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期末复习综合练习题二

发布时间:2014-01-11 17:02:10  

期末考试综合训练题二

1、下列化学用语表示正确的是

A.甲基的电子式:

B.氮原子的电子排布图:

26C.氯离子的最外层电子排布:3s3p

D.硫离子的结构示意图:

2、下列叙述正确的是

A.1个乙醇分子中存在8个π键

B.PCl3和CCl4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C.H2S和CS2分子都是含极性键的非极性分子

2D.NH3分子中心原子的杂化方式为SP

3、下面的排序不正确的是

A.晶体熔点由低到高:F2<Cl2<Br2<I 2 B.熔点由高到低:Rb>K>Na

C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI

4、以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是

A.1 mol P4中P-P键的数目为6 NA

B.1 mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA

C.30g SiO2晶体中含有Si–O键数目为2NA

D.6 g金刚石中含有的碳碳键数目为1 NA

5、下列说法不正确的是 ...

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 ②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③苯乙烯和丁烯为同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA (NA为阿伏加德罗常数)

⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法

A.① ② ⑥ B.② ③ ④ C.② ④ ⑥ D.③ ⑤ ⑥

6、下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是

-1-1 A.0.1mol.LCH3COOH与0.1mol.L NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度:

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H) +--+ B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中:c(NH4)>c(Cl>c(OH)>c(H)

C.常温下,向10mlpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA至pH=7,所得溶液的总体积 V≥20ml

D.某温度下,Ba(OH)2溶液中Kw=10,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,混合溶液pH=6

7、X、Y、Z是三种气态物质,在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是 -12+--+ 1

图I 图II 图III

A.该反应热化学方程式为

△H=―(E2―E1) B.若图III中甲表示压强,乙表示Z的含量,则其变化符合图III中曲线 C.该温度下,反应的平衡常数数值约为533。若升高温度,该反应的平衡常数减小,Y的转化率降低 D.图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线,曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线 (1)写出在一定条件下,由醇D生成A的反应_________________________________,

写出由醇D制取乙酸某酯的化学方程式 , 写出由A生成高分子化合物的化学反应方程式_________________________ ;

(2)A与氢气发生加成反应后生成分子C,C在分子组成和结构上相似的有机物有一

大类(俗称“同系物”),它们均符合通式CnH2n+2。当n= 时,这类有机物开 始出现同分异构体;

(3)B具有的性质是 (填序号)。

①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水 反应使之退色、⑥任何条件下不与氢气反应;

(4)写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式:

________________________________________________________________________。

2

9、某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述步骤制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O): 步骤①:粗铜与氯气发生反应①得到固体1

步骤②:向步骤①得到的固体1加稀盐酸至固体完全溶解得到溶液1

步骤③:向步骤②得到的溶液1中加试剂X调节PH后,进行操作①后得到溶液2和固体

2

步骤④:对步骤③得到的溶液2进行操作②后得到CuCl2·2H2O。

(1)实验室采用如下图所示的装

置,可将反应①粗铜与Cl2反应转

化为固体1(部分仪器和夹持装置

已略去)。

① 仪器A的名称是 。

② 连接好装置后,加入药品前,

应该进行的实验操作是 。 ③ 装置B中发生反应的离子方程式是 。

④ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要(填“是”或“否”) 。

⑤ 虚线内缺少实验装置,请你画出装置图,标明药品名称。

(2)试剂X用于调节pH以除去杂质, X可选用下列试剂中的(填序号) 。

a.NaOH b.NH3·H2O c.CuO d.Cu2(OH) 2CO3 e.CuSO4

操作①的名称是 。

(3)操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。

10、 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。

请根据信息回答有关问题:

3

(1)元素Y的原子核外共有 种不同运动状态的电子,有 种不同能级的电子。

(2)X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号) 。

(3)X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中,沸点由高到低的排列次序依

次为(写化学式) 。

(4)R的最高化合价为 。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01

molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。

A.[R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O

(5)元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2],则中心离子为(写化学式) ,配位体为(写化学式) ,x 的值为 。

(6)Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应,生成的两种产物均不污染环境,其反应的化学方程式为 。

11、利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:

4

还原铁粉+

(NH4)SO4

(1)干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧

化为FeOOH,其化学方程式为 。

(2)取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600℃,质量变为8.00 g,继续加热最终得

到Fe 6.16 g,则600℃产物的可能组成为 ;

计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量 。

(3)若将28.12 g还原铁粉(含少量FexC)在氧气流中加热,得到标准状况下的CO2 224

mL;将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应,得到标准状况下的H2 10.752 L(FexC与硫酸反应不产生H2)。

计算FexC的化学式 。(假设还原铁粉仅含两种物质)

4

CBBBD C C

23. (共12分)(1)

CH3COOH+C2H5OH(2分) CH3COOC2H5+H2O(2分)

一定条件nCH2=CH2――→

(2)4 (2分)(3)②③(2分)

(4)

24. (共12分)

(1) ①分液漏斗(1分)

②检验装置气密性 (1分)

③MnO2 +4H+2Cl

④否(2分)

⑤(2分,不写药品扣1分) +-

(2分) (2分) Mn+ Cl2↑+2H2O(2分) 2+

(2) c d(2分,写对1个给1分,错1个扣1分);过

(1分) 滤

(3) 冷却结晶或只答结晶(1分)

25.(20分)(1)7(2分) 3(2分)(2)O>N>C (2分)(3)H2O>HCl>CH4 (2分)

3+— (4) +6(2分) B(2分) (5)Co (2分); NH3和Cl(2分); 4 (2分)

(6)2NH3 + 3H2O2 === N2 + 6H2O (2分)

26.(12分)

(1)4FeCO3·nH2O + O2 = 4FeOOH+4CO2↑ + (4n—2)H2O(2分)

(2)FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4 (3分,写出其中一种得1分)

FeCO3:11.6 g(2分),FeOOH:0.89 g(2分),

(3)Fe2C (3分)【本试卷中合理答案酌情给分。】

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