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第三部分 物质的变化

发布时间:2014-02-05 16:54:15  

第三部分 物质的变化

第1课 物质的变化和性质 催化剂

一、物质的变化和性质

1.物质的变化

(1)物理变化:没有生成 的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

(2)化学变化:生成了 的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

(3)区别:

(4)联系:在化学变化中 (填“一定“或”不一定“)伴随物理变化,在物理变化中 (填“一定“或”不一定“)伴随化学变化。

2.物质的性质

(1)物理性质:物质不需要在 就表现出的性质。包括:颜色、状态、气味、熔点、

沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

(2)化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。如:可燃性、氧化性、还原性、活泼

性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

(3)化学反应在生成新物质的同时,还伴随能量的变化。

二、催化剂 “一变二不变“指的是 练习:

1.下列各组生活现象中,前者为物理变化,后者属于化学变化的一组是( )

A.蜡烛燃烧,葡萄酒化

C.水果腐烂、蔗糖溶解 B.汽车爆胎、米饭煮糊 D.玻璃破碎、鲜肉冷冻 2.下列物质性质的描述中,属于化学性质的是( )

A.甲烷可以在空气中燃烧 B.金属汞常温下是液体

C.高锰酸钾是紫黑色固体 D.银具有良好的延展性

3.下列物质的用途中,利用其物理性质的是( )

A.氧气用于切割金属 B.干冰用于人工降雨

C.铁粉用作食品保鲜吸氧剂D.小苏打用于治疗胃酸过多

4.有关催化剂的说法错误的是( )

A.反应前后本身质量不变 B.反应前后化学性质不变

C.一定加快化学反应的速率 D.可能减慢化学反应速率

6.某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验.

①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响,甲设计以下对比试验:

I.将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热

II.将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热

在相同温度下,比较两组实验产生O2的快慢.

I中反应的化学方程式是 ;II中x的值为

第2课 质量守恒定律 化学方程式

一、质量守恒定律及应用

1. 定义:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2. 质量守恒的原因:微观:原子的、不变,宏观:

3.化学反应前后一定不变的有原子的、 一定改变的有物质的 、分子的 ;可能发生改变的有分子的 。

4.质量守恒定律只适用于化学变化,且一切化学变化都必须遵守质量守恒定律。

5.质量守恒定律的应用①求物质质量②求元素符号、化学式或原子个数③解释化学现象

二、化学方程式

1.定义:用

2.意义:①表示反应物、生成物、反应条件②反应物、生成物间的质量比③反应物、生成物的粒子个数比。

3.书写原则① ②

4.书写步骤:写、配、注、等

练习:

1.下列有关对质量守恒定律的理解,正确的是( )

2.3月23至25日,佛山展开了“功勋航天员走进校园”活动,学生知道了很多飞船的知识.飞船常利用反应2Na2O2+2CO2=2□+O2来提供氧气,“□”中物质的化学式是( )

A.CO B.Na2O C .NaOH D.Na2CO3

3.AgNO3固体见光或受热易分解,故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解,放出的有刺激性气味的气体可能是( ) A.SO2 B.NO2 C.NH3 D.N2 4.催化转化器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体,发生反应的微观示意图为:

下列从图示所获得的信息中,

正确的是( )

A.图中有三种不同的氧化物 B.反应前后分子的数目不变

C.反应过程中没有单质生成 D.反应前后各元素化合价不变

5.如图所示是某反应前后的微观示意图,“○”和“●”表示两种不同的原子.则该反应( )

A .是化合反应

B .有单质生成

C .反应前后分子种类不变 D .参加反应的两种分子个数比为4:1 6.如图中

“”和“”分别表示两种

化元素的原子,能用该图表示的

学反应是( )

第3课 化学反应基本类型

一、化学反应的基本类型: 、 、 和复分解反应。 化合反应:“多变一”、分解反应;“一变多”、置换反应:“单质+化合物=单质+化合物”

二、其它反应

1.氧化反应:指物质与 的反应 (1)缓慢氧化(2)剧烈氧化

2.还原反应;化合物中的 被夺走的反应 有还原性的物质 、 、 。 练习:

1. 从海水中提取碘,有如下化学反应:2NaI+Cl2=2NaCl+I2,这一反应所属类型是 ( )

A.化合反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.分解反应

2.“绿色化学”要求工业生产尽可能不产生废物,即实现“废物零排放”.下列反应类型最

容易实现“零排放”的是( )

A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应

5.中安在线2011年2月15日报道,安徽滁洲正在以石英资源为基础,打造培育千亿元硅产业.石英的主要成分为二氧化硅,它是玻璃工业和陶瓷工业的原料,冶金工业的助熔剂.

(1)二氧化硅的结构与金刚石相似,都是由 (填“分子”、“原子”、或“离子”)构成的,二氧化硅属于 (填“混合物”或“氧化物”).

(2)装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是在常温下,NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O.Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起,则该反应的化学方程式为

(3)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料.生产高纯硅的流程示意图如下:

①制备粗硅的反应为:,反应的基本类型是 ②整个制备过程必须达到无水无氧,若在H2还原SiHCl3过程中混入O2,可能引起的后果 是

③为了达到绿色化学和节约资源的目的,物质A需要循环使用,A的化学式是

6.初中学过得到二氧化碳的化学反应有多种

(1)由化合反应得到CO2,写出其反应的化学方程式之一

(1)由分解反应得到CO2,写出其反应的化学方程式之一

(1)由置换反应得到CO2,写出其反应的化学方程式之一

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