,只能重新组合

定义

相同点

本质区别

联系

原子可以构成分子,分子在化学变化中可以分 成原子;分子和原子都是构成物质的微观粒子

? 从分子和原子的角度看物质的变化的 实质。

?

分子本身不变,只是分 物理变化实质是 子间的间隔发生改变

? 化学变化实质是 分子分裂成原子,原子
重新构成新分子或直接 构成新物质的过程

下列关于分子、原子的说法正确的是( D

)。

A.分子能构成物质,原子不能构成物质 B.分子能保持物质的化学性质,原子不能 C.分子大,原子小 D.分子在化学反应中可以再分,而原子则不 能再分 点拨:有些物质是由原子直接构成的,如汞、 硅等,对于这些物质,原子也能保持其化学性 质。

核外电子排布 1.原子核外电子排布情况 (1)电子层:电子在原子核外一定的区域内运
。 电子层 动,我们把这些区域称为________ 分层 (2)核外电子是_________排布的,能量高的电

远 子在离核较________(填“远”或“近”,下同)的 近 区域运动,能量低的电子在离核较________的区域 运动。由里往外依次是第一层、第二层、第三 层……

2.核外电子的分层排布规律 2 (1)①第一层最多容纳________个电子; 8 ②第二层最多容纳________个电子; 8 (2)最外层最多容纳________个电子(若第一 层为最外层时,最多容纳 2 个电子)。 (3)电子总是先排布在能量较低的电子层里, 等到排满之后,才依次排布在能量较高的的电子

层里(能量最低原理)。

原子结构示意图
原子核 电子层

该电子层上的电子数

核内质子数 (核电荷数) Na原子结构示意图

相对原子质量
1.定义 以碳 12 原子质量的 1/12 作为标准,其他原子的质 比 量与它相比较所得到的___,作为这种原子的相对原子
1 质量。相对原子质量的单位____。

实际质量 注意:相对原子质量是一个比值,不是原子的________。 2.表达式 相对原子质量 = 1个原子的实际质量

1个碳

12原子质量×1/12 原子核 原子的质量主要集中在___________上,
质子数 中子数 相对原子质量 =__________+__________。

已知一个标准12C原子的质量为a kg,R 原子的相对原子质量为b,则一个R原子的 实际质量为( D )

A 、12b/a kg C、 12ab kg

B、 12a/b kg D、 ab/12 kg

+11 2 8 1

e-

Cl

Na
+11

2 8

Na+

Na+Cl-

Cl-

形成离子的目 的是最外层达 到(8(2)电 子)稳定结构

相对稳定结构:最外层具有8个电子(只有一个 电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定 结构。
根据下列各组元素的原子结构示意图分析,具有 相似化学性质的一组是( A )

哪些表示原子、阳离子、阴离子? A
+16

2

8

6

B

+11

2

8

1

C

+17

2 8

8

S原子
D
+8 2 8

Na原子
E
+10 2 8

阴离子ClF
+11 2 8

阴离子O2Ne原子 原子、阴离子和阳离子的判定规律
原子: 质子数
阳离子:质子数 阴离子:质子数

阳离子Na+

=
> <

核外电子数
核外电子数 核外电子数

. 离子符号的意义: 表示一种离子 离子符号 表示一个离子 . 离子符号里的数字的意义: 表示每个镁离子带2个 单位的正电荷 表示2个镁离子

2Mg2+

一、元素:
1、定义:具有相同的核电荷数(质子数) 的一类原子的总称
温馨提示:元素是一个宏观概念,只论种类不论个数.

2、决定元素种类的是: 核电荷数(质子数)

找字的偏旁的规律
①(“石”字旁)固态 碳磷硫硅碘…… ⑵非金属元素 ② (“氵”字旁)液态

金属元素 ⑴ “钅”字旁,(汞除外,俗称“水银”

元素的分类



③( “气”字头)气态

氢氧氮氟氯……
⑶稀有气体元素 氦氖氩氪……

思考:硅、铝、钾、氖、氢分别属哪类元素?

地壳中元 素的含量

氧硅铝铁 (养闺女,贴心)
按质量计,各种元素在地壳里的含量差别很大,如图所示。地 壳里氧、硅、铝、铁的含量相对较多。

元素与原子的区别
元素
区别

原子

宏观概念,只讲种类,不 是微观概念,既讲种类,又讲个 讲个数 数。 描述分子由原子构成或 某些物质由原子构成 一个水分子是由两个氢原 子和一个氧原子构成的; 铁是由铁原子构成的。

适应范 描述物质由元素组成。 围 应用实 例

水是由氢元素和 氧元素组成的。

联系

元素是一类原子的总称,原子和元素是个体和总体的关系。 化学反应中元素种类不变,原子种类和个数也不变。

思考:化学反应前后,分子变化了吗?元 素变化了吗?

分子的种类 改变 ,原子的种类 不变 。
元素的种类 不变 ,物质的种类 改变 。

问题:某物质隔绝空气加热后,生成氧气 和氯化钾,从而推断该化合物含有哪些元 素?

物质

加热

氧气 + 氯化钾 O2 KCl

含K、Cl、O元素

K、Cl、O

元素

符号 1.元素符号采用的是 拉丁文 。

一大二小! 2.书写原则:
第一个字母要大写,第二个字母要小写

O
氧 Fe

C
碳 Cu

H
氢 Al

N
氮 Mg

S
硫 Hg











练习
.将下列写错的元素符号加以改正

铜CU Cu 锰mN Mn

锌ZN Zn 钙cA Ca

银AG Ag

一大二小!

某元素
3、元素符号的含义
氧元素
不对,是 一个氧原 子

通常有两 种含义

O
你们说的 都对

某元素 的一个 原子

你能说出下列符号的 含义吗?

Mg

S

元素符号一般有两种含义,如果 有第三种那就是表示某种单质

符号O、2O、O2、2O2各具有什么意义?
① O表示氧元素或一个氧原子。 ② 2O表示2个氧原子。 ③ O2表示氧气这种物质;氧气是由氧元 素组成;一个氧分子;每个氧分子由2个 氧原子构成。

④ 2O2表示两个氧分子

议一议
说出下列化学符号中“2”的含义: (1)2H
两个氢原子 _____________________

(2)2H2O 两个水分子 _____________________
一个水分子中含有两个氢原子 两个镁离子 (3)2Mg2+ _____________________ 一个镁离子带两个单位的正电荷 _____________________

元素周期表的结构简介(门捷列 夫)
1、周期: 每一横行叫一周期,共7个周期。 2、族 每一纵行叫一族(其中8,9,10三个纵行共 同组成一个族),共16个族。 3、元素周期表的起始:

金属

非金属

稀有气体

4、原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

5、元素周期表中各符号含义 原子 序数 33 As 相对 原子 质量

元素 符号



74.92

元素 名称

下面是五种粒子的结构示意图
A +17 2 8 7 B C +18 2 88

D

+11 2 8 1

E +17 2 8 8

(1)图中粒子共能表示 元素位于元素周期表的第 (2)图中表示的阳离子是 示),表示的阴离子是 物的化学式 。

种元素。A所表示的 周期。 (用离子符号表 ,二者形成的化合

1、科学研究证实,物质是由微粒构成的,例如铁是由 铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的 名称。 ⑴体温计中的汞是由 汞原子 构成的; ⑵人工降雨用的干冰是由二氧化碳分子 构成的; ⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子 构成的。
物质构成练习

2、用化学符号表示:

2N 2个铁离子 2Fe3+ 2个铁原子 2Fe NH4+ 1个铵根离子
2个氮原子

2N2 2+ 2个亚铁离子 2Fe n个水分子 n H2O
2个氮分子 2个氢氧根离子 2OH-

化学就像你头顶上的果实, 只要肯稍作努力,成功的 甜蜜就属于你!

祝你成功!


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