haihongyuan.com
海量文库 文档专家
全站搜索:
您现在的位置:首页 > 小学教育 > 小学其它学科小学其它学科

《铁和铁的化合物》集体备课教案

发布时间:2014-06-06 11:52:39  

《铁和铁的化合物》集体备课教案

一、教学目标:

知识目标:

1、知道铁的物理性质,理解铁的化学性质

2、了解铁的氧化物和氢氧化物;

3、理解铁盐和亚铁盐的相互转变;

4、掌握铁离子的检验方法。

能力目标:

1、通过演示实验,培养学生的观察能力;

2、培养学生分析问题的方法,提高综合运用知识的能力。

德育目标:通过实验现象的观察和总结,

培养学生实事求事的科学精神。

二、教学重点:铁的化学性质;铁盐和亚铁盐的转变;铁离子的检验。

三、教学难点:二价铁和三价铁的相互转化。

四、课时安排:两课时

五、教学内容:

第一课时 铁的性质

[引言]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁,比欧洲早近2000年,并且我国铁矿石的储量居世界第一,从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨,居世界首位。

人体内缺铁会导致缺铁性贫血,体内过多的铁又能使肝、脾等硬化。 铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂。植物缺铁叶子发黄枯萎。

[复习提问]回忆初中学过的有关铁的物理性质的内容。

[讨论补充并板书]第二节 铁和铁的化合物

一、铁的性质

1、物理性质:银白色,有金属光泽,质软;具有良好的延展性;是电和热的良导体;密

度是7.86g/cm3;熔点1535℃;沸点是2750℃

特性:能被磁体吸引,具铁磁性.

[提问]

1、 说出铁元素在周期表中的位置吗?

2、 从Fe元素在周期表中的位置分析,Fe 的原子结构有什么特点?

3、 根据Fe的原子结构特点分析,Fe单质应有哪些化学性质?

[引导回答]1、位置:第四周期,第VIII族

2、结构特点:属于过渡金属元素,次外层电子数没有饱和,和主族元素不同,不

仅最外层上2个电子是价电子,而且次外层也有价电子,当铁与弱氧化剂反应时,只能失去最外层上2个电子形成Fe2+,当跟强氧化剂反应时,还能进一步失去次外层上的一个电子而形成Fe3+。

[板书]2、化学性质:

(1)与非金属反应,如 △ 点燃 ①3Fe + 2O2 Fe3O4 (FeO·Fe2O3) ②2Fe+3Cl2 2FeCl3

③ Fe+S △

FeS

[思考题]比较O2,Cl2,S氧化性的强弱。(根据铁的化合价高低判断Cl2>O2>S)

(2)与酸反应(强调化合价)

与非强氧化性的酸:Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑;Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑ Fe+2H=Fe +H2↑

与强氧化性的酸:与浓HNO3浓H2SO4常温下发生钝化

稀HNO3过量时:Fe +4HNO3 (稀) =Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O

2 Fe(NO3)3 +Fe = 3 Fe(NO3)2

(3)与水蒸气的反应:常温下不与水反应。(铁生锈是空气中的水和二氧化碳、氧气共同作用的结果)

演示实验4-8:3Fe+4H2O(g) 高温

+2+ Fe3O4+4H2

复习检验氢气的方法,准确描绘实验现象

(4)铁与盐溶液反应:(铁能将将金属性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来)

如:Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu

[小结]:〔1〕过渡元素次外层上有价电子,常有变价。

〔2〕铁具有较强还原性。

第二课时:

[引言]铁的化学性质较活泼,在自然界中以化合态存在。以下是铁的几种常见化合物。

[板书]二、铁的重要化合物

1、 铁的氧化物

Fe(OH)2向Fe(OH)3的转变:白色→灰绿色→红褐色 [思考题]如何制备Fe(OH)2?

3、铁化合物和亚铁化合物的相互转变 Fe2+具有较强的还原性,具有较强的氧化性Fe3+

Fe2+→Fe3+(加氧化剂):2Fe 2++Cl2=2Fe 3+ +2Cl-

Fe3+→Fe2+(加还原剂): 2Fe 3+ +Fe =3Fe 2+

三、Fe2+,Fe3+的检验方法:

1、直接观察法:Fe2+:浅绿色;Fe3+ :棕黄色

2、显色反应:Fe2+:与KSCN不显红色;Fe3+ :与KSCN反应显血红色

Fe2+:与苯酚不显紫色; Fe3+:显紫色

3、利用Fe3+的氧化性:Fe2+:与铜片无现象;Fe3+ :与铜片作用溶液变浅绿色,铜片被腐蚀

-4、利用氢氧化物的色态不同:分别与OH作用, Fe2+与其作用生成的沉淀为白色并迅速变

灰绿色最终变红褐色

Fe3+与其作用生成的沉淀为红褐色

网站首页网站地图 站长统计
All rights reserved Powered by 海文库
copyright ©right 2010-2011。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit326@126.com